A．開(kāi)窗盡見(jiàn)千山雪，雪未消時(shí)月正明
B．山隨平野盡，江入大荒流
C．君不見(jiàn)黃河之水天上來(lái)，奔流到海不復(fù)回
D．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生
2．化學(xué)與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．潔廁靈和食醋是家庭中常見(jiàn)的兩種生活用品，食醋比潔廁靈的酸性強(qiáng)
B．增大空氣的進(jìn)入量，可以減少汽車尾氣中由于不完全燃燒排放的氮氧化物
C．在冰醋酸中加水制成食醋的過(guò)程中，pH隨加水量的增大而增大
D．利用反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2制氫，相同時(shí)間內(nèi)，使用納米CaO（催化劑）比微米CaO產(chǎn)率更高
3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1mlNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．常溫下單質(zhì)硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子數(shù)為NA
C．足量MnO2和80mL10ml?L﹣1濃鹽酸共熱可生成0.2NA個(gè)Cl2分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為 NA
4．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，1mlO2的體積為22.4L
B．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位
C．將1mlNaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1ml?L﹣1
D．從50mL0.25ml?L﹣1KCl溶液中取出25mL，其濃度變?yōu)?.125ml?L﹣1
5．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z是同周期原子半徑最小的原子，W的原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．Z的單質(zhì)能與水發(fā)生置換反應(yīng)
B．W的最高價(jià)含氧酸是一種強(qiáng)酸
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞Y
D．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
6．科學(xué)家合成的一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．W、X、Y形成的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁
B．氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y
C．含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z單質(zhì)
D．ZY2作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來(lái)水消毒等方面應(yīng)用廣泛
7．不同溫度下，將1mlCO2和3mlH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的ΔH＜0
B．240℃時(shí)，若充入2mlCO2和6mlH2，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%
C．240℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5mlCO2、2mlH2、4mlCH3OH、1mlH2O，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．240℃達(dá)平衡后，壓縮容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO2濃度降低
8．在特定堿性條件下，過(guò)量H2O2可將Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），其反應(yīng)為H2O2++W→+Y（未配平），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．W是OH﹣
B．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
C．1mlH2O2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3ml
D．在酸性條件下可以轉(zhuǎn)化為Cr2
9．現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2
C．Fe2O3→FeCl2D．CO2→Na2CO3
10．某品牌潔廁液的主要信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該潔廁液能使紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色
B．該潔廁液易腐蝕大理石地磚
C．HCl具有強(qiáng)氧化性，因此該潔廁液可用于殺菌消毒
D．該潔廁液中HCl的物質(zhì)的量濃度為1ml?L﹣1
11．2﹣丁烯加成反應(yīng)：CH3CH＝CHCH3+H2OCH3CHOHCH2CH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．CH3CHOHCH2CH3的名稱是：2﹣丁醇
B．H2O的VSEPR模型：
C．基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：
D．反﹣2﹣丁烯的球棍模型為
12．高分子樹(shù)脂X的合成路線如圖。
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．高分子X(jué)中存在氫鍵
B．甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH﹣COOH
C．①的反應(yīng)中有水生成
D．高分子X(jué)水解可得到乙
