?婁底市2021年下學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量檢測
化學(xué)
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 2021年6月17日，神舟十二號載人飛船成功升空，歷時3個月后于2021年9月17日順利完美返回。多種化工材料成為“神舟”完美助力。下列“神舟”使用的材料中，屬于新型無機(jī)非金屬材料的是
A. 保障神舟飛船平穩(wěn)運(yùn)行的由高強(qiáng)度碳纖維材料制造的操縱棒
B. 航天員太空漫步所穿的鞋子上的特殊橡膠
C. 由經(jīng)特殊處理的棉材料所得高性能纖維制作的太空服中最內(nèi)舒適層
D. 航天員艙外清晰探索神秘宇宙所用的由聚碳酸酯共聚物制成的頭盔
【答案】A
【解析】
【詳解】A．高強(qiáng)度碳纖維是新型無機(jī)非金屬材料，A符合題意；
B．塑料、合成纖維、合成橡膠（特殊橡膠屬于合成橡膠一種）常見人造高分子材料，B不符合題意；
C．高性能纖維屬于人造纖維，屬于人造高分子材料，C不符合題意；
D．聚碳酸酯共聚物屬于人造高分子材料，D不符合題意；
故答案選A。
2. 下列說法錯誤的是
A. 小蘇打常用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉
B. “84”消毒液、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性
C. 燃煤中加入生石灰，不僅能有效減少SO2的排放，還能減少碳排放
D. 膠體的聚沉是物理變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，可以作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，故A正確；
B．“84”消毒液、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)氧化變性，用于殺菌消毒，故B正確；
C．燃煤中加入生石灰可以吸收燃燒生成的二氧化硫，最終生成穩(wěn)定的硫酸鈣，減少的排放，碳酸鹽高溫分解成，所以加入生石灰不能減少碳排放，故C錯誤；
D．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確；
故選：C。
3. 下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是
A
B
C
D
用CCl4提取碘酒中的I2
測量Cl2的體積
配制一定量NaOH溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸





A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．四氯化碳與酒精(乙醇)互溶，不能用四氯化碳提取碘酒中碘，故A錯誤；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定氯氣的體積，故B正確；
C．用玻璃棒引流時，燒杯口應(yīng)緊靠玻璃棒，且玻璃棒末端應(yīng)插在容量瓶刻度線下方，故C錯誤；
D．用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，氫氧化鈉溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，且滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D錯誤；
故選B。
4. 工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的-組離子正確的是
A. 加入過量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
B. 加入過量NaOH溶液:?Na+、Fe2+、?OH-、Cl-
C. 通入過量Cl2:?Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
D. 通入過量SO2:?Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-
【答案】C
【解析】
【詳解】腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等離子。A. 加入過量CuO，CuO與H＋反應(yīng)生成Cu2＋和水，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A錯誤；B. 加入過量NaOH溶液，NaOH與Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Cl－、Na＋、OH－，B錯誤；C. 通入過量Cl2，Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3＋和Cl－，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正確；D. 通入過量SO2，SO2與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和SO42-，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D錯誤；
答案選C.
點(diǎn)睛：D為易錯項(xiàng)，F(xiàn)e3＋能將SO2氧化成SO42-
5. 白藜蘆醇是天然存在的物質(zhì)，具有抗腫瘤、保護(hù)心血管，防止機(jī)體老化的功效。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)白藜蘆醇的說法中，正確的是

A. 分子式為C14H16O3 B. 分子中所有碳原子一定共平面
C. 1mol白藜蘆醇可與6molH2加成 D. 苯環(huán)上一溴取代物有4種結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，白藜蘆醇的分子式為C14H12O3，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，白藜蘆醇分子中碳碳雙鍵與苯環(huán)之間以可旋轉(zhuǎn)的單鍵相連，分子中所有碳原子可能在同一平面，不能肯定在同一平面，故B錯誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，白藜蘆醇分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol白藜蘆醇可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，白藜蘆醇分子中含有4類氫原子，則一溴取代物共有4種結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D。
6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA
B. 1.2gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中含陽離子數(shù)目為0.01NA
C. 常溫下，1mol甲烷被氯氣完全取代后，所得氯代烴的分子總數(shù)為NA
D. 0.1mol乙烯和0.1mol乙醇完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)均為0.6NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氣體為，由于存在可逆反應(yīng)，所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于，故A錯誤；
B．、的摩爾質(zhì)量都是，和的混合物的物質(zhì)的量為，含有的陽離子為，含有的陽離子為，所以含陽離子數(shù)目為，故B正確；
C．根據(jù)碳原子守恒，甲烷取代后所得的氯代物、、、總物質(zhì)的量為，個數(shù)為，故C正確；
D．相同物質(zhì)的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同，故D正確；
故選A。
7. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M是元素Y的單質(zhì)，常溫下，M遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化，丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 丁和戊中所含元素種類不相同
B. 簡單離子半徑大?。篨＞Y
C. 簡單氫化物的還原性：X＞Z
D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。M是元素Y的單質(zhì)，常溫下，M遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化，則Y元素是，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體，因此丙是二氧化硫，則甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸鋁，故W、X、Y、Z分別為H、O、、S，二氧化硫與戊反應(yīng)生成硫酸，則戊具有氧化性，應(yīng)該是過氧化氫。
【詳解】A．根據(jù)前面分析丁和戊分別是和，所含元素種類相同，故A錯誤；
B．核外電子排布相同時，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑大?。海蔅正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的還原性越弱，非金屬性，則簡單氫化物的還原性：，故C錯誤；
D．鋁離子與硫離子在水溶液中不能大量共存，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁和硫化氫，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
8. 以“火法粗煉”“電解精煉”相結(jié)合的煉制精銅的工藝流程如圖：

