?2022學年第一學期寧波五校聯盟期中聯考
高二年級化學學科試題
考生須知：
1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對原子質量：H1 O16 Na23 S32 I127
選擇題部分
一、選擇題(本大題有25小題，每小題2分，共50分，每小題只有1個正確答案)
1. 電離理論的創(chuàng)立的化學家是
A. 蓋斯 B. 吉布斯 C. 勒夏特列 D. 阿倫尼烏斯
【答案】D
【解析】
【詳解】A．俄國科學家蓋斯發(fā)現并提出了蓋斯定律，故A錯誤；
B．吉布斯提出了吉布斯自由能的概念，用于判斷化學反應的方向，故B錯誤；
C．勒夏特列總結了平衡移動原理，又稱勒夏特列原理，故C錯誤；
D．阿倫尼烏斯提出了電離模型，阿倫尼烏斯認為電解質在溶液中會自動離解成正、負離子，后來發(fā)展成為近代的電離理論，故D正確；
故選D。
2. 下列物質的水溶液因水解呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中水解呈堿性，電離呈酸性，但以電離為主，水溶液因電離呈酸性，故A錯誤；
B．中水解呈堿性，電離呈酸性，但以水解為主，水溶液因水解呈堿性，故B錯誤；
C．中水解方程式為：，水溶液因水解呈酸性，故C正確；
D．HCl電離方程式為：HCl=H++Cl-，水溶液因電離呈酸性，故D錯誤；
故選C。
3. 25℃時，向水中加入下列物質，能使水電離出的c(H+)＞1.0×10-7 mol/L的是
A. NaF B. H2SO4 C. NaHSO4 D. NaOH
【答案】A
【解析】
【分析】在室溫下水存在電離平衡：H2OH++OH-，水電離產生的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol/L，存在水的電離平衡，根據平衡移動原理分析解答。
【詳解】A．NaF是強堿弱酸鹽，在溶液中F-發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+變?yōu)槿跛酘F，使水電離平衡正向移動，最終達到平衡時，水電離出的c(H+)＞1.0×10-7 mol/L，A符合題意；
B．H2SO4是二元強酸，在溶液中電離產生H+、，c(H+)增大，導致水電離平衡逆向移動，最終達到平衡時，水電離產生的c(H+)＜1.0×10-7 mol/L，B不符合題意；
C．NaHSO4是二元強酸形成的酸式鹽，在溶液中電離產生Na+、H+、，H+的產生使溶液中c(H+)增大，導致水電離平衡逆向移動，最終達到平衡時，水電離產生的c(H+)＜1.0×10-7 mol/L，C不符合題意；
D．NaOH是一元強堿，在溶液中電離產生Na+、OH-，OH-的產生，導致溶液中c(OH-)增大，水電離平衡逆向移動，最終達到平衡時，水電離產生的c(H+)＜1.0×10-7 mol/L，D不符合題意；
故合理選項是A。
4. 下列關于鹽的水解應用不正確的是
A. 實驗室配制氯化鐵溶液，氯化鐵晶體溶于硫酸，然后再加水稀釋
B. 溶于水加熱制備
C. 利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑
D. 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
【答案】A
【解析】
【詳解】A．實驗室配制氯化鐵溶液，需要抑制Fe3+的水解，為了不引入雜質，應將氯化鐵晶體溶于鹽酸，然后再加水稀釋，故A錯誤；
B．水解是吸熱反應，加熱促進水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，使水解幾乎完全，生成的氫氧化物再分解可以得到，故B正確；
C．可溶性鋁鹽、鐵鹽在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，膠體具有很強的吸附性，能吸附水中懸浮的雜質而沉降，從而達到凈水的目的，則可利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑，故C正確；
D．草木灰中CO水解生成的OH-能和銨態(tài)氮肥中的NH結合生成NH3，造成肥分的損失，所以不能混合施用，故D正確；
答案選A。
5. 在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法不正確的是

A. 該反應達平衡后，升高溫度平衡逆向移動
B. 該反應為放熱反應，
C. 所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量
D. 使用催化劑可以降低反應的焓變和活化能
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由于該反應為放熱反應，達平衡后，升高溫度，逆反應的速率加快的幅度大于正反應速率加快的幅度，平衡逆向移動，故A正確；
B．反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，反應的焓變等于正反應的活化能與逆反應的活化能之差，即ΔH=Ea?，B正確；