13．120℃時(shí)，將1.6g由CO2、H2O組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，充分反應(yīng)后容器中殘留的固體比反應(yīng)前增重0.64g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)過(guò)程中生成O2的質(zhì)量為0.96g
B．反應(yīng)過(guò)程中被還原的元素的質(zhì)量為0.96g
C．該混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%
D．反應(yīng)過(guò)程中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
14．Cr（OH）3可用于制備鉻顏料及鉻鹽，工廠采用如下工藝制備Cr（OH）3，已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在；在溶液中Cr（Ⅵ）存在如下平衡：2+2H+?Cr2+H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．“焙燒”若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，可以選擇陶瓷坩堝作反應(yīng)容器
B．濾渣的主要成分為Fe2O3
C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為
D．濾液②的主要成分為（NH4）2SO4
15．膨松劑是一種食品添加劑，它受熱分解產(chǎn)生的氣體，能使面胚在焙烤過(guò)程中變得松軟、多孔。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．任何受熱分解能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)都可以做食品膨松劑
B．復(fù)合膨松劑一般由碳酸鹽類、酸性物質(zhì)和淀粉等物質(zhì)組成
C．碳酸氫鈉做膨松劑時(shí)，必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用
D．膨松劑使用量越大，食品越松軟，越符合人們的要求
二．非選擇題（共4小題,共55分）
16．碳酸鈉是一種重要的化工原料，目前工業(yè)上主要采用侯氏制堿法制備。如圖為侯氏制堿法中重要的一步，請(qǐng)結(jié)合裝置圖，回答相關(guān)問(wèn)題。
（1）裝置丁中倒置的漏斗作用是 。
（2）裝置乙中的試劑是 。
（3）裝置丙中的相關(guān)化學(xué)方程式是 。
（4）由裝置丙中產(chǎn)生的懸濁液制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次有 、 、 。
17．回答下列問(wèn)題：
（1）已知25℃，NH3?H2O的Kb═1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1═1.3×10﹣2，Ka2═6.2×10﹣8。若氨水的濃度為2.0ml?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）═ ml?L﹣1，將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH﹣）降至1.0×10﹣7ml?L﹣1時(shí)，溶液中的＝ 。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH═13，CO2主要轉(zhuǎn)化為 （寫離子符號(hào)）；若所得溶液c（）：c（）═2：1，溶液pH═ 。（室溫下，H2CO3的K1═4×10﹣2；K2═5×10﹣11）
（3）在25℃下，將aml?L﹣1的氨水與0.01ml?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（）═c（Cl﹣），則溶液顯性 （填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)K═ 。
（4）常溫下，向一定體積的aml?L﹣1CH3COONa溶液中滴加等體積的bml?L﹣1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)K═ 。
（5）已知Ksp（AgCl）═1.8×10﹣10，若向50mL0.018ml?L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020ml?L﹣1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 ml?L﹣1，pH為 。
18．（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）天然產(chǎn)物G具有抗腫瘤等生物活性，某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件已省略）：
已知：
請(qǐng)回答：
（1）A的分子式為 ，G中含有的官能團(tuán)的名稱為 。
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式 ，其反應(yīng)類型為 。
（4）有機(jī)物K是G的同分異構(gòu)體，其中含有3個(gè)六元碳環(huán)（其結(jié)構(gòu)為），同時(shí)符合下列條件的有機(jī)物K有 種。
①遇FeCl3溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)
②與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體生成
（5）以化合物為原料合成的路線如圖。則反應(yīng)條件①為 ，中間產(chǎn)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
中間產(chǎn)物Ⅰ中間產(chǎn)物Ⅱ中間產(chǎn)物Ⅲ
19．我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個(gè)新的水平，在此基礎(chǔ)上，將工業(yè)純堿（含Mg2+、Cl﹣等雜質(zhì)）進(jìn)行提純。工藝流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）上述物質(zhì)中屬于酸式鹽的是 。
（2）“操作Ⅰ”的名稱是 ，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是 。
（4）流程中加入NaOH除去的雜質(zhì)離子是 。
（5）結(jié)晶后的Na2CO3晶體表面附著有NaCl、NH4Cl等雜質(zhì)。
①檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是 。
