海南省嘉積中學(xué)2022- 2023學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考（期中）化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________ 一、單選題1．廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是廚房中的常見(jiàn)操作或現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．豆?jié){久置變質(zhì)腐敗B．大理石臺(tái)面被酸腐蝕C．燒菜用過(guò)的鐵鍋，放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡D．用天然氣(主要成分為甲烷)為炒菜提供熱量【答案】B【詳解】A．豆?jié){久置，被空氣中的氧氣氧化，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．大理石臺(tái)面被酸腐蝕屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合；C．該過(guò)程中鐵生成氧化鐵，元素化合價(jià)由０價(jià)升高到+3價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．C的化合價(jià)由甲烷中的-4價(jià)升高到二氧化碳的+4價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合；故答案為：B。2．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3【答案】D【詳解】A.氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)氯化物，，但是銅單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B.，但是鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故B錯(cuò)誤；C.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)氯化物，鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；D.，鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故D正確；故答案為D。3．分類思想在化學(xué)發(fā)展中起到了重大的作用。以下分類正確的是選項(xiàng)酸堿鹽堿性氧化物A石灰石B燒堿C純堿MgODNaOHCaO A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．石灰石的主要成分是碳酸鈣，是混合物，不屬于鹽； 是特殊氧化物，不屬于堿性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．是酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，屬于鹽，是堿性氧化物，B項(xiàng)正確；C．純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．是鹽，屬于酸式鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案是B。4．下列說(shuō)法正確的是A．石墨和互稱同素異形體B．焰色試驗(yàn)中發(fā)生的變化是化學(xué)變化C．NaOH溶液在電流作用下電離成與D．氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)越多的金屬，其活潑性越強(qiáng)【答案】A【詳解】A．由同一種元素組成的不同單質(zhì)，它們互稱為同素異形體，石墨和C60互為同素異形體，A正確；B．焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，是物理變化，B錯(cuò)誤；C．NaOH在水中電離出Na+和OH-，不需要電流，C錯(cuò)誤；D．還原性的強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān),D錯(cuò)誤；故答案為：A。5．下列鈉的化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na有還原性，可用于制造高壓鈉燈B．呈淡黃色，可用作呼吸面具供氧劑C．受熱易分解，可用作食品膨松劑D．水溶液呈堿性，可用于制中和胃酸的藥【答案】C【詳解】A．焰色試驗(yàn)時(shí)火焰呈黃色，黃光透霧性強(qiáng)，可用于制造高壓鈉燈，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，用于呼吸面具，與其是黃色無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解成二氧化碳，可用作食品膨松劑，C正確；D．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸，D錯(cuò)誤；故選C。6．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。【詳解】A．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)升高變?yōu)?/span>0價(jià)，得到電子，Fe元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)失去到電子，轉(zhuǎn)移電子2e-， ， A錯(cuò)誤；B．H元素化合價(jià)由+1降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，得到2個(gè)電子，鐵元素從0價(jià)升高為+2價(jià)，共失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子為2e-， ，B錯(cuò)誤；C．硫酸中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，得到電子，氫硫酸中S元素失去電子，化合價(jià)從-2價(jià)升高為0價(jià)，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子為2e-，C正確；D．H元素化合價(jià)由+1降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，得到2個(gè)電子，Na元素從0價(jià)升高為+1價(jià)，共失去2個(gè)電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子為2e-， ，D錯(cuò)誤；故選C。7．下列為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)而選用的除雜試劑正確的是選項(xiàng)主要物質(zhì)(少量雜質(zhì))除雜試劑ANaOH溶液B溶液稀鹽酸C溶液D溶液(HCl)NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀和新的雜質(zhì)NaCl，A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸和碳酸鈉及碳酸鈉都發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C正確；D．