?湖南省益陽市2024屆高三上學期9月教學質量檢測
化學試題
注意事項：1.檢測時量為75分鐘，滿分為100分。
2.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，考生只需交答題卷。
可能用到的相對原子質量：C~12 O~16 F~19 Mg~24 K~39 Ba~137
第I卷 (選擇題共42分)
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)
1. 化學與生活、材料、環(huán)境、能源關系密切，下列說法錯誤的是
A. 山水林田湖草的整體保護和治理有利于實現(xiàn)碳中和
B. SO2在工業(yè)上可用于漂白紙漿、絲織品，但不能用作食品添加劑
C. 2022年北京冬奧會部分場館使用“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，將太陽能轉化為電能
D. 我國科研團隊在實驗室利用CO2合成淀粉實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉變
【答案】B
【解析】
【詳解】A．山水林田湖草的整體保護和治理有利于植物進行光合作用，實現(xiàn)碳中和，故A正確；
B．SO2具有漂白性在工業(yè)上可用于漂白紙漿、絲織品，適量的SO2在食物中可起到抗氧化、防腐的作用，故B錯誤；
C．“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，將太陽能轉化為電能，故C正確；
D．利用CO2合成淀粉實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉變，故D正確；
答案選B。
2. 化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語表述錯誤的是
A. CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3-甲基戊烷
B. 用電子式表示K2S的形成：
C. 基態(tài)Sc(鈧)原子的價電子排布式：3d24s1
D. CH4分子的VSEPR模型為正四面體：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．CH3CH(CH2CH3)2根據(jù)系統(tǒng)命名法，命名為：3-甲基戊烷，故A正確；
B．K2S為離子化合物，形成過程中K失去電子形成K+，S得到電子變?yōu)镾2-，電子式表示形成過程：，故B正確；
C．Sc原子序數(shù)21，核外電子排布：，基態(tài)Sc(鈧)原子的價電子排布式，故C錯誤；
D．CH4分子中心原子C原子價層電子對數(shù)：，無孤電子對，VSEPR模型為正四面體，故D正確；
答案選C。
3. 下列裝置可以用于相應實驗且能夠達到實驗目的的是
A
B
C
D




實驗室制取并收集NH3
驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性
分離乙醇和乙酸
蒸發(fā)MgCl2溶液，得到無水MgCl2

