【期中真題】甘肅省蘭州西北師范大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

說(shuō)明：
1.滿分100分，考試時(shí)間75分鐘
2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 -23 -64
一、單選題(本大題共20小題，每題2.5分，共50分)
1. 下列說(shuō)法合理的是
A. 碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或者堿式鹽
B. 雞蛋清、渾濁的河水不可能屬于同一類別
C. 強(qiáng)光束通過(guò)膠體時(shí)發(fā)生了顯著的化學(xué)變化
D. 直徑為10nm的粒子不一定屬于膠體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉是正鹽，不是堿式鹽，故A錯(cuò)誤；
B．雞蛋清、渾濁的河水都屬于混合物，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)光束通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．直徑介于1nm~10nm之間的微粒分散到分散劑中才形成膠體，故D正確；
選D。
2. 下列各選項(xiàng)中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是
A. 冰水混合物、電解質(zhì)、化合物
B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
C. 溶液、分散系、混合物
D. 置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．冰水混合物中只含水分子，水屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)一定屬于化合物，故不選A；
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定屬于氧化物，故不選B；
C．溶液是分散質(zhì)粒子直徑> Cl2 >Fe3＋
D. 溶液中可發(fā)生：＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高時(shí)為還原劑，還原劑生成氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低時(shí)為氧化劑，氧化劑生成還原產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；所以①中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以氧化性＞Cl2；②中是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性＞Cl2；③中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+。
【詳解】A. Cl2在反應(yīng)②中既由化合價(jià)降低得到，又由化合價(jià)升高得到，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；
B. 根據(jù)化合價(jià)的變化，Cl2在①反應(yīng)中作還原劑，在③反應(yīng)中作氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)分析可得氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?> Cl2 >Fe3＋，故C正確；
D. 根據(jù)氧化性>Fe3＋，所以該反應(yīng)＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O可發(fā)生，故D正確；
答案選B。
16. 在下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，可分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色
B. 熱穩(wěn)定性、水中的溶解性以及與酸反應(yīng)的速度都是：Na2CO3>NaHCO3
C. 鈉不可以從硫酸銅溶液中置換出銅
D. Na2O與Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A.鉀的焰色為紫色，鈉的焰色為黃色，可通過(guò)焰色反應(yīng)鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，故A正確；
B.碳酸鈉與酸反應(yīng)分步進(jìn)行，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)直接產(chǎn)生二氧化碳，因此與酸的反應(yīng)速率是碳酸氫鈉大于碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C.鈉與鹽溶液反應(yīng)首先是與水反應(yīng)，因此鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故C正確；
D.氧化鈉由兩個(gè)鈉離子和一個(gè)氧離子組成，過(guò)氧化鈉兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子組成，兩者陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，故D正確；
故選：B。
17. 下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是
A. 鈉與水反應(yīng)放出熱量
B. 與均能與水反應(yīng)生成NaOH
C. 用加熱的方法可除去溶液中含有的少量
D. 過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)放出熱量，故A正確；
B．與水反應(yīng)生成NaOH，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故B正確；
C．除去溶液中含有的少量，可加入適量氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，故D正確；
選C。
18. 化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是
A. 氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)
B. 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
C. 測(cè)定溶液的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該用干燥試紙測(cè)定新制氯水的
D. 潔則靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的易分解
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣和活性炭不反應(yīng)，活性炭能吸附氯氣，減弱漂白效果，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣或石灰乳反應(yīng)能生成次氯酸鈣，故B正確；
C．氯水具有漂白性，不能用試紙測(cè)定新制氯水的，故C錯(cuò)誤；
D．潔則靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生氯氣，故D錯(cuò)誤；
選B。
19. 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是
A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C. 純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色的煙
