注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡的相應(yīng)位置上。寫在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
選擇題（共15小題，每題3分，共45分）
1．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．順-2-丁烯的球棍模型：
C．一元酸次磷酸()的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
D．牙膏中添加氟元素的原理：
2．1-溴丁烷是密度比水大、難溶于水的無(wú)色液體，常用作有機(jī)合成的烷基化試劑。將濃硫酸、NaBr固體、1-丁醇混合加熱回流后，再經(jīng)洗滌→干燥→蒸餾獲得純品。實(shí)驗(yàn)中涉及如下裝置(部分夾持和加熱裝置省略)：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
圖中所示兩處冷凝管中冷凝水方向均為從a口進(jìn)b口出
B．氣體吸收裝置的作用是吸收HBr等有毒氣體
C．濃硫酸的作用是作反應(yīng)物、吸水劑等
D．洗滌時(shí)，經(jīng)“水洗→堿洗(溶液)→水洗”可除去大部分雜質(zhì)
3．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．由于堿金屬中Li+的半徑最小，金屬鍵最強(qiáng)，Li的熔點(diǎn)最高
B．冰屬于分子晶體，且含有氫鍵，故具有“分子密堆積”特征
C．H2S和NH3均是價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的極性分子，且H2S分子的鍵角較小
D．從石墨晶體中剝離出石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖)，需破壞分子間作用力
4．可采用Deacn催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： kJ/ml。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物B．反應(yīng)制得1ml，須投入2mlCuO
C．圖中轉(zhuǎn)化涉及兩個(gè)氧化還原反應(yīng)D．若上述反應(yīng)不使用CuO作催化劑，不變
5．制備水合肼()并處理銅氨廢液回收銅粉(有生成)的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．第一電離能：O>N>C B．銅元素位于ds區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
C．1ml中含有12mlσ鍵 D．中碳原子與氮原子分別為、雜化
6．工業(yè)中物質(zhì)的制備與轉(zhuǎn)化具有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．粗硅的提純：粗純
B．硝酸的制備：
C．飽和食鹽水制純堿：
D．海水中提取鎂：濃縮海水
7．黨的二十大報(bào)告指出：持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。二氧化硫作為空氣的一種主要污染物，消除其污染勢(shì)在必行。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該電池放電時(shí)電流從Pt1電極經(jīng)過(guò)外電路流向Pt2電極
B．Pt1電極電勢(shì)高于Pt2電極
C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
D．相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為1∶2
8．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．過(guò)程Ⅰ中NO被還原 B．NO是該轉(zhuǎn)化過(guò)程的一種中間產(chǎn)物
C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NH)=1∶4 D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO+NH=N2↑+2H2O
9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．50℃，的溶液中含有的數(shù)目為
B．的溶液中含分子的數(shù)目為
C．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為
D．濃度均為的溶液和溶液中，數(shù)目均為
10．已知某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種。取該溶液完成如下實(shí)驗(yàn)：
已知：無(wú)色氣體為純凈物且遇空氣變?yōu)榧t棕色，氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．原溶液中 B．原溶液中可能含有，氣體為
C．若原溶液中含有，其濃度一定等于 D．原溶液中一定不含有
11．能把廢水中的氧化成無(wú)毒氣體，發(fā)生的反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．與的VSEPR模型相同 B．中含有的鍵數(shù)目為
C．中含有的原子數(shù)為 D．溶液中含有的的數(shù)目為
12．常溫下，向一定濃度的Na2X溶液中逐滴加入鹽酸，粒子濃度與混合溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或 ，pY=-lgY。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．NaHX溶液中c(H2X)＜c(X2-) B．Ka1的數(shù)量級(jí)是10-7
C．曲線n表示與pH的變化關(guān)系 D．當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na＋)=c(HX-)＋2c(X2-)＋c(Cl-)
13．硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，圖甲為其晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為晶胞的俯視圖。已知a點(diǎn)的坐標(biāo)，b點(diǎn)的坐標(biāo)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．的配位數(shù)為12 B．c點(diǎn)離子的坐標(biāo)為
C．基態(tài)Se的電子排布式為 D．若換為，則晶胞棱長(zhǎng)保持不變
14．我國(guó)科學(xué)家以Bi為電極在酸性水溶液中可實(shí)現(xiàn)電催化還原，兩種途徑的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)、數(shù)字表示微粒的相對(duì)總能量。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．HCOOH分解生成CO和的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．電催化還原生成HCOOH的選擇性高于生成CO的選擇性
C．HCOOH是陰極產(chǎn)物
D．途徑二的電極反應(yīng)式為
15．2021年我國(guó)研制出第一代鈉離子電池，該電池具備高能量密度、高倍率充電等優(yōu)勢(shì)。它的工作原理為Na1-mMnO2+NamCnNaMnO2+Cn，其裝置如圖所示，負(fù)極為碳基材料(NamCn)，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．放電時(shí)a極反應(yīng)式為Na1-mMnO2+mNa++me-=NaMnO2
B．放電時(shí)，電子由b極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線移向a極
C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1 mle-，碳基材料電極將增重12g
D．用該電池電解精煉銅，當(dāng)電池中遷移1 ml Na+時(shí)，理論上可獲得32g純銅
二．非選擇題（共4小題,共55分）
(12分）16．氰化鈉(NaCN)是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，一旦泄漏需要及時(shí)處理。一般可以用雙氧水或硫代硫酸鈉()溶液來(lái)處理，以減輕環(huán)境污染。
(1)NaCN易水解生成氰化氫(有劇毒，易在空氣中均勻彌散)。NaCN中C的化合價(jià)為 ；實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋，其目的是 。NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理：。某化學(xué)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉。
【實(shí)驗(yàn)一】制備硫代硫酸鈉的裝置如圖所示。
①NaOH溶液的作用是 。
②制備硫代硫酸鈉需要控制pH，pH過(guò)高或過(guò)低對(duì)制備的影響 。
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定硫代硫酸鈉產(chǎn)品的純度。
