?哈師大附中2021級高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 V-51 Mn-55
一、選擇題(本題包括15題，每題有一個正確答案，共45分)
1. 《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，其中關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……，燒之赤色……”，則“青礬”的主要成分是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】本為綠色Fe2+為綠色，燒之轉(zhuǎn)變?yōu)槌嗌磥嗚F接觸O2轉(zhuǎn)變?yōu)?3鐵，即該物質(zhì)為FeSO4?7H2O；
故選C。
2. 下列敘述正確的是
A. 物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物
B. 氫氧化鐵膠體帶正電荷，土壤膠體帶負(fù)電荷
C. 無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
D. 按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物，只有一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A錯誤；
B．膠體呈電中性，不帶電，氫氧化鐵膠體因吸附陽離子而帶正電荷，土壤膠體因吸附陰離子而帶負(fù)電荷，故B錯誤；
C． 物質(zhì)可以分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物，無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，故C正確；
D．按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故答案為：C。
3. 下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是
A. 鈉通常保存在煤油中
B. 過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成氫氧化鈉
C. 氫氧化鈉固體稱量時應(yīng)放在燒杯或其他玻璃器皿中
D. 向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w會產(chǎn)生細(xì)小晶體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉屬于活潑金屬，易以空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕氧氣、水蒸氣等，A正確；
B．過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成碳酸鈉，B錯誤；
C．氫氧化鈉有腐蝕性，故氫氧化鈉固體稱量時應(yīng)放在燒杯或其他玻璃器皿中，C正確；
D．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會產(chǎn)生細(xì)小晶體，D正確；
故選B。
4. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒
B. 冬奧會短道速滑“戰(zhàn)衣”含有聚氨基甲酸酯纖維材料，是一種合成有機(jī)高分子化合物
C. 二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大氣主要污染物，所以它們的含量是空氣質(zhì)量報告的主要項目
D. 天然氣是一種清潔的燃料，它作為化工原料則主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均能使蛋白質(zhì)變性，均可以有效滅活新型冠狀病毒，選項A正確；
B．聚氨基甲酸酯材料，屬于高分子有機(jī)化合物，是有機(jī)合成材料，選項B正確；
C． 二氧化碳的含量不是空氣質(zhì)量報告的主要項目，選項C錯誤；
D．天然氣的燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，是一種清潔的燃料，它作為化工原料則主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，選項D正確；
答案選C。
5. 價類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具，a~g分別表示氮元素的不同價態(tài)所對應(yīng)的物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. f屬于強(qiáng)堿 B. b能支持呼吸
C. e可用于實驗室制H2 D. 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗a
【答案】D
【解析】
【分析】a為氮的氫化物，氮的化合價為-3價，a為NH3，b為氮的單質(zhì)，b為氮?dú)?，c為氮的氧化物，氮的化合價為+2價，c為NO，d為氮的氧化物，氮的化合價為+4價，d為NO2，e為含氮酸，氮的化合價為+5價，e為硝酸，f為堿，氮的化合價為-3價，f為一水合氨，g為鹽，氮的化合價為-3價，g為銨鹽。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，f為一水合氨，屬于弱堿，A錯誤；
B．b為氮?dú)猓獨(dú)獠荒苤С趾粑?，B錯誤；
C．e為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO或NO2，無法生成氫氣，C錯誤；
D．a(chǎn)為NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)即說明有氨氣存在，D正確；
故答案選D。
6. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A. 乙烯的實驗式： B. 水分子間的氫鍵：
C. 的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 D. 在元素周期表的位置：第四周期第ⅤB族
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯的實驗式：CH2，故A錯誤；
B．水分子間的氫鍵可表示為，故B正確；
C．中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且含有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)：三角錐形，故C錯誤；
D．在元素周期表的位置：第四周期第VIB族，故D錯誤；
故選B
7. 下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是
A. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
B. 已知酸性強(qiáng)弱順序：H2CO3＞HCN＞HCO，則向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO
C 向Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D. 向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液變藍(lán)：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A錯誤；
B．已知酸性強(qiáng)弱順序：H2CO3＞HCN＞HCO，則向NaCN溶液中通入少量CO2：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO，B錯誤；
C．向Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸，硝酸根在氫離子的作用下氧化亞鐵離子，硝酸根被還原為NO，所以有氣泡產(chǎn)生：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，C正確；
D．向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液變藍(lán),溶液顯堿性：2I-+ClO-+ H2O =I2+Cl-+2OH-，D錯誤；
故選C
8. 中科院通過調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實現(xiàn)了電催化生成甲酸和乙醇，合成過程如圖所示。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子的數(shù)目為
B. 常溫常壓下，分子中所含鍵的數(shù)目為
C. 甲酸和乙醇的混合物所含氫原子的數(shù)目一定為
D. 電催化過程中，每生成甲酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．每個CO中含質(zhì)子數(shù)為6+8=14個，5.6LCO的物質(zhì)的量為=，含有質(zhì)子為0.25mol×14=3.5mol=3.5NA，A項正確；
B．CO2中含有2個Π鍵，8.8gCO2物質(zhì)的量為，含有Π鍵為0.2mol×2=0.4mol=0.4 NA，B項錯誤；
C．HCOOH和 C2H5OH摩爾質(zhì)量均為46g/mol，計算得到總物質(zhì)的量為0.5mol但二者H的貢獻(xiàn)不同無法計算氫原子數(shù)，C項錯誤；
D．CO2變?yōu)镠COOH化合價降低2，所以每生成1mol HCOOH轉(zhuǎn)移2NA的電子，D項錯誤；
故答案為A。
9. 格氏試劑(RMgX)與醛、酮反應(yīng)是制備醇的重要途徑。Z的一種制備方法如圖：