D. 氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，溶于水成藍(lán)色溶液，故A正確；
B．鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色的煙，即生成氯化鈉，故B正確；
C．純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白霧，不是白煙，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，次氯酸光照分解生成氧氣和鹽酸，因此久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，故D正確。
綜上所述，答案為C。
20. 已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO的個(gè)數(shù)比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為
A. 21∶5B. 11∶3C. 3∶1D. 4∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】根據(jù)ClO-與ClO的個(gè)數(shù)之比1：3，由Cl2到ClO-，每個(gè)氯原子失去1個(gè)電子，由Cl2到ClO，每個(gè)氯原子失去5個(gè)電子，一共失去1+3×5=16個(gè)電子；由Cl2到Cl-，每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子，需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子，所以，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比=16：(1+3)=4：1；
故答案為D。
二、填空題(本大題共3小題，每空2分，共50分)
21. 有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體 ② ③ ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥銅 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______。
（2）屬于電解質(zhì)的是_______。
（3）屬于非電解質(zhì)的是_______。
（4）②在水溶液中的電離方程式為_______，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為_______。
（5）③與⑥可以發(fā)生反應(yīng)：，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.還原產(chǎn)物是_______。
Ⅱ.當(dāng)有126g被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_______。
Ⅲ.用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
【答案】（1）④⑥⑨ （2）①②③⑦⑨⑩
（3）⑤⑧ （4） ①. ②.
（5） ①. NO2 ②. 64 ③.
【解析】
【分析】①氫氧化鋇固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鋇固體是電解質(zhì)； ②中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)； ③中不含離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； ④稀硫酸中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，稀硫酸是混合物，所以既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)； ⑤二氧化碳?xì)怏w不含離子，不導(dǎo)電，自身不能電離，二氧化碳?xì)怏w是非電解質(zhì)； ⑥銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦碳酸鈉粉末中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以碳酸鈉粉末是電解質(zhì)； ⑧蔗糖晶體不含離子，不導(dǎo)電，自身不能電離，蔗糖晶體是非電解質(zhì)； ⑨熔融氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，熔融氯化鈉是電解質(zhì)；⑩晶體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以晶體是電解質(zhì)。
【小問(wèn)1詳解】
上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是④稀硫酸、⑥銅、⑨熔融氯化鈉；
【小問(wèn)2詳解】
屬于電解質(zhì)的是①氫氧化鋇固體、②、③ 、⑦碳酸鈉粉末、⑨熔融氯化鈉、⑩晶體
【小問(wèn)3詳解】
屬于非電解質(zhì)的是⑤二氧化碳?xì)怏w、⑧蔗糖晶體；
小問(wèn)4詳解】
在水溶液中的電離為K+、H+、，電離方程式為，氫氧化鋇固體、在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鉀、水，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問(wèn)5詳解】
Ⅰ．反應(yīng)，HNO3中N元素化合價(jià)由+5降低為+4發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是NO2。
Ⅱ． HNO3中N元素化合價(jià)由+5降低為+4，當(dāng)有126g被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，Cu元素化合價(jià)由0升高為+2發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，被氧化的銅的質(zhì)量為。
Ⅲ．反應(yīng)，HNO3中N元素化合價(jià)由+5降低為+4，Cu元素化合價(jià)由0升高為+2，用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。
22. 鈉和鈉的化合物有許多重要的用途，碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應(yīng)如下：
（1）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況_______。
（2）該反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。
（4）少量的鈉應(yīng)保存在_______中；鈉著火時(shí)應(yīng)采取的滅火措施是_______，不能用水滅火，原因是_______(涉及反應(yīng)的離子方程式)。
（5）用潔凈的鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈_______色。
（6）等質(zhì)量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的體積_______(填“大于”，“小于”或“等于”)。
（7）若加熱10.0g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
【答案】（1）（2）
（3）5:1 （4） ①. 煤油 ②. 沙子蓋滅 ③. 、
（5）黃（6）小于
（7）32.8%
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
反應(yīng)，Br2中Br元素化合價(jià)由0降低為-1、由0升高為+5，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況為；