②取8.2g純堿樣品溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3gCO2（CO2全部逸出）。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
高三化學(xué)
參考答案與試題解析
一．選擇題（共15小題）
1．【答案】D
【分析】有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有新物質(zhì)生成的為物理變化，據(jù)此進(jìn)行解答。
【解答】解：A．開(kāi)窗盡見(jiàn)千山雪，雪未消時(shí)月正明涉及自然景色的描述，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．山隨平野盡，江入大荒流涉及自然景色的描述和水的流動(dòng)，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．君不見(jiàn)黃河之水天上來(lái)，奔流到海不復(fù)回涉及自然景色的描述和水的流動(dòng)，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生涉及物質(zhì)的燃燒，涉及化學(xué)反應(yīng)，故D正確；
故選：D。
2．【答案】D
【分析】A．潔廁靈含有鹽酸，食醋含有醋酸；
B．汽油中不含氮元素；
C．稀釋冰醋酸，開(kāi)始階段離子濃度增大，隨后哦離子濃度減?。?br>D．加入CaO可以消耗產(chǎn)物CO2，CO2在反應(yīng)體系內(nèi)濃度降低，參與反應(yīng)的固體表面積越大，相同質(zhì)量的CaO表面積越大，就可以吸收更多的CO2，使反應(yīng)盡可能向生成CO2的方向進(jìn)行。
【解答】解：A．潔廁靈含有鹽酸，食醋含有醋酸，醋酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離增大程度大于溶液體積增大程度，氫離子濃度增大，pH減小，一段時(shí)間后，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，氫離子濃度減小，pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入CaO可以消耗產(chǎn)物CO2，CO2在反應(yīng)體系內(nèi)濃度降低，所以反應(yīng)正向移動(dòng)，參與反應(yīng)的固體表面積越大，相同質(zhì)量的CaO表面積越大，就可以吸收更多的CO2，使反應(yīng)盡可能向生成CO2的方向進(jìn)行，使得產(chǎn)率更高，故D正確，
故選：D。
3．【答案】B
【分析】A．Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由方程式可知，當(dāng)2mlNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2ml電子；
B．32gS8含有的硫原子數(shù)為：ml﹣1＝NA；
C．MnO2只能與濃鹽酸共熱條件下反應(yīng)，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)；
D．氣體摩爾體積Vm＝22.4L/ml的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
【解答】解：A．Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由方程式可知，當(dāng)1mlNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1ml即NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．32gS8含有的硫原子數(shù)為：ml﹣1＝NA，故B正確；
C．MnO2只能與濃鹽酸共熱條件下反應(yīng)，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，因此足量MnO2和80mL10ml?L﹣1濃鹽酸共熱生成的Cl2分子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無(wú)法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4．【答案】B
【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mlO2體積為22.4L；
B．物質(zhì)的量的基本單位是摩爾；
C．將1mlNaCl固體溶于1L水中，得到的溶液不是1L；
D．溶液為均一穩(wěn)定的混合物，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度不變。
【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mlO2體積為22.4L，常溫下1ml氧氣的體積不是22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量的基本單位是摩爾，故B正確；
C．將1mlNaCl固體溶于1L水中，得到的溶液不是1L，故得到NaCl溶液的濃度不是1ml?L﹣1，故C錯(cuò)誤；
D．溶液為均一穩(wěn)定的混合物，從50mL0.25ml?L﹣1KCl溶液中取出25mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.25ml?L﹣1，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
5．【答案】A
【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z是同周期原子半徑最小的，可知Z處于ⅦA族，而Z的原子序數(shù)不是短周期中最大的，則Z只能是F元素；則W處于第三周期，化合物中W形成5條共價(jià)鍵，故W為P元素；而W的原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和，則X的原子序數(shù)為15﹣9＝6，故X為C元素；化合物中Y形成2條共價(jià)鍵，Y的原子序數(shù)介于碳、氟之間，故Y為O元素。
【解答】解：由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為P元素；
A．氟氣能與水反應(yīng)生成HF和O2，該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B．磷元素的最高價(jià)含氧酸是H3PO4，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：F﹣＜O2﹣，故C錯(cuò)誤；
