命題人：丁琴君 審題人：文智麗
考試時(shí)間：2024年11月26日
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小3分，共45分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是
A．用過(guò)氧乙酸溶液對(duì)居住環(huán)境消毒：CH3COOOH具有較強(qiáng)氧化性
B．做豆腐時(shí)用石膏作凝固劑：CaSO4·2H2O是硫酸鹽結(jié)晶水合物
C．制作腌菜、醬菜時(shí)添加食鹽：高濃度的NaCl溶液使微生物脫水失活
D．果汁中添加維生素C：維生素C作抗氧化劑
2．材料的發(fā)展體現(xiàn)了“中國(guó)技術(shù)”和“中國(guó)力量”。下列說(shuō)法正確的是
A．鐵和氯氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室不能用鋼瓶來(lái)裝氯氣
B．集成電路底板的酚醛樹脂屬于聚酯
C．鋁鋰合金材料強(qiáng)度大、密度小，可做航天材料
D．含碳量為3%的鐵碳合金屬于高碳鋼
3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是
A．1-氯丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為
C．CO的電子式：
D．O3分子的球棍模型：
4．對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)化學(xué)或離子方程式錯(cuò)誤的是
A．綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
B．工業(yè)廢水中的Pb2+用Na2S去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．海水提溴過(guò)程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO+4H+
D．《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅：2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑
5．部分含氯或硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．根據(jù)化合價(jià)推測(cè)d具有氧化性，d一定可應(yīng)用于凈水
B．可存在b→c→e→h的轉(zhuǎn)化
C．在空氣中f→g的轉(zhuǎn)化過(guò)程，溶液的減小
D．若a和d反應(yīng)生成c和水，則組成的元素一定位于第三周期ⅥA族
6．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
7．某課題組發(fā)現(xiàn)△-Ru1在催化酮的炔基化反應(yīng)中表現(xiàn)出優(yōu)異的催化活性和對(duì)映選擇性。反應(yīng)原理如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Y分子中含有2個(gè)手性碳原子B．X、Y都能與水分子形成氫鍵
C．Z能在堿性介質(zhì)中發(fā)生水解反應(yīng) D．中最多有4個(gè)原子共直線
8．“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．AB．BC．CD．D
9．利用冠醚可實(shí)現(xiàn)水溶液中鋰、鎂的分離，其制備與分離過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．使用(C2H5)3N促進(jìn)甲→乙反應(yīng)正向進(jìn)行B．丙中Li+通過(guò)化學(xué)鍵與O原子結(jié)合
C．甲、乙、丙中僅有一種物質(zhì)屬于超分子D．通過(guò)空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同實(shí)現(xiàn)鋰、鎂分離
10．某離子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子半徑依次減小的同一短周期主族元素，其中Y在地殼中含量最高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．所有原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．電負(fù)性：X > W
C．沸點(diǎn)：H2Y > HZ
D．分子極性：WZ3 > YZ2
11．利用板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)電催化將5-羥甲基糠醛(HMF)轉(zhuǎn)化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如圖所示。雙極膜由陰、陽(yáng)離子交換膜組成，在電場(chǎng)作用下，雙極膜中離子向兩極遷移。
下列說(shuō)法正確的是
A．Ni@C能提高還原反應(yīng)的速率
B．該裝置工作時(shí)，H+向b極移動(dòng)
C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為
D．制備0.1 ml FDCA時(shí)雙極膜中質(zhì)量減少5.4 g
12．利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如圖所示：
紅磷無(wú)色液體與P4(g)白磷(s)
已知：①白磷分子式為P4，易氧化；②“三通閥”的孔路結(jié)構(gòu)如圖：
下列操作錯(cuò)誤的是
A．紅磷使用前水洗可以除去表面的氧化物雜質(zhì)
B．加熱外管并抽真空可以除去裝置中的水和氧氣
C．“冷凝指”的冷凝水需從口通入
D．控制“三通閥”可向裝置中通入氮?dú)馀趴諝?br>13．H2O2與H2SO3反應(yīng)機(jī)理如圖所示，用箭頭表示電子對(duì)的轉(zhuǎn)移。下列說(shuō)法正確的是
A．的鍵角大于
B．若用H218O2代替，反應(yīng)過(guò)程中有H218O生成
C．反應(yīng)歷程中S成鍵數(shù)目未發(fā)生改變
D．H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，與非羥基氧原子的吸電子效應(yīng)有關(guān)
14．Li2S晶體摻雜Li3N轉(zhuǎn)化成新型Li5NS晶體，該過(guò)程中晶胞的體積不變，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)均為a nm。晶體密度凈增率。
下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：O>N>S
B．晶胞1中正四面體填充率為100%
C．晶胞1中距離最近的核間距為
D．晶胞1變?yōu)榫О?，晶體密度凈增率為51.6%
15．廢棄電池中錳可通過(guò)浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是
已知：Mn(OH)2難溶于水，具有兩性；δ(MnOH+)=；