下列說法不正確的是
A. 以CH3COCH3、CH3MgBr和水為原料也可制得Z
B. Y分子與Z分子中均含有手性碳原子
C. Z易溶于水是因為Z分子與水分子之間能形成氫鍵
D. X中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．以CH3COCH3、CH3MgBr和水為原料發(fā)生反應(yīng) ，A錯誤；
B．Y分子與Z分子中均含有手性碳原子，B正確；
C．Z分子中含有羥基，與水分子之間能形成氫鍵，易溶于水，C正確；
D．X中甲基碳原子的雜化軌道類型為sp3，碳基碳原子的雜化軌道類型為sp2，D正確；
故選A。
10. 下列關(guān)于各種物質(zhì)的工業(yè)制法的說法中正確的是
A. 工業(yè)制溴：利用氯氣將海水中的溴離子氧化后，鼓入熱空氣或水蒸氣將溴吹出
B. 工業(yè)制鈉：電解飽和NaCl溶液，收集陰極產(chǎn)生的Na
C. 工業(yè)制鋁：電解熔融的AlCl3，收集陰極產(chǎn)生的Al
D. 工業(yè)制硫酸：在沸騰爐中煅燒硫鐵礦，吸收塔中濃硫酸充分吸收煅燒生成的SO3氣體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．工業(yè)制溴：利用氯氣將海水中的溴離子氧化后，鼓入熱空氣或水蒸氣將溴吹出，A正確；
B．工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，收集陰極產(chǎn)生的Na，B錯誤；
C．工業(yè)制鋁：電解熔融的Al2O3，收集陰極產(chǎn)生的Al，AlCl3為共價化合物，熔化狀態(tài)下，不導(dǎo)電，C錯誤；
D．工業(yè)制硫酸：在沸騰爐中煅燒硫鐵礦生成SO2，經(jīng)催化氧化后生成SO3，SO3為非極性分子，難溶于水，故吸收塔中濃硫酸充分吸收煅燒生成的SO3氣體，D錯誤；
故選A。
11. FeS2具有良好的半導(dǎo)體性能，如圖給出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的(晶胞中的其他已省略)。下列敘述正確的是

A. Fe2+的最高能層的電子排布式為3d6
B. 基態(tài)Fe2+共有24種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子
C. FeS2晶胞中距離每個最近的S有8個
D. 晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心
【答案】D
【解析】
【分析】FeS2晶胞中的Fe2+的個數(shù)為：，根據(jù)化學(xué)式可知晶胞中含有4個，結(jié)合晶胞圖可知，若每個棱上有1個，立方體心有個，則晶胞中有的個數(shù)為，符合化學(xué)式FeS2
【詳解】A．Fe2+的最高能層的電子排布式為3s23p63d6，A錯誤；
B．基態(tài)Fe2+共有14種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，B錯誤；
C．FeS2晶胞中，12個棱上的距離體心相等，則距離每個最近的有12個，C錯誤；
D．晶胞中周圍最近Fe2+在立方體的面心上，有6個，根據(jù)配位數(shù)與原子個數(shù)成反比，則每個Fe2+最近有6個，則Fe2+位于所形成的正八面體的體心，D正確；
故選D。
12. 下列實驗裝置(夾持裝置已省略)能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
A. 利用A裝置進(jìn)行的干燥、收集及尾氣處理
B. 試管中可長時間觀察到白色沉淀
C. 試管中充滿溶液，說明通入氧氣的體積為體積的
D. 利用D裝置比較與的熱穩(wěn)定性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，A錯誤；
B．試管中先觀察到白色沉淀，隨后轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，B錯誤；
C．與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，NO又與O2反應(yīng)生成，總反應(yīng)可以表示為
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即按物質(zhì)的量之比n(NO2):n (O2) =4:1時，氣體恰好被吸收完全說明通入氧氣的體積為體積的，C正確；
D．的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于，故在大試管中的為，小試管中的為，D錯誤；
答案選C。
13. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、、的混合氣體，這些氣體與(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液至恰好完全沉淀，則消耗溶液的體積是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】足量的與一定量的濃反應(yīng)得到硝酸銅溶液和、、的混合氣體，混合氣體與(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子的物質(zhì)的量，即，根據(jù)和的反應(yīng)可得關(guān)系式：，則，則選項D符合題意。
答案選D。
14. 有前景的下一代儲能鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質(zhì)，幾種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖：

