化學
本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。
注意事項：
1．答第Ⅰ卷前，考生務必將本人姓名、考生號用鉛筆涂寫在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用鉛筆在答題卡對應題目的答案標號上涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不要答在試題卷上。
3．可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
1．化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A．2024年9月華為發(fā)布的全球首款三折疊手機—MateXT非凡大師采用的麒麟9010芯片的基礎材料是Si單質
B．超分子粘合劑具有很高的粘合強度，原因是超分子以分子間作用力連接其它分子
C．2023年長征二號F遙十七運載火箭托舉神舟十七號載人飛船順利升空，火箭發(fā)射時采用的高能燃料肼的結構式為：
D．洗潔精能去除油污，是因為洗潔精中的表面活性劑可使油污水解為水溶性物質
2．根據(jù)物質的組成和結構的變化可推測其性能變化及用途，下列推測不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ）
A．14g由和組成的混合物中，所含中子數(shù)為
B．與白磷都為正四面體結構，則與所含共價鍵的數(shù)目均為
C．反應 ，若放出熱量4.62kJ，則轉移電子的數(shù)目為
D．常溫下，含與的中性混合溶液中，含有的數(shù)目為
4．實驗室進行海帶提碘實驗，萃取后繼續(xù)分離得到單質碘的主要操作：用濃氫氧化鈉溶液進行反萃取、分液、酸化、過濾及干燥等。下列對應各實驗步驟的裝置錯誤的是（ ）
A．B．C．D．
5．含Ba的三效催化劑是一種常見的汽車尾氣催化劑，其催化表面的物質轉化分為儲存和還原兩個進程，如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．在轉化過程中，氮元素均被還原
B．還原過程中生成，轉移電子10ml
C．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程
D．當中時，儲存過程中，反應的NO和的物質的量之比為
6．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y與Z同周期，Z與W同主族。四種元素構成的化合物存在如圖轉化關系。下列說法中正確的是（ ）
A．W的氫化物沸點高于Z的氫化物沸點B．參與的反應均沒有元素化合價的變化
C．中Y原子的雜化方式為D．上述轉化過程中不存在催化劑
8．制備磺酰胺的裝置如圖，原理為。已知熔點為，遇潮濕空氣產生酸霧。下列說法正確的是（ ）
A．連接順序為
B．裝置丙中試劑可選用無水
C．裝置乙中多孔球泡的作用是防倒吸
D．若無裝置丙，則可發(fā)生
9．利用NaClO氧化尿素制備（水合肼），同時可制備，制備流程如圖所示：
已知：有強還原性，能與NaClO反應生成亞硫酸鈉溶液的pH約為9.5。下列說法錯誤的是（ ）
A．步驟Ⅰ反應時，若產物中，則
B．步驟Ⅱ中須將尿素緩慢加入NaClO堿性溶液中
C．步驟Ⅱ反應的離子方程式為
D．步驟Ⅳ中反應過程中控制溶液為堿性，有利于吸收
10．某化學小組探究濃硝酸原電池中硝酸濃度對“電極反轉”的影響，將規(guī)格完全相同的Cu片和Fe片插入、的硝酸溶液中，組成原電池測試電流變化如圖所示。已知：氧化層比更致密。根據(jù)上述實驗，下列說法錯誤的是（ ）
A．用濃硝酸配制上述硝酸時，檢查容量瓶是否漏水，至少倒置兩次容量瓶
B．初始階段，鐵做負極，的硝酸溶液中，一段時間后，發(fā)生“電極反轉”
C．硝酸濃度小于時，硝酸濃度越小，電流強度越大
D．將Fe換為Al后，測得“-硝酸”原電池電極反轉的硝酸溶液濃度的臨界值為，工業(yè)上用鋁罐儲存硝酸更合適
11．某小組探究過量鐵粉與硝酸酸化的溶液反應過程中，溶液顯黃色的原因，探究過程如下：
已知：與生成白色沉淀AgSCN。下列說法錯誤的是（ ）
A．由實驗1和實驗2可知，黃色溶液中含有
B．由實驗2的現(xiàn)象推斷120min顏色變淺是因為Fe還原
C．由實驗2和3可知是溶液變黃的主要原因
D．由上述實驗可知溶液顯黃色是因為可氧化
12．錸（Re）被稱為“類錳元素”，與錳元素的化學性質相似，可以與氧氣反應。一種對廢氧化鋁載體鉑錸催化劑中金屬元素綜合回收利用的工藝如圖：
下列說法正確的是（ ）
A．“第1次浸出”中可以用氫氧化鈉溶液代替氨水，浸出渣1成分不變
B．錸元素的最高價氧化物為堿性氧化物
C．制備錸粉的整個過程中，氫氣只體現(xiàn)還原作用