【小問(wèn)2詳解】
該反應(yīng)的離子方程式為；
【小問(wèn)3詳解】
反應(yīng)，Br2中Br元素化合價(jià)由0降低為-1、由0升高為+5，Br2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5:1；
【小問(wèn)4詳解】
鈉能與氧氣、水反應(yīng)，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中；鈉是活潑金屬，鈉、過(guò)氧化鈉都能與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為、，鈉著火時(shí)應(yīng)采取的滅火措施是用沙子蓋滅，不能用水滅火。
【小問(wèn)5詳解】
鈉元素的焰色為黃色，用潔凈的鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色。
【小問(wèn)6詳解】
中C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，根據(jù)碳元素守恒，等質(zhì)量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的二氧化碳?xì)怏w多，在相同條件下產(chǎn)生的體積小于。
【小問(wèn)7詳解】
設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg

x=6.72g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
23. 氯氣可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。
（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為_______。
（2）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是_______(填名稱)。
（3）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的；
步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；
步驟3：用溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的分別調(diào)至10、7和4.(溶液體積變化忽略不計(jì))
步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：
已知，溶液中、和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液變化的關(guān)系如圖所示：
說(shuō)明：的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可表示為：
①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的在4～10范圍內(nèi)，越大，紅紙褪色_______。
②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_______。
（5）由于氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來(lái)水消毒劑，如氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______。
②另一種制備的方法是用與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有生成，產(chǎn)物中體積約占，每生成0.5ml，轉(zhuǎn)移_______。
（6）下列事實(shí)能說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)的是________
a.硫的沸點(diǎn)比氯氣的高
b.與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為-2價(jià)，氯被還原為-1價(jià)
c.銅與反應(yīng)生成，與硫生成
d.將通入溶液中，溶液變渾濁
【答案】（1）
（2）次氯酸（3）
（4） ①. 越慢 ②. 隨pH增大HClO含量降低
（5） ①. ②. 0.5
（6）cd
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問(wèn)2詳解】
將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸。
【小問(wèn)3詳解】
氯氣通入溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問(wèn)4詳解】
①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：溶液的在4～10范圍內(nèi)，越大，紅紙褪色越慢。
②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，可知b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是隨pH增大HClO含量降低。
【小問(wèn)5詳解】
①通入硫酸酸化的溶液中，被還原為，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為。
②與鹽酸反應(yīng)生成、、氯化鈉，產(chǎn)物中體積約占，反應(yīng)方程式為，中Cl元素化合價(jià)由+5降低為+4被還原為，則每生成0.5ml，轉(zhuǎn)移0.5。
【小問(wèn)6詳解】
a．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與氧化性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故不選a；
b．S元素最低價(jià)為-2、Cl元素最低價(jià)為-1，與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為-2價(jià)，氯被還原為-1價(jià)，不能說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，故不選b；
c．把Cu氧化為，S把Cu氧化為，可知氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，故選c；
d．將通入溶液中，溶液變渾濁，說(shuō)明有S單質(zhì)生成，是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，故選d；
選cd。選項(xiàng)
條件
離子組
離子共存判斷及離子方程式
A
無(wú)色透明的溶液
K+、SO、Al3+、OH-
不能大量共存：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B
通入少量CO2
Na+、OH-、K+、NO
能大量共存：通CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
C
滴加石蕊試液變紅的溶液
Fe2+、Na+、Cl-、NO
能大量共存
D
溶液呈藍(lán)色
K+、Na+、Cl-、SO
能大量共存
離子組
加入試劑
離子方程式
A
、
溶液
B
、
足量石灰乳
C
、
溶液
D
、
少量鹽酸
燒杯
溶液的
現(xiàn)象
a
10
10min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色
b
7
10min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色
c
4
10min后，紅紙顏色比b燒杯更淺；4h后紅紙褪色

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