時(shí)間：75分鐘 滿分：100分
考試時(shí)間：2024年10月25日
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 C 12 Na 23 I 127
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小3分，共45分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的本質(zhì)依據(jù)正確的是
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電
B．溶液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否發(fā)生變化
D．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
2．學(xué)好化學(xué)，提高生活質(zhì)量。下列說(shuō)法不正確的是
A．腌制咸鴨蛋利用了半透膜的滲析原理
B．食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)
C．夏日的傍晚常常看到萬(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)镹a2CO3可與酸反應(yīng)
3．焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓2008年北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是
A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲（或潔凈的鐵絲）
C．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體
4．下列說(shuō)法正確的有幾項(xiàng)
（1）需要通電才可以進(jìn)行的有：電離、電泳、電解水
（2）氧化性與還原性的強(qiáng)弱與得失電子的多少有關(guān)
（3）鹽酸溶液導(dǎo)電性比醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸
（4）BaSO4 難溶于水，在水中導(dǎo)電能力很弱，所以BaSO4 為弱電解質(zhì)
（5）把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分?jǐn)嚢杩梢灾频脷溲趸F膠體
（6）化合物Na2O、Na2O2，前者屬于堿性氧化物，后者屬于過(guò)氧化物
（7）石墨和金剛石互為同素異形體
（8）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中
（9）食品包裝袋中常有生石灰和還原性鐵粉等，作用都是防止食品氧化變質(zhì)
（10）將Na加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生
A．4項(xiàng) B．5項(xiàng)C．6項(xiàng) D．7項(xiàng)
5．下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是
A．無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、Cl－、NO B．醋酸溶液：NHeq \\al(+,4)、Fe3+、HCO、SO
C．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO、NO D．強(qiáng)堿性溶液：K+、HCO、SO、NO
6．下列鑒別Na2CO3與NaHCO3固體的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>7．有下列中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，酸：鹽酸、醋酸、稀硫酸；鹽（包括正鹽和酸式鹽）：鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽。酸與鹽在水溶液中相互混合反應(yīng)，符合離子方程式COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有
A．10個(gè) B．8個(gè) C． 6個(gè) D．4個(gè)
8．甲、乙、丙、丁溶液分別含、、、、、、中的兩種離子，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是[已知水中與反應(yīng)生成沉淀和]
在丁中滴加甲能發(fā)生反應(yīng)： Ba2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－==BaCO3↓＋H2O
溶液丙中還可以大量共存的離子有：、、
C．白色沉淀A能溶解在溶液丙中
D．向乙溶液中加入少量丁溶液可產(chǎn)生白色沉淀
9．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
①Cr2O3固體既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2（SO4）3溶液；
②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中溶液變藍(lán)（已知I?遇淀粉溶液變藍(lán)色）；
③向KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物
B．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：K2Cr2O7>I?
C．實(shí)驗(yàn)③中H2O2是氧化劑， K2Cr2O7是氧化產(chǎn)物
D．由上述實(shí)驗(yàn)不可能推出：
10．常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．該反應(yīng)過(guò)程中，M是Fe2+，M' 是Fe3+
B．當(dāng)反應(yīng)中有1個(gè)O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4個(gè)
C．該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：
D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
11．以不同類(lèi)別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。
下列分析不正確的是（ ）
A．反應(yīng)⑤的離子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
B．反應(yīng)④說(shuō)明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3
C．反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
12．下圖橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強(qiáng)的變化，1、2、3點(diǎn)表示了橫縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)1中I－為還原產(chǎn)物
B．反應(yīng)2的離子方程式為：2Fe3＋+2I－＝2Fe3＋+I2
C．由圖可知：SO2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋SO42－
D．從圖可推得：還原性：a比I－弱，Cl2能氧化I－、SO2
13．同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱(chēng)為反應(yīng)先后規(guī)律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是
A．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無(wú)Fe3+
B．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無(wú)Fe3+
C．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅
D．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+
14．向含有FeBr2的溶液中逐漸滴加Cl2（反應(yīng)情況如圖所示），其中縱坐標(biāo)表示為反應(yīng)后溶液中某微粒的個(gè)數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是
A．少量的Cl2通入到FeBr2的溶液中時(shí)，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B．氧化性：Br2＞Fe3+
C．如圖所示當(dāng)有4個(gè)Cl2分子通入該FeBr2的溶液中時(shí)，
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8個(gè)
D．FeBr2與Cl2分子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
15．關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是
A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)
B．KI是還原產(chǎn)物
C．生成1個(gè) I2時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶7
第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）
16．（12分） 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水）
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中液體試劑選用_____________。
（2）裝置B中發(fā)生的離子反應(yīng)為_(kāi)____________________________，裝置E中堿石灰的作用是____________________。
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
（4）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體質(zhì)量為0.32g則Na2O2試樣的純度為_(kāi)_______%。（保留兩位有效數(shù)字）
17．（12分）Na2CO3和NaHCO3是生活中常見(jiàn)的鹽，實(shí)驗(yàn)室模擬制備并探究它們的性質(zhì)。