D．“第3次浸出”中若用作浸出液，反應離子方程式可能為：
13．鋁系金屬復合材料能有效還原去除水體中的硝酸鹽污染。在二元金屬復合材料基礎上引入Pd形成三元金屬復合材料，其去除水體中硝酸鹽的機理如圖所示。
注：“水華”主要是指水中某些植物營養(yǎng)元素含量過高，以致藻類瘋狂生長、水質惡化而造成的水體污染現(xiàn)象。下列說法正確的是（ ）
A．該機理的實質是原電池原理，Cu作負極
B．該方法可徹底消除水體中氮元素造成的“水華”現(xiàn)象
C．轉化為的離子方程式為
D．在Pd表面，轉化為的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
14．某1L待測液中除含有的外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
下列說法錯誤的是（ ）
A．生成白色沉淀B的離子方程式為：
B．若無色氣體D是單個氣體，則原溶液中
C．若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是
D．向溶液B中加與的操作是多余的，待測液中一定含有的離子是、、，且
二、非選擇題（共4小題，共58分）。
15．（14分）根據(jù)所學知識，回答下列問題：
（1）現(xiàn)有以下物質：a．NaOH溶液、b．液氨、c．固體、d．、e．膠體、f．銅、g．、h．、i．AgI。
①以上物質中屬于電解質的是______（填字母）。
②制備AgI膠體：取一支大試管，注入溶液10mL，用膠頭滴管滴入滴相同濃度的溶液，邊滴入邊振蕩。寫出制備AgI膠體的化學方程式：____________．
③在d的水溶液中加入過量c的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式為____________．
（2）多晶硅主要采用還原工藝生產，其副產物的綜合利用受到廣泛關注。可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下與和反應，產物有兩種，化學方程式為______．
（3）是一種離子化合物，寫出的電子式______。固態(tài)也是一種離子化合物，陽離子A為四面體構型，陰離子B為八面體構型。寫出固態(tài)中陰離子的化學式______．
（4）屬于混鹽（由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽），向中加入足量稀硫酸會有產生，被氧化與被還原的原子數(shù)之比為______。
16．（15分）乙二胺四乙酸鐵鈉晶體（）是一種廣泛用于食品、保健品和藥品的添加劑，是重要的鐵強化劑。以鐵屑為原料制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體的過程和實驗裝置如下：
①稱取一定質量的鐵屑，加入過量鹽酸溶解，然后通入適量。
②將上述溶液和乙二胺四乙酸加入到如圖所示的裝置a中，控制反應溫度為，滴加溶液調節(jié)pH為5，攪拌，直到溶液中出現(xiàn)少量渾濁。
③經分離提純得到粗品。
已知：
?。且环N配合物，微溶于乙醇，時在水中的溶解度為4.3g。
ⅱ．乙二胺四乙酸（EDTA，用表示）是一種弱酸。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______．
（2）步驟①中通入的作用是______（用離子方程式表示）；反應過程中有氣泡產生，則過程②生成的總反應的化學方程式為______．
（3）結合已知信息，從反應后的混合物中獲得較高產率的粗品的操作是______，過濾，水洗，干燥；可以用試劑______檢驗是否洗滌干凈。
（4）保持其他條件不變，乙二胺四乙酸鐵鈉晶體的產率隨反應液pH變化的關系如圖所示，結合已知信息，pH過低和過高時產率減小的主要原因為______．
（5）某鐵強化劑中含有，其中。稱ag樣品，加稀硫酸溶解后配成250mL溶液，取出25.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液，用標準溶液滴定，重復操作次。已知：，，，，則該滴定實驗到達終點時的現(xiàn)象為______；若滴定消耗標準溶液VmL，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為______。
17．（16分）鈰的氧化物在半導體材料、汽車尾氣凈化器等方面有廣泛應用。以氟碳酸鈰（主要成分）為原料制備的工藝流程如下：
已知：
①具有較強的氧化性，難溶于一般的酸或堿。
②能與結合成穩(wěn)定的，這有利于酸浸步驟，不利于后續(xù)的沉淀步驟。
③溶液中鈰的常見離子有，其中能被萃取劑TBP萃取，而不能被萃取。請回答下列問題：
