【期中真題】江蘇省南京市江寧區(qū)2022-2023學年高三上學期期中考試化學試題.zip

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江蘇省南京市江寧區(qū)2022～2023學年高三上學期期中考試化學試題本卷滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Cl 35.5  Zn 65一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1. 2022年6月17日，中國第三艘航空母艦——“福建艦”正式下水，它是目前世界上最大的常規(guī)動力航母，配置了先進的電磁彈射和阻攔裝置。下列說法錯誤的是A. 低磁合金鋼常用于艦體材料，其強度、熔點均高于純鐵B. 航母燃料是重油，重油屬于混合物C. 氮化鎵常用于雷達系統(tǒng)，氮化鎵的化學式為GaND. 電磁彈射技術可使艦載機快速起飛，電能屬于二級能源2. 尿素CO(NH2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制備。下列有關說法不正確的是A. NH3與CO(NH2)2均為極性分子B. N2H4分子的電子式為C. NH3的鍵角大于H2O的鍵角D. 尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6∶13. 下列說法正確的是A. 基態(tài)Ca原子的內層電子為全充滿 B. 原子半徑：r(P)>r(Ca)C. HCHO與H2O分子中的鍵角相同 D. PO的空間結構為正四面體形4. HCHO(g)與O2(g)在催化劑Ca?(PO?)?(OH) (簡寫為HAP)表面催化生成CO2(g)和H2O(g)的歷程示意圖如下。已知該反應在較高溫度下不能自發(fā)進行。下列說法不正確的是A. ΔH=反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和B. 羥基磷灰石(HAP)的作用是降低反應的活化能，加快反應速率C. HCHO與CO2分子中的中心原子的雜化軌道類型相同D. 反應HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)的 ΔS<05. 下列化合物的性質與用途具有對應關系的是A. ClO2具有氧化性，可用于水體消毒B. HF顯弱酸性，故可用于雕刻玻璃C. 納米Fe3O4顆粒呈黑色，可用作磁性材料D. MnO2具有氧化性，可用于加快H2O2分解6. 宏觀辨識和微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一，下列化學反應表示正確的是A. 自然界的天然固氮：N2+3H22NH3B. 向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成： ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq)C. 用濃溴水檢驗水體中的苯酚：2 +3Br2→2 ↓D. 乙炔(燃燒熱為1300 kJ·mol-1)的燃燒：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=2600 kJ·mol-17. 用廢鐵屑[主要成分為Fe和鐵銹，還含有C等難溶于酸的雜質]為原料制備的一種實驗流程如下： 下列與流程相關裝置或操作正確且能達到實驗目的的是A. 可在裝置甲中進行“酸浸”操作B. 按圖乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液C. 用裝置丙過濾“酸浸”后所得懸濁液D. 用裝置丁灼燒固體制8. 化合物丙是有機化工中重要中間體，其合成路線如圖，下列說法正確的是 A. 1 mol甲最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應B. 乙的消去產物不存在順反異構現(xiàn)象C. 可用新制的Cu(OH)2溶液鑒別反應后丙中是否含有甲D. 1 mol 丙最多可消耗2 mol NaOH9. 汽車安全氣囊系統(tǒng)與座椅安全帶配合使用能為乘員提供有效的防撞保護，當汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質會發(fā)生劇烈的反應[NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)，生成大量氣體。下列說法正確的是A. 上述反應中只有離子鍵和非極性鍵的斷裂和形成B. 當反應過程中轉移0.25 mol電子時，產生8.96 L氣體C. 10 mL 1 mol·L-1KNO3溶液中含氧原子的數(shù)目為0.03×6.02×1023D. 若被氧化的N原子的物質的量為6 mol，則氧化產物比還原產物多2.8 mol10. 室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性B將20℃0.5mol·L-1CH3COONa溶液加熱到40℃，用pH傳感器測量溶液的pH溫度對CH3COO-水解平衡的影響C向Na2CO3溶液中滴加濃鹽酸，反應產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中非金屬性：C>SiD向濃度均為0.01mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4的混合液中滴少量0.01mol·L-1的BaCl2溶液Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) A. A B. B C. C D. D11. 工業(yè)上常用芒硝( Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產硫化鈉粗品，生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。一種生產芒硝并進行純化的流程如下圖所示： 下列說法不正確的是A. Na2SO4·10H2O和煤粉高溫下反應所得CO和Na2S的物質的量之比為2∶1B. “溶解”時需要適當升高溫度C. “操作Ⅰ”是趁熱過濾D. 含少量Na2S的乙醇可通過蒸餾的方法回收乙醇12. 室溫下取Na2CO3、NaHCO3進行如下實驗。