平許濟(jì)洛 2023—2024學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化  學(xué)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目涂寫在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1  C 12  N 14  O 16 Si 28  Ca 40  Ni 58.7一、選擇題：本題共１０小題，每小題２分，共２０分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中原文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.冬凌草中含有谷氨酸等，可合成人體所需蛋白質(zhì)B.瑪瑙是汝瓷的主要原料之一，其主要成分為二氧化硅C.為減輕酸雨對(duì)龍門石窟的腐蝕，應(yīng)采取措施改善周邊能源結(jié)構(gòu)D.制作傳統(tǒng)手工蠶絲絨球所用的原料是蠶絲，其主要成分為纖維素2.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是      A.高錳酸鉀溶液      B.過氧乙酸溶液     C.雙氧水            D.醫(yī)用酒精3.下列各組物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是      A. NaOH             B. CH?COOH         C. BaSO?           D. C?H?OH4.下列物質(zhì)中，既含有氯離子，又含有氯分子的是      A.液氯              B.氯化鈉溶液       C.新制氯水          D.漂白粉5.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是      A.使用蘇打去除碗筷油污                 B.雪天道路上撒鹽融雪      C.食品包裝袋內(nèi)放置一小包鐵粉           D.霓虹燈發(fā)出五顏六色的光6.下列反應(yīng)中生成H?的速率最快的是 金屬酸溶液溫度AMg0.5 mol·L?' H?SO?20 ℃BFe1m ol·L?1 HCl20 ℃CZn2m ol·L?1 HCl20 ℃DMg1 mol·L?1 H?SO?30 ℃7.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.將氨氣通入水中： B.鹽酸中滴加 Na?SiO?溶液: C. Al?O?溶于 NaOH溶液: D.將少量銅屑放入濃硝酸中： 8.將lg氯氣完全分解為氮?dú)?、氫氣時(shí)，吸收2.72 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是   ①N?(g)+3H?(g)===2NH?(g)           △H= -46.2 kJ/mol   ②N?(g)+3H?(g)===2NH?(g)           ΔH=-92.4 kJ/mol       ΔH= +46.2 kJ/mol   ④2NH?(g)===N?(g)+3H?(g)           ΔH= -92.4 kJ/mol   A.①②              B.①②③             C.②③               D.全部9.關(guān)于1.5m ol H?O?,下列說(shuō)法正確的是   A、摩爾質(zhì)量是34 g                       B.含有3 mol H   C.含氧原子數(shù)目約為   個(gè)          D.含有15 mol 電子10.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 下列能說(shuō)明該條件下反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 C.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂Ｈ—Ｏ鍵個(gè)數(shù)是斷裂Ｈ—Ｈ鍵個(gè)數(shù)的２倍二、選擇題：本題共１０小題，每小題３分，共３０分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。11.氚管是一種應(yīng)用在深海夜光手表中的發(fā)光裝置。其主要結(jié)構(gòu)是在一個(gè)密閉玻璃管中充入氚氣，由氚在β衰變時(shí)釋放出的電子射中涂在玻璃管內(nèi)部的熒光粉，發(fā)出熒光。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   A.氚原子核內(nèi)中子數(shù)為2                   B.β衰變屬于化學(xué)變化   C.|H、D、T互為同位素                  D.含有氚的廢水具有放射性12.維生素C又稱抗壞血酸(Ascorbic Acid)，因其具有直接的肺保護(hù)作用，可增加肺泡上皮的屏障功能，上海等地將維生素C列為新冠肺炎預(yù)防藥品。已知25 ℃時(shí)，維生素C的 的 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中含有3種官能團(tuán)B.與五元環(huán)相連的三個(gè)氧原子不在同一平面上C.位置1、2的羥基易被氧化生成脫氫抗壞血酸D.向盛有 NaHCO? 粉末的試管中加入維生素 C溶液，可觀察到粉末逐漸消失，并有氣泡產(chǎn)生13. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是                        A.342g蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為 2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L單質(zhì)溴中含溴原子數(shù)為2NAC.44g環(huán)氧乙烷(分子式為C?H?O)含C―O鍵數(shù)目為NAD.1m ol Fe 與足量含 HCl的FeCl?溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA14.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中液休滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A濃硫酸蔗糖固體逐漸變黑，產(chǎn)生刺激性氣味氣體B濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體C稀醋酸Fe粉、Cu 粉混合物產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變藍(lán)DAlCl?溶液濃氨水無(wú)明顯現(xiàn)象15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的3s軌道半充滿，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)16.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在50 mL 的注射器里充入 20 mL NO 和10 mLO?，再吸入5mL水，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，再變?yōu)闊o(wú)色注射器內(nèi)最后剩余氣體為 NOB向酸性 KMnO?溶液中通入 SO?，溶液紫色褪去SO?具有漂白性C向未知溶液中滴加鹽酸酸化的 BaCl?溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO2?D向 MgCl? 溶液中滴加少量 NaOH 溶液,生成白色沉淀，再滴加 FeCl?溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色溶解度：Mg(OH)?<Fe(OH)?17.氫能是綠色低碳，應(yīng)用廣泛的二次能源。目前制取氫氣的方法之一是利用反應(yīng)：CO(g)﹢H?O(g)═CO?(g)+H?(g)。在恒容密閉容器中，將6molCO和一定量的水蒸氣混合加熱到830℃，并達(dá)到平衡，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.0。平衡后CO物質(zhì)的量為4 mol。下列說(shuō)法正確的是A.起始時(shí) H?O 的物質(zhì)的量為2molB. CO、H?O 的轉(zhuǎn)化率之比為2:1C.升高溫度，H?濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H?O、CO?、H?各1 mol，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18.中科院大連化物所研究發(fā)現(xiàn)了以Cu﹣ZnZr為三元催化劑時(shí)，CO?加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(帶 * 微粒為催化劑表面的吸附物種)：下列判斷錯(cuò)誤的是A. CO?是該反應(yīng)的氧化劑B.生成的 CH?OH可用作車用燃料C.步驟②的反應(yīng)式為 D.該反應(yīng)過程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成
19.地下水是隱藏的資源。最近文獻(xiàn)報(bào)道的一種可用于修復(fù)被NO??污染的地下水的模擬裝置如圖所示，石墨做電極，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該裝置是原電池，乙池中石墨作正極B.裝置工作時(shí)，質(zhì)子從甲池進(jìn)入乙池C.當(dāng)處理含 1 mol NO? 的廢水時(shí),有6 mol H?通過質(zhì)子膜D.甲池發(fā)生的電極反應(yīng)為 20.難溶鹽CaF?可溶于鹽酸，常溫下，用HCl調(diào)節(jié)CaF?濁液的pH，測(cè)得體系中.-lgc(F~)或 與 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. I代表-lgc(F~)與 的變化曲線B.常溫下,HF 的 C. Z點(diǎn)的坐標(biāo)為(0,3,2)D. Y點(diǎn)的溶液中存在三、填空題：本題共4小題，共50分。21、(12分)亞硝酸鈣是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。 實(shí)驗(yàn)室用NO 和CaO?(淡黃色固體)制備無(wú)水亞硝酸鈣的裝置(夾持裝置略)如圖所示。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始先通N?，一段時(shí)間后，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，D處開始加熱。