?海南省儋州市第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．科學(xué)家為人類社會(huì)的進(jìn)步作出了巨大的貢獻(xiàn)。下列研究成果與科學(xué)家的對(duì)應(yīng)關(guān)系不符合事實(shí)的是
A．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)
B．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展
C．道爾頓發(fā)現(xiàn)的元素周期律推動(dòng)了人們對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)
D．拉瓦錫提出的氧化學(xué)說(shuō)使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展
【答案】C
【詳解】A．2015年中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，A正確；
B．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)制堿工業(yè)作出了卓越貢獻(xiàn)，推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展，B正確；
C．1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，1869年，俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系，C錯(cuò)誤；
D．1777年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展，D正確；
故選C。
2．能區(qū)分膠體和溶液的方法是
A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B．能透過(guò)濾紙的是溶液
C．有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體 D．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液
【答案】C
【詳解】A．膠體有介穩(wěn)性，靜置，不產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．溶液和膠體都能通過(guò)濾紙，故B錯(cuò)誤；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；
D．溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，均勻透明的可以是溶液或膠體，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
3．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是
A．分散質(zhì)粒子的大小 B．是一種穩(wěn)定的體系
C．一定條件下會(huì)產(chǎn)生沉淀 D．粒子帶電荷
【答案】A
【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于lnm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，所以A選項(xiàng)符合題意，故選A。
4．在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽(yáng)了太陽(yáng)光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種
A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物
【答案】C
【詳解】根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。
5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．H2SO4是電解質(zhì)
B．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)
C．CaCO3是非電解質(zhì)
D．SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電故SO2是電解質(zhì)
【答案】A
【詳解】A．H2SO4溶于水能電離成氫離子和硫酸根離子，屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．HCl溶于水能電離，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣屬于鹽，熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫溶于水能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，所以能導(dǎo)電，但二氧化硫自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A．稀氨水 B．潔凈的食鹽水
C．高錳酸鉀完全分解后的殘留物 D．蒸餾水
【答案】D
【詳解】A．稀氨水是氨氣溶于水得到的水溶液，為混合物，故A錯(cuò)誤；
B．食鹽水為氯化鈉的水溶液，為混合物，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳，殘留物為混合物，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾水只含水分子，為純凈物，故D正確；
故選：D。
7．下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是
A．硫酸、燒堿、碳酸銅 B．鹽酸、膽礬、食鹽
C．碳酸、乙醇、高錳酸鉀 D．磷酸、熟石灰、生石灰
【答案】A
【詳解】A．硫酸是酸、燒堿為NaOH是堿、碳酸銅是鹽，故A正確；
B．鹽酸是HCl的溶液，是混合物，膽礬是鹽，不是堿，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇是有機(jī)物，屬醇類，不是堿，故C錯(cuò)誤；
D．生石灰是氧化鈣，是堿性氧化物，不是鹽，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。
8．我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過(guò)程或變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A．木炭燃燒 B．膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．爆竹爆炸 D．電解水
【答案】B
【詳解】A．木炭燃燒能生成二氧化碳等物質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)，不選；
B．膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)屬于膠體膠粒對(duì)光的散射作用，沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生，故選；
C．爆竹爆炸能生成二氧化碳等物質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)，不選；
D．電解水生成氫氣和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，不選；
故選：B。
9．化學(xué)變化過(guò)程中，可能發(fā)生變化的是(　　)
A．質(zhì)量 B．元素種類
C．原子數(shù)目 D．分子種類
【答案】D
【詳解】化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律，則前后原子數(shù)目、元素種類均不發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為有新物質(zhì)生成，則分子種類發(fā)生變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，答案為D；
【點(diǎn)睛】化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律，則質(zhì)量、元素種類及原子數(shù)目不變。
10．圖中實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的直徑大小無(wú)直接關(guān)系的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)裝置為蒸餾裝置，利用的是互溶液體的熔沸點(diǎn)差異，與離子直徑無(wú)關(guān)，故A符合題意；
B．該裝置為滲析裝置，利用膠體和溶液的分散質(zhì)直徑大小不同分離膠體和溶液，故B不符合題意；
C．該裝置為過(guò)濾裝置，利用懸濁液中分散質(zhì)粒子直徑較大分離懸濁液和溶液，故C不符合題意；
D．該操作為丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，膠體才會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，本質(zhì)是分散質(zhì)粒子直徑1-100nm的分散系，故D不符合題意；
故選：A。
11．下列物質(zhì)中存在自由移動(dòng)的Cl-的是：
A．熔融的KClO3 B．NaCl固體 C．液態(tài)HCl D．MgCl2溶液
【答案】D
【詳解】A．熔融氯酸鉀電離出自由移動(dòng)氯酸根離子，不存在自由移動(dòng)的氯離子，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl中含有氯離子但是不含自由移動(dòng)的氯離子，故B錯(cuò)誤；
C．液態(tài)HCl以分子存在，不含自由移動(dòng)的氯離子，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鎂在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的氯離子，所以氯化鎂溶液中含有自由移動(dòng)的氯離子，故D正確；
故選：D。
12．牙膏常用碳酸鈣(CaCO3)作摩擦劑。碳酸鈣屬于
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．電解質(zhì)
【答案】D
【詳解】A．氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物，CaCO3含三種元素，不屬于氧化物，A錯(cuò)誤；
B．酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，CaCO3不能電離出氫離子，不屬于酸，B錯(cuò)誤；
C．堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，CaCO3不能電離出氫氧根，不屬于堿，C錯(cuò)誤；
D．CaCO3溶于水的部分完全電離，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D正確；
故選：D。
13．下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【詳解】A．溶液中氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；；
C．溶液中鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B。
14．下列電離方程式中，正確的是
A．Al2(SO4)3=2Al3++3 B．Ba(OH)2=Ba2++
C．Na2SO4=Na++ D．Ca(NO3)2=Ca2++2
【答案】D
【詳解】A．Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，生成Al3+和，而不是，A不正確；
B．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，發(fā)生完全電離，生成Ba2+和2個(gè)OH-，而不是，B不正確；
C．Na2SO4為可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，生成2個(gè)Na+和1個(gè)，原方程式的電荷不守恒，C不正確；
D．Ca(NO3)2為可溶性鹽，溶于水后發(fā)生完全電離，生成1個(gè)Ca2+和2個(gè)，D正確；
故選D。
15．在強(qiáng)堿性條件下，發(fā)生反應(yīng)：，中X的化合價(jià)為
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【答案】D
【詳解】根據(jù)電荷守恒可知n=2，XO可寫(xiě)為XO，由于O元素化合價(jià)為-2價(jià)，則X的化合價(jià)為+6價(jià)，故合理選項(xiàng)是D。
故選：D。
16．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B．Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3
C．2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑
D．3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
【答案】D
【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降。
【詳解】A．置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．不屬于四種基本反應(yīng)類型，有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；
故選D。
17．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A．C→CO2 B．CO2→CO
C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
【答案】A
【詳解】A．C元素化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；
B．C元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．Cu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．各元素化合價(jià)均不變，無(wú)須加入氧化劑或還原劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則題中物質(zhì)應(yīng)具有還原性，與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素被氧化，化合價(jià)升高。
18．氫化鈣可用作生氫劑，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑
C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑
【答案】B
【詳解】CaH2中H的化合價(jià)為-1價(jià)，失去1個(gè)電子化合價(jià)升為0價(jià)，H2O中H的化合價(jià)為+1價(jià)，得到1個(gè)電子化合價(jià)降為0價(jià)，CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為H2；
故選B。
19．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
A．電子的轉(zhuǎn)移 B．得氧或失氧 C．有新物質(zhì)生成 D．有離子參加或生成
【答案】A
【詳解】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；
故選：A。
20．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是
A．Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合
C．HCl溶液與KOH溶液混合
D．Cu(OH)2固體與HCl溶液混合
【答案】C
【詳解】A．Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式為Ba2++SO=BaSO4，不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨，不屬于中和反應(yīng)，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．HCl溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；
D．Cu(OH)2固體與HCl溶液混合生成氯化銅和水，其離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選C。

