注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡的相應位置上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
選擇題（共15小題，每題3分，共45分）
1．“神州十七號”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、As、O、F、Xe等。下列關(guān)于上述元素的表達正確的是（ ）
A．上述元素在周期表中均位于p區(qū)
B．F與H形成的鍵電子云可表示為：
C．的VSEPR模型：
D．基態(tài)的價層電子軌道表示式：
2．下列判斷正確的是(NA表示阿伏加 德羅常數(shù))（ ）
A．常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子
B．1 L 0.1ml?L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA
C．電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D．H2的燃燒熱為a kJ·ml－1，H2燃燒熱的熱化學方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·ml－1
3．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（ ）

A．操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中陽離子只有Fe2＋
C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，SO2被還原
D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a
4．晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(圖1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯誤的是（ ）

A．圖1晶體密度為g?cm-3B．圖1中O原子的配位數(shù)為6
C．圖2表示的化學式為D．取代產(chǎn)生的空位有利于傳導
5．下列關(guān)于高分子材料的說法正確的是（ ）
A．酚醛樹脂( )可由苯酚和甲醛通過加聚反應制得
B．聚乳酸塑料( )能在酸性或堿性環(huán)境中生成小分子而降解
C．天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為
D．滌綸( )是由苯甲酸和乙醇通過縮聚反應制得
6．我國科學家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)耕種植轉(zhuǎn)變?yōu)楣I(yè)制造成為可能，其部分轉(zhuǎn)化過程如下：
已知：是兩性氧化物；水解可制得。下列有關(guān)物質(zhì)關(guān)系的說法正確的是（ ）
A．反應①~③在高溫下速率更快
B．反應③中發(fā)生了取代反應
C．等物質(zhì)的量的和分子，含有相同的電子數(shù)
D．反應①中
7．按照下圖進行銅與濃硫酸反應的探究實驗，下列說法正確的是（ ）
A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明具有強氧化性
B．N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進入N形管
C．反應后，從c口抽取反應液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍色沉淀
D．實驗結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質(zhì)與NaOH反應
8．對羥基苯甲醛是一種用途極為廣泛的有機合成中間體。主要工業(yè)合成路線有以下兩種：
下列說法錯誤的是（ ）
A．①的反應類型為加成反應
B．兩種途徑獲得的對羥基苯甲醛中都可能引入副產(chǎn)物
C．對羥基苯甲醛和對甲基苯酚可以用飽和溴水、銀氨溶液鑒別
D．對甲基苯酚的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有4種(不包括其本身)
9．在有機合成中，常會將官能團消除或增加，下列相關(guān)過程中反應類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是（ ）
A．乙烯→乙二醇：CH2=CH2
B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH
C．1－溴丁烷→1－丁炔：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2 CH3CH2C≡CH
D．乙烯→乙炔：CH2=CH2 CH≡CH
10．谷氨酸單鈉是味精的主要成分，利用發(fā)酵法制備該物質(zhì)的流程如下。下列說法不正確的是（ ）
A．可用碘水檢驗淀粉是否完全水解
B．可用紅外光譜儀測定谷氨酸中所含官能團的種類
C．1個谷氨酸分子中含有2個手性碳原子
D．“中和”時需嚴格控制 Na2CO3的用量
11．已知的分子式為，從制備的合成路線及與反應制備的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．圖中存在氧化、取代和加成三種有機反應類型
B．試管甲中加試劑的順序是先加濃硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片
C．、、三種物質(zhì)可以用飽和溶液鑒別
D．試管乙中導氣管要在液面的上方，目的是防止倒吸發(fā)生危險
12．如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B．干電池工作時，Cl-向鋅筒移動
C．鉛蓄電池工作過程中，負極質(zhì)量增加
D．甲醇燃料電池的正極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-
13．由軟錳礦(主要成分，及少量、)制備的工藝流程如下：
已知：“沉錳”所得在空氣中“焙燒”時轉(zhuǎn)化為、、的混合物，酸性條件下易發(fā)生歧化反應。下列說法正確的是（ ）
A．“浸取”時利用了的還原性，反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
B．“除雜”后的溶液中主要存在的陽離子有、、、、
C．“沉錳”時反應的離子方程式為
D．“酸浸”時每反應轉(zhuǎn)移電子為
14．近期我國科技工作者研發(fā)了一種“酸堿混合硝酸”鋅電池，其工作原理如圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的解離為和，并在電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯誤的是（ ）
A．膜是陰離子交換膜，膜是陽離子交換膜
B．催化電極上的電勢比鋅電極上的高
C．負極區(qū)的反應式為
D．當正極區(qū)的變化為時，鋅電極質(zhì)量會減少
15．已知：氧化還原反應可看成由兩個半反應組成，每個半反應具有一定的電極電勢(用“E”表示)，E越大則該電對中氧化型物質(zhì)的氧化性越強，E越低則該電對中還原型物質(zhì)的還原性越強。下表為部分電極的電極電勢。
根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說法錯誤的是（ ）
A．氧化性：
B．酸化高錳酸鉀溶液時，不可使用氫碘酸
C．往淀粉溶液中滴加溶液，可發(fā)生的反應
D．向含的酸性溶液中加，滴加溶液，可觀察到溶液變紅
二．非選擇題（共4小題,共55分）
(13分）16．扁桃酸又稱為苦杏仁酸，其廣泛應用于有機合成和醫(yī)藥工業(yè)。由甲苯制備G()，合成扁桃酸和化合物合成線路如下(部分產(chǎn)物、反應條件已略去)：
已知：I．
II．
III．
(1)化合物A中官能團名稱為 ；C物質(zhì)的名稱為 。
反應③的反應類型為 。
(2)扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)寫出反應②的化學方程式 。
(4)化合物X是比扁桃酸多1個碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個取代基。則滿足條件的X有 種。
(5)參照上述合成路線，設計以C6H5CH2Cl和CH3CHO為原料合成肉桂醛()的路線(無機試劑任選，用流程圖表示)。
(15分）17．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種白色固體，在生活中應用廣泛：少量可做食品的護色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長等。某學習小組查閱資料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，該小組利用下列裝置進行了干燥NaNO2的制備(夾持及加熱裝置略去)及相關(guān)實驗探究。

