逐點清(一)　物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計算 (一)溶液組成的兩種表示方法1．物質(zhì)的量濃度(cB)
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)
2．計算類型(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水形成溶液的濃度的計算
微點小練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)1 ml NaCl溶于1 L水中形成溶液濃度為1 ml·L－1 ( )(2)從1 L 0.1 ml·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，其濃度仍為0.1 ml· L－1 ( )(3)1 L 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5 ml·L－1 ( )(4)34 g NH3通入100 g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34% ( )
(5)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% ( )(6)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% ( )(7)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1 ml·L－1 ( )
2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L NH3通入200 g水中形成的溶液(密度為0.9 g·cm－3)，請回答：(1)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為__________ ml，溶質(zhì)質(zhì)量為________ g。(2)溶液質(zhì)量為________ g，溶液體積為________ L。(3)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
[題點考法·全面練通]題點(一)　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算與換算1．已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋。下列關(guān)于該溶液的說法正 確的是 (　 )A．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 ml·L－1B．該溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL該溶液，則應(yīng)用托盤天平稱量5.9 g NaClD．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.5 ml
4．98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度為________ ml·L－1。 答案：18.4
6．現(xiàn)有V L 0.5 ml·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是 (　 )A．加熱濃縮到原來體積的一半B．加入5 ml·L－1的鹽酸0.125V LC．加入10 ml·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2 L氯化氫氣體答案：C
逐點清(二)　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．配制儀器——容量瓶(1)構(gòu)造及用途
[注意]?、俨荒軐⒐腆w或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；③向容量瓶中注入液體時，一定要用玻璃棒引流；④容量瓶不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；⑤不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。
2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程(1)主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制流程分析
微點小練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)要配制1 ml·L－1 NaCl溶液100 mL，可用托盤天平稱量5.85 g NaCl配制 ( )(2)溶解或稀釋時，可以在容量瓶中進(jìn)行 ( )(3)配制0.100 0 ml·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 ( )
(4)最后定容時，在液面離刻度線1～2 cm時可以改用膠頭滴管定容 ( )(5)配制時沒有洗滌燒杯，所配溶液濃度偏大 ( )(6)用蒸餾水洗凈容量瓶后未干燥，直接配制所得溶液濃度偏小 ( )
2．(2022·廣東等級考·節(jié)選)(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc(醋酸)溶液，需5 ml·L－1HAc 溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于250 mL容量瓶的操作，正確的是_______。
解析：(1)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250 mL×0.1 ml·L－1＝V×5 ml·L－1，解得V＝5.0 mL。(2)容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；定容時，視線應(yīng)平視刻度線且與溶液凹液面相切，不能仰視或俯視，故B錯誤；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤。答案：(1)5.0　(2)C
[題點考法·全面練通]題點(一)　一定濃度溶液的配制1．為了配制100 mL 1 ml·L－1NaOH溶液，下列操作錯誤的是 (　　)①選擇剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出液體超過的一部分A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②
解析：①配制100 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，應(yīng)選擇100 mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水時放熱，所以在配制溶液時不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；④定容時，為了防止加水超過刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2 cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低點與刻度線相平，錯誤；⑤液面超過了容量瓶的刻度線，吸出溶液會減少溶質(zhì)的質(zhì)量，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，實驗失敗，應(yīng)重新配制，錯誤。
2．實驗時需用約10%H2O2溶液100 mL，現(xiàn)用市售30%(密度近似為1 g·cm－3)的H2O2來配制，簡述其具體配制方法。答案：用量筒量取33 mL 30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入67 mL水(或加水稀釋至100 mL)，攪拌均勻。
3．實驗室需要配制0.50 ml·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、_______ 、 _______ 、 _______ 、 _______以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體_______ g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_______(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將試劑倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_____________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了 ____________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線______處，改用_______加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。
解析：配制480 mL 0.50 ml·L－1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 ml·L－1×0.5 L×58.5 g·ml－1≈14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。
答案：(1)500 mL容量瓶　量筒　膠頭滴管　玻璃棒(2)14.6　(3)①
題點(二)　配制誤差分析4．配制250 mL 0.10 ml·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是 (　 )①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解　②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯?、蹖嶒炗玫娜萘科肯磧艉笪锤稍铮锩婧猩倭克、芏ㄈ輹r采用俯視A．①② B．①②④ C．①③ D．①④解析：①部分氫氧化鈉粘在紙上，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所得的溶液濃度偏??；②容量瓶中溶質(zhì)偏少，所得的溶液濃度偏?。虎塾捎诙ㄈ輹r需要加入蒸餾水，對溶液濃度無影響；④溶液體積偏小，所得的溶液濃度偏大。
5．下列操作是否正確，對實驗結(jié)果的影響請用“偏大”“偏小”或“無影響”表示。(1)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：____。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：_____________。(3)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：__________。(4)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： __________ 。(5)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容： __________ 。
(6)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：__________。(7)定容時仰視刻度線： ________。(8)定容搖勻時少量溶液外流： _______。(9)容量瓶中原有少量蒸餾水： ________。答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏大　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)無影響 (9)無影響
[思維建模]　視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線(圖a)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線(圖b)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。
逐點清(三)　溶解度及溶解度曲線應(yīng)用 (一)兩種溶解度1．固體的溶解度
(二)溶解度曲線及其應(yīng)用1．常見物質(zhì)的溶解度曲線
[題點考法·全面練通]題點(一)　根據(jù)溶解度曲線確定結(jié)晶方式1．請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯化鈉：__________________________________ 。(2)硝酸鉀： __________________________________。(3)硫酸銅晶體： __________________________________。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體： _______________________ 。答案：(1)蒸發(fā)結(jié)晶　(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶　(4)在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶
2．已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是 (　 )A．NaCl可以通過將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體B．NaCl中混有少量Mg(ClO3)2雜質(zhì)，可采用將熱 的飽和溶液冷卻結(jié)晶方法得到NaClC．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2解析：含少量Mg(ClO3)2的NaCl溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑而結(jié)晶的方法得到NaCl晶體。
題點(二)　利用溶解度曲線進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純3．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下。
回答下列問題。(1)欲制備10.7 g NH4Cl, 理論上需NaCl ______ g。(2)實驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_______。(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是______________________________________________________________。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是________。

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