已知焙燒中發(fā)生的反應(yīng)為，冰銅還原生成粗銅的過程中發(fā)生的反應(yīng)是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。下列敘述正確的是
A. “焙燒”過程中，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
B. “還原”過程中，每生成1molCu，Cu元素失去2mole—
C. “電解”過程中，粗銅與電源負(fù)極相連，作陰極
D. 該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產(chǎn)生大氣污染物
【答案】A
【解析】
【分析】由題給流程和方程式可知，CuFeS2焙燒得到冰銅，冰銅還原生成粗銅，粗銅電解得到精銅。
【詳解】A．由方程式可知，焙燒中CuFeS2中銅元素的化合價降低被還原，鐵元素化合價沒有變化，硫元素化合價部分升高被氧化，所以CuFeS2既是反應(yīng)的氧化劑又是反應(yīng)的還原劑，故A正確；
B．由方程式可得冰銅還原生成粗銅的總反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2，由方程式可知，每生成1mol銅，銅元素得到1mole—，故B錯誤；
C．電解過程中，粗銅應(yīng)與直流電源的正極相連，做精煉池的陽極，故C錯誤；
D．冰銅還原得粗銅過程中發(fā)生反應(yīng)生成的二氧化硫?qū)Νh(huán)境不友好，能引起酸雨，屬于大氣污染物，故D錯誤；
故選A。
9. 用鋅灰(主要成分Zn、ZnO，還含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制備ZnC12溶液的一種工藝流程如下：

下列說法錯誤的是
A. “浸取”時不斷攪拌可提高鋅的浸取率
B. 濾渣1的主要成分為SiO2
C. “氧化”時，Mn2＋、Fe2＋均被氧化
D. “置換”中所加試劑X可能是鐵粉
【答案】D
【解析】
【詳解】A. “浸取”時不斷攪拌，可增大礦石與鹽酸的接觸面積，提高鋅的浸取率，A正確；
B. 從過濾后溶液的成分看，只有Si元素沒有進(jìn)入濾液中，所以濾渣1的主要成分為SiO2，B正確；
C. 從過濾2所得濾渣的成分看，“氧化”時，Mn2＋、Fe2＋均被氧化，C正確；
D. “置換”中所加試劑X可能是鋅粉，D錯誤。
故選D。
10. 在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1
B. 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的 △Hb
C. a點(diǎn)溶液中：c(Na+)=0.05mol·L-1
D. b點(diǎn)溶液中：c(OH-)c(醋酸)，所以電導(dǎo)率：鹽酸>醋酸，根據(jù)圖知，Ⅱ代表滴定鹽酸的曲線，故A錯誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉、c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉、b點(diǎn)溶質(zhì)為相同濃度的和醋酸鈉，酸或堿抑制水電離，弱的離子促進(jìn)水電離，a點(diǎn)促進(jìn)水電離、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離，則水的電離程度為，故B正確；
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，溶液體積為20.00mL，則，故C正確；
D．b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒、存在物料守恒，所以存在，故有，故D錯誤；
故選BC。
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題：此題包括3小題，共39分。
15. 實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，近年來取得重大突破。利用含硫物質(zhì)的熱化學(xué)循環(huán)過程如圖：

（1）反應(yīng)Ⅰ由兩步反應(yīng)完成：
a.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H1=+177kJ·mol-1
b.2SO3(g)=2SO2(g)+H2O(g) △H2=+197kJ·mol-1
①反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為____。
②對于反應(yīng)Ⅰ中的b反應(yīng)，如圖縱坐標(biāo)y表示SO3平衡轉(zhuǎn)化率(%)，橫坐標(biāo)x可表示溫度或壓強(qiáng)，A、B可表示溫度曲線或壓強(qiáng)曲線。則


i.橫坐標(biāo)x可表