已知：①NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。
②酸性KMnO4溶液可將NO2氧化為。
回答下列問題：
I．NaNO2的制備：
(1)盛放濃硝酸的儀器名稱為 ，儀器按氣流方向連接順序為b→g→h→ (裝置可重復使用)。
(2)反應開始前打開止水夾a，通入過量氮氣，其目的是 ，反應結(jié)束后打開止水夾a，繼續(xù)通入過量氮氣，其目的是 。
(3)盛水的洗氣瓶的作用是 ；為了提高產(chǎn)率，可在該洗氣瓶中加入銅片，請用化學方程式解釋加入銅片的作用 。
II．HNO3的制備及濃度測定：
(4)另一小組將制備NaNO2后多余的NO與足量空氣一并通入水中制得HNO3，發(fā)生反應的化學方程式為 。
(5)取50mL該HNO3溶液與銅反應，恰好消耗9.6g銅并產(chǎn)生4.48L(已換算成標準狀況)NO和NO2混合氣體(不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化)，則c(HNO3)= ml/L。
(13分）18．合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應和氨氣的用途具有重要意義，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)3次頒給研究合成氨的化學家。工業(yè)上合成氨的反應為：。請回答下列問題：
(1)t℃時，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的和合成氨，實驗中測得隨時間的變化如下表所示：
①10~15min內(nèi)的平均反應速率 。
②下列措施能加快反應速率，縮短達到平衡所用時間的有 (填標號)。
a．壓縮容器的體積 b．往容器中加入催化劑 c．降低溫度
③若該反應在t℃，體積為2L的剛性密閉容器中發(fā)生，下列說法不能作為反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 (填標號)。
A．的體積分數(shù)不再變化 B．、、的物質(zhì)的量之比為1：3：2
C． D．的質(zhì)量保持不變
(2)合成氨反應在Fe催化劑上進行，反應物和斷鍵的過程要 (填“吸收”或“放出”)較多的能量。氮元素的非金屬性較強，但氮氣的化學性質(zhì)卻很穩(wěn)定，從結(jié)構(gòu)角度解釋可能的原因： 。
(3)已知由反應物到生成物，在催化劑表面要經(jīng)歷：吸附(附著催化劑表面)、斷鍵……成鍵、脫附(脫離催化劑表面)等過程，則和在催化劑表面合成的反應過程的順序為c→ (用字母標號表示)。
(4)潛艇中使用的氨—氧燃料電池工作原理如圖所示。
①電極b為電池的 (填“正極”或“負極”)。
②該電池的總反應為 。
(14分）19．銣和銫在電子器件、催化劑、特種玻璃、生物化學及醫(yī)藥等應用領域有重要作用。自然界中的銣、銫儲量豐富，但是含量偏低，常和其他堿金屬共生。一種由鉀銣銫混合礬(含少量、、等硫酸鹽)制備銫鹽和碳酸銣的部分工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)銣位于元素周期表中的第 周期。
(2)“濾渣Ⅰ”中有Al(OH)3和一種重要的硫酸鹽，該硫酸鹽在醫(yī)療上的主要用途為 。工藝流程中分兩次調(diào)pH的主要目的為 。
(3)“萃銫余液”進行“碳化”的目的是除去溶液中的等雜質(zhì)離子。
①“碳化”過程中除去時，發(fā)生反應的離子方程式為 。
②繼續(xù)通入CO2至過量，“碳化”后溶液中含有大量，的分解溫度約為175℃，從溶液中制得碳酸銣的操作是蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、 。
(4)利用疊氮酸(HN3)和Rb2CO3兩步制取少量金屬銣，每一步都會生成一種無色無味氣體，已知疊氮酸的酸性大于碳酸的酸性。該制備過程的化學方程式為 、 。氧化還原電對(氧化型/還原型)
電極電勢()
氧化還原電對(氧化型/還原型)
電極電勢()
0.77
1.36
(或)
1.69
0.151
1.51
0.54
時間/min
5
10
15
20
25
30
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20

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