（1）氟碳酸鈰礦浮選過程中采用不同捕收劑BHA和SHA（濃度均為）時，pH對氟碳酸鈰礦浮選捕收率的影響如圖所示。浮選時應選擇的最佳捕收劑是______（填“BHA”或“SHA”），其對應的最佳pH值為______．
（2）“氧化焙燒”的目的是____________．
（3）“氧化焙燒”后的固體產物中含和的物質的量之比為，“酸浸”時和溶解，原因是______（用離子方程式表示）；有報告認為“酸浸”過程使用鹽酸弊端很大，原因是______（用化學方程式表示）。
（4）用TBP（有機萃取劑）“萃取”時存在反應，由題目信息，氟洗液中可加入的物質為______；加入氟洗液的目的是______。
（5）“反萃取”操作過程加入的作用是______；需要用到的主要玻璃儀器有____________．
（6）“沉鈰”的離子反應方程式為____________．
18．（13分）卡爾-費休（karl-Fischer）法是測定有機溶劑中的微量水含量的經典方法。所用試劑由碘、二氧化硫、吡啶（，有機堿，與反應生成）和無水甲醇按一定比例配制而成。該試劑與待測溶劑中的水反應后，產物的含量用庫侖滴定法來測定。
（1）請畫出碘原子結構示意圖______．
（2）寫出的一種用途______；工業(yè)采用飽和的脫水制備焦亞硫酸鈉，固體受熱也具有相似性質，請寫出化學反應方程式：____________．
（3）①該經典方法的基本原理是利用硔與反應，離子反應方程式為______．
②上述反應在測量條件下是可逆反應，加入吡啶的作用是______．
③加入甲醇可以進一步穩(wěn)定產物，生成，請寫出總反應的化學方程式：______．
（4）取有機溶劑20.0mL，庫侖滴定時，以25.0mA恒定電流通電300s時達到反應終點（電極反應：）。求該有機溶劑的含水量______（保留小數(shù)點后兩位）。（已知：1ml電子的電量為，電量計算公式．）
2024-2025學年普通高中高三第一次教學質量檢測
化學參考答案及評分標準
化學方程式評分標準：
（1）化學（離子）方程式中，離子方程式寫成化學方程式2分的給1分，1分的寫對不給分。
（2）物質的化學式全寫對，未配平，扣一半分，化學式錯不得分。
（3）不寫“條件”或“個”或“↓”不扣分。
一、選擇題（每小題3分，共42分）
1-5 DCBDB 6-10 DCABC 11-14 CDCD
二、非選擇題（共4小題，58分）
15．（每空2分，共14分）
（1）①edhi（錯選不得分，漏選一個扣1分，扣完為止）
②膠體
③
（2）
（3）
（4）
16．（除標注外，每空2分，共15分）
（1）三頸燒瓶（1分）
（2）
（3）降溫結晶 溶液和稀硝酸
（4）由圖可知，pH過低，溶液中濃度越大，會抑制反應的發(fā)生，使?jié)舛葴p小，導致的產率減??；pH過高，會沉淀析出，導致的產率減?。ù鸪?點得1分）
（5）當最后半滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內無變化
17．（除標注外，每空2分，共16分）
（1）BHA（1分） pH值為9.5（9-10之間都給分）（1分）
（2）氧化鈰元素；除去含C物質（答出其中一點得1分）
（3）①
①
（4）①（硫酸鋁、氯化鋁也可以）（1分）
②使平衡往正向移動，提高萃取的效果（答案合理即可）
（5）將還原為（答案合理即可） 分液漏斗（1分，多寫不扣分）
（6）
18．（除標注外，每空2分，共13分）
（1）
（2）漂白劑（殺菌消毒劑、食品添加劑等）（1分）
（3）①
②中和①中產生的酸，使其反應完全（答案合理即可）
（3）．
（4）34.97選項
材料
組成和結構變化
性能變化及用途
A
聚乙炔塑料
摻雜
增強導電性
B
奶粉
加入碳酸鈣、硫酸鋅等
兒童營養(yǎng)強化
C
鋁
加入等
密度大、強度小
D
Al取代部分取代部分N
制作LED發(fā)光材料
選項
離子
試劑
離子方程式
A
少量銅粉
B
過量
C
足量
D
少量HCl
編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗1
向硝酸酸化的溶液（）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置
燒杯底部有黑色固體，約3min后溶液明顯變黃
實驗2
在實驗1中反應和120min時，分別取上層清液滴加等量KSCN溶液
3min時產生白色沉淀，溶液呈紅色；30時白色沉淀減少，溶液顏色加深；120min時白色沉淀更少，溶液顏色較30min更淺
實驗3
向硝酸酸化的溶液（）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，分別取反應3min和30min時的上層清液滴加等量KSCN溶液
3min時溶液呈淺紅色；30min時溶液顏色較3min時更淺
陽離子
陰離子

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