【期中真題】海南省瓊海市嘉積中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

海南省瓊海市嘉積中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)科試題(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)歡迎你參加這次測(cè)試，祝你取得好成績(jī)！可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 V：51 Co：59第Ⅰ卷 (共40分)一、單項(xiàng)選擇題：(本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1. 下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A. 的結(jié)構(gòu)示意圖為B. 二氧化硅的分子式為C. 中子數(shù)為8的氮原子可表示為D. HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl2. 關(guān)于反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)物KNO3中N被氧化B. NaN3中氮元素為-3價(jià)C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5g NaN3參加反應(yīng)，則生成3.584L N2D. 若1mol KNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol3. 氯元素有多種化合價(jià)，可形成、、、、、等微粒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 、、中Cl原子的雜化方式相同B. 基態(tài)Cl原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種C. 鍵角：D. 的空間構(gòu)型為V形4. 打開(kāi)分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說(shuō)明Br2具有氧化性B. 一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明生成了BaSO3C. 試管中的紅色花瓣褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性D. 球形干燥管中放有堿石灰，防止污染5. 類(lèi)比法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是A. 若，則B. 常溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成，鎂與NaOH溶液反應(yīng)也生成C. Na在空氣中燃燒生成，則Li在空氣中燃燒生成D. 鈉能在中燃燒，鎂也可以在中燃燒6. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間不滿足每一步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. Na2O2Na2SO3FeSO4B. Cu2SSO2H2SO4C. AlNaAlO2Al(OH)3D. Fe(s)Fe3O4(s)Fe(NO3)3(aq)7. 下列說(shuō)法不正確的是A. 同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4sB. 在電子云圖中，用小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的電子C. 原子中，電子從的狀態(tài)躍遷到的狀態(tài)時(shí)，將釋放能量D. 和的VSEPR模型相同8. 工業(yè)上通常利用反應(yīng)來(lái)獲得單質(zhì)鋁，反應(yīng)時(shí)還需要向(熔點(diǎn)2050℃)中添加以降低熔化溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 和熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵B. 制得的Al是金屬晶體，由“自由電子”和之間強(qiáng)的相互作用而形成C. 的中心離子是，其配位數(shù)為6D. 可將該反應(yīng)中的換成(熔點(diǎn)194℃)進(jìn)行電解獲得單質(zhì)鋁二、不定項(xiàng)選擇題(本小題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分)9. 依據(jù)元素周期律，下列判斷錯(cuò)誤是A. 第一電離能： B. 原子半徑：C. 電負(fù)性： D. 酸性：10. 下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 向新制氯化銀中滴入濃氨水：B. 溶液與少量溶液反應(yīng)：C. 向溶液中通入少量：D 通入酸性溶液中：11. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 25℃，101kPa下，28L氫氣中的質(zhì)子的數(shù)目為2.5B. 1L 0.1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1C. 3mol的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D. 32g環(huán)狀()分子中含有的S-S簡(jiǎn)數(shù)為12. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 過(guò)程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B. a和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C. 過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的D. 過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為13. 某廢催化劑含、ZnS、CuS及少量的。某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說(shuō)法正確的是A. 濾渣2的主要成分B. 檢驗(yàn)濾液1中是否含有可以選用KSCN溶液C. 步驟②操作中，應(yīng)先加6%，然后不斷攪拌下緩慢加入D. 步驟③、④操作是蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾14. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確，且和實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液沉淀溶于氨水生成D向某溶液中加入幾滴新制氯水，再向溶液中加入2滴KSCN濃液，濃液變紅色該濃液中一定含有C向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液變紅的氧化性比的強(qiáng)D向酸性溶液中滴加溶液，紫色消失具有還原性 A. A B. B C. C D. D第Ⅱ卷 (非選擇題共60分)三、填空題15. 三氯化六氨合鈷(III)([Co(NH3)6]Cl3，鈷為+3價(jià))在鈷化合物的合成中是重要原料。實(shí)驗(yàn)室以CoCl2為原料制備[Co(NH3)6]Cl3，步驟如下：I.CoCl2的制備。CoCl2可以通過(guò)鈷和氯氣反應(yīng)制得，實(shí)驗(yàn)室制備純凈CoCl2可用如圖實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)現(xiàn)(已知：鈷單質(zhì)在300℃以上易被氧氣氧化，CoCl2易潮解)。（1）儀器X的名稱(chēng)為_______。