氫氧化鈉和二氧化碳及鹽酸都反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．電解NaCl溶液制取鈉B．和稀鹽酸反應(yīng)制取C．NaOH溶液吸收少量生成D．室溫下Na與空氣中反應(yīng)制取【答案】C【詳解】A．電解熔融氯化鈉制取鈉，電解NaCl溶液是得到氫氧化鈉、氯氣、氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取，不可用稀鹽酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaOH溶液吸收少量生成，C項(xiàng)正確；D．室溫下Na與空氣中反應(yīng)制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選擇C。9．向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是A．由弱變強(qiáng) B．由強(qiáng)變?nèi)?/span> C．由強(qiáng)變?nèi)?，再變?qiáng) D．由弱變強(qiáng)，再變?nèi)?/span>【答案】C【詳解】向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳的過(guò)程中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2。由此可知，當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于沉淀的生成，導(dǎo)致溶液中離子濃度減少，故其導(dǎo)電性降低；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的沉淀與過(guò)量的二氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)，生成能溶于水的Ca(HCO3)2，故其導(dǎo)電性又隨之增強(qiáng)。綜上，答案選C。【點(diǎn)睛】本題是對(duì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較，解題時(shí)需考慮到影響溶液導(dǎo)電性的因素：溶液中離子濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。而沉淀的產(chǎn)生，會(huì)使得溶液中的離子濃度迅速減少，溶液的導(dǎo)電性就會(huì)降低。10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．與水反應(yīng)：B．將氣體通入到新制氯水中：C．溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：D．將通入溶液中：【答案】B【詳解】A．過(guò)氧化鈉為氧化物，不能拆成離子的形式，，A錯(cuò)誤；B．SO2 氣體通入到新制氯水中，根據(jù)氯氣有氧化性，SO2有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B正確；C．氫氧化鈉與銨根和碳酸氫根都能反應(yīng)，，C錯(cuò)誤；D．由于碳酸酸性弱于鹽酸，將通入溶液中不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。11．根據(jù)反應(yīng)：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S【答案】A【詳解】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反應(yīng)Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反應(yīng)4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故選A。 二、多選題12．在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】CD【詳解】A．在酸性溶液中和氫離子反應(yīng)，不能大量共存，A不符合；B．在溶液中均是棕黃色的，B不符合；C．、、、在溶液中均是無(wú)色的，且之間不反應(yīng)，可以大量共存，C符合；D．、、、在溶液中都是無(wú)色的，且能大量共存，D符合；答案選CD。13．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是A．能和鐵反應(yīng)，液氯不可用鋼瓶?jī)?chǔ)存B．純凈的在中安靜燃燒，工業(yè)上利用該反應(yīng)原理生產(chǎn)鹽酸C．向新制氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有D．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色【答案】BC【詳解】A．常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，液氯可用鋼瓶?jī)?chǔ)存故，A錯(cuò)誤；B．這是工業(yè)生產(chǎn)鹽酸的原理，故B正確；C．新制氯水具有酸性，所以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．久置的氯水只有酸性，沒(méi)有漂白性，所以不會(huì)使石蕊褪色，故D錯(cuò)誤。故答案選BC。14．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>ABCD驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成檢測(cè)氯水的pH 比較、的熱穩(wěn)定性 A．A B．B C．C D．D【答案】AB【詳解】A．鈉與水反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹，使U型管中紅墨水左低右高，圖中可驗(yàn)證為放熱反應(yīng)，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復(fù)燃，可驗(yàn)證有氧氣生成，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C．由于氯水具有漂白性，所以不能用pH試紙測(cè)pH值，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉更能說(shuō)明情況，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>故選AB。 三、填空題15．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①   ②固體   ③溶液   ④銅絲   ⑤熔融  ⑥液氯   ⑦液態(tài)(1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)。(2)上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______。(3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______。(4)寫出③的電離方程式為_______。