實驗1：測得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH約為8。實驗2：將0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，有白色沉淀生及氣泡生成。實驗3：向0.05 mol·L-1 Na2CO3溶液中通CO2，pH從12降至約為9。實驗4：向Na2CO3溶液中滴加氯水，氯水顏色褪去。下列說法正確的是A. NaHCO3溶液中存在Ka2(H2CO3)> B. 實驗2中反應生成的氣體是HClC. 實驗3中pH=9的溶液中：c(Na+)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D. 實驗4中 c反應前(CO)＜c反應后(CO)13. 一定溫度下，在2個容積均為1 L的密閉容器中，充入一定量的反應物，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)  ΔH＜0，相關反應數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號溫度起始時物質的量/mol10 s時物質的量/molNOCON2ⅠT1℃0.20.20.05ⅡT2℃(T2>T1)0.20.20.05下列說法正確是A. 10 s時，容器Ⅰ中的反應處于平衡狀態(tài)B. 10 s時，容器Ⅰ中的化學反應速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1C. 化學平衡常數(shù)：KⅡ>KⅠD. 若起始時，向容器Ⅱ中充入0.08 mol NO、0.1 mol CO、0.04 mol N2和0.1 mol CO2，反應將向逆反應方向進行二、非選擇題：共4題，共61分。14. 納米氧化鋅是一種新型無機功能材料。以氧化鋅煙灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)為原料制備納米氧化鋅的工藝流程如下： （1）“浸取”時鹽酸不宜過量太多的原因有_______。（2）“氧化除雜”所得“濾渣1”的成分含MnO2和Fe(OH)3。①Fe2+與KMnO4發(fā)生反應的離子方程式為_______。②判斷該步驟已完成的現(xiàn)象是_______。（3）ZnS晶體有立方和六方兩種晶型，晶胞結構如題圖1所示。下列關于兩種晶胞的說法正確的有_______(填標號)。A.立方硫化鋅中與S2-最近的S2-有12個B.S2-都與4個Zn2+緊鄰C1個晶胞都含有4個S2-（4）“沉鋅”得到堿式碳酸鋅，化學式為2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O(M=583 g·mol-1)。①“沉鋅”的離子方程式為_______。②堿式碳酸鋅加熱升溫過程中固體的質量變化如圖-2所示。350 ℃時，剩余固體中已不含碳元素，此時剩余固體的成分及物質的量之比是_______。15. 化合物F是一種有機合成中間體，其合成路線如下：（1）D中含氧官能團的名稱為_______。（2）A→B需經歷的過程，中間體X的化學式為C7H5O。X→B的反應類型為_______。（3）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應。②分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1∶3。（4）D→E通過雙鍵復分解反應生成的另一種產物分子式為CH2O，其結構簡式為_______。（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_______16. FeCl3是重要的化工產品，某小組設計如下實驗裝置制備氯化鐵并探究其性質。。已知：FeCl3易升華、遇水蒸氣易潮解。（1）A中反應的化學方程式為_______。該反應中，濃鹽酸表現(xiàn)的性質是_______(填“氧化性”“還原性”或“酸性”)。（2）B中的試劑是_______。C的作用是_______。（3）E裝置中冰水浴的作用是_______。（4）F中反應的離子方程式為 _______。（5）上述實驗裝置存在兩處缺陷：一是 _______；二是_______。（6）經改進，繼續(xù)完成實驗。實驗完畢后，取產品探究其性質：實驗操作現(xiàn)象①取少量固體溶于蒸餾水，滴加KSCN溶液溶液變紅色②取少量固體溶于稀硫酸固體溶解，無氣泡產生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，_______(填“能”或“不能”)確定產品中是否含有鐵單質，理由是_______(用文字描述)。17. 甲醇制烯烴是一項非石油路線烯烴生產技術，可減少我國對石油進口的依賴度。（1）甲醇也可通過煤的液化過程獲得，該過程是_______(填“物理"或“化學”)變化。（2）甲醇制烯烴的反應有3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)、4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)，烯烴產物之間存在如下轉化關系：反應Ⅰ：2C3H6(g)3C2H4(g) ΔH1=+117 kJ·mol-1反應Ⅱ：3C4H8(g) 4C3H6(g) ΔH2=+78 kJ·mol-1反應Ⅲ：C4H8(g) 2C2H4(g) ΔH3反應達平衡時，三種組分的物質的量分數(shù)x隨溫度T的變化關系如圖所示。      ①反應Ⅲ的ΔH3=_______ kJ·mol-1。②圖中曲線a代表的組分是_______，700K后，曲線a下降的原因是_______。③圖中P點坐標為(900，0.48)，900 K時，反應III的物質的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx=_______(以物質的量分數(shù)代替濃度計算)。（3）將0.1 mol CO2和0.3 mol H2充入0.5 L恒容密閉容器中，分別在兩種不同催化劑Ⅰ、Ⅱ下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。 ①催化劑Ⅰ、Ⅱ中催化效率較高的是_______。②隨溫度的升高，CO2的轉化率先增大后減小，理由是_______。③已知C點容器內壓強為P，在T5溫度反應的平衡常數(shù)Kp為_______(用含P的關系式表示)