A．曲線z為δ(MnOH+)
B．O點(diǎn)，
C．P點(diǎn)，c(Mn2+)＜c(K+)
D．Q點(diǎn)，c()=2c(MnOH+)+2c()
二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共55分）
16．（14分）利用水鈷礦(主要成分為C2O3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2)制備二次電池添加劑β-C(OH)2的流程如下。
已知：25℃時(shí)，；部分金屬離子濃度c與pH的關(guān)系如左下圖所示；沉淀過(guò)快無(wú)法形成β-C(OH)2，C(OH)2在堿性溶液中易被O2氧化。

回答下列問(wèn)題：
(1)“酸浸”中C2O3反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)“沉鐵”中控制pH的理論范圍為 (溶液中離子濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡)。
(3)萃取劑對(duì)C2+、Mn2+萃取率隨pH的影響如右上圖，應(yīng)選擇萃取劑 (填“M”或“N”)。若萃取劑的量一定時(shí)， (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。
(4)“沉鈷”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)過(guò)程中，先加氨水再緩慢加NaOH溶液的理由是 ，“沉鈷”中使用熱NaOH溶液的目的是 。
17．（14分）三氯化鉻(CrCl3)為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。
(1)某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無(wú)水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中三頸燒瓶?jī)?nèi)裝有CCl4，其沸點(diǎn)為76.8℃。
①實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入N2，其目的是排盡裝置中的空氣，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還需要持續(xù)通入N2，其作用是 。
②裝置C的水槽中應(yīng)盛有 (填“冰水”或“沸水”)。
③裝置B中還會(huì)生成光氣(COCl2)，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)CrCl3的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅礬鈉(Na2Cr2O7)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉(Na2CrO4)，加入過(guò)量CH3OH，再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用CH3OH將鉻酸鈉(Na2CrO4)還原為CrCl3的離子方程式 。
(3)為進(jìn)一步探究CrCl3的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴0.1ml/L CrCl3溶液，并用4滴2ml/L H2SO4酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1ml/L KMnO4溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。
①溫度對(duì)反應(yīng)的影響。
CrCl3與KMnO4在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因是離子的橙色被MnO4-離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是 ，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
②CrCl3與KMnO4的用量對(duì)反應(yīng)的影響。
對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，CrCl3與KMnO4最佳用量比為 。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測(cè)的原因是 。
18．（14分）苯乙烯是生產(chǎn)塑料與合成橡膠的重要原料。CO2氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)為：
反應(yīng)Ⅰ：+CO2(g)+ H2O(g) +CO(g)
已知：反應(yīng)Ⅱ：+ H2(g)
反應(yīng)Ⅲ：
回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)Ⅰ的 。
(2)下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ~Ⅲ的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。
A．及時(shí)分離出水蒸氣，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B．n(CO2):n(CO)保持恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．其他條件相同，反應(yīng)Ⅱ分別在恒容和恒壓條件下進(jìn)行，前者乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率更高
D．反應(yīng)Ⅲ正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
(3)在高溫催化劑作用下，氧化乙苯脫氫制苯乙烯可能存在如下圖所示反應(yīng)機(jī)理：
該機(jī)理可表示為以下兩個(gè)基元反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合圖示補(bǔ)充完整反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ：
ⅰ：＋____________________＋__________________，
ⅱ：___________________+CO2(g)________________+CO(g)。
(4)常壓下，乙苯和CO2經(jīng)催化劑吸附后才能發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ?？刂仆读媳萚n(CO2):n(乙苯)]分別為1∶1、5∶1和10∶1，并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：
①曲線A的投料比為 ，Q點(diǎn)平衡常數(shù) P點(diǎn)平衡常數(shù)(填“>”、“

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