江蘇省南京市六校聯(lián)合體2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)合調(diào)研化學試題-試卷下載-教習網(wǎng)

2022-2023學年第二學期六校聯(lián)合體期末聯(lián)合調(diào)研高一化學可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16   Ba-137   Ti-48單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。1. 化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是A. 水華、赤潮等水體污染與向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有關(guān)B. 為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硝酸C. 化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施D. 工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產(chǎn)HNO3反應NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是 A．中子數(shù)為18的氯原子：Cl      B．N2的結(jié)構(gòu)式：N＝NC．Na的結(jié)構(gòu)示意圖：              D．H2O的電子式：3. 實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達到實驗目的的是A. 裝置Ⅰ制取CO2B. 裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC. 裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D. 裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A. 由X、Y組成的化合物是離子化合物B. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>WD. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X
閱讀下列材料，完成5~7題：黃鐵礦（FeS2）是一種重要的含鐵礦物，在潮濕空氣中會被緩慢氧化：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。工業(yè)上常選擇黃鐵礦為原料制備硫酸，其中發(fā)生的反應有：  4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 ；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)                       。5．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是 A．溶液顯酸性，可用作自來水廠的凈水劑B．屬于堿性氧化物，可用作粉刷墻壁的紅色涂料C．具有還原性，可用于葡萄酒的保存D．濃硫酸具有脫水性，可干燥氯氣   6．2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H的反應機理如下：反應Ⅰ：V2 O5 (s)+ SO2 (g)= V2 O4 (s) +SO3(g) △H=24kJ·mol-1反應Ⅱ：2V2 O4 (s) +O2(g)= 2V2 O5 (s)        △H=-246kJ·mol-1反應中的能量變化如右圖所示，下列說法不正確的是A．    B．反應Ⅰ的C．通入過量空氣，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 D．反應速率由反應Ⅰ決定7. 在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A. S CuS                  B. 稀H2SO4(aq) SO2(g)C濃H2SO4 SO2(g)          D. SO2(少量)(NH4)2SO3(aq)8. 鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制備高鐵酸鹽。下列反應的離子方程式正確的是A. 向鐵銨礬溶液中通入H2S氣體：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B. 鐵銨礬溶液與氨水混合反應：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓C. 在強堿溶液中，鐵銨礬與次氯酸鈉反應生成Na2FeO4；2Fe3++3ClO-+6OH-=2 FeO42-+3Cl- +H2O+4H+ D. 向鐵銨礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO42-+Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+2BaSO4↓
9. 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是甲乙丙丁 A. 圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反應時c(CO2)隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積B. 圖乙是常溫下用0.100 0mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L-1 CH3COOH的滴定曲線，說明Q點表示酸堿中和滴定終點C. 圖乙是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應生成2mol XY(g)的能量變化曲線，說明反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和D. 圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時，容器內(nèi)O2的體積分數(shù)變化曲線，說明光照氯水有O2生成10．以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取新型高效的無機高分子絮凝劑—聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(其中n<2)的工藝流程如圖：已知：為防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。下列有關(guān)說法錯誤的是A．酸浸后的溶液中陽離子主要是Fe2+、Fe3+、H+B．氧化反應的離子方程式為 C．若水解反應溫度過高，則產(chǎn)品聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中n的值變小D．水解時溶液的pH偏小或偏大都會影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率11. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是A. 用pH計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小，說明H2SO3酸性比H2CO3強B．向久置的Na2SiO3溶液滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Na2SiO3溶液已變質(zhì)C．BaSO4固體中加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸后生成氣體，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．向Fe(NO3)2溶液中先滴加鹽酸，再加入KSCN溶液，溶液變成紅色，說明Fe(NO3)2溶液已變質(zhì)
