【期中真題】遼寧省大連市二十四中2021-2022學年高一上學期期中化學試題?.zip-試卷下載-教習網(wǎng)

一、選擇題(每題3分，共45分)
1. 下列對化學史的描述不正確的是
A. 侯德榜聯(lián)合制堿法中制得的堿是純堿B. 舍勒首先制備出了氯氣并加以命名
C. 阿伏加德羅提出了分子學說D. 拉瓦錫提出了燃燒的氧化學說
【答案】B
【解析】
【詳解】A．侯德榜聯(lián)合制堿法中制得的堿是純堿碳酸鈉，故A正確；
B．瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國化學家戴維確認了氯氣的名稱，故B錯誤；
C．阿伏加德羅提出原子-分子學說，奠定了近代化學的基礎(chǔ)，此后化學才成為一門真正的學科，故C正確；
D．1774年，拉瓦錫提出了燃燒的氧化學說，故D正確；
故選B。
2. 下列說法正確的是
A. 鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B. 復(fù)方氫氧化鋁片可以做抗酸藥
C. 氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙D. 可以排飽和小蘇打溶液收集氯氣
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，A錯誤；
B．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，所以復(fù)方氫氧化鋁片可以做抗酸藥，B正確；
C．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生白霧，煙是固體小顆粒，C錯誤；
D．應(yīng)該用排飽和食鹽水法收集氯氣，D錯誤；
答案選B。
3. 下列敘述正確的是
A. 任何電解質(zhì)熔化時均能導電
B. 溶于水能電離產(chǎn)生的電解質(zhì)一定屬于酸
C. 氯化鈉晶體不能導電，是由于其中不含離子
D. 在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．屬于共價化合物的電解質(zhì)熔融狀態(tài)下不導電，A錯誤；
B．溶于水能電離產(chǎn)生H+的電解質(zhì)不一定屬于酸，如硫酸氫鈉，B錯誤；
C．氯化鈉晶體由陰、陽離子構(gòu)成，不能導電是因為離子不能自由移動，C錯誤；
D．離子反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)，D正確；
故選D。
4. 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是
A. 溶液含有個
B. 含NA個的溶解于水配制成1L溶液，其為
C. 將0.1ml氯化鐵滴入沸水中可制成含有膠粒的膠體
D. 溶液中的物質(zhì)的量濃度比溶液中的大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶液的體積不確定，不一定含有NA個，A錯誤；
B．含NA個的的物質(zhì)的量是0.5ml，溶解于水生成1ml氫氧化鈉，配制成1L溶液，其為，B正確；
C．膠體是大分子的集合體，將0.1ml氯化鐵滴入沸水中所得膠體的膠粒數(shù)小于個，C錯誤；
D．溶液中的物質(zhì)的量濃度和溶液中氯離子濃度相等，均是0.45ml/L，D錯誤；
答案選B。
5. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中，下列操作及誤差分析正確的是
A. 將NaOH固體放在托盤天平左盤的稱量紙上，稱量后放入燒杯中溶解，待冷卻后注入容量瓶中
B. 將量取的濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，待冷卻后再定容至刻度線即可配得的稀硫酸
C. 定容時仰視容量瓶刻度線，會導致所配溶液濃度偏低
D. 往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，不小心有灑落，適當補充即可
【答案】C
【解析】
【詳解】A．應(yīng)該將NaOH固體放在燒杯中快速稱量，不能放在托盤天平左盤的稱量紙上稱量，故A錯誤；
B．容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，故B錯誤；
C．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C正確；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，不小心有灑落，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，實驗失敗，需要重新配制，故D錯誤；
故選C。
6. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）
A. 在pH=1的溶液中：NH、K+、CO、Cl-
B. 有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
C. 透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO
D. 使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在CO， A不符合題意；
B．Ba2+、SO結(jié)合生成沉淀，不能共存，B不符合題意；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存， C符合題意；
D．酚酞溶液變紅說明溶液顯堿性，HCO與OH-反應(yīng)，不能共存，D不符合題意；
故選C。
【點睛】本題要注意C選項，MnO為紫色，但是溶液是透明的，因此是符合題意的。