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，遇冷氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，則直接加熱氯化銨不能制取氨氣，故A錯誤；
B．氨氣極易溶于水能使燒瓶中的氣體壓強減小而產(chǎn)生噴泉，溶于水的氨氣與水反應生成的一水合氨能電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，所以能用噴泉實驗實驗裝置產(chǎn)生紅色噴泉驗證氨氣易溶于水且溶液呈堿性，故B正確；
C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分離乙醇和乙酸，應用加入新制生石灰后蒸餾的方法分離，故C錯誤；
D．氯化鎂是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鎂和氯化氫，直接加熱氯化鎂溶液，氯化氫揮發(fā)，會使水解平衡趨于完全得到氫氧化鎂，無法得到無水氯化鎂，故D錯誤；
故選B。
4. 下列有關說法正確的是
A. SiF4和SO的中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化
B. 電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也越大
C. 乙醇分子和水分子間只存在范德華力
D. 在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道
【答案】A
【解析】
【詳解】A．SiF4中心原子形成4個共價鍵，屬于sp3雜化；SO中心原子S價層電子對數(shù)：，含一對孤電子對，屬于sp3雜化，故A正確；
B．電負性越大的元素，第一電離能不一定越大，需考慮核外電子排布達到全充滿或半充滿狀態(tài)，如電負性S＞P，但第一電離能P＞S，故B錯誤；
C．乙醇分子和水分子間除了存在范德華力，還存在氫鍵，故C錯誤；
D．在[Cu(NH3)4]2+中存在配位鍵，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對，故D錯誤；
答案選A。
5. 下列有關反應的離子方程式或電極反應式錯誤的是
A. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：
B. 酰胺在堿存在并加熱的條件下水解：
C. 電解飽和食鹽水時的陰極反應式：
D. 鋼鐵腐蝕時的負極反應式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硝酸銀溶液中加入過量氨水，先生成氫氧化銀沉淀，后沉淀被溶解，離子方程式：，故A正確；
B．酰胺在堿存在并加熱的條件下水解生成羧酸鹽和氨氣，離子方程式：，故B正確；
C．電解飽和食鹽水，陰極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式：，故C正確；
D．鋼鐵腐蝕時鐵在負極發(fā)生失電子反應，負極電極反應式：，故D錯誤；
答案選D。
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，其中，X存在不含中子的核素，基態(tài)Y原子2p能級含2個空軌道，Z與T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，W存在兩種常見單質，其中一種在空氣中易發(fā)生自燃。下列說法錯誤的是
A. YF3分子的空間結構為平面三角形
B. 簡單離子半徑：W>T>Z
C. 電負性：Z>W>T
D. 可發(fā)生自燃的W單質中，鍵角為60°
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，X存在不含中子的核素，則X為H；基態(tài)Y原子2p能級含2個空軌道，則Y為B；Z與T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，則Z為O、T為S，形成的三原子、四原子的二元化合物分別為二氧化硫、三氧化硫；W存在兩種常見單質，其中一種在空氣中易發(fā)生自燃，則兩種單質分別為白磷和紅磷，W為P；
【詳解】A．YF3分子為BF3分子，其中心原子B價層電子對數(shù)：，不含孤電子對，為平面三角形，故A正確；
B．離子核外電子層結構不同時，電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子核外電子層結構相同時，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：，則電負性：，故C錯誤；
D．白磷為正四面體結構，鍵角為60°，故D正確；
答案選C。
7. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結論
A
向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺
溴與苯發(fā)生了加成反應
B
向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍
氧化性：Fe3+>I2
C
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀
X一定具有強氧化性
D
向2mL1mol/LCuSO4溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa2S溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀再產(chǎn)生黑色沉淀
Ksp[Cu(OH)2] >Ksp(CuS)

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，水層接近無色, 這是因為苯萃取了溴水中溴單質，現(xiàn)象與結論不符，故A錯誤；
B．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明Fe3＋把溶液中的I-氧化成了I2，證明Fe3＋的氧化性比I2的強，現(xiàn)象與結論相符，故B正確；
C．氣體X也可能為氨氣等堿性氣體，使得反應生成亞硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D．反應中銅離子過量，分別會生成氫氧化銅和硫化銅沉淀，由現(xiàn)象不能比較Ksp，現(xiàn)象與結論不符，故D錯誤；
答案選B。
8. 如圖1所示為鉛蓄電池，圖2所示為用鉛蓄電池做電源，石墨做電極，電解溶液，Z為鹽橋。下列說法正確的是

A. X連B極，Y連A極
B. 鉛蓄電池放電時，負極得電子被氧化，電極析出，質量越來越大
C. 將Z換成陰離子交換膜，電解一小段時間后，X極區(qū)和Y極區(qū)溶液濃度均變小。
D. 將Z換成銅片，電解一小段時間，Z的質量幾乎不變
【答案】D
【解析】
【分析】用鉛蓄電池做電源，石墨做電極，電解溶液，Z為鹽橋，鉛蓄電池中鉛為負極、氧化鉛為正極，正極連接圖2的Y極，負極連接X極，X極上氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，Y極上銅離子得電子產(chǎn)生銅。
【詳解】A．A為負極，B為正極，即X連A極，Y連B極，A錯誤；
B．負極失電子被氧化，B錯誤；
C．若2是陰離子交換膜，Y為陽極，電極反應式為，同時左邊溶液轉移相同個數(shù)的到右邊，X為陰極，電極反應式為，所以左邊溶液濃度減小，理論上右邊溶液濃度不變，C錯誤；
D．若將Z換成銅片，相當于兩個串聯(lián)的電解池，X為陰極(電極反應式為)，Z左側為陽極(電極反應式為)，Z右側為陰極(電極反應式為)，Y為陽極(電極反應式為)，理論上Z的質量不變，D正確；
答案選D。
9. 實驗室中利用固體KClO3和MnO2進行如圖實驗，下列說法正確是

