階段重點(diǎn)突破練(二)1．下列圖形屬于sp雜化軌道的是( D )        A　　              　B         C　　              　D解析：根據(jù)鍵角大小可知，采用的雜化方式為sp3雜化，A不符合題意；根據(jù)鍵角大小可知，采用的雜化方式為sp2雜化，B不符合題意；上述表示的是未參與雜化的p軌道，C不符合題意；根據(jù)鍵角大小可知，采用的雜化方式為sp雜化，D符合題意。故選D。2．下列分子所含原子中，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是( A )A．乙醛B．丙烯腈C．甲醛D．丙炔解析：乙醛中甲基中的C原子采用sp3雜化，醛基中的C原子采用sp2雜化，故A符合題意；丙烯腈中碳碳雙鍵中的碳原子采用sp2雜化，碳碳三鍵中的碳原子采用sp雜化，故B不符合題意；甲醛分子中的C原子采用sp2雜化，故C不符合題意；丙炔中甲基中的C原子采用sp3，碳碳三鍵中的碳原子采用sp雜化，故D不符合題意。故選A。3．下列分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3的是( B )A．H2O  B．BF3 C．CH4  D．NH3解析：水分子中氧原子、甲烷分子中碳原子和氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故選B。4．下列描述中正確的是( D )A．CS2分子的立體構(gòu)型為V形B．ClO的立體構(gòu)型為平面三角形C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤電子對(duì)D．SiF4和SO的中心原子均采取sp3雜化解析：CS2中C原子孤電子對(duì)數(shù)＝＝0、價(jià)電子對(duì)數(shù)＝2＋0＝2，是直線形結(jié)構(gòu)，A不正確；ClO中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋＝4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)，B不正確；NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)＝＝1、CO中C原子孤電子對(duì)數(shù)＝＝1、CO2中C原子孤電子對(duì)數(shù)＝＝0，C不正確；SiF4的中心原子孤電子對(duì)數(shù)＝＝0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4＋0＝4，故中心原子為sp3雜化；SO內(nèi)中心原子孤電子對(duì)數(shù)＝＝1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋1＝4，故中心原子為sp3雜化，D正確。故選D。5．在N2F2分子中的所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)該分子的有關(guān)說(shuō)法正確的是( B )A．兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵B．三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵C．分子中的四個(gè)原子在一條直線上D．分子中的N原子采取sp3雜化解析：在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，F(xiàn)原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，則N2F2分子的結(jié)構(gòu)為，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，單鍵中含有一個(gè)σ鍵，因此1個(gè)N2F2分子中含有三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，根據(jù)雙鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，四個(gè)原子處于同一平面，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋＝3，因此N原子采取sp2雜化，綜上所述，說(shuō)法正確的是B項(xiàng)，故選B。6．下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是( C )A．AsH3　平面三角形　sp3雜化B．H3O＋　平面三角形　sp2雜化C．H2Se　V形　sp3雜化D．CO　三角錐形　sp3雜化解析：AsH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋×(5－3×1)＝4，As的雜化方式為sp3，含有一對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；H3O＋的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋×(6－1－3×1)＝4，O的雜化方式為sp3，含有一對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；H2Se中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋×(6－2×1)＝4，Se的雜化方式為sp3，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C正確；CO中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋×(4＋2－3×2)＝3，C的雜化方式為sp2，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。7．如圖所示，在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，下列表述正確的是( A )A．C原子的sp2雜化軌道與H原子的1s軌道形成的σ鍵B．C原子的sp2雜化軌道與H原子的1s軌道形成的π鍵C．C原子的2p軌道與C原子的2p軌道形成的σ鍵D．C原子的sp2雜化軌道與C原子的sp2雜化軌道形成的π鍵解析：C—H鍵是C原子的sp2雜化軌道與H原子的1s軌道形成的σ鍵，故A正確；C===C鍵中一個(gè)C原子的2p未雜化軌道與另一個(gè)C原子的2p未雜化軌道形成π鍵，故B錯(cuò)誤；C===C鍵中C原子的sp2雜化軌道與C原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，故C錯(cuò)誤；C原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，故D錯(cuò)誤。故選A。8．1,3-唑()是淡黃色液體，常作為熒光增白劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( B )A．第一電離能：N＞O＞CB．基態(tài)氧原子核外電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．1 mol分子中含有8 mol σ鍵D．分子中C、N原子的雜化方式均為sp2解析：C、N、O為相鄰的同周期元素，由于N的2p軌道半充滿，所以其第一電離能比O大，從而得出第一電離能：N＞O＞C，A正確；基態(tài)氧原子核外電子排布式為1s22s22p4，有1s、2s、三個(gè)2p軌道，共有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B錯(cuò)誤；1,3-唑分子中，含有3個(gè)C—H σ鍵、2個(gè)C—N σ鍵、1個(gè)C—C σ鍵、2個(gè)C—O σ鍵，則1 mol分子中含有8 mol σ鍵，C正確；1,3-唑分子中，C、N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為3，所以均發(fā)生sp2雜化，D正確。故選B。9．X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大：X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Y最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；Z基態(tài)原子的2p能級(jí)成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；Q電子總數(shù)是最外層電子的3倍；R是用量最大使用最廣泛的金屬。