制備的硫代硫酸鈉產(chǎn)品一般為，可用的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度：取10 g產(chǎn)品配制成250 mL溶液，取25 mL溶液，用0.1000 ml?L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(原理為)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
③上述滴定操作中應(yīng)該選用 作為反應(yīng)的指示劑。
④產(chǎn)品的純度為 。
(13分）17．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，對(duì)CO、NO進(jìn)行無(wú)害化處理具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意圖如下：
該條件下，1mlN2和1mlO2完全反應(yīng)生成NO，會(huì) (填“吸收”或“放出”) kJ能量。N2的電子式為 。
(2)通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：
Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。NiO電極的電極反應(yīng)式為 。
(3)利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測(cè)得不同時(shí)間CO的濃度如下：
用CO的濃度變化表示0~3s的平均反應(yīng)速率為 ml·L-1·s-1(保留3位有效數(shù)字)。
②下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號(hào))。
A．CO的濃度不再改變
B．容器中氣體的質(zhì)量保持不變
C．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶2∶1
D．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗2mlNO同時(shí)消耗1mlN2
③為了驗(yàn)證催化劑的比表面積、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)如下表所示(已知：增大催化劑的比表面積可提高反應(yīng)速率)。
?。畬⒈碇袛?shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a= ，b= 。
ⅱ．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅰ的是曲線 (填“甲”或“乙”)。
(12分）18．某學(xué)習(xí)小組將Cu與的反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問(wèn)題：
I．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
(1)稀硫酸的配制
①配制的溶液，需溶液的體積為 mL。
②在實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液的過(guò)程中，下圖所示儀器，需要用到的是 (填儀器名稱)。
(2)Cu與在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為 。
II．實(shí)驗(yàn)探究
【實(shí)驗(yàn)任務(wù)】利用相關(guān)原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性的影響因素。
【查閱資料】其他條件相同時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
(3)利用下表所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1～4，記錄數(shù)據(jù)。
已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，對(duì)電壓的影響可忽略。
①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)： 。
②由實(shí)驗(yàn)2和4可知， (填“大于”或“小于”或“等于”)，說(shuō)明其他條件相同時(shí)，溶液的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。
(4)由(3)中實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小組同學(xué)對(duì)“電壓隨pH減小而增大”可能的原因，提出了以下兩種猜想：
猜想1：酸性條件下，的氧化性隨pH減小而增強(qiáng)。
猜想2：酸性條件下，Cu的還原性隨pH減小而增強(qiáng)。
為驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)在(3)中實(shí)驗(yàn)1～4的基礎(chǔ)上，利用下表裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5～-7，并記錄數(shù)據(jù)。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：、 ，說(shuō)明猜想2不成立，猜想1成立。
(5)已知Cu與反應(yīng)時(shí)，加入氨水可形成深藍(lán)色的。小組同學(xué)利用(4)中實(shí)驗(yàn)5的裝置繼續(xù)探究，向左側(cè)燒杯中滴加5.0mL一定濃度的氨水，相比實(shí)驗(yàn)5，電壓表讀數(shù)增大，分析該電壓表讀數(shù)增大的原因： 。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】物質(zhì)的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度、pH等因素有關(guān)。
(18分）19．錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池，它的問(wèn)世使得鋰離子動(dòng)力電池在純電動(dòng)汽車與混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為，還含有少量鐵、鋁及硅等元素的氧化物)為原料制備尖晶石結(jié)構(gòu)的錳酸鋰()流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)為加快“浸取”速率，寫出兩種可采取的措施 、 。
(2)“浸取”得到的浸取液中陽(yáng)離子主要是，生成的離子方程式為 。
(3)已知：室溫下，時(shí)，開(kāi)始沉淀，“精制”時(shí)(室溫)除去溶液中的 (使其濃度小于)，需調(diào)節(jié)溶液范圍為 。
(4)在催化劑存在下，從下表可知升高氧化溫度有利于氫氧化錳的氧化，分析工業(yè)“控溫、氧化”過(guò)程中，最適宜選定的氧化溫度為 ，原因是 。
(5)“鋰化”是將和按4：1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5h，然后升溫至600～750℃，保溫24h，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品，所得混合氣體的成分是 。
(6)一種晶體的晶胞示意圖如圖，該長(zhǎng)方體晶胞的長(zhǎng)和寬均為anm，高為bnm。
①圖中“黑球”代表的是 (填“Mn”或“O”)。
②VA為阿伏加德羅常數(shù)，該晶體的密度為 (列出計(jì)算式即可)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
3
溶液體積/mL
25.00
25.00
25.00
消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
20.05
18.00
19.95
時(shí)間/s
0
1
2
3
…
c(CO)/(×10-3ml·L-1)
3.60
3.05
2.85
2.75
…
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
NO初始濃度/(ml·L-1)
CO初始濃度/(ml·L-1)
催化劑的比表面積/(m2·g-1)
I
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
a
1.20×10-3
5.80×10-3
124
Ⅲ
350
b
5.80×10-3
82
裝置
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
燒杯中所加試劑
電壓表
讀數(shù)
30％
1
30.0
/
10.0
2
30.0
1.0
9.0
3
30.0
2.0
8.0
4
35.0
1.0
裝置
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
操作
電壓表
讀數(shù)
5
/
6
①向 (填“左”或“右”)側(cè)燒杯中滴加溶液。
7
向另一側(cè)燒杯中滴加溶液
氧化溫度/℃
230
280
300
330
350
400
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
70.8
72.3
73.4
74.9
75.1
75.5

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