7. 下列離子方程式正確的是
A. 向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鋇溶液：
B. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：
C. 向氯化鋇溶液中加入少量二氧化碳氣體：
D. 硫酸氫鈉溶液中加入少量的鐵粉：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鋇溶液生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀：，A錯誤；
B．工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：，B錯誤；
C．二氧化碳和氯化鋇溶液不反應(yīng)，C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液中加入少量的鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)：，D正確；
答案選D。
8. 下列圖示對應(yīng)操作規(guī)范的是
A. 稱量B. 溶解
C. 轉(zhuǎn)移溶液D. 定容
【答案】B
【解析】
【詳解】A．稱量時應(yīng)滿足左物右碼，A錯誤；
B．在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作正確，B正確；
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；
D．定容時應(yīng)該用膠頭滴管，D錯誤；
答案選B。
9. 已知：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl；③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強弱順序為
A. ClO>BrO>IO>Cl2B. BrO>ClO>Cl2>IO
C. BrO>Cl2>ClO>IOD. Cl2>BrO>ClO>IO
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，有元素化合價降低的物質(zhì)參與反應(yīng)，作氧化劑；有元素化合價升高的物質(zhì)得到的對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可。
【詳解】①中BrO是氧化劑，ClO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO>ClO；②中Cl2是氧化劑，IO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2>IO；③中ClO是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO>Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO>ClO>Cl2>IO，故B正確；
故選B。
10. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是
①過量投入到溶液中
②飽和碳酸鈉溶液通入
③少量投入過量溶液中
④氨化的飽和食鹽水中通
A. ①②③④B. ①③C. ①②③D. ①③④
【答案】A
【解析】
【詳解】①過量投入到溶液中生成碳酸鈣，有白色沉淀生成；
②飽和碳酸鈉溶液通入生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以有白色沉淀生成；
③少量投入過量溶液中生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，有白色沉淀生成；
④氨化的飽和食鹽水中通生成碳酸氫鈉沉淀；
答案選A。
11. 以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。
下列分析不正確的是
A. 從煤油中取用鈉只需小刀、濾紙和玻璃片
B. 上述含鈉的化合物溶于水加入少量酚酞溶液，最終都會變成紅色
C. 反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移4ml電子
D. 向碳酸鈉粉末和碳酸氫鈉晶體中加入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉質(zhì)軟，保存在煤油中，從煤油中取用鈉只需小刀、濾紙和玻璃片，A正確；
B．鈉、氧化鈉、過氧化鈉溶于水均產(chǎn)生氫氧化鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水均顯堿性，因此上述含鈉的化合物溶于水加入少量酚酞溶液，最終都會變成紅色，B正確；
C．過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下的物質(zhì)的量不是1ml，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；
D．Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放熱，NaHCO3晶體溶解吸熱，所以前者溫度升高，后者溫度下降，D正確；
答案選C。
12. 取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在a L氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有b L氧氣，測得。下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是