D．元素非金屬性：C＜O＜F，故最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：CH4＜H2O＜HF，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
6．【答案】B
【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，而W的原子序數(shù)最小、Z的原子序數(shù)最大，故W處于第一周期、X與Y處于第二周期、Z處于第三周期，可知W為H元素，化合物的結(jié)構(gòu)中Z只形成1個(gè)共價(jià)鍵，故Z為Cl元素，而X形成4個(gè)共價(jià)鍵、Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素、Y為O元素。
【解答】解：由分析可知，W為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Cl元素；
A．W、X、Y形成的碳酸、草酸等，二者均可使澄清石灰水變渾濁，故A正確；
B．碳的氫化物為烴類物質(zhì)，有氣態(tài)、液態(tài)、固體三種聚集狀態(tài)，固體烴的沸點(diǎn)比H2O、H2O2高，而氣態(tài)烴的沸點(diǎn)比H2O、H2O2低，故B錯(cuò)誤；
C．HClO和HCl反應(yīng)生成Cl2和H2O，故C正確；
D．ClO2可作為消毒劑、漂白劑，是一種高效安全綠色殺菌劑，故D正確；
故選：B。
7．【答案】D
【分析】A．溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．240℃時(shí)，若充入2 ml CO2和6 ml H2，與原來(lái)相比，開(kāi)始反應(yīng)物濃度是原來(lái)的2倍，則壓強(qiáng)是原來(lái)的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%；
C．列三段式分析；
D．平衡后，壓縮容器體積，各氣體組分濃度均增大，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，新平衡時(shí)的CO2濃度比原平衡時(shí)的CO2濃度大。
【解答】解：A．溫度升高，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0，故A正確；
B．240℃時(shí)，若充入2 ml CO2和6 ml H2，與原來(lái)相比，開(kāi)始反應(yīng)物濃度是原來(lái)的2倍，則壓強(qiáng)是原來(lái)的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%，故B正確；
C．240℃時(shí)，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的c（CO2）為xml/L，利用三段式分析
平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝，解得，平衡時(shí)c（CO2）＝，c（H2）＝1ml/L，，，化學(xué)平衡常數(shù)為，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，若起始時(shí)充入0.5 ml CO2、2 ml H2、4 ml CH3OH、1 ml H2O，其濃度商 Qc＝＝＝1＜K，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C正確；
D．平衡后，壓縮容器體積，各氣體組分濃度均增大，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，新平衡時(shí)的CO2濃度比原平衡時(shí)的CO2濃度大，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
8．【答案】C
【分析】在特定堿性條件下，過(guò)量H2O2可將Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），則H2O2被還原生成H2O，即Y為H2O，H2O2++W→+Y的轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+3升高為+6價(jià)，升高3價(jià)，O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià)，1分子H2O2共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則的系數(shù)為2、H2O2的系數(shù)為3，根據(jù)原子守恒可知的系數(shù)為2，結(jié)合電荷守恒可知W為OH﹣，其系數(shù)為2，由原子守恒可知H2O的系數(shù)為4，配平后離子方程式為3H2O2+2+2OH﹣＝2+4H2O。
【解答】解：A．由分析可知，反應(yīng)離子方程式為3H2O2+2+2OH﹣＝2+4H2O，W代表OH﹣，故A正確；
B．H2O2是氧化劑，是還原劑，二者物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；
C．反應(yīng)中O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià)，1mlH2O2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1ml×2×[（﹣1）﹣（﹣2）]＝2ml，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)離子方程式為：Cr2+H2O?2+2H+，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2，在堿性條件下Cr2可以轉(zhuǎn)化為，故D正確；
故選：C。
9．【答案】C
【分析】A．碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣；
B．鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅；
C．Fe2O3→FeCl2不能一步實(shí)現(xiàn)；
D．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉。
【解答】解：A．Na2CO3→NaOH可以通過(guò)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；
B．CuO→CuCl2，加入鹽酸可以一步轉(zhuǎn)化，故B正確；