下列說法不正確的是
A. 化合物I、II、III均熔點低、難揮發(fā)
B. 化合物III中O、F、S電負(fù)性順序：F＞O＞S
C. 化合物I中陰離子的空間構(gòu)型為正四面體
D. 化合物II中C、N原子的雜化軌道類型不同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由化合物的結(jié)構(gòu)可知，化合物I、II、III均熔點低、難揮發(fā)的離子化合物，A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，化合物III中O、F、S非金屬性順序：F＞O＞S，所以電負(fù)性順序：F＞O＞S，B正確；
C．化合物I中陰離子為，中心原子雜化類型為sp3雜化，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，C正確；
D．由化合物的結(jié)構(gòu)可知，化合物II中的陰離子中C、N原子的價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型都是sp3雜化，D錯誤；
故選D。
15. 多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅芯片的主要原料。已知第三代工業(yè)制取多晶硅流程如圖所示：

下列說法錯誤的是
A. Y、Z分別為H2、Cl2
B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
C. SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測SiHCl3中硅元素的化合價為＋4
D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，Y和Z可用于合成 SiHCl3，其中Y還能將硅從其化合物中還原出來，這說明Y、Z分別是H2、Cl2，A正確；
B．制取粗硅過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，在該副反應(yīng)中碳既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B錯誤；
C．SiHCl3水解產(chǎn)生H2，故其中H是﹣1價，C1是﹣1價，則硅元素的化合價為十4價，C正確；
D．H2與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)為，屬于置換反應(yīng)，D正確。
故選B。
二、填空題(本題包含4道大題，共55分)
16. 溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點為38.4℃，制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)。實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖。

實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)。
請回答下列問題：
（1）乙醇與氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（2）裝置A的作用是________。
（3）步驟②中在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，兩種試劑加入的順序是________(填寫正確選項的字母)。
A.先加濃硫酸再加乙醇 B.先加乙醇再加濃硫酸 C.兩者不分先后
（4）反應(yīng)時若溫度過高，觀察到還有一種紅棕色氣體(Br2)產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的________(填寫正確選項的字母)。
A. 碳酸鈉溶液 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. Na2SO3溶液
（5）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，過濾。然后進(jìn)行的實驗操作是________(填寫正確選項的字母)。
A.分液 B.蒸餾 C.萃取
（6）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是________。
【答案】（1）
（2）導(dǎo)氣，冷凝回流 （3）B （4）AD
（5）B （6）加入氫氧化鈉溶液，加熱后，再加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則含有溴元素
【解析】
【分析】A裝置中，硫酸和溴化鈉利用不揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸制備出溴化氫，在加熱的條件下和乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成溴乙烷，乙醇的沸點較低，經(jīng)球形冷凝管冷凝回流，與溴乙烷分離，溴乙烷經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入錐形瓶，氫氧化鈉溶液可吸收產(chǎn)生溴化氫，防止逸散到空氣中；
【小問1詳解】
乙醇與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：；
【小問2詳解】
裝置A為球形冷凝管，其作用是導(dǎo)氣，冷凝回流，提高乙醇的利用率；
【小問3詳解】
步驟②中在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%濃硫酸，濃硫酸的密度大于乙醇，所以兩種試劑的加入順序是先加95%乙醇，再加80%濃硫酸，故選B；
【小問4詳解】
反應(yīng)時若溫度過高，觀察到還有一種紅棕色氣體（Br2）產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇稀氫氧化鈉溶液或亞硫酸鈉溶液，兩者均可與溴單質(zhì)反應(yīng)，將其除去，故答案為：AD；
【小問5詳解】
無水氯化鈣是一種干燥劑，具有吸水性，經(jīng)蒸餾可將溴乙烷蒸出；
【小問6詳解】
溴乙烷中不含有溴離子，為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液檢驗，通常采用的方法是加入氫氧化鈉溶液，加熱后，再加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則含有溴元素。
17. 五氧化二釩()廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢釩催化劑(含有、、、、、等)中回收釩，既能避免對環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源，回收工藝流程如下：