A. 氯元素最多參與了2個氧化還原反應
B. 氣體a是氧化產(chǎn)物，氣體b是還原產(chǎn)物
C. 整個過程轉移電子數(shù)可能為2.6NA
D. 若用足量濃H2SO4代替濃鹽酸，b的物質的量不變
【答案】C
【解析】
【分析】KClO3在MnO2催化下分解出氧氣，即a為氧氣；固體混合物可能是MnO2和KCl混合，或是MnO2、KCl和KClO3混合；加入濃鹽酸后與MnO2反應生成單質b為氯氣；
【詳解】A．整個反應過程中，Cl元素最多可參與3個反應，分別是、、,故A錯誤；
B．在反應中，O元素化合價升高，則是氧化產(chǎn)物；在反應中，Cl元素化合價升高，是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．若第一步反應氯酸鉀無剩余，則消耗0.4mol，轉移電子數(shù)為2.4mol，第二步消耗0.1mol，轉移電子數(shù)0.2mol，兩步共轉移電子數(shù)2.6mol；若0.4mol全部參與反應，則轉移電子數(shù)2.2mol電子，即整個過程轉移電子數(shù)可能為2.6NA，故C正確；
D．若用足量濃H2SO4代替濃鹽酸，第一步反應進行結束后生成KCl有0.4mol，若用足量濃H2SO4代替濃鹽酸，濃硫酸與KCl反應也可生成濃鹽酸，進一步與反應產(chǎn)生氯氣，但隨著反應不斷進行，濃鹽酸不斷變稀，0.1mol不會被完全消耗，則產(chǎn)生的氯氣會變少，故D錯誤；
答案選C。
10. 一種理想的激光基質材料M由元素鉀、鎂和氟組成。晶體M的晶胞如圖所示，已知：晶胞參數(shù)為。下列有關該晶體的說法錯誤的是

A. 晶胞中K、、F的原子個數(shù)比為1∶1∶3
B. 與K等距離且最近的F的數(shù)目為6
C. 在M晶胞結構的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心
D. 該晶體的密度為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．晶胞中，鉀原子位于頂點，鎂原子位于體心，氟原子位于面心，則晶胞中的原子個數(shù)比為1∶1∶3，選項A正確；
B．與K等距離且最近的F位于面心，共有12個，選項B錯誤；
C．在M晶胞結構的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心，位于頂點，選項C正確；
D．根據(jù)均攤法確定晶胞中含8=1個K,1個,6=3個F,該晶體的密度，選項D正確；
答案選B。
11. BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。已知“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步驟中生成的沉淀化學式為BaTiO(C2O4)2。

下列說法中錯誤的是
A. “焙燒”步驟中碳粉的主要作用是做還原劑
B. “浸取”步驟中的濾渣為CaS：“酸化”步驟中的酸可用鹽酸或稀硫酸
C. “沉淀”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為
D. “熱分解”過程中產(chǎn)生的CO和CO2的物質的量之比為1：1
【答案】B
【解析】
【分析】由流程和題中信息可知，BaSO4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；燒渣經(jīng)水浸取后過濾，濾渣中碳粉和CaS，濾液中有BaS和BaCl2；濾液經(jīng)酸化后濃縮結晶得到BaCl2晶體；BaCl2晶體溶于水后，加入TiCl4和（NH4）2C2O4將鋇離子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2經(jīng)熱分解得到BaTiO3。
【詳解】A．“焙燒”步驟中BaSO4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，C的化合價從0價到+2價，即碳粉的主要作用是做還原劑，故A正確；
B．“浸取”步驟中的濾渣為CaS和碳粉；“酸化”步驟中的酸可用鹽酸，稀硫酸會加入雜質離子不可用，故B錯誤；
C．“沉淀”步驟為BaCl2晶體溶于水后，加入TiCl4和（NH4）2C2O4將鋇離子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2，對應的化學方程式為：，故C正確；
D．BaTiO(C2O4)2經(jīng)熱分解得到BaTiO3，對應的化學方程式為： ，CO和CO2的物質的量之比為1：1，故D正確；
故選B。
12. 在恒容的密閉容器中，物質M和N發(fā)生如下反應：，不同溫度下保持其它條件不變，反應相同時間測得M的轉化率與溫度的關系如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下M的平衡轉化率隨溫度的變化)。