C．Fe2O3→FeCl2，不能一步實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．CO2→Na2CO3，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；
故選：C。
10．【答案】B
【分析】A．鹽酸具有酸性，不具有漂白性；
B．大理石的主要成分是CaCO3，可溶于鹽酸；
C．HCl屬于弱氧化性酸，不具有強(qiáng)氧化性；
D．根據(jù)c＝進(jìn)行計(jì)算。
【解答】解：A．該潔廁液的主要成分是鹽酸，能使紫色石蕊試液變紅，不能使其褪色，故A錯(cuò)誤；
B．大理石的主要成分是CaCO3，該潔廁液的主要成分是鹽酸，CaCO3可溶于鹽酸，故B正確；
C．HCl屬于弱氧化性酸，不具有強(qiáng)氧化性，不能用于殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；
D．該潔廁液中HCl的物質(zhì)的量濃度為＝2ml?L﹣1，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
11．【答案】D
【分析】A．最長(zhǎng)鏈為4個(gè)碳原子，從距離羥基近的一端開(kāi)始標(biāo)號(hào)，2號(hào)碳上有一個(gè)羥基；
B．H2O的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：＝4，其VSEPR模型為正四面體形；
C．基態(tài)氧原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，其核外電子軌道表示式：；
D．反式結(jié)構(gòu)為相同原子或原子團(tuán)在碳碳雙鍵兩側(cè)。
【解答】解：A．最長(zhǎng)鏈為4個(gè)碳原子，從距離羥基近的一端開(kāi)始標(biāo)號(hào)，2號(hào)碳上有一個(gè)羥基，因此CH3CHOHCH2CH3的名稱是：2﹣丁醇，故A正確；
B．H2O的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：＝4，其VSEPR模型：，故B正確；
C．基態(tài)氧原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，其核外電子軌道表示式：，故C正確；
D．反式結(jié)構(gòu)為相同原子或原子團(tuán)在碳碳雙鍵兩側(cè)，則反﹣2﹣丁烯的球棍模型為，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
12．【答案】D
【分析】CH2＝CHCN反應(yīng)生成CH2＝CHCONH2，根據(jù)甲的分子式及反應(yīng)條件知，甲為CH2＝CHCOOH，甲和乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成X，根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及乙的分子式知，乙為CH2＝CHCONHCH2HNOCCH＝CH2。
【解答】解：A．X中羧基能形成分子內(nèi)氫鍵，故A正確；
B．通過(guò)以上分析知，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOH，故B正確；
C．①的反應(yīng)為取代反應(yīng)，氨基去掉1個(gè)氫原子、HCHO去掉氧原子生成H2O，所以有水生成，故C正確；
D．高分子化合物X水解時(shí)，酰胺基發(fā)生取代反應(yīng)生成H2NCH2NH2，沒(méi)有乙生成，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
13．【答案】C
【分析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體增重＝m（CO2）+m（H2O）﹣m（O2），代入數(shù)據(jù)計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；
B．反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中氧元素既被氧化又被還原，被氧化與被還原的氧原子物質(zhì)的量相等；
C．Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，水蒸氣與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，設(shè)CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為xml、yml，根據(jù)二者總質(zhì)量、固體增重列方程，進(jìn)而計(jì)算CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D．反應(yīng)中Na2O2中氧元素一部分降低為0價(jià)，一部分升高為﹣2價(jià)。
【解答】解：A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體增重＝m（CO2）+m（H2O）﹣m（O2），則0.64g＝1.6g+m（O2），解得m（O2）＝0.96g，故A正確；
B．反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中氧元素既被氧化又被還原，被氧化與被還原的氧原子物質(zhì)的量相等，結(jié)合A中計(jì)算可知，反應(yīng)過(guò)程中被還原的元素的質(zhì)量為0.96g，故B正確；
C．Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，水蒸氣與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，設(shè)CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為xml、yml，根據(jù)二者總質(zhì)量、固體增重有：，解得x＝0.02，y＝0.04，則CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝55%，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中Na2O2中氧元素一部分降低為0價(jià)，一部分升高為﹣2價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；
故選：C。
14．【答案】B
