注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷，草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是
A．化石燃料燃燒，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．將食品放入冰箱中，食品能夠保存較長(zhǎng)時(shí)間
C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量
D．在化學(xué)工業(yè)中，使用催化劑一定能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
2．常溫常壓下，斷裂氣體分子中1ml化學(xué)鍵所吸收的能量或形成氣體分子中1ml化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能，下表是一些鍵能數(shù)據(jù)：
反應(yīng)的反應(yīng)熱，則的數(shù)值為
A．389B．395C．295D．436
3．下列各組化學(xué)反應(yīng)中，的是
A．
B．
C．
D．
4．下列熱化學(xué)方程式及其描述正確的是
A．乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
B．稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（l）
C．完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，熱化學(xué)方程式為
D．下，將和?于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，熱化學(xué)方程式為
5．自然界中有一些過程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。下列說法中正確的是
A．時(shí)．是熵減反應(yīng)
B．的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的反應(yīng)
D．可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)。正反應(yīng)具有自發(fā)性，一定小于零
6．已知CO中毒原理：為血紅蛋白。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．將CO中毒辣的病人放入高壓氧艙中接受治療B．新制氯水久置，會(huì)變?yōu)闊o色透明
C．工業(yè)制硫酸中常采用和在常壓下合成D．制備乙酸乙酯時(shí)，加入稍過量的乙醇
7．對(duì)于可逆反應(yīng)：。下列敘述正確的是
A．反應(yīng)物的每一次碰撞發(fā)生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．升高溫度可增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加
D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的活化能減小
8．在時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①
②
③
④，則的正確表達(dá)式為
A．B．
C．D．
9．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法錯(cuò)誤的是
A．，單斜，，正交B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．若加入合適催化劑，可以使，單斜的焓變降低
D．反應(yīng)①表示斷裂和單斜）中的共價(jià)鍵所吸收的能量比斷裂中的共價(jià)鍵所吸收的能量少297.16kJ
10．可逆反應(yīng)進(jìn)行過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A．達(dá)到平衡后，增加Y的是，平衡正向移動(dòng)B．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
C．，且D．達(dá)到平衡后，加入催化劑．平衡正向移動(dòng)
11．下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠得出相應(yīng)結(jié)論的是
12．下列圖像及有關(guān)敘述正確的是
A．圖甲為合成氨反應(yīng)中，其他條件不變時(shí)，起始時(shí)用量對(duì)反應(yīng)影響的曲線，則圖中溫度三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
B．圖乙表示足量鋅分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線
C．圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積
D．圖丁是反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線，說明X代表溫度，Y代表壓強(qiáng)，且
13．三甲胺是重要的化工原料。我國(guó)科學(xué)家利用（簡(jiǎn)稱DMF）在銅催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)得到，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示（*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上）,下列說法正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且減小壓強(qiáng)可增大DMF的平衡轉(zhuǎn)化率
B．若1mlDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放1.02eV的能量
C．該歷程的最大能壘(活化能)為1.19eVD．該反應(yīng)中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成
14．一定溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.6mlCO、1.6mlNO，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)平衡。不同時(shí)間測(cè)得如下表所示：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．反應(yīng)在前10s的平均速率為
C．保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，則反應(yīng)的
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入，則此時(shí)
15．可作大型船舶的綠色燃料。工業(yè)上用制備的原理如下：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
分別在下，將1：3的混合氣體置于密閉容器中，若僅考慮上述反應(yīng)，不同溫度下反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選擇性（S）的變化如圖所示。已知：或。下列說法正確的是
A．反應(yīng)
B．后，不同壓強(qiáng)下接近相等的原因?yàn)橹苽溥^程以反應(yīng)1為主
C．時(shí)，反應(yīng)2的平衡常數(shù)
D．時(shí)，的混合氣體在催化劑條件下反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到點(diǎn)對(duì)應(yīng)的值，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間可能達(dá)到
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（13分）某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和鹽酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（密度都近似為）。
I．配制溶液：
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用240mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是______（填字母）。
II．中和熱的測(cè)定：
該小組每次取用鹽酸和NaOH溶液測(cè)定稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱。采用的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（3）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。實(shí)驗(yàn)中采用的NaOH溶液的原因是______。
（4）玻璃攪拌器能否用銅質(zhì)攪拌器代替？______（填“能”或“不能”），其原因是______。
（5）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：
假設(shè)反應(yīng)后滲液的比熱容為。請(qǐng)利用該學(xué)生測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算生成1ml時(shí)的反應(yīng)熱：______（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
（6）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。
a．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視刻度線讀數(shù)b．把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中
c．將氫氧化鈉溶液取成氫氧化鉀溶液
d．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
17．（14分）用、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。回答下列問題：
（1）資料1：?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為______，KI在該反應(yīng)中的作用是______。
（2）資料2：分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷錯(cuò)誤的是______（填字母）。
A．加入KI后降低了反應(yīng)所需的活化能B．加入KI后該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)減小
C．是放熱反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
資料3：也可催化的分解反應(yīng)。碘易溶于，碘的溶液（密度大于水）顯紫紅色。
①加并振蕩、靜置后還可觀察到溶液分層，且下層溶液顯______色，說明有生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是：i．濃度降低；ii．水溶液中______的濃度降低。
③以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于兩試管中。A試管中加入適量，B試管中不加，分別振蕩、靜置。則兩試管中觀察到的現(xiàn)象是______。
（4）資料。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的溶液中加入溶液（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)），達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：
則______，進(jìn)而推出該平衡體系中除了含有外，一定還含有其他含碘微粒，理由是______。
18．（14分）“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：
已知：①平衡常數(shù)
②平衡常數(shù)
③平衡常數(shù)
（1）平衡常數(shù)______（用表示）。
（2）溫度下，在2L恒容密閉容器中按照1：3投料比發(fā)生反應(yīng)③，起始?xì)怏w總壓強(qiáng)為，測(cè)得的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開始到______試在圖中繪制出的濃度隨時(shí)間變化的圖像。
②平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為______（填含的代數(shù)式）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留分?jǐn)?shù)形式）。
③下列事實(shí)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。
A．和的物質(zhì)的量之比保持不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．每生成，同時(shí)生成D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
（3）向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的和發(fā)生反應(yīng)③，在不同催化劑（M型、N型）條件下反應(yīng)相同時(shí)間，轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。
①溫度下，使用______（填“M”或“N”）型催化劑效果更好；在兩種催化劑的作用下，它們的正、逆反應(yīng)活化能差值分別用表示，則______（填“>”“”“

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