下列說(shuō)法正確的是( C )A．R2＋的價(jià)電子排布式為3d54s1B．第一電離能Z>Y>XC．XZ2的分子空間構(gòu)型為直線形D．最簡(jiǎn)單氫化物分子鍵角：Y<Q解析：X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則X是6號(hào)元素，X為C，Y最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)，則Y為N，Z基態(tài)原子的2p能級(jí)成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，則為2s22p4，則Z為O，Q電子總數(shù)是最外層電子的3倍，則Q為P，R是用量最大使用最廣泛的金屬，則R是Fe。Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，A錯(cuò)誤；N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，是半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O的第一電離能，B錯(cuò)誤；CO2中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，是sp雜化，其分子空間構(gòu)型為直線形，C正確；最簡(jiǎn)單氫化物NH3和PH3中N的電負(fù)性較大，且N—H較短，相鄰兩個(gè)N—H間的斥力較大，鍵角較大，D錯(cuò)誤。故選C。10．關(guān)于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( D )A．1 mol CH3OH中含5 mol σ鍵B．N2H4分子中所有原子不可能處于同一平面C．三者孤電子對(duì)數(shù)相同D．三者中C、O、N雜化方式不相同解析：CH3OH的結(jié)構(gòu)式為，1 mol CH3OH中含5 mol σ鍵，A正確；任何條件下這六個(gè)原子都不可能共面，N2H4中兩個(gè)N都是sp3雜化，周?chē)目臻g構(gòu)型都是三角錐，整個(gè)分子就是兩個(gè)三角錐連起來(lái)的，N2H4分子中所有原子不可能處于同一平面，B正確；CH3OH中羥基氧上有兩對(duì)孤電子對(duì)，N2H4有兩對(duì)孤電子對(duì)，2個(gè)N上分別有1對(duì)，(CH3)2NNH2中有兩對(duì)孤電子對(duì)，2個(gè)N上分別有1對(duì)，C正確；三者中C、O、N雜化方式相同均為sp3雜化，D錯(cuò)誤。故選D。11．下表中關(guān)于各微粒的描述完全正確的一項(xiàng)是( C )選項(xiàng)ABCD分子或離子的化學(xué)式H2F＋PCl3NOBH中心原子的雜化軌道類(lèi)型spsp3sp2sp3VSEPR模型名稱直線形四面體形平面三角形正四面體形分子或離子的空間結(jié)構(gòu)直線形正四面體形V形三角錐形解析：H2F＋離子中氟原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則離子的VSEPR模型為四面體形，故A錯(cuò)誤；三氯化磷分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，則分子的VSEPR模型為四面體形、分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；亞硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，則原子的雜化方式為sp2雜化，離子的VSEPR模型為平面三角形、分子的空間構(gòu)型為V形，故C正確；四氫合硼離子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，則離子的空間構(gòu)型為正四面體形，故D錯(cuò)誤。故選C。12．COCl2(光氣)、SOCl2(亞硫酰氯)、CCl4均為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯化試劑，可與TiO2反應(yīng)制備TiCl4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( C )A．CCl4和TiCl4分子的空間構(gòu)型相同B．上述三個(gè)制備反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)C．COCl2、SOCl2中C原子和S原子的雜化方式相同D．與基態(tài)Ti原子同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素有3種解析：四氯化碳和四氯化鈦分子中中心原子的配位數(shù)都為4，中心原子的雜化方式都為sp3雜化，分子的空間構(gòu)型均為正四面體形，故A正確；光氣與二氧化鈦共熱反應(yīng)生成四氯化鈦和二氧化碳、亞硫酰氯與二氧化鈦共熱反應(yīng)生成四氯化鈦和二氧化硫、四氯化碳與二氧化鈦共熱反應(yīng)生成四氯化鈦和二氧化碳，三個(gè)反應(yīng)中都沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，都為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；光氣中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，原子的雜化方式為sp2雜化，亞硫酰氯中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化，則碳原子和硫原子的雜化方式不同，故C錯(cuò)誤；鈦元素的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，第四周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的原子還有鎳、鍺、硒，共有3種，故D正確。故選C。13．sp2雜化軌道——BF3分子的形成過(guò)程如下，據(jù)圖回答問(wèn)題。　(1)sp2雜化軌道是由 一個(gè)ns　軌道和 兩個(gè)np　軌道雜化而得。sp2雜化軌道間的夾角為 120°　，呈 平面三角　形(如BF3)。(2)sp2雜化后，未參與雜化的一個(gè)np軌道可以用于形成 π鍵　，如乙烯分子中 碳碳雙鍵　的形成。14．回答下列問(wèn)題：(1)BCl3和NCl3中心原子的雜化類(lèi)型分別為 sp2　雜化和 sp3　雜化。(2)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是 120°　，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為 正四面體形　。(3)CS2、N2O等與CO2互為等電子體，則CS2的結(jié)構(gòu)式為 S===C===S　，空間構(gòu)型為 直線形　。(4)乙炔與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈(CH2===CHCN)。丙烯腈分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為 21　，分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 3　。解析：(1)BCl3的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，NCl3的σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，則NCl3的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子雜化類(lèi)型，前者為sp2，后者為sp3。(2)BF3分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，所以F—B—F鍵角為120°；BF中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝4＋＝4，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微粒立體構(gòu)型為正四面體形。