【分析】礦渣主要成分為FeO、Cr2O3，加入純堿、空氣焙燒，已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在，發(fā)生反應(yīng)：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2、4FeO+O2Fe2O3，水浸之后除去生成的氧化鐵，濾液中加入濃氨水，Na2S2O3溶液，Na2S2O3與Na2CrO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr（OH）3，以此解答該題。
【解答】解：A.陶瓷坩堝中含有SiO2，SiO2與Na2CO3在高溫下反應(yīng)，故不能用陶瓷坩堝作反應(yīng)容器，故A錯(cuò)誤；
B.FeO與O2在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3，Cr2O3與Na2CO3、O2在高溫下反應(yīng)生成Na2CrO4，故濾渣的主要成分為Fe2O3，故B正確；
C.Cr2O3與Na2CO3、O2在高溫下反應(yīng)生成Na2CrO4，故濾液①中Cr元素的主要存在形式為存在，故C錯(cuò)誤；
D.濾液①中含有Na2CO3、Na2CrO4，Na2S2O3與Na2CrO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)后再與氨水反應(yīng)生成Cr（OH）3，故濾液②的主要成分為Na2SO4、Na2CO3，故D錯(cuò)誤，
故選：B。
15．【答案】B
【分析】A．受熱分解能產(chǎn)生有毒氣體的物質(zhì)，或物質(zhì)本身有毒就不可以作食品膨松劑；
B．復(fù)合膨松劑又名發(fā)酵粉，一般由三部分組成：①碳酸鹽，主要作用是產(chǎn)氣；②酸性鹽或者有機(jī)酸，作用是與碳酸鹽反應(yīng)，調(diào)節(jié)產(chǎn)品酸堿度；③助劑，有淀粉、脂肪酸、食鹽等，作用是改善膨松劑的保存性，防止吸潮失效，調(diào)節(jié)氣體產(chǎn)生速率或使氣體產(chǎn)生均勻；
C．小蘇打是常用的膨松劑之一，它可以作為堿性膨松劑單獨(dú)使用；
D．不同的食品對(duì)松軟度有一定要求。
【解答】解：A．受熱分解能產(chǎn)生有毒氣體的物質(zhì)，或物質(zhì)本身有毒就不可以作食品膨松劑，常用的膨松劑為小蘇打，故A錯(cuò)誤；
B．復(fù)合膨松劑又名發(fā)酵粉，一般由碳酸氫鈉等碳酸鹽、酸性鹽或者有機(jī)酸等酸性物質(zhì)和淀粉、脂肪酸、食鹽等助劑組成，作用是產(chǎn)生氣體或使氣體產(chǎn)生均勻，使面團(tuán)疏松多孔，故B正確；
C．小蘇打是常用的膨松劑之一，它既可以作為堿性膨松劑單獨(dú)使用，也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復(fù)合膨松劑，故C錯(cuò)誤；
D．不同的食品對(duì)松軟度有一定要求，需要使用相應(yīng)劑量的膨松劑，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
二．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）
16．【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容
【分析】我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，主要原理是：向濃氨水（NH3?H2O）中通入足量的CO2，然后加入食鹽充分?jǐn)嚢?，反?yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度很小，以晶體形式析出，將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉、二氧化碳和水。
利用裝置甲制備二氧化碳?xì)怏w，利用裝置乙除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，利用裝置丙制備碳酸氫鈉，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，尾氣中氨氣為大氣污染物，用稀硫酸吸收，為防止倒吸用倒扣的漏斗。
（1）尾氣中氨氣極易溶于硫酸，裝置丁中倒置的漏斗作用是防止倒吸；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取的二氧化碳中含有氯化氫，需洗去；
（3）二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨；
（4）碳酸氫鈉為沉淀，需要過(guò)濾，然后洗滌，灼燒碳酸氫鈉分解生成二氧化碳、水蒸氣和碳酸鈉，得到碳酸鈉。
【解答】解：（1）尾氣中氨氣為大氣污染物，用稀硫酸吸收，裝置丁中，氨氣極易溶于硫酸，當(dāng)氨氣被吸收時(shí)，液體上升到漏斗部分，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面明顯下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)?，從而防止了倒吸?br>故答案為：防止倒吸；
（2）利用裝置甲制備二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取的二氧化碳中含有氯化氫，二氧化碳?xì)怏w難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)氣體，利用碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
（3）二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
（4）由裝置丙中產(chǎn)生的懸濁液為NaHCO3↓，需要過(guò)濾，然后洗滌，灼燒，碳酸氫鈉分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到碳酸鈉，
故答案為：過(guò)濾、洗滌、灼燒。
三．計(jì)算題（共1小題）
17．【答案】（1）6.0×10﹣3；0.62；
（2）；10；
（3）中；；
（4）；
（5）1.8×10﹣7；2。
【分析】（1）氨水中存在電離NH3?H2O?+OH﹣，因電離是微弱的，2.0ml?L﹣1﹣c（OH﹣）≈2.0ml?L﹣1，Kb＝＝＝1.8×10﹣5，解得c（OH﹣），＝×＝，25℃時(shí)，當(dāng)c（OH﹣）降至1.0×10﹣7ml?L﹣1時(shí)，c（H+）＝1.0×10﹣7ml?L﹣1，代入氫離子濃度計(jì)算；
（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液pH═13，溶液呈強(qiáng)堿性，發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH﹣＝+H2O；若所得溶液c（）：c（）＝2：1，即＝＝2，則c（H+）＝2Ka2（H2CO3）代入計(jì)算；