A. B.
C. HCOOHD. CO和體積比為1：2的混合氣體
【答案】B
【解析】
【詳解】烴及烴的含氧衍生物與在O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，通過足量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2?CO，2NaOH～Na2O2?H2，可知過氧化鈉增重=與CO2同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量+與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，組成增重質(zhì)量的組成可以表示為nCO·mH2，即化學式可以改寫成nCO·mH2完全燃燒后過氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量小于原氧氣質(zhì)量，有機物應(yīng)為nCO·mH2·xC形式；
A．可以改寫為2CO·2H2，故A不符合；
B．可以改寫為CO·3H2·C，故B符合；
C．HCOOH可以改寫為CO·H2·O2形式，故C不符合；
D．CO和體積比為1：2的混合氣體可以改寫為CO·2H2形式，故D不符合，
故選B。
13. 已知ag氣體XY3含有b個原子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，氣體摩爾體積為Vm，則該條件下11.2L該氣體的質(zhì)量為（）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】ag氣體XY3含有b個原子，則其物質(zhì)的量為，；
答案選A。
14. 有一混合溶液中含有以下離子的若干種：、、、、、、，現(xiàn)有兩份體積相同各為100mL的該溶液進行如下實驗：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱后，收集到0.224L的氣體(標準狀況下測定)，并產(chǎn)生0.58g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的溶液，產(chǎn)生6.99g白色沉淀。根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是
A. 可能存在
B. 一定不存在
C. 不可能存在
D. 100mL該溶液中若含有，則的物質(zhì)的量濃度一定為
【答案】A
【解析】
【詳解】①第一份溶液中滴加足量的NaOH溶液并加熱，有氣體生成，說明含有NH，生成氣體為NH3，根據(jù)氮原子守恒銨根離子的物質(zhì)的量=0.224L÷22.4L/ml=0.01ml，同時生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則一定不含CO，白色沉淀為Mg(OH)2，根據(jù)Mg原子守恒可知鎂離子的物質(zhì)的量=0.58g÷58g/ml=0.01ml；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO，則一定不含Ba2+，硫酸根離子的物質(zhì)的量=6.99g÷233g/ml=0.03ml，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有陽離子K+，可能含有Cl－。
A．由上述分析可知，溶液中一定含有K+，故A錯誤；
B．由上述分析可知，溶液中一定不存在Ba2+，故B正確；
C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO，故C正確；
D．若100mL該溶液中若含有0.01ml Cl－，根據(jù)電荷關(guān)系可知鉀離子的物質(zhì)的量=0.04ml，則鉀離子濃度=0.04ml÷0.1L=0.4ml/L，故D正確；
故選A。
15. Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH?外，還有Cl?、ClO?、ClO3?，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1。試問原混合氣體中Cl2與HCl體積比為（）
A. 2：5B. 3：1C. 5：2D. 1：1
【答案】C
【解析】
【詳解】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為2:1，則可設(shè)ClO-為2ml，ClO3-為1ml，則氯離子的物質(zhì)的量時9ml，被氧化的Cl共為3ml，失去電子的總物質(zhì)的量為2ml×（1－0）＋1ml×（5－0）＝7ml。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7ml，即被還原的Cl的物質(zhì)的量為7ml，則參加反應(yīng)的氯氣是（7ml＋3ml）÷2＝5ml。由氯氣生成的氯離子是7ml，所以根據(jù)氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，氯化氫生成的氯離子的物質(zhì)的量是9ml－7ml＝2ml，則氯化氫的物質(zhì)的量也是2ml，所以原混合氣體中Cl2與HCl體積比為5:2，答案選C。
二、填空題
16. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①晶體②銅③硫酸溶液④⑤熔融⑥固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧鹽酸⑨⑩固體。
（1）上述物質(zhì)中既能導電又屬于電解質(zhì)是_______。(填編號)寫出⑩在水溶液中的電離方程式_______
（2）僅用上述物質(zhì)之間的反應(yīng)
寫出能證明④是酸性氧化物的離子方程式______;上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的其中一個化學方程式_______。
（3）制?、叩幕瘜W方程式_______。
（4），其中水作用是_______。(填“氧化劑”或“還原劑”或“既不是氧化劑也不是還原劑”)
（5）②物質(zhì)灼燒時，焰色試驗為_______色。
【答案】（1） ①. ⑤ ②.
（2） ①. ②.