下列說法正確是
A. 根據(jù)圖像可知，該反應ΔH>0
B. X點的化學平衡常數(shù)等于Z點的化學平衡常數(shù)
C. 圖中Y點v正(M)：v逆(N)=2：1
D. 圖中Z點，不改變其它條件時，通過分離產(chǎn)物Q能提高化學反應速率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．M的平衡轉化率（虛線）隨溫度的變化可看出，溫度越高M的平衡轉化率越低，平衡逆向移動，反應ΔH＜0，故A錯誤；
B．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，X、Z的溫度不同，化學平衡常數(shù)不同，故B錯誤；
C．圖中Y點已達到平衡狀態(tài)，v正(M)= v逆(M)，v逆(M)：v逆(N)=2：1，故C正確；
D．圖中Z點，不改變其它條件時，分離產(chǎn)物Q，使得Q濃度下降，反應速率下降，故D錯誤；
故選C。
13. 多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T°C時(各物質均為氣態(tài))，CH3OH與H2O在銅催化劑上的反應機理和能量變化如圖。

下列說法錯誤的是
A. 反應
B. 反應Ⅱ的熱化學方程式表示為
C. 選擇合適的催化劑可降低反應I和反應Ⅱ的活化能
D. 1 molCH3OH(g)和1 molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應是氣體分子數(shù)增大的反應，則總反應CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)有熵增的趨勢，即ΔS＞0，A正確；
B．由圖可知，反應Ⅱ的反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，則反應Ⅱ的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)??ΔH＜0，B正確；
C．選擇合適的催化劑可降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，可加快反應速率，C正確；
D．由圖可知，該反應為吸熱反應，則1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，D錯誤；
故答案為：D。
14. 常溫時，分別向一元酸HX溶液和溶液中滴加NaOH溶液，與pH的關系如圖所示[C表示或]。已知常溫時，。下列說法錯誤的是

A. 曲線①表示與pH的關系
B. 一元酸HX的電離平衡常數(shù)
C. 對于曲線②的溶液，N點水的電離程度小于M點
D. M點時，對于溶液：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．當，即時，由常溫時可知，，則，即為P點，故曲線①表示與pH的關系，曲線②表示與pH的關系，A錯誤；
B．由題圖可知，N點時，，即，則HX的電離平衡常數(shù)，B正確；
C．曲線②表示與pH的關系，而N點的比M點的大，酸的電離會抑制水的電離，則N點水的電離程度比M點的小，C正確；
D．由溶液中的電荷守恒可知，D正確；
故選A。
第Ⅱ卷 (非選擇題共58分)
二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)
15. Na2FeO4具有強氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下易轉化生成Fe(OH)3。Na2FeO4可用Fe(OH)3與NaClO在強堿性條件下制取。某實驗小組利用下圖所示裝置，制取Na2FeO4并驗證其處理含CN-廢水的能力。

I．制取Na2FeO4
（1）儀器A的名稱為___________，洗氣瓶B中盛有的試劑為___________。
（2）實驗開始，先打開儀器___________(填“A”或“C”)的活塞。
（3）裝置D的作用為___________。
（4）當三頸燒瓶中紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入Cl2。通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式有、___________。
Ⅱ.模擬并驗證Na2FeO4處理含CN-廢水的能力
（5）取一定量Na2FeO4加入試管中，向其中加入0.20mol·L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化為CO和N2。充分反應后過濾，向濾液中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀0.3743g。
①配制0.20mol·L-1NaCN溶液，需要的玻璃儀器有___________(填字母代號)。