(5)②與⑤的個(gè)數(shù)比為1∶1時(shí)，兩者水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】(1)③④⑤(2)②⑦(3)①(4)(5) 【詳解】（1）可以導(dǎo)電的物質(zhì)分為：金屬、石墨、電解質(zhì)溶液、熔融狀態(tài)的物質(zhì)；故答案為：③④⑤。（2）電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；故答案為：②⑦。（3）非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；故答案為：①。（4）鹽類為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；故答案為：。（5），，當(dāng)兩種物質(zhì)以個(gè)數(shù)比為1∶1混合時(shí)，； 故答案為：。16．回答下列問(wèn)題：(1)是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑， 利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的操作方法是：在沸水中滴加_______溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體。②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)方法是_______。③在土壤膠體中用施肥，研究發(fā)現(xiàn)，容易隨雨水流失，而保肥效果好，由此得出的結(jié)論是_______。(2)四種陽(yáng)離子、、、和四種陰離子、、、產(chǎn)可分別組成A、B、C、D四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(離子均不重復(fù))。已知：①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液既能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(無(wú)色無(wú)味)，也能與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(刺激性氣味)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；B_______。②寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】(1)     飽和氯化鐵     丁達(dá)爾效應(yīng)     土壤膠粒帶負(fù)電(2)                【詳解】（1）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，制成氫氧化鐵膠體；溶液和膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分；土壤膠粒帶負(fù)電，容易吸附陽(yáng)離子，所以保肥效果好；故答案為：飽和氯化鐵；丁達(dá)爾效應(yīng)；土壤膠粒帶負(fù)電。（2）①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，則A溶液呈酸性，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，則A為H2SO4；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，沉淀分別為BaSO4、BaCO3或Mg(OH)2；③C溶液既能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(無(wú)色無(wú)味)，該氣體為CO2，也能與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(刺激性氣味)，該氣體為NH3，則C為NH4HCO3，B為強(qiáng)堿，即B為Ba(OH)2；A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)中的離子均不重復(fù)，則D為MgCl2；綜上，A、B、C、D四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)分別為H2SO4、Ba(OH)2、NH4HCO3和MgCl2，據(jù)此分析解答。①由上述分析可知，A為H2SO4，B為Ba(OH)2；故答案為：H2SO4；Ba(OH)2。②A為H2SO4，C為NH4HCO3，二者反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水，離子方程式為：；故答案為：。17．回答下列問(wèn)題：(1)在、、、、S微粒中只有氧化性的是_______；既有氧化性又有還原性的是_______。(2)在反應(yīng)中：①_______是還原劑，_______是還原產(chǎn)物。(填寫化學(xué)式)②用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______③反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______。(填寫字母)a.還原性      b.酸性    c.氧化性。(3)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：、、、、；已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下過(guò)程：。①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_______→_______。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。【答案】(1)     、     、S(2)     Cu     NO          bc(3)                【詳解】（1）從化合價(jià)來(lái)看，最高價(jià)只體現(xiàn)氧化性，最低價(jià)只體現(xiàn)還原性，中間價(jià)態(tài)既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，所以在、、、、S微粒中只有氧化性的是、，既有氧化性又有還原性的是、S。故答案為：、；、S。（2）在反應(yīng)中：①Cu失電子化合價(jià)升高，是還原劑，NO是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。②該反應(yīng)中Cu失電子，硝酸中的N元素得電子，所以電子由Cu指向，單線橋表示為：；③反應(yīng)中稀硝酸一部分化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性，一部分價(jià)態(tài)不變生成了體現(xiàn)的是酸性，故選bc；故答案為：Cu；NO；；bc。（3）已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下過(guò)程：，該過(guò)程化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，則另一個(gè)過(guò)程必須化合價(jià)降低，從而確定發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒可配平寫出方程式為：；故答案為：；；。 