二、多選題
21．下列物質(zhì)間互為同素異形體的是
A．金剛石和石墨 B．氯化氫和鹽酸
C．水和過(guò)氧化氫 D．氧氣和臭氧
【答案】AD
【分析】由同一元素組成的性質(zhì)的不同單質(zhì)之間互稱為同素異形體。判斷同素異形體的關(guān)鍵把握兩點(diǎn)：①同種元素形成；②不同單質(zhì)。
【詳解】A．金剛石和石墨是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；
B．氯化氫為化合物，鹽酸是混合物，B錯(cuò)誤；
C．水和過(guò)氧化氫都是化合物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，C錯(cuò)誤；
D．氧氣和臭氧是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；
故選AD。
22．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．固體NaOH不導(dǎo)電，所以NaOH不是電解質(zhì)
B．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)
D．銅、石墨雖然導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)
【答案】AB
【詳解】A．電解質(zhì)導(dǎo)電，需要的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，固體NaOH不導(dǎo)電，但其溶于水時(shí)或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，NaOH是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．CO2的水溶液能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電的離子不是本身電離產(chǎn)生，因此CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下，均不導(dǎo)電，且為化合物，因此酒精屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D．電解質(zhì)為化合物，銅和石墨為單質(zhì)，因此它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D正確；
故選：AB。