②計算NaCN溶液中CN-的去除率為___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 飽和食鹽水
（2）C （3）吸收多余的 Cl2，防止污染空氣
（4）
（5） ①. abcf ②. 95%
【解析】
【分析】濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應生成氯氣，經(jīng)過飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體雜質后，將氯氣通入三頸燒瓶，與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，在堿性環(huán)境下，氫氧化鐵與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成Na2FeO4；
【小問1詳解】
根據(jù)儀器A結構特點可知為分液漏斗；反應生成的氯氣中混有HCl氣體雜質，需經(jīng)過飽和食鹽水進行除雜；
【小問2詳解】
因為實驗中需要保持堿性環(huán)境，因此先向溶液中加入NaOH溶液，然后再通入Cl2，所以先開C活塞；
【小問3詳解】
裝置D作用：吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；
【小問4詳解】
Fe(OH)3與NaClO在強堿性條件下反應生成Na2FeO4，離子方程式：；
【小問5詳解】
①配制0.20mol·L-1NaCN溶液，需要的玻璃儀器有：膠頭滴管、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒；
②，則CN-的去除率：；
16. 載氧體化學鏈燃燒技術(CLC)是一種燃燒效率更高的新技術。以H2為燃料氣，CaSO4為載氧體的CLC體系的工作原理如下圖所示。

已知：“燃料反應器”中發(fā)生反應的熱化學方程式為：(反應1)
（1）該CLC體系每消耗1molH2，放出241.8kJ的熱量，則“空氣反應器”中發(fā)生反應的熱化學方程式___________。
（2）隨著溫度的升高，“燃料反應器”中還可能發(fā)生副反應：(反應2)，教育部某重點實驗室利用HSC軟件繪制出1 mol CaSO4和1molH2在不同溫度下反應的平衡體系中的物質組成如圖：

①ΔH2___________0(填“>”“ ②. 隨著溫度的升高 CaO(或 SO2)的物質的量增加，說明升高溫度反應 2 平衡正移，因此ΔH2>0(或較高溫度下才有 CaO 和 SO2 生成，說明反應 2 低溫下不自發(fā)而高溫下自發(fā)，因此ΔH2>0) ③. C ④. 100 ⑤. 不變 ⑥. 不變 ⑦. 減小
【解析】
【小問1詳解】
(反應1)；以H2為燃料氣，每消耗1molH2，放出241.8kJ的熱量，得（反應2）；根據(jù)蓋斯定律：（反應2）×2-(反應1)得；
【小問2詳解】
①隨著溫度的升高 CaO(或 SO2)的物質的量增加，說明升高溫度反應 2 平衡正移，因此ΔH2>0；
②根據(jù)及圖像可知，溫度高于800℃，CaS開始減少，二氧化硫開始增多，則說明“燃料反應器”溫度應低于800℃；根據(jù)，為氣體增多的反應，高壓可使平衡逆向進行，即應采取低溫高壓條件進行，答案選C；
③，；若保持1000℃時不變，將“燃料反應器”的容積壓縮，根據(jù)可知平衡逆向移動，二氧化硫會減少；結合可知，溫度不變，不變，則氫氣和水蒸氣物質的量不變。
17. 三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造鎳氫電池，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、鐵及其氧化物、碳等)回收其中的鎳并制備Ni2O3的工藝流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，在該實驗條件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+
②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
開始沉淀時(c=0.010mol/L)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀時()的pH
8.7
4.7
3.2
9.0