（3）
（4）氧化劑（5）綠
【解析】
【小問1詳解】
①晶體不導電，溶于水可以導電，屬于電解質(zhì)；
②銅是金屬單質(zhì)，能導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③硫酸溶液可以導電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④不導電，不能電離，是非電解質(zhì)；
⑤熔融含有自由移動的離子，可導電，屬于電解質(zhì)；
⑥固體不導電，溶于水可以導電，屬于電解質(zhì)；
⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體可以導電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧鹽酸可以導電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨不導電，溶于水可以導電，屬于電解質(zhì)；
⑩固體不導電，溶于水可以導電，屬于電解質(zhì)；
則上述物質(zhì)中既能導電又屬于電解質(zhì)的是⑤。硫酸鋁在水溶液中的電離方程式為；
【小問2詳解】
能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，則能證明二氧化碳是酸性氧化物的離子方程式為；上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：，符合該離子反應(yīng)對應(yīng)的一個化學方程式可以為。
【小問3詳解】
實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式。
【小問4詳解】
，水中氫元素化合價降低，得到電子被還原，其作用是氧化劑。
【小問5詳解】
銅灼燒時，焰色試驗為綠色。
17. 回答下列問題：
（1）分子中所含氫原子數(shù)與_______個分子中所含氫原子數(shù)相等。
（2）在25℃、101KPa的條件下，同質(zhì)量的和A氣體的體積之比是15：8則A的摩爾質(zhì)量為_______
（3）阿伏伽德羅曾做過這樣一個實驗：一個抽空的密閉容器中Mg，在標準狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和的混合氣體后，稱量為，把混合氣體排盡，再充滿氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的_______邊托盤上放置_______g的砝碼
（4）將1ml的晶體溶于_______g水中，可使10個分子中溶有1個
（5）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中的信息，回答下列問題：
①表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_______(不寫單位，用含、的代數(shù)式表示)。
②物質(zhì)的量濃度為的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。
③物質(zhì)的量濃度為的氨水與水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。所得溶液的物質(zhì)的量濃度_______(混合后溶液體積變化忽略不計)
【答案】（1）
（2）30g/ml （3） ①. 右 ②. 或3Q
（4）180 （5） ① ②. ③. 大于 ④. 大于
【解析】
【小問1詳解】
分子中所含氫原子的物質(zhì)的量是0.6ml，含有0.6ml氫原子的水的物質(zhì)的量是0.3ml，水分子個數(shù)＝0.3ml×6.02×1023/ml＝。
【小問2詳解】
在25℃、101KPa的條件下，同質(zhì)量的和A氣體的體積之比是15：8，則，解得M＝30，所以A的摩爾質(zhì)量為30g/ml；
【小問3詳解】
相同物質(zhì)的量混合的NO和的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是，依據(jù)阿伏加德羅定律可知混合氣體的物質(zhì)的量和二氧化硫的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比是16:64=1:4，所以為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的右邊托盤上放置3Q g的砝碼。
【小問4詳解】
1ml晶體中含有2ml鈉離子，使10個分子中溶有1個，則水分子的物質(zhì)的量的是20ml，晶體中水分子的物質(zhì)的量是10ml，所以還需要再加入10ml水，質(zhì)量是180g；
【小問5詳解】
①根據(jù)c=1000ρω/M可知，硫酸的質(zhì)量分數(shù)ω1=；
②令硫酸與水的體積為VL，則混合后溶液的總體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為；
③氨水的密度小于水的密度，因此物質(zhì)的量濃度為的氨水與水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于，所得溶液的體積小于原來的2倍，所以物質(zhì)的量濃度大于(混合后溶液體積變化忽略不計)。
18. 某化學興趣小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究氯水的性質(zhì)
（1）若要制備純凈干燥的，按氣流方向連接各儀器接口，順序為_______。
a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→d
（2）寫出裝置A中反應(yīng)的化學方程式_______，該反應(yīng)中鹽酸起的作用是_______。
（3）若將A、B、C相連，制得后加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分裝在兩個試管中，進行甲、乙兩個實驗。
實驗甲：甲同學用強光照射其中的一個試管中的氯水，同時使用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)如下：
甲同學采集的數(shù)據(jù)是_______(填字母)。
a.氯水的pH隨時間的變化
b.溶液中氯離子濃度隨時間的變化
c.液面上方氧氣體積分數(shù)隨時間的變化
實驗乙：乙同學在另一試管的氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有無色氣泡產(chǎn)生，乙指出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，甲同學認為不合理，原因是_______。