（2）X中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）裝置的連接順序?yàn)?/span>A→_______→B。II.[Co(NH3)6]Cl3的制備。在100mL錐形瓶?jī)?nèi)加入4.5g研細(xì)的二氯化鈷CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑，冷卻后，通入足量NH3，混合均勻；控制溫度在10℃以下，緩慢加入10mL10%的H2O2，然后加熱至60℃左右，恒溫20分鐘，適當(dāng)搖動(dòng)錐形瓶：在冰水中冷卻所得溶液，即有晶體析出(粗產(chǎn)品)。回答下列問(wèn)題：（4）該過(guò)程中控制溫度為60℃的方法是_______。（5）制備[Co(NH3)6]Cl3的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。III.測(cè)定[Co(NH3)6]Cl3中鈷的含量。（6）原理：利用Co3+將KI氧化成I2，Co3+被還原后的產(chǎn)物為Co2+。然后用0.015mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，Na2S2O3所得產(chǎn)物為S4O。若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為0.27g，滴定I2時(shí)，達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為54.00mL。則該氧化還原滴定指示劑為_______，該樣品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。16. 含有實(shí)驗(yàn)裝置類(lèi)的試題，常常是圍繞某一實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃M(jìn)行的系統(tǒng)操作，解答時(shí)重在依據(jù)實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、裝置的結(jié)構(gòu)與功能、反應(yīng)條件的控制等。（1）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(夾持裝置已略去)。已知：；。①向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的，目的是_______。②B中盛放的試劑是_______。（2）硫代硫酸鈉()可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制備硫代硫酸鈉：的裝置如圖2。①a、b中試劑分別為溶液和固體，c中試劑為_______，d中的試劑為_______。②為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的不能過(guò)量，原因是_______。（3）實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置測(cè)定FeO和固體混合物中的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和的混合物。裝置B的作用是_______；裝置C中裝的液體是_______；F所起的作用是_______。17. 部分含硫、氮物質(zhì)的類(lèi)別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）h的電子式為_______。（2）下列有關(guān)a和g的敘述中，能說(shuō)明N的非金屬性比S強(qiáng)的是_______(填序號(hào))。A.物質(zhì)a水溶液為酸性，而物質(zhì)g的水溶液為堿性B.物質(zhì)a在300℃左右分解生成b，而物質(zhì)g分解生成h的溫度高于300℃C.物質(zhì)a液化溫度為-60℃，而物質(zhì)g液化的溫度為-34℃（3）將的物質(zhì)k的稀溶液倒入物質(zhì)f的溶液中，會(huì)生成物質(zhì)e，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）(S是＋2價(jià))具有很好的導(dǎo)電性，在光學(xué)、電學(xué)等行業(yè)有著重要的用途。將干燥的物質(zhì)g通入的濃液中，可制得該物質(zhì)：(已知是硫單質(zhì)中最穩(wěn)定的)。①上述制備反應(yīng)中被氧化的元素是_______(填元素符號(hào))，物質(zhì)g體現(xiàn)的性質(zhì)有_______。②在常溫下較穩(wěn)定，但撞擊或加熱時(shí)會(huì)引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)產(chǎn)物，該爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。18. 釩(V)是一種重要的金屬，有金屬“維生素”之稱(chēng)，用途涵蓋了航空航天、電池、光學(xué)、醫(yī)藥等眾多領(lǐng)域，主要由五氧化二釩冶煉得到。某種由釩精礦(含及少量MgO、等雜質(zhì))提取五氧化二釩的工藝流程如下圖所示。【資料】+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：PH4~66~88~1010~12主要離子（1）釩精礦磨細(xì)的目的是_______，浸出液中含有釩酸鈉(Na3VO4)。與的空間構(gòu)型相同，鍵角的大小為_______。（2）用硫酸緩慢調(diào)節(jié)浸出液的pH為7，得到凈化液中主要的陰離子是_______。（3）氨化沉釩：將凈化液中的釩轉(zhuǎn)化為固體，其流程如下。向溶液中加入溶液的目的：_______。（4）煅燒2.340g偏釩酸銨(，摩爾質(zhì)量為117g/mol)時(shí)，其固體質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示：100~200℃時(shí)產(chǎn)生的一種氣體的化學(xué)式為_______，300~350℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。19. 鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.（2）O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______；分子的空間構(gòu)型為_______；的熔、沸點(diǎn)低于，原因是_______。（3）(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類(lèi)型為，則的結(jié)構(gòu)式為_______。（4）螢石()是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是_______；若該立方晶胞參數(shù)為a pm，正負(fù)離子的核間距最小為_______pm。（5）NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。①設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，距離最近的兩個(gè)間距為a pm，NiO的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則NiO晶體的密度為_______(列出計(jì)算式)。②晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如圖所示的缺陷：當(dāng)一個(gè)空缺，會(huì)有兩個(gè)被兩個(gè)所取代，但晶體仍呈電中性。經(jīng)測(cè)定某氧化鎳樣品中與的離子數(shù)之比為6：91。若該晶體的化學(xué)式為，則x=_______。

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