Ⅰ．物質(zhì)制備：
（1）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體，下列說(shuō)法不正確的是
（填字母）。
A．裝置Ⅰ中裝稀鹽酸的儀器為長(zhǎng)頸漏斗
B．裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C．裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體
D．裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體
（2）寫(xiě)出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
Ⅱ．性質(zhì)探究：
（3）某同學(xué)探究Na2CO3和NaHCO3兩種溶液的性質(zhì)，做如下實(shí)驗(yàn)分別向溶液中滴加飽和氯化鈣溶液，試管①中有白色沉淀產(chǎn)生，試管②中也有白色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。
① ②
寫(xiě)出兩支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：① ；② 。
Ⅲ．測(cè)定產(chǎn)品的組成和純度
（4）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 。（填字母代號(hào)）
A．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
B．取a克混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到b克溶液
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加b克
D．取a克混合物與過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
（5）已知純堿樣品中含有NaHCO3，測(cè)定該純堿樣品純度的操作如下：稱(chēng)取m1 g 樣品，置于試管中，充分加熱，得到固體的質(zhì)量為m2 g。則該純堿樣品的純度為_(kāi)______。（填字母代號(hào)）
A． B．
C． D．
18．（18分）Ⅰ．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）并寫(xiě)出離子方程式。
（1） NaHCO3溶液（Na2CO3），試劑名稱(chēng)為 ，離子方程式為 。
（2） Na2CO3溶液（NaHCO3），試劑名稱(chēng)為 ，離子方程式為 。
Ⅱ．按要求回答下列問(wèn)題：
（3）元素R的一種含氧酸的化學(xué)式為，屬于二元弱酸，則與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
（4）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如上圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，化合價(jià)保持不變的元素有________種。該圖示的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN，C為+2價(jià)），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（已配平）。則A物質(zhì)為_(kāi)_______，如果此反應(yīng)中有3個(gè)氣體分子生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)________個(gè)。
（6）硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以將乙醇（C2H6O）氧化成乙酸（C2H4O2），本身被還原成Cr3+，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
19．（13分）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中發(fā)揮了重要的作用。
（1）某實(shí)驗(yàn)小組探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)。將電腦、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)中壓強(qiáng)傳感器通過(guò)真空橡膠管與盛有二氧化碳的燒瓶相連，迅速注入80mL的40％氫氧化鈉溶液。得到實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)變化如曲線A。
①儀器甲的名稱(chēng)是 ，曲線A的變化趨勢(shì)可能的原因是：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)或可能原因是 。
②為了更科學(xué)的判斷二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生，還需用80mL （填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）做同樣的實(shí)驗(yàn)得曲線B，這樣做的原因是 。
（2）實(shí)驗(yàn)（1）能說(shuō)明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，但不能確定反應(yīng)產(chǎn)物。由此實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；實(shí)驗(yàn)B中氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是 。
（3）由實(shí)驗(yàn)（1）（2）說(shuō)明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)，且隨著通入二氧化碳的量不同反應(yīng)的產(chǎn)物不同。若同時(shí)生成兩種產(chǎn)物，檢驗(yàn)產(chǎn)物的方法是：先向反應(yīng)后的產(chǎn)物中滴加足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴加 （填寫(xiě)試劑名稱(chēng)），觀察到對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象，證明同時(shí)有兩種產(chǎn)物生成。
高一期中考試化學(xué)參考答案
16．（12分）
（1）鹽酸（2分）（只能寫(xiě)鹽酸，寫(xiě)其他不得分）
（2）HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O（2分）
吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 （或吸收未反應(yīng)完的CO2）（2分）
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （O2后面打了氣體符號(hào)扣一分）（2分）
Na2O＋CO2===Na2CO3（2分）
（4）78（2分）（其他答案不得分）
17．（12分）
（1）AB（2分）
（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓（2分）（沒(méi)有沉淀符號(hào)扣1分，下同）
（3）①Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓ （2分）
②Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑（2分）
（4）A （2分） （5） B（2分）
18．（18分）
（1）足量的二氧化碳 （1分） COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)（2分）
（2）適量的氫氧化鈉溶液 （1分） HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O （2分）
（3） （2分）
（4）3（2分） 2H2S+O2=2S↓+2H2O （不打沉淀符號(hào)不扣分）（2分）
（5）KHCO3或碳酸氫鉀（2分） ； 6（2分）
（6）3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Na2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O
或3C2H6O+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3C2H4O2+2Na2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O（2分）
19．（13分）
（1） ① 圓底燒瓶 （1分） CO2溶于水，與水反應(yīng) （2分）
② 蒸餾水 （2分，答水扣1分） 排除CO2溶于水且與水反應(yīng)的干擾（2分）
（2） CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3) （2分） 碳酸鈉（2分）
（3） 氫氧化鈉或氫氧化鋇或氫氧化鈣等溶液 （或鹽酸等合理答案）（2分）選項(xiàng)
操作
結(jié)論
A
分別取少許兩種固體于試管中加熱
能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的為NaHCO3
B
分別取少許兩種固體于試管中，分別滴入幾滴水
結(jié)塊變成晶體并伴隨放熱現(xiàn)象的為Na2CO3
C
分別取少許兩種固體于試管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液
產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3
D
分別取少許兩種固體于試管中，加水溶解后，滴加少量極稀的CaCl2溶液
能產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)A：向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化鋇溶液
沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)B：向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化鋇溶液。
產(chǎn)生白色沉淀
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
A
C
C
D
B
D
B
題號(hào)
11
12
13
14
15
答案
B
C
A
C
D

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