（4）由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機含氯化合物于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法。建議采用廣譜性具有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯()。我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉()的柱內(nèi)制得和另一種漂白物質(zhì)，表示這一反應(yīng)的化學方程式是_______。為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是的_______倍。
（5）在處理含有廢水時，可將廢水中的轉(zhuǎn)化為而除去，本身還原為，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
【答案】（1）ghefcb
（2） ①. ②. 還原性和酸性
（3） ①. bc ②. 新制的氯氣中含有HCl氣體也能和碳酸鈉反應(yīng)生成氣泡
（4） ①. ②. 2.63
（5）2∶5
【解析】
【分析】裝置A制備氯氣，裝置B收集氯氣，裝置C是尾氣處理，裝置D和E是凈化除雜裝置，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
新制取氯氣中含HCl氣體和水蒸氣，若要制備純凈干燥的Cl2，必須除去氯化氫和水，先通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水，最后通過長進短出收集氣體，所以若要制備純凈干燥的Cl2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為aghefcb；
【小問2詳解】
裝置A中制備氯氣，反應(yīng)的化學方程式，氯元素化合價升高，同時還有鹽酸鹽生成，則該反應(yīng)中鹽酸起的作用是還原性和酸性。
【小問3詳解】
實驗甲：在光照條件下次氯酸分解生成氧氣和氯化氫，因此溶液的酸性增強（pH減?。?，漂白性減弱，所以縱坐標可以表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化或液面上方氧氣體積分數(shù)隨時間的變化，答案選bc；
實驗乙：由于新制的氯氣中含有HCl氣體也能和碳酸鈉反應(yīng)生成氣泡，所以甲同學認為不合理。
【小問4詳解】
將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉()的柱內(nèi)制得和另一種漂白物質(zhì)，另一種漂白物質(zhì)應(yīng)該是次氯酸鈉，因此表示這一反應(yīng)的化學方程式是。為高效低毒的消毒劑，根據(jù)電子得失守恒可知其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是的≈2.63倍。
【小問5詳解】
在處理含有廢水時，可將廢水中的轉(zhuǎn)化為而除去，本身還原為，氯元素化合價從+4價降低到－1價，得到5個電子，錳元素化合價從+2價升高到+4價失去2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5。
19. 往100mL的NaOH溶液中通入充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M，通入的體積(標準狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：
（1）b點時，白色固體M的組成(成分及其物質(zhì)的量)為_______。
（2）若使b點生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4g，應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳_______L(標準狀況下)。
（3）若向生成的7.16g鹽的溶液中加入一定量的NaOH，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結(jié)晶水)8.4g。
①若只加入0.03ml某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是_______或_______
②若只加入0.06ml某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是_______或_______
【答案】（1）和
（2）0.448 （3） ①. ②. Na2O2 ③. Na ④. NaOH
【解析】
【小問1詳解】
由圖知NaOH質(zhì)量為4 g，物質(zhì)的量為0.1 ml，完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3時，Na2CO3質(zhì)量為0.1ml×0.5×106g/ml=5.3 g，完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時，NaHCO3質(zhì)量為0.1ml×84g/ml=8.4 g，故a點白色固體M為Na2CO3，c點白色固體M為NaHCO3。
圖b點時M的質(zhì)量為7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3組成，設(shè)在b點時Na2CO3物質(zhì)的量為x，NaHCO3物質(zhì)的量為y，則：2x+y=0.1，106x+84y=7.16，解得x=0.02，y=0.06；，故答案為：0.02ml Na2CO3、0.06ml NaHCO3；
【小問2詳解】
若要使b點生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故V（CO2）=0.02 ml×22.4L?ml-1=0.448L，故答案為：0.448；
【小問3詳解】
7.16 g鹽為Na2CO3為0.02 ml，NaHCO3為0.06 ml，要得到純凈的8.4gNa2CO3固體，即要將0.06ml NaHCO3變?yōu)?.03 ml Na2CO3，“某種物質(zhì)”需滿足3個條件：a.顯堿性或能生成堿，b.需加入Na元素，c.不能帶來其它雜質(zhì)。
①中根據(jù)Na原子守恒，0.03 ml物質(zhì)中需有0.06ml Na原子，故符合條件的只有Na2O或Na2O2，故答案為：Na2O；Na2O2；
②中根據(jù)Na原子守恒0.06ml物質(zhì)中需有0.06ml Na，故符合條件的可有Na、NaOH等，故答案為：Na；NaOH。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/
溶液的密度/
硫酸
氨水

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