四、工業(yè)流程題18．我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個(gè)新的水平，在此基礎(chǔ)上，將工業(yè)純堿(含、等雜質(zhì))進(jìn)行提純。工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)上述物質(zhì)中屬于酸式鹽的是_______。(2)“操作I”的名稱是_______，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。(3)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_______。(4)流程中加入NaOH除去的雜質(zhì)離子是_______。(5)結(jié)晶后的晶體表面附著有NaCl、等雜質(zhì)。①檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是_______。②取8.2g純堿樣品溶解后再加入足量稀硫酸，得到(全部逸出)。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。【答案】(1)(2)     過(guò)濾     漏斗或普通漏斗(3)(4)(5)     取少量該晶體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不存在雜質(zhì)，反之，存在     96.95 【分析】將NH3、CO2通入飽和NaCl溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ（NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl），經(jīng)過(guò)濾（操作Ⅰ）得到NaHCO3晶體；NaHCO3在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ得到工業(yè)純堿（主要成分是Na2CO3，含Mg2+、Clˉ等雜質(zhì)）；將工業(yè)純堿溶解后，加入NaOH可將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去；濾液經(jīng)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、脫水得到Na2CO3。據(jù)此作答。【詳解】（1）上述物質(zhì)中屬于酸式鹽的是NaHCO3，故答案為：NaHCO3；（2）根據(jù)分析，“操作Ⅰ”為過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故答案為：過(guò)濾；漏斗或普通漏斗；（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）根據(jù)分析，加入NaOH除去的雜質(zhì)離子是Mg2+，故答案為：Mg2+；（5）①檢驗(yàn)Na2CO3晶體中是否含有Clˉ，需要先用稀HNO3除去，再加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生；故答案為：取少量該晶體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不存在雜質(zhì)Clˉ，反之，存在；②根據(jù)碳元素守恒可知，n(Na2CO3)=n(CO2)= ，m(Na2CO3)=106g·mol-1×0.075mol=7.95g，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：96.95。 五、實(shí)驗(yàn)題19．已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為316℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。(1)圖中裝置A中儀器a的名稱為_______。裝置A中可能的試劑是_______(選填字母)。a.和濃鹽酸        b.和濃鹽酸c.濃硫酸與NaCl        d.次氯酸鈣和濃鹽酸(2)裝置的連接順序?yàn)?/span>A→______→_______→_______→D(填字母)：_______。組裝好裝置后，首先進(jìn)行的操作是_______。(3)D處堿石灰的兩個(gè)作用：_______；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器使氯化鐵水解。(4)NaClO溶液可由低溫下將緩慢通入NaOH溶液中而制得。制各NaClO的離子方程式為_______；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減少，其原因是_______。【答案】(1)     分液漏斗     bd(2)     ECB     檢查氣密性(3)吸收多余氯氣，防止污染空氣(4)          消毒液中NaClO與空氣中CO2反應(yīng)生成HClO，光照使HClO分解，降低了消毒液中有效成分NaClO的含量，導(dǎo)致消毒作用減少。 【分析】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可分成加熱型與不加熱型，按裝置A確定制備時(shí)選用的藥品，由于FeCl3的特殊性，整個(gè)制備流程包括以下步驟：制備氯氣、凈化氯氣、干燥氯氣、制備FeCl3和收集、防止水蒸氣進(jìn)入、吸收氯氣，以此確定儀器連接順序。【詳解】（1）裝置A中儀器a的名稱為：分液漏斗。裝置A沒(méi)有酒精燈，為不加熱型制備法，故可選用b、d選項(xiàng)的試劑進(jìn)行制備氯氣。答案為：分液漏斗   bd。（2）裝置A用于氯氣制備，裝置B用于FeCl3制備和收集，裝置C用于干燥氯氣，裝置D用于防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置B并吸收多余的氯氣，裝置E用于凈化氯氣，因此儀器連接順序?yàn)?/span>A→E→C→B→D。凡與氣體相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，安裝好儀器后均須先進(jìn)行氣密性檢查。答案為：ECB  檢查氣密性。（3）由于FeCl3有強(qiáng)烈吸水性，故在制備FeCl3過(guò)程中要保持干燥環(huán)境，因此進(jìn)入裝置B的氯氣必須干燥，同時(shí)還要防止尾部空氣對(duì)流進(jìn)入裝置B，故裝置D作用之一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置B。氯氣為有毒氣體，不能排放到空氣中，故裝置D另一作用是吸收多余氯氣，防止污染空氣。答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣。（4）制備NaClO的離子方程式為：，NaClO溶液在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)與空氣中CO2反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定，光照分解生成HCl和O2，從而導(dǎo)致有效成分NaClO減小使消毒作用減少。答案為：    消毒液中NaClO與空氣中CO2反應(yīng)生成HClO，光照使HClO分解，降低了消毒液中有效成分NaClO的含量，導(dǎo)致消毒作用減少。 

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