（3）在25℃下，將2ml?L﹣1的氨水與0.01ml?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（）＝c（Cl﹣），根據(jù)電荷守恒，c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），則c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性，氨水稍過(guò)量，根據(jù)反應(yīng)NH3?H2O+H+＝+H2O，計(jì)算出剩余氨水的濃度，代入公式Kb（NH3?H2O）＝計(jì)算；
（4）一定溫度下，向一定體積的aml?L﹣1CH3COONa溶液中滴加等體積的bml?L﹣1的鹽酸使溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣）＝1.0×10﹣7ml?L﹣1，根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），有c（Na+）＝c（CH3COO﹣），CH3COONa溶液過(guò)量，根據(jù)CH3COONa+HCl＝CH3COOH+NaCl，計(jì)算出剩余的CH3COONa濃度和CH3COOH的濃度，代入Ka（CH3COOH表達(dá)式計(jì)算；
（5）50mL0.018ml?L﹣1的AgNO3溶液加入鹽酸，兩者混合發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣＝AgCl↓，鹽酸過(guò)量，先計(jì)算剩余的c（Cl﹣）＝＝1×10﹣3ml?L﹣1，再根據(jù)Ksp（AgCl）＝c（Ag+）?c（Cl﹣），計(jì)算c（Ag+）＝，混合后氫離子沒(méi)有參與反應(yīng)，則可以計(jì)算氫離子濃度。
【解答】解：（1）氨水中存在電離NH3?H2O?+OH﹣，因電離是微弱的，2.0ml?L﹣1﹣c（OH﹣）≈2.0ml?L﹣1，Kb＝＝＝1.8×10﹣5，解得c（OH﹣）＝6.0×10﹣3ml?L﹣1，＝×＝，25℃時(shí)，當(dāng)c（OH﹣）降至1.0×10﹣7ml?L﹣1時(shí)，c（H+）＝1.0×10﹣7ml?L﹣1，＝＝0.62，
故答案為：6.0×10﹣3；0.62；
（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液pH═13，溶液呈強(qiáng)堿性，發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH﹣＝+H2O，CO2主要轉(zhuǎn)化為；若所得溶液c（）：c（）＝2：1，即＝＝2，則c（H+）＝2Ka2（H2CO3）＝2×5×10﹣11ml?L﹣1＝1.0×10﹣10ml?L﹣1，pH═10，
故答案為：；10；
（3）在25℃下，將2ml?L﹣1的氨水與0.01ml?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（）＝c（Cl﹣），根據(jù)電荷守恒，c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），則c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性，氨水稍過(guò)量，根據(jù)反應(yīng)NH3?H2O+H+＝+H2O，剩余氨水的濃度為c（NH3?H2O）＝ml?L﹣1，c（）＝c（Cl﹣）＝ml?L﹣1＝0.005ml?L﹣1，Kb（NH3?H2O）＝＝＝，
故答案為：；
（4）溫下，向一定體積的aml?L﹣1CH3COONa溶液中滴加等體積的bml?L﹣1的鹽酸使溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣）＝1.0×10﹣7ml?L﹣1，根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），有c（Na+）＝c（CH3COO﹣），CH3COONa溶液過(guò)量，根據(jù)CH3COONa+HCl＝CH3COOH+NaCl，剩余的CH3COONa濃度為ml?L﹣1，生成的CH3COOH的濃度為ml?L﹣1，Ka（CH3COOH）＝＝，
故答案為：＝；
（5）50mL0.018ml?L﹣1的AgNO3溶液中n（Ag+）＝10﹣3L×50×0.018ml?L﹣1＝9×10﹣4ml，50mL0.020ml?L﹣1的鹽酸中n（Cl﹣）＝10﹣3L×50×0.02ml?L﹣1＝1×10﹣3ml，兩者混合發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣＝AgCl↓，鹽酸過(guò)量，剩余的c（Cl﹣）＝＝1×10﹣3ml?L﹣1，根據(jù)Ksp（AgCl）＝c（Ag+）?c（Cl﹣），c（Ag+）＝＝＝1.8×10﹣7，混合后氫離子沒(méi)有參與反應(yīng)，氫離子濃度為c（H+）＝c（Cl﹣）＝＝1×10﹣2ml?L﹣1，pH═2，
故答案為：1.8×10﹣7；2。
四．推斷題（共1小題）
18．【答案】（1）C5H5IO；羥基、酯基；
（2）；
（3）+H2O；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；
（4）5；
（5）氫氧化鈉的乙醇溶液，加熱； 。
【分析】通過(guò)A，B，C的結(jié)構(gòu)對(duì)比，可以知道B中應(yīng)該有羥基，但是反應(yīng)后沒(méi)有了，說(shuō)明發(fā)生了酯化反應(yīng)，故可以推知B的結(jié)構(gòu)，據(jù)此進(jìn)行解答。
【解答】解：（1）由圖可知A的分子式為C5H5IO，由G的結(jié)構(gòu)可知，G中含有的官能團(tuán)的名稱為：羥基、酯基，
故答案為：C5H5IO；羥基、酯基；
（2）由A的結(jié)構(gòu)和B的結(jié)構(gòu)，可以推知，B到C發(fā)生了酯化反應(yīng)，故可以逆推化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：；
（3）B到C發(fā)生了酯化反應(yīng)，酸去羥基醇去氫，可以得到反應(yīng)的方程式為：+H2O；反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），
故答案為：+H2O；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；
（4）遇FeCl3溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明由酚羥基，與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體生成說(shuō)明有羧基，結(jié)合分子式確定只有一個(gè)羧基一個(gè)酚羥基，結(jié)合對(duì)稱關(guān)系，當(dāng)羥基如圖位置時(shí)，羧基的位置共為5種，