儀器a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是           。(2)裝置E 中,酸性 H?O?溶液可將剩余的 NO 氧化為 l ，該反應(yīng)的離子方程式為           。(3)CaO?完全還原后，進(jìn)行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通電；②打開止水夾，向裝置中通入一段時(shí)間 N?；③冷卻后，將所得產(chǎn)品完全轉(zhuǎn)移到試劑瓶中密封保存；④……。 則操作②的目的是           。(4)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致亞硝酸鈣產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是           。(5)測(cè)定所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的含量。實(shí)驗(yàn)原理： 實(shí)驗(yàn)步驟： I.準(zhǔn)確稱取ag所得亞硝酸鈣，置于150mL燒杯中，加入100 mL蒸餾水和bg足量的硫酸鈉，攪拌均勻，將溶液與沉淀全部移入250 mL 容量瓶，加蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，過濾；(忽略固體對(duì)溶液體積的影響)Ⅱ.取25.00mL濾液于500 mL錐形瓶中,加入足量 NH?Cl飽和溶液,煮沸5 min;Ⅲ.冷卻后用少量蒸餾水洗滌錐形瓶?jī)?nèi)壁,再加入 25.00 mL c? mol · L?1硫酸亞鐵銨[(NH?)?SO?·FeSO?]溶液、在不斷搖動(dòng)下,沿瓶壁緩慢加入20 mL硫酸(Ⅰ:1);Ⅳ.加4滴指示劑，迅速用 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗 K?Cr?O? 標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則所得亞硝酸鈣中硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          ；已知在酸性條件下，NO??可氧化Fe2?,下列情況會(huì)導(dǎo)致硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏小的是           (填標(biāo)號(hào))。a.步驟l中，稱量時(shí)樣品發(fā)生了潮解b.步驟Ⅱ中，煮沸時(shí)間過短c.步驟Ⅲ中量取的硫酸亞鐵銨溶液的實(shí)際體積小于25.00 mL22.(14分)已知草酸鎳晶體((NiC?O?·2H?O)難溶于水，高溫煅燒草酸鎳晶體可制得三氧化二鎳。工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni,含有一定量的 Al?O?、FeO、SiO?、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)： 金屬離子Fe3?Fe2?Al3?Ni2?開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5③當(dāng)某離子濃度小于 時(shí)，認(rèn)為完全沉淀 ④草酸銨是弱電解質(zhì)回答下列問題：(1)濾渣Ⅰ的成分為 (填化學(xué)式)。(2)“氧化”步驟的目的是          。 “氧化”中,H?O?也可用過一硫酸(H?SO?)代替，1 mol H?SO?中過氧鍵的數(shù)目為           。(3)“調(diào)pH”的范圍為  。(4)“沉鈣”過程中,當(dāng)Cm2?沉淀完全時(shí)，溶液中 (列出計(jì)算式即可)。(5)“沉鎳”時(shí)的離子方程式為 。 (6)操作a包含過濾、用乙醇洗滌、110 ℃下烘干等步驟，其中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)和          。(7)NiC?O?·2H?O(式量為182.7)高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如圖所示，則溫度為 T?時(shí)，固體產(chǎn)物化學(xué)式為           。23、(12 分)重鉻酸鉀(K?Cr?O?)又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑，在工業(yè)上用途廣泛。已知水溶液中存在平衡：(С                                        。請(qǐng)回答下列問題：(1)復(fù)分解法制備重鉻酸鉀以Na?CrO?溶液為原料，步驟如下：①先向 Na?CrO?溶液中加入酸調(diào)節(jié)溶液pH，其目的是           。②再向①的溶液中加入適量KCl，攪拌溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾得到 K?Cr?O?粗產(chǎn)品。則相同溫度時(shí)的溶解度：Na?Cr?O?        K?Cr?O?(填“﹥”“﹤”或“=”)。(2)電化學(xué)法制備重鉻酸鉀以凈化后的鉻酸鉀(K?CrO?)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為           。②陽(yáng)極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因是           。