三、單選題
23．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【答案】B
【詳解】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋CO2↑＋H2O，B項(xiàng)正確；
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，電荷要守恒：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，同時(shí)生成硫酸鋇沉淀：Mg2+＋2OH－+Ba2+＋ =Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
24．下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過(guò)一步反應(yīng)不能完成的是
A．NaCl→NaNO3 B．CaO→Ca(OH)2 C．CaCO3→CO2 D．MgO→Mg(OH)2
【答案】D
【詳解】A．氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀，可一步完成，故A不符合題意；
B．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可一步完成，故B不符合題意；
C．碳酸鈣分解或與鹽酸反應(yīng)均可得到二氧化碳，可一步完成，故C不符合題意；
D．氧化鎂不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，故D符合題意；
故選：D。
25．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．KClO3被氧化
C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D．1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移
【答案】A
【分析】由方程式可知，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，碳元素的化合價(jià)降低被氧化，草酸是反應(yīng)的還原劑。
【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中得到電子，故A正確；
B．由分析可知，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸鉀是反應(yīng)的氧化劑被還原，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，碳元素的化合價(jià)降低被氧化，草酸是反應(yīng)的還原劑被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．由方程式可知，反應(yīng)中1個(gè)氯酸鉀參加反應(yīng),從+5到+4，有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選A。
26．化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A．NaCl是非電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子
【答案】C
【詳解】A．由右圖燈泡發(fā)亮知NaCl在水溶液中能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．右圖實(shí)驗(yàn)中燈泡亮，說(shuō)明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；
D．水為極弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。

四、填空題
27．利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①、、、
②、、、
③、、KOH、
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①_______；②_______；③_______；
(2)HCO與H+在溶液不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明_______。
(3)配平化學(xué)方程式：_______。
_______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O
【答案】(1)???? ???? ????
(2)HCO+H+=+
(3)3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O

【詳解】（1）①、、三者均為金屬氧化物，為非金屬氧化物；
②、、三者均為酸，為中性分子；
③、KOH、三者均為堿，屬于鹽類；
故答案為：；；；
（2）HCO與H+在溶液發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=+，故答案為：HCO+H+=+；
（3）每生成1mol硫化鉀得2mol電子，每生成1mol亞硫酸鉀失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒可得反應(yīng)方程式為：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O，故答案為：3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O；
28．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔融氫氧化鋇②銅片③熔融氯化鈉④液態(tài)氯化氫⑤氫氧化鐵膠體⑥硫酸鋁溶液⑦乙醇⑧碳酸氫鈉粉末⑨稀硫酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。(填序號(hào))
(2)⑧的電離方程式為_(kāi)______。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備⑤的操作為_(kāi)______。
【答案】(1)???? ①③④⑧???? ⑦
(2)
(3)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色

