2022～2023學(xué)年第一學(xué)期高二期中考試化學(xué)試題考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：選擇性必修1、選擇性必修2第二章第一節(jié)。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：            一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）。A．食品放入冰箱中變質(zhì)速率減慢B．用熱的純堿溶液可以去除廚房油污C．用明礬和處理自來(lái)水的原理相同D．燃料充分燃燒是節(jié)約能源的重要措施2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）。A．結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)原子核外電子排布式：C．原子的電子排布式：D．基態(tài)O原子的軌道表示式：3．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（    ）。A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）＝＝＝ C（石墨，s）  B．的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定需要加熱D．和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則和反應(yīng)的反應(yīng)熱4．取鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了使反應(yīng)速率變慢且不影響的產(chǎn)量，可以使用的方法有①加入溶液   ②改用的鹽酸   ③加適量水   ④加固體A．①④ B．②④ C．②③ D．①②5．室溫下，某溶液中，則該溶液中一定可以大量共存的離子組是（    ）。A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6．基態(tài)X、Y、Z原子的核外電子排布式如下表，則下列化合物中不存在的是（    ）。基態(tài)原子核外電子排布式XYZA． B． C．YZ D．7．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是（    ）。A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度差值偏小B．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小8．下列各項(xiàng)敘述錯(cuò)誤的是（    ）。A．和軌道形狀均為啞鈴形B．若硫的基態(tài)原子的軌道表示式為違反了泡利原理C．若第25號(hào)Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了能量最低原理D．泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理都是核外電子排布滿足能量最低的條件9．將不同量的和分別通入體積為的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCO1650421.652900210.433 210.41下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）。A．實(shí)驗(yàn)1中，前內(nèi)用CO表示的速率為B．實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)C．實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是（    ）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為氧化鋁B向體積為冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說(shuō)明溫度升高，的水解程度增大C取溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說(shuō)明溶液中存在水解平衡D室溫下，用pH試紙分別測(cè)的溶液和的溶液的pH前者pH約為10，后者pH約為5，說(shuō)明結(jié)合的能力比強(qiáng)11．T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：  ，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷正確的是（    ）。A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃C．T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)D．c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行12．深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌（一種厭氧微生物，適宜pH為7～8）的作用下，能被硫酸根離子腐蝕，原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）。A．正極反應(yīng)為B．輸送暖氣鐵管道溫度越高，越易發(fā)生此類腐蝕C．腐蝕過(guò)程中，土壤酸性逐漸增強(qiáng)D．管道壁鑲嵌鋅塊或錫塊都可保護(hù)管道不易被腐蝕13．25℃時(shí)，，。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）。A．向同濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先析出B．向的懸濁液中加入少量的新制氯水，增大C．和共存的懸濁液中，D．向的懸濁液中加入的濃溶液，不可能轉(zhuǎn)化為14．廢氣資源化利用的途徑之一是通過(guò)如圖裝置（質(zhì)子膜燃料電池）回收能量并得到單質(zhì)硫，其反應(yīng)原理為  。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）。A．電極a為電池的負(fù)極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為C．每參與反應(yīng)，就有經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)D．電路中每流過(guò)電子，電池內(nèi)部就釋放熱能15．改變的二元弱酸HA溶液的pH，溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）。A．時(shí)，B．C．時(shí)，D．時(shí)，二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16．（14分）2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的承諾，體現(xiàn)了中國(guó)的大國(guó)風(fēng)范。天然氣的綜合利用是各國(guó)科學(xué)家研究的重要課題。（1）天然氣的主要成分為甲烷，甲烷的結(jié)構(gòu)式是__________，甲烷燃燒反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，符合下圖中的__________（填字母）。a．b．c．（2）燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量。經(jīng)測(cè)定，生成的與足量澄清石灰水反應(yīng)得到沉淀，則  __________，其中__________。（3）甲烷和二氧化碳重整制合成氣的研究是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的手段之一。甲烷和二氧化碳重整制合成氣的反應(yīng)為  副反應(yīng)Ⅰ：  副反應(yīng)Ⅱ：  已知：部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表（中含有鍵）。化學(xué)鍵C—HC＝OH—H鍵能4137454361011則__________，__________。