(3)工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有 K?Cr?O? 的廢水，達(dá)到含鉻廢水達(dá)標(biāo)排放、六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]回收利用、保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源的目的。 已知 具體流程如下圖所示：①從步驟i→Ⅱ生成沉淀2的總反應(yīng)離子方程式為           。②向沉淀2中加入硫酸，回收Cr(Ⅵ)。加入不同濃度硫酸，每次均攪拌10小時(shí)，硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如圖甲所示。但當(dāng)硫酸濃度高于 時(shí)，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，結(jié)合圖乙分析其原因是                                  。24.(12 分)氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。Ⅰ.利用 NH?的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反應(yīng)如下： 已知:N?(g)+O?(g)===2NO(g)  ΔH?= +182.4 kJ·mol?1 4NH?(g)+4NO(g)+O?(g)===4N?(g)+6H?O(l)   ΔH?(1)ΔH?=        。(2)某研究小組將 2 mol NH?、3 mol NO 和一定量的O?充入２Ｌ密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，NO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。在5 min內(nèi),溫度從420 K 升高到 580 K,此時(shí)段內(nèi)v(N?)=           。Ⅱ. NO還可用CO還原:2NO(g)+2CO(g) ══N?(g)+2CO?(g),在密閉容器中充入5molCO 和4m ol NO,平衡時(shí)NO 的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，已知溫度T?>T?。(3)該反應(yīng)是           反應(yīng)。 (填“放熱”或“吸熱”)
(4)若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A ~G點(diǎn)中的           點(diǎn)。Ⅲ.在實(shí)驗(yàn)室中,產(chǎn)生的 NO 可用O?氧化,再用 NaOH 溶液吸收。 將2m ol NO(g)、l mol O?(g)和l mol He(g)通入反應(yīng)器,在溫度T、壓強(qiáng)ρ條件下進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O?(g) ═2NO?(g)和2NO?(g) ═N?O?(g)。(5)平衡時(shí),若O?、NO?與N?O?三者的物質(zhì)的量相等,則 NO 轉(zhuǎn)化率為            ,反應(yīng)2NO(g)+O?(g)═2NO?(g)平衡常數(shù)K?=            (用含ρ的代數(shù)式表示)。平許濟(jì)洛2023—2024學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)評(píng)卷說(shuō)明：1.簡(jiǎn)答題學(xué)生只要回答出最核心的要點(diǎn)即可給分。學(xué)生多答只要無(wú)錯(cuò)誤不扣分。2.方程式化學(xué)式正確給1分，配平給1分，條件和狀態(tài)符號(hào)不占分。一、選擇題(每小題2分，共20分)題號(hào)12345678910答案DABCCDACBD二、選擇題(每小題3分，共30分)題號(hào)11121314151617181920答案BBDABADDCD三、填空題(共50分)21.(12分,每空2分)(1)平衡滴液漏斗與三頸燒瓶中的壓強(qiáng)，便于液體順利流下 (3)排出裝置內(nèi)殘留的氮的氧化物，防止污染空氣。(或：加速無(wú)水亞硝酸鈣的冷卻)(4)在裝置D、E之間加裝盛有濃硫酸的洗氣瓶(答案合理即可)a22.(14 分)(1)SiO?、CaSO?(2分,寫對(duì)一個(gè)給1分)(2)將 全部氧化為Fe3?,以便于除去。(1分) NA(或 (1分)(3)5.0≤pH<6.8(2分)     (或 (2分) (2分)(6)便于快速干燥(已知草酸鎳晶體難溶于水，若只從減少溶質(zhì)損失角度答0分)(2分)(7)NiC?O?(2分)23.(12分,每空2分)   (1)①將 Na?CrO?轉(zhuǎn)化為 Na?Cr?O?   ② >② 陽(yáng)極上 H?O 放電，溶液中H?濃度增大，使 轉(zhuǎn)化為 部分K?通過陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)，使陽(yáng)極區(qū)溶液的主要溶質(zhì)變?yōu)?/span>K?Cr?O?  不拆也給分]②生成的 BaSO?難溶于水，會(huì)覆蓋在 BaCrO?固體的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。24.(12分,每空2分)(3)放熱 (4)G   (5)60%     

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