(3)等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，是直線形分子，則二硫化碳結(jié)構(gòu)式為S===C===S，也為直線形。(4)共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，所以丙烯腈分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比＝63＝21；C－C≡N位于同一條直線上，H2C===CH—中所有原子共平面，共價(jià)單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中最多有3個(gè)原子共直線。15．價(jià)電子對(duì)互斥(簡(jiǎn)稱VSEPR)理論可用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：①SeO3 平面三角形　；②SCl2 V形　；③NO 直線形　；④NO V形　；⑤HCHO 平面三角形　；⑥HCN 直線形　。(2)利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推斷鍵角的大?。?/span>①甲醛分子中H—C—H的鍵角 ＜　(填“＞”“＜”或“＝”，下同)120°；②SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角 ＜　120°；③PCl3分子中Cl—P—Cl的鍵角 ＜　109°28′。(3)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)圖所示的這兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：A： CH　；B： CH　。(4)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子 BF3　，三角錐形分子 NF3　，四面體形分子 CF4　。解析：(1)SeO3中，Se的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3＋×(6－2×3)＝3，孤電子對(duì)數(shù)為0，SeO3為平面三角形；SCl2中，S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2＋×(6－1×2)＝4，孤電子對(duì)數(shù)為2，SCl2為V形；NO中，N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2＋×(5－1－2×2)＝2，孤電子對(duì)數(shù)為0，NO為直線形；NO中，N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2＋×(5＋1－2×2)＝3，孤電子對(duì)數(shù)為1，NO為V形；HCHO分子中有1個(gè)碳氧雙鍵，看作1對(duì)成鍵電子，2個(gè)C—H單鍵為2對(duì)成鍵電子，C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，且無(wú)孤電子對(duì)，所以HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N，含有1個(gè)C≡N鍵，看作1對(duì)成鍵電子，1個(gè)C—H單鍵為1對(duì)成鍵電子，故C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，且無(wú)孤電子對(duì)，所以HCN分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形。(2)①甲醛為平面形分子，由于C===O鍵與C—H鍵之間的排斥作用大于2個(gè)C—H鍵之間的排斥作用，所以甲醛分子中H—C—H的鍵角小于120°。②SnBr2分子中，Sn原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是2＋×(4－1×2)＝3，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為1，故SnBr2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，Br—Sn—Br的鍵角＜120°。③PCl3分子中，P的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3＋×(5－1×3)＝4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與P—Cl鍵的排斥作用大于P—Cl鍵間的排斥作用，所以Cl—P—Cl的鍵角小于109°28′。(3)AB3型微粒，中心原子上無(wú)孤電子對(duì)的呈平面三角形，有1對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形，所以化學(xué)式分別是CH、CH。(4)第二周期的五種非金屬元素B、C、N、O、F組成的中性分子中，平面形分子為BF3，三角錐形分子為NF3，四面體形分子為CF4。16．按要求回答下列問(wèn)題。(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_H2S__。(2)H2O和SO的中心原子的雜化軌道類(lèi)型分別為_(kāi)sp3、sp3__，試判斷H2O和SO的鍵角大小關(guān)系并說(shuō)明原因：_H2O分子鍵角小于SO的鍵角，因?yàn)镠2O中的O存在2對(duì)孤電子對(duì)、SO中的S不存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力__。(3)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為_(kāi)sp3__，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，SnCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)正四面體形__。(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)平面三角形__，C原子的雜化方式為_(kāi)sp2__。(5)某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，回答下列問(wèn)題：分子中編號(hào)為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個(gè)原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)四面體形__；CSe2首次是由H2Se和CCl4反應(yīng)制取的，試比較CSe2、H2Se、CCl4三種分子的鍵角_CSe2>CCl4>H2Se__(按由大到小順序排列)。(6)S8與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3，S的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)V形__。(7)[H2F]＋[SbF6]－(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸，則[H2F]＋的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)V形__。(8)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括_離子鍵、共價(jià)鍵__；AsO的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)正四面體形__。解析：(6)S的電子式為[]2－，由于中心S原子含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以該離子的空間結(jié)構(gòu)為V形。(7)[H2F]＋的中心原子為F，它的孤電子對(duì)數(shù)為×(7－1－1×2)＝2，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋2＝4，VSEPR模型為四面體形，由于有兩個(gè)孤電子對(duì)，故分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。 

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