已知：
①“酸浸”時和與稀硫酸反應(yīng)分別生成和。
②溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：，且為沉淀。
（1）“酸浸”前，需對廢釩催化劑進(jìn)行粉碎預(yù)處理，其目的是___________。
（2）“還原轉(zhuǎn)化”中加入的目的是將轉(zhuǎn)化為，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。
（3）加入的目的是將過量的轉(zhuǎn)化為。“氧化1”后，溶液中含有的金屬陽離子主要有、、，調(diào)節(jié)使離子沉淀，若溶液中，則調(diào)節(jié)溶液的最小值為___________可使沉淀完全(離子濃度≤時沉淀完全)，此時___________(填“有”或“無”)沉淀生成。{假設(shè)溶液體積不變，，，}
（4）“氧化2”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）“沉釩”時，通入氨氣的作用是___________。
（6）若該廢釩催化劑中的含量為10%(原料中所有的釩已換算成)。取100g待處理樣品，按照上述流程進(jìn)行實驗。當(dāng)加入溶液時，溶液中的釩元素恰好完全反應(yīng)，則該工藝中釩的回收率是___________%(假設(shè)與反應(yīng)后的操作步驟中釩元素?zé)o損失)。
【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）
（3） ①. 2.8 ②. 無
（4）
（5）使平衡正向移動，將轉(zhuǎn)化為，同時增大的濃度
（6）81.9
【解析】
【分析】本題主要考查由廢釩催化劑制備五氧化二釩的工藝流程，向廢釩催化劑中加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，將和與稀硫酸反應(yīng)分別生成和，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，NiO轉(zhuǎn)化為NiSO4，過濾后的濾渣1，主要成分為SiO2，加入FeSO4是將轉(zhuǎn)化為，加入H2O2是將過量的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)pH步驟中除去，過濾得濾渣2，主要成分為Fe(OH)3，濾液2中加入萃取劑，萃取出含有釩微粒，再進(jìn)行反萃取后得到含釩的溶液，加入H2SO4和KClO3的目的是將低價態(tài)的釩氧化為+5價的釩，經(jīng)過加入NH4Cl和NH3后析出NH4VO3沉淀，過濾洗滌最后灼燒沉淀得V2O5，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
“酸浸”前，需對廢釩催化劑進(jìn)行粉碎預(yù)處理，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；
【小問2詳解】
“還原轉(zhuǎn)化”中加入的目的是將轉(zhuǎn)化為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，該反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；
【小問3詳解】
當(dāng)時，根據(jù)的公式可知，溶液中的，，計算可得，，因為，所以無生成，故答案為：2.8；無；
【小問4詳解】
將氧化為的過程中，中氯元素得電子被還原為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得其離子方程式為，故答案為：；
【小問5詳解】
溶液中存在平衡，通入氨氣，溶液中濃度增大，消耗了，該平衡正向移動，從而使盡可能都轉(zhuǎn)化為，故答案為：使平衡正向移動，將轉(zhuǎn)化為，同時增大的濃度；
【小問6詳解】
“氧化2”過程中將氧化成，便于后續(xù)沉釩，進(jìn)而實現(xiàn)釩的回收，相關(guān)的離子方程式為。100g待處理樣品中，，則，即；，由于，故，則該工藝中釩的最大回收率為，故答案為：81.9。
18. 碳酸錳(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。實驗室以KMnO4為原料制備少量MnCO3并研究其性
質(zhì)，制備MnCO3的裝置如圖1所示。
已知: MnCO3難溶于水、乙醇，100°C開始分解 請回答下列問題:

（1）儀器B的名稱為__________________。
（2）在燒瓶中加入一定量的KMnO4固體，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________， 反應(yīng)過程中c(Mn2+)隨時間的變化曲線如圖2所示，則tmin時， c(Mn2+)迅速增大的原因是__________。
（3）反應(yīng)一段時間后， 當(dāng)裝置A中的溶液由紫色變?yōu)闊o色，再滴加NH4HCO3溶液充分反應(yīng)生成MnCO3。生成MnCO3的離子方程式為__________________。
（4）實驗結(jié)束后，將裝置A中的混合物過濾，用乙醇洗滌濾渣，再_____， 即 得到干燥的MnCO3固體。用乙醇洗滌的優(yōu)點是___________________ 。
（5）在空氣中加熱MnCO3固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量變化如圖3所示。則A點的成分為________(填化學(xué)式)，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
【答案】（1）恒壓滴液漏斗
（2） ①. ②. 反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對反應(yīng)具有催化作用
（3）
（4） ①. 低溫烘干 ②. 防止潮濕的MnCO3被空氣氧化
（5） ①. MnO2 ②.
【解析】
【分析】三頸燒瓶中裝入高錳酸鉀粉末，通過恒壓滴液漏斗分別滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加熱反應(yīng)后，再滴加碳酸氫銨溶液，反應(yīng)產(chǎn)生碳酸錳沉淀，過濾，低溫烘干，得到碳酸錳晶體，通過加熱分解，在不同溫度下測定固體產(chǎn)生的成分；
【小問1詳解】
根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為恒壓滴液漏斗；
【小問2詳解】
在燒瓶中加入一定量的KMnO4固體，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，氧化產(chǎn)生二氧化碳，同時被還原為錳離子，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
反應(yīng)過程中c(Mn2+)隨時間的變化曲線如圖2所示，則tmin時， c(Mn2+)迅速增大的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對反應(yīng)具有催化作用；
【小問3詳解】
反應(yīng)一段時間后， 當(dāng)裝置A中的溶液由紫色變?yōu)闊o色，再滴加NH4HCO3溶液充分反應(yīng)生成MnCO3，同時產(chǎn)生二氧化碳，生成MnCO3的離子方程式為；
【小問4詳解】
實驗結(jié)束后，將裝置A中的混合物過濾，用乙醇洗滌濾渣，再低溫烘干， 即 得到干燥的MnCO3固體；用乙醇洗滌的優(yōu)點是防止潮濕的MnCO3被空氣氧化；
【小問5詳解】
在空氣中加熱MnCO3固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量變化如圖3所示。固體質(zhì)量由115g減小為87g，根據(jù)Mn元素守恒可知，115gMnCO3固體為1mol，含有55gMn，則A點87g固體中含有O元素的質(zhì)量為32g，即2mol，可推知A點的成分為MnO2；B點時質(zhì)量為79g，則含有1molMn，含有O質(zhì)量為79g-55g=24g，即1.5mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1.5mol=2:3，故為Mn2O3，C點時質(zhì)量為71g，則含有1molMn，含有O質(zhì)量為71g-55g=16g，即1mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1mol=1:1，故為MnO，因此B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
19. A為重要的有機(jī)化工原料，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有廣泛用途的內(nèi)酯E的路線：

已知：i.+ (R、R′、R′′氫原子或烴基)
ii.RCOOR′+R′′OHRCOOR′′+R′OH(R、R′、R′′代表烴基)
請回答下列問題：
（1）A的名稱為________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________。
（2）化合物甲的分子式為________。
（3）E分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。
（4）反應(yīng)③的方程式為_______。
（5）有機(jī)物H是C的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H有_______種。
①能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，生成磚紅色沉淀 ②不含醚鍵
其中可發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為：________。
【答案】（1） ①. 2-丙醇 ②. 氧化反應(yīng)
（2）C4H8O2 （3）
（4） （5） ①. 7 ②. HCOOCH2CH2CH3
【解析】
【分析】B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，且B只有一個不飽和度，故B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A到B為催化氧化，故A的結(jié)構(gòu)簡式為： ，結(jié)合已知1的信息，B與HCHO反應(yīng)生成C，其結(jié)構(gòu)簡式為，與甲發(fā)生加成反應(yīng)生成根據(jù)元素守恒可知甲為：，結(jié)合已知2信息，在催化劑加熱的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成內(nèi)脂，故E的結(jié)構(gòu)簡式為：；由聚碳酸酯逆推，可知G的結(jié)構(gòu)為，可推知F為苯酚；
【小問1詳解】
①由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為2-丙醇；
②反應(yīng)①是將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
【小問2詳解】
與甲發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)元素守恒可推知，甲為，分子式為：C4H8O2；
【小問3詳解】
由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：；
【小問4詳解】
由分析可知F為苯酚，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故反應(yīng)③的方程式為：
【小問5詳解】
有機(jī)物H是C的同分異構(gòu)體，H能與新制氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，且不含醚鍵，說明可能還含有羥基或-OOCH，屬于酯類的物質(zhì)有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2共2種，另外可以看作是CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO中烴基上的氫原子被羥基取代，依次有3種、2種，符合條件的H共有2+3+2=7種，其峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3

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