（1）“預處理”操作目的是除去鎳廢料表面的油脂，可選用試劑為___________(填字母代號)。
A．水 B．飽和食鹽水 C．NaOH溶液
（2）“酸浸”時溫度過高，鎳的浸出率下降，主要原因可能是___________(答一點即可)。
（3）“氧化”時主要反應的離子方程式是___________。
（4）若“氧化”后的溶液中Ni2+濃度為0.01mol/L，則“調pH”應控制的pH范圍是___________。
（5）反萃取的反應原理為，向有機相中加入H2SO4溶液能進行反萃取的原因為___________(用化學平衡移動原理解釋)。
（6）有機相提取的Ni2+再生時可用于制備鎳氫電池(堿性)，該電池充電時的總反應為，則放電時負極的電極反應式為___________。
（7）確定Ni2O3固體是晶體的最可靠的科學方法是___________(填字母代號)。
A. 測定熔、沸點 B. 觀察外形
C. 對固體進行X射線衍射測定 D. 對比硬度
【答案】（1）C （2）HCl 揮發(fā)加快，導致鹽酸濃度降低較快；Ni2+水解加快(或促進 Ni2＋水解)，部分生成Ni(OH)2
（3）
（4）4.7≤pH＜7.2
（5）平衡，加入 H2SO4，c(H+)增大，平衡正向移動，產(chǎn)生更多的 Ni2+
（6） （7）C
【解析】
【分析】含鎳廢料經(jīng)過預處理除去表面的油污，根據(jù)物理方法，使油污分離，第二步中加入鹽酸浸出金屬陽離子，而其中的碳沒有參與反應，在濾渣1中，而金屬鎳離子，二價鐵離子、鋁離子，第三步加入雙氧水后將二價鐵氧化成三價鐵離子，在第四步中加入氧化鎳后調節(jié)pH將鐵離子和鋁離子除去，在第五步中加入有機萃取劑把鎳離子萃取到有機相中，第六步中加入硫酸溶液后將鎳離子反萃取到溶液中，通過結晶得到硫酸鎳晶體，再通過一系列過程得到三氧化二鎳；
【小問1詳解】
“預處理”操作目的是除去鎳廢料表面的油脂，可用氫氧化鈉溶液與油脂反應將其去除，故選C；
【小問2詳解】
溫度升高，導致HCl揮發(fā)加快，鹽酸濃度降低較快；HCl對Ni2＋水解抑制程度減小，從而加快Ni2＋水解，部分生成Ni(OH)2，導致鎳的浸出率下降；
【小問3詳解】
氧化時，雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，其離子方程式為：；
【小問4詳解】
加入氧化鎳調節(jié)pH是為了將鐵離子和鋁離子除去，同時保留鎳離子，根據(jù)溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH表可知，調節(jié)pH的范圍是：4.7≤pH＜7.2；
【小問5詳解】
平衡，加入 H2SO4，c(H+)增大，平衡正向移動，產(chǎn)生更多的 Ni2+，使得加入H2SO4溶液能進行反萃?。?br /> 【小問6詳解】
該電池充電時的總反應為，那么放電時的總反應為：，MH失去電子變?yōu)镸，即放電時負極反應式為：；
【小問7詳解】
對固體進行X射線衍射測定是判斷固體是否為晶體最可靠的科學方法，故選C。
18. 高分子A可用于生產(chǎn)俗稱“白乳膠”的木材黏合劑，B是其單體。B可以發(fā)生如下轉化：

已知：①D和M的碳原子數(shù)目相同；
②
（1）一個D分子中含有___________個σ鍵，F(xiàn)中官能團的名稱為___________。
（2）寫出B在一定條件下生成A的化學方程式：___________。
（3）已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的有機物會迅速轉化為醛。M可以發(fā)生銀鏡反應，寫出M的結構簡式___________。
（4）B的同分異構體中含有羧基的有___________種(考慮順反異構)，其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為4∶1∶1的同分異構體的結構簡式為___________。
（5）設計由CH3CH2COOH制備聚丙烯酸的合成路線(有機溶劑及無機試劑任選)。__________
【答案】（1） ①. 7 ②. 羥基、羧基
（2）
（3）CH3CHO （4） ①. 5 ②.
（5）
【解析】
【分析】根據(jù)B物質分子式可知其不飽和度：，且在酸性條件下可水解，說明含酯基，水解出的產(chǎn)物D和M的碳原子數(shù)目相同，結合已知信息②可知D為，則M為含2個C原子，不飽和度為1的醇，即M為；則B為；參考已知信息②可知E為，水解后生成F為；
【小問1詳解】
根據(jù)分析可知為，其分子結構中6個單鍵分別對應6個σ鍵，一個雙鍵對應1個σ鍵和1個π鍵，則共計7個σ鍵；F為，其官能團為：羥基、羧基；
【小問2詳解】
A可用于生產(chǎn)俗稱“白乳膠”的木材黏合劑，B是其單體，B結構簡式為，其聚合反應方程式： ；
【小問3詳解】
羥基與碳碳雙鍵直接相連的有機物會迅速轉化為醛，M可以發(fā)生銀鏡反應，則M轉化為；
小問4詳解】
B為，則B的同分異構體中含有羧基的有：、 、 、 ，共計5種；其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為4：1：1的同分異構體的結構簡式： ；
【小問5詳解】
參考一直信息②，與Br2發(fā)生反應生成，發(fā)生消去反應生成，在催化劑作用下發(fā)生去和反應生成 ，具體合成路線如下：

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