故答案為：5；
（5）根據(jù)逆推法由目標(biāo)是由和中間產(chǎn)物Ⅲ合成，結(jié)合已知反應(yīng)可以推知中間產(chǎn)物Ⅲ為，可以推知中間產(chǎn)物Ⅱ?yàn)椋?，根?jù)反應(yīng)原料可以推知中間產(chǎn)物I：，則可知反應(yīng)條件①為：氫氧化鈉的乙醇溶液，加熱，中間產(chǎn)物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：氫氧化鈉的乙醇溶液，加熱； 。
五．工藝流程題（共1小題）
19．【答案】（1）NaHCO3；
（2）過(guò)濾；漏斗；
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）Mg2+；
（5）①取該晶體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2﹣3滴AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不存在雜質(zhì)Cl﹣，反之，存在；
②96.95。
【分析】向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，過(guò)濾，得到NaHCO3晶體和母液，加熱NaHCO3生成Na2CO3，得到工業(yè)純堿，其中含有含Mg2+、Cl﹣等雜質(zhì)，加水溶解，然后加NaOH溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有碳酸鈉，把濾液濃縮結(jié)晶，過(guò)濾，得到碳酸鈉晶體，洗滌，脫水，得到Na2CO3；
（1）由酸式酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子構(gòu)成的鹽為酸式鹽；
（2）分離固體和溶液采用過(guò)濾的方法；過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）加熱時(shí)，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O；
（4）加NaOH溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀；
（5）①用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子；
②純堿和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)碳原子守恒得Na2CO3～CO2，n（Na2CO3）＝n（CO2）＝＝0.075ml，m（Na2CO3）＝0.075ml×106g/ml＝7.95g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。
【解答】解：（1）由酸式酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子構(gòu)成的鹽為酸式鹽，這些物質(zhì)中屬于酸式鹽的是NaHCO3，
故答案為：NaHCO3；
（2）分離固體和溶液采用過(guò)濾的方法，所以“操作Ⅰ”的名稱是過(guò)濾；過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：過(guò)濾；漏斗；
（3）加熱時(shí)，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）加NaOH溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，所以流程中加入NaOH除去的雜質(zhì)離子是Mg2+，
故答案為：Mg2+；
（5）①用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，其檢驗(yàn)方法為取該晶體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2﹣3滴AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不存在雜質(zhì)Cl﹣，反之，存在，
故答案為：取該晶體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2﹣3滴AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不存在雜質(zhì)Cl﹣，反之，存在；
②純堿和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)碳原子守恒得Na2CO3～CO2，n（Na2CO3）＝n（CO2）＝＝0.075ml，m（Na2CO3）＝0.075ml×106g/ml＝7.95g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%≈96.95%，
故答案為：96.95。產(chǎn)品信息
產(chǎn)品名稱：潔廁液
產(chǎn)品含量：500mL
產(chǎn)品成分：稀鹽酸、香精
適用范圍：便池、馬桶和其他陶瓷表面
HCl含量：36.5 g/瓶

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這是一份河南省南陽(yáng)市新野縣第一高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（Word版附解析），共20頁(yè)。試卷主要包含了單選題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

河南省南陽(yáng)市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（Word版附解析）：

這是一份河南省南陽(yáng)市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（Word版附解析），共21頁(yè)。試卷主要包含了下列“類比”合理的是，已知等內(nèi)容，歡迎下載使用。

河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（Word版附解析）：

這是一份河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（Word版附解析），共30頁(yè)。試卷主要包含了填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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