（4）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：    若標(biāo)準(zhǔn)狀況下用還原至，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________（阿伏加德羅常數(shù)的值用表示），放出的熱量為__________kJ。17．（14分）醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鉀是其常見(jiàn)的鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。（2）物質(zhì)的量濃度均為的和溶液等體積混合（混合前后體積變化忽略），混合液中的下列關(guān)系式正確的是______（填字母）。A．B．C．（3）常溫下的溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是______（填字母）。A．  B．C．  D． （4）常溫時(shí)，的醋酸溶液和的溶液等體積混合后，溶液中______（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。（5）常溫時(shí)，將的醋酸溶液和的溶液等體積混合后，所得溶液的，則m與n的大小關(guān)系是m______n。（6）已知25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式————下列四種離子結(jié)合能力最強(qiáng)的是______（填字母）。A． B． C． D．寫出（少量）反應(yīng)離子方程式：__________。18．（13分）如圖所示，通電，電極5的質(zhì)量增加，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a為電源的______（填“正”或“負(fù)”）極，C池是__________池（填“原電”或“電解”）。電極2的電極反應(yīng)為__________，電極3的電極反應(yīng)為__________。（2）如果B池中共收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）且溶液體積為（設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變），則通電前溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________。（3）如果A池溶液是足量的食鹽水（電解過(guò)程溶液體積不變，溶質(zhì)足量），則通電后，溶液中的濃度為__________。19．（14分）我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，因此，實(shí)現(xiàn)資源化利用的研究成為工作的重點(diǎn)。Ⅰ．以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：①  ②  ③  （1）__________。（2）恒溫恒容下，向密閉容器按投料比通入原料氣，若只發(fā)生主反應(yīng)，能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。A． B．體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D．斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵（3）不同壓強(qiáng)下﹐按照投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。已知：的平衡轉(zhuǎn)化率％；的平衡產(chǎn)率％。其中縱坐標(biāo)表示平衡轉(zhuǎn)化率的是圖______（填“甲”或“乙”）；壓強(qiáng)、、由大到小的順序?yàn)?/span>__________。Ⅱ．二氧化碳催化加氫合成乙烯的原理為。原料初始組成，體系壓強(qiáng)恒定為，不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖丙所示：（4）圖中表示、的變化曲線分別是__________、__________。（5）催化加氫合成反應(yīng)的__________0（填“大于”或“小于”）。（6）根據(jù)圖中點(diǎn)A（a、b兩線交點(diǎn)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列出計(jì)算式，可不計(jì)算出結(jié)果，以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。  2022～2023學(xué)年第一學(xué)期高二期中質(zhì)量檢測(cè)·化學(xué)試題參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．C溫度降低反應(yīng)速率變慢，食品放入冰箱中變質(zhì)速率減慢，這樣可以防止食品腐壞，A正確；純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，有利于油污與堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，B正確；明礬常用作凈水劑是由于明礬電離產(chǎn)生的發(fā)生水解反應(yīng)形成了膠體，吸附水中的雜質(zhì)；而處理自來(lái)水是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生的具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，二者處理自來(lái)水的原理不相同，C錯(cuò)誤；燃料若充分燃燒，就可以減少能源的使用量，同時(shí)減少有害氣體的產(chǎn)生與排放﹐是節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境的重要措施，D正確。2．C   原子的電子排布式：，C錯(cuò)誤。3．A    4．C5．B溶液中，即，則該溶液為酸性溶液。A項(xiàng)中與、不能大量共存；C項(xiàng)中與不能大量共存；D項(xiàng)中與、不能大量共存。6．C根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布式可知，X、Y、Z分別為O、Na、S，不存在，即不存在YZ型化合物。7．D8．B軌道和軌道形狀均為啞鈴形，A正確；軌道應(yīng)該盡可能分占不同的原子軌道，若硫原子的軌道表示式為違反了洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為，違反了能量最低原理，C正確；泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理都是核外電子排布滿足能量最低的條件，D正確。9．C10．D由于加熱促進(jìn)溶液的水解，且水解生成的揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)，因此蒸發(fā)溶劑后所得固體為，然后灼燒得固體氧化鋁，A正確；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，的水解程度增大，體系中的顏色加深，B正確；醋酸鈉溶液中存在水解平衡，水解吸熱，則加熱時(shí)，平衡正向移動(dòng)，增大，溶液顏色變深，C正確；前者溶液顯堿性，是因?yàn)?/span>水解，后者溶液顯酸性，是因?yàn)?/span>電離，因此結(jié)合的能力比弱，D不正確。11．B    12．A    13．D    14．D    15．D16．（1）（1分）    a（1分）（2）（2分）     0.8（2分）（3）（2分）     （2分）（4）（2分）     43.35（2分）17．（每空2分）（1）（2）BC （3）BD （4）＜ （5）＞（6）B      18．（1）負(fù)（2分） 電解（2分）    （2分）   （2分）（2）（2分）（3）（3分）19．（1）（2分） （2）BD（2分）（3）乙（2分） （2分）（4）a（1分） d（1分） （5）小于（2分）（6）或（2分）

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