12．已知：H2A為二元弱酸，25℃時，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示（注：溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié)，體積變化忽略不計）。下列說法不正確的是A．在 pH = 3 時，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)B．在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/LC．在pH 3→6的過程中，主要發(fā)生反應HA-+OH-==A2-+ H2OD．在 pH = 4.3 時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)13.SCl2可用作有機合成氯化劑。在體積為VL的密閉容器中充入0.2 mol SCl2(g)，發(fā)生反應：2SCl2(g)2S2Cl2（g）+Cl2（g）。圖中所示曲線分別表示反應在a min時和平衡時SCl2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。下列說法正確的是A. 2SCl2(g)2S2Cl2（g）+Cl2（g）的、B. 當容器中氣體密度恒定不變時，反應達到平衡狀態(tài)C. 55℃，向體積為0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min時SCl2(g)的轉(zhuǎn)化率大于50%D. 82℃，起始時在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此時＞
非選擇題：共 4小題，共61分14.（14分）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：已知：最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O存在，在堿性介質(zhì)中以CrO存在。回答下列問題：（1）煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應的最高價含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為   ▲ (填化學式)。（2）水浸渣中主要有SiO2和   ▲ （寫化學式）。（3）“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是   ▲ （寫化學式）。（4）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液,還原Cr2O，寫出該反應的離子方程式為   ▲ 。（5）已知25℃時Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10－31，若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于6.4×10－7mol·L－1，此時溶液中的c(H+) <    ▲ mol·L－1。（6）已知：Cr(Ⅲ)的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的分布如圖所示請補充完整由溶液制得的實驗方案：取分離、提純得到的溶液，   ▲ ，低溫烘干，得到高純晶體。[實驗中須使用的試劑：2 mol/LNaOH溶液、溶液、溶液、蒸餾水]
15. （17分）BaTiO3是電子陶瓷工業(yè)的支柱。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。回答下列問題：（1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是   ▲ 。（2）“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時主要反應的離子方程式為    ▲ 。（3）焙燒后的產(chǎn)物不能直接用酸浸取，原因是   ▲ 。（4）“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學方程式為      ▲ 。（5）隔絕空氣條件下，BaTiO(C2O4)2灼燒得到BaTiO3。該反應的化學方程式為 ▲   。（6）測定產(chǎn)品純度。取wgBaTiO3產(chǎn)品溶于過量的一定濃度硫酸中配制成250mL溶液(生成TiO2+)，取25.00mL溶液于錐形瓶，加入過量V1mLcmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應后，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點消耗KMnO4溶液V2mL。計算產(chǎn)品純度。（寫出必要的計算過程）已知氧化性順序TiO2+>>Fe3+；2H++TiO2++Fe2+=Fe3++Ti3++H2O。 16．（16分）NaOH溶液可用于多種氣體的處理。（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。已知：25℃時，Ka1（H2CO3）=5.0×10-7，Ka2（H2CO3）=5.0×10-11。①俗稱純堿，因水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32-第一步水解的離子方程式    ▲    。NaOH溶液吸收CO2得到的某溶液中。當c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時，溶液的   ▲   。②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式         ▲        。公眾號：全元高考（2）金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為： 2NaOH+ 2NO2= NaNO3+ NaNO2+H2O。含的水溶液與恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為溶液，則兩份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和由大到小的順序為   ▲ (已知HNO2的電離常數(shù)，CH3COOH的電離常數(shù)。可使溶液A和溶液B的相等的方法是   ▲   （填序號）。A．向溶液A中加適量NaOH                 B．向溶液A中加適量水C．向溶液B中加適量NaOH                 D．向溶液B中加適量水
（3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收SO2的過程中，常溫下，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物質(zhì)的量分數(shù)隨變化的關(guān)系如圖所示：①由上圖可以判斷H2SO3的Ka1=   ▲   。②圖中pH=7時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是   ▲   。A．B．C．D．c（H+）=c（OH-）17．（14分）Ⅰ．工業(yè)上利用甲醇和水蒸氣催化重整法可制備氫氣。（1）已知：反應1：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)      ?H1＝+90.0 kJ·mol－1反應2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ?H2＝－41.0 kJ·mol－1則反應3：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ?H3＝   ▲   kJ·mol－1（2）以CuO—ZnO—Al2O3催化劑進行甲醇重整制氫時，固定其它條件不變，改變水、甲醇的物質(zhì)的量比，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率及CO選擇性的影響如題圖所示。 [                                     ] ①當水、甲醇比大于0.8時，CO選擇性下降的原因是   ▲   。②當水、甲醇比一定時，溫度升高，CO選擇性有所上升，可能原因是   ▲   。（3）在t℃下，在1L密閉容器中，當投入的CH3OH和H2O均為1mol時，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率為80%、CO選擇性為60%。，則c(CO)=   ▲   mol·L-1。Ⅱ. 用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反應為反應Ⅰ   CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 反應Ⅱ   CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 在恒容密閉容器內(nèi)，充入1mol CO2和3mol H2，測得平衡時CO2轉(zhuǎn)化率，CO和CH3OH選擇性隨溫度變化如題17圖-2所示[選擇性]。（4）270℃時主要發(fā)生的反應是 ▲ （填“Ⅰ“或“Ⅱ”）。               （5）以下溫度中，甲醇產(chǎn)率最高的是   ▲   。A．210℃       B．230℃    C．250℃       D．270℃（6）在不改變投料的情況下，既能加快反應速率，又能提高CH3OH產(chǎn)率的方法有   ▲   （填一種方法即可）。題                                                                17圖-2

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多