【詳解】（1）電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，一般酸、堿和大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)，①為堿，③為鹽，④為酸，⑧為鹽均屬于電解質(zhì)，②為單質(zhì)，⑤⑥⑨為混合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦為有機(jī)物，溶于水不能電離，屬于非電解質(zhì)，故答案為：①③④⑧；⑦；
（2）碳酸氫鈉完全電離成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，故答案為：；
（3）氫氧化鐵膠體的制備方法：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故答案為：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色；
29．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題。
(1)氧化劑_______，還原劑_______
(2)氧化產(chǎn)物_______，還原產(chǎn)物_______
(3)用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_______
【答案】(1)???? Cl2???? NH3
(2)???? N2???? NH4Cl
(3)

【詳解】（1）由價(jià)態(tài)變化可知，Cl2在反應(yīng)中得電子轉(zhuǎn)化成氯化銨，作氧化劑，NH3失電子作還原劑，故答案為：Cl2；NH3；
（2）氨氣被氧化成氮?dú)?，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到產(chǎn)物N2為氧化產(chǎn)物；氯氣被還原成氯化銨，發(fā)生還原反應(yīng)，得到產(chǎn)物NH4Cl為還原產(chǎn)物，故答案為：N2；NH4Cl；
（3）該反應(yīng)中氯氣得電子，氨氣失電子，反應(yīng)中有6個(gè)電子轉(zhuǎn)移，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：，故答案為：；
30．A和B兩支試管所盛的溶液中共含有、、、、、六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞溶液變紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(kāi)______(填“A”或“B”)。
(2)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合后過(guò)濾，蒸干所得濾液可得到一種純凈物，其化學(xué)式為_(kāi)______。混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______(不考慮Ag+與OH-的反應(yīng))
【答案】(1)B
(2)???? KNO3???? Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

【分析】試管A的溶液中滴入酚酞溶液變紅色可知A試管中含有，因鎂離子、銀離子均能與反應(yīng)，不能大量共存，因此、在B試管中，因氯離子與銀離子能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，兩者不能大量共存，則氯離子應(yīng)在A試管中，再結(jié)合電荷守恒可知鉀離子應(yīng)在A中，硝酸根離子在B中，即A試管：、、；B試管中：、、，據(jù)此分析解答。
【詳解】（1）鹽酸與銀離子反應(yīng)生成沉淀，由以上分析，銀離子在B試管中，故答案為：B；
（2）A中的氫氧根離子與B中銀離子、鎂離子沉淀，A中的氯離子與B中的銀離子能沉淀，只有鉀離子、硝酸根與其他離子能大量共存，因此若混合后只有一種溶質(zhì)應(yīng)為硝酸鉀(KNO3)，混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為：KNO3；Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
31．完成下列問(wèn)題。
(1)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是_______(填字母)。

(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是_______(填序號(hào))
(3)已知下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)，則FeCl3、KMnO4、Cl2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______(用“>”表示)。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
【答案】(1)C
(2)②
(3)KMnO4>Cl2>FeCl3>I2

【詳解】（1）所有置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，部分離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分置換反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，由此可知A應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B為置換反應(yīng)，C為離子反應(yīng)，故答案為：C；
（2）①NO＋HNO3→N2O3＋H2O中，NO到化合價(jià)升高，到化合價(jià)降低，化合價(jià)有升有降，符合氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律，可以發(fā)生；
②NH3＋NO→HNO2＋H2O中，NO到HNO2化合價(jià)升高，NH3到HNO2化合價(jià)也升高不存在化合價(jià)降低的元素，不符合氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律，不可以發(fā)生；
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2中，N2O4到HNO3化合價(jià)升高，N2O4到HNO2化合價(jià)降低，化合價(jià)有升有降，符合氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律，可以發(fā)生；
故答案為：②；
（3）①FeCl3作氧化劑，I2作氧化產(chǎn)物；
②Cl2作氧化劑，F(xiàn)eCl3作氧化產(chǎn)物；
③KMnO4作氧化劑，Cl2作氧化產(chǎn)物；
根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；
故答案為：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；

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