C．在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，活化分子的能量較高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，C正確；
D．催化劑可以降低反應的活化能，但是不能改變反應熱，D錯誤；
答案選D。
6. 25 ℃時，將pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強酸溶液與強堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
【答案】B
【解析】
【詳解】pH=13的強堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸堿混合后溶液呈堿性，說明堿過量，且pH=11，說明反應后c（OH-）=0.001mol/L，則：c（OH-）=（n(堿)- n(酸)）/（v(酸)+ v(堿)）=0.1×V(堿)- 0.01×V(酸)/ v(酸)+v(堿)=0.001，解之得：V（酸）：V（堿）=9：1正確答案選B。
7. 下列有關敘述中正確的是
A. 強電解質的水溶液中不存在電離平衡 B. 用試紙測得氯水的為4
C. 難溶于水的電解質一定是強電解質 D. 強電解質可能為共價化合物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．強電解質的水溶液中存在水的電離平衡，故A錯誤；
B．氯水中含有的次氯酸具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色，則用pH試紙無法測得氯水的pH，故B錯誤；
C．難溶于水的電解質不一定是在溶液中完全電離的強電解質，如高級脂肪酸是難溶于水的弱電解質，故C錯誤；
D．強電解質可能為共價化合物，如氯化氫是共價化合物，在溶液中能完全電離出氫離子和氯離子，屬于強電解質，故D正確；
故選D。
8. 下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（ ）
A. NH4++H2O?NH3·H2O+H+ B. S2-+2H2O?H2S+2OH-
C. CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，則屬于水解離子反應，選項A選；
B．硫離子水解分步進行，以第一步為主，不能一步完成，選項B不選；
C．醋酸電離生成醋酸根離子和水合氫離子，則選項C為電離方程式，選項C不選；
D．醋酸與堿反應生成鹽和水，則選項D為中和的離子反應，選項D不選；
答案選A。
【點睛】本題考查水解的離子反應，明確水解的反應原理是解答本題的關鍵，注意區(qū)分水解、電離的離子反應，水解離子反應中弱酸或弱堿離子結合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質。
9. 下列與熵有關的敘述中不正確的是
A. 體系的熵增越大，化學反應速率越快 B. 孤立體系的化學反應都是熵增的過程
C. 絕熱體系的化學反應都是熵增的過程 D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．熵是指體系的混亂度，熵越大越混亂，體系的熵增越大，化學反應速率可能越快也可能越慢，故A錯誤；
B．孤立體系是指與環(huán)境沒有物質交換也沒有能量交換的體系，其化學反應均為熵增的過程，故B正確；
C．絕熱體系是指與環(huán)境沒有物質交換也沒有熱量交換的體系，其化學反應均為熵增的過程，故C正確；
D．均為氣體，物質的量相同時，不同分子原子數越多越混亂，乙烷中的原子數更多，更混亂，其熵更大，故D正確；
故選A。
10. 中和熱測定中下列說法不正確的是
A. 玻璃攪拌器應順時針或逆時針攪拌 B. 溫度計水銀球不能與燒杯底部接觸
C. 稀硫酸和氫氧化鋇反應測量中和熱數值偏高 D. 測溫度只能用一支溫度計
【答案】A
【解析】
【詳解】A．玻璃攪拌器是上下移動，使得反應物混勻的，故A錯誤；
B．溫度計水銀球不能接觸小燒杯底部，會使測定的溫度偏低，故B正確；
C．稀硫酸和氫氧化鋇反應，除了水之外，還生成了硫酸鋇，放出的熱量更多，測量中和熱數值偏高，故C正確；
D．測溫度只能用一支溫度計，以減少測量溫度時產生的誤差，故D正確；
故選A。
11. 下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 高壓合成氨有利
B. 工業(yè)上催化氧化為，采用常壓而不是高壓，為了提高原料的轉化率
C. 對于合成氨的反應，較低溫度有利于增大轉化率
D. 熱的純堿溶液堿性強，去油污的能力強
【答案】B
【解析】
【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用。
【詳解】A．合成氨反應為N2+3H22NH3，反應前后氣體體積減小，高壓有利于平衡正向進行，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．工業(yè)上催化氧化為：2+O22，反應前后氣體體積減小，高壓有利于平衡正向進行，采用常壓而不是高壓，是因為常壓下轉化率已經很高，故B選；
C．合成氨反應為N2+3H22NH3的正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，有利于增大轉化率，所以能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．純堿水解為吸熱反應，升高溫度促進純堿水解，導致溶液堿性增強，去油污能力增強，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選：B。
12. 已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L時，溶液pH>5.1?，F用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為（ ）
A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL
【答案】C
【解析】
【詳解】按照酸堿恰好中和反應：進行計算，可知滴定氨水需消耗鹽酸體積為5mL，依據題干信息可知，此時溶液pH值大于，而甲基橙的變色范圍在范圍，不變色，故應繼續(xù)向其中滴加鹽酸方可發(fā)生變色，所以終點時所用鹽酸的量應大于5mL， 故答案為C。
13. 將濃度為溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】氫氟酸溶液加水稀釋時，電離平衡右移，溶液中氫氟酸、氫離子、氟離子的濃度減小，氫氟酸的電離常數和水的離子積常數不變。
【詳解】A．由分析可知，氫氟酸溶液加水稀釋時，電離平衡右移，溶液中氫離子的物質的量增大，故A不符合題意；
B．由分析可知，氫氟酸溶液加水稀釋時，氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，則溶液中的氫氧根離子濃度增大，故B不符合題意；
C．加水，溶液的體積增大，c(H+)、c(F-)和c(HF)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會電離出H+，所以稀釋到一定程度（即無限稀釋時），c(H+)就不再發(fā)生變化，但c(F-)和c(HF)一直會降低，則溶液中的值減小，故C符合題意；
D．由電離常數公式可知，溶液中=，由分析可知，氫氟酸溶液加水稀釋時，溶液中氟離子的濃度減小，氫氟酸的電離常數不變，則溶液中和的值增大，故D不符合題意；
故選C。
14. 將25℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是
A. 水的離子積不變，呈中性 B. 水中c(H+)= c(OH- ) >1×10-7mol/L
C. 水的pH變大，呈堿性 D. 水的pH變小，呈酸性
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．溫度升高促進水的電離，水的離子積增大，但是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，呈中性，故A錯誤；
B．水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水中的c(H+)= c(OH- )＞1×10-7mol/L，故B正確；
C．水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，水中的c(H+)= c(OH- )，pH減小，呈中性，故C錯誤；
D．水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，水中的c(H+)= c(OH- )，pH減小，呈中性，故D錯誤；
故選B。
15. 二氧化碳催化加氫制甲醇的反應為3H2(g)+CO(g)? H2O(g)+CH3OH(g) ?HI
C. 生成P的速率：III”“”、“ ②. 因該反應為吸熱反應，若自發(fā)，
（3）c （4） ①. 在325℃～400℃以反應I為主，，隨溫度升高反應I平衡逆移，轉化率減小，高于時以反應II為主，，隨溫度升高反應II平衡正移，轉化率增大 ②.
【解析】
【小問1詳解】
由已知條件可得熱化學方程式：①、②， ③，根據蓋斯定律反應Ⅰ=①×4-②+③×②，即=-284.8kJ/mol×4-（-890.3kJ/mol）+44kJ/mol×3=-164.9kJ/mol；
【小問2詳解】
ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應自發(fā)，反應Ⅱ是吸熱反應，ΔH＞0，若自發(fā)，ΔS>0
【小問3詳解】
在反應Ⅱ：中，正反應速率：，逆反應速率：，其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，僅受溫度影響，溫度升高化學反應速率變快，平衡正向移動，V正＞V逆，升溫時pk正減小更快，則表示pk逆隨T變化關系的斜線是c。
【小問4詳解】
①在325℃～400℃以反應I為主，，隨溫度升高反應I平衡逆移，轉化率減小，高于時以反應II為主，，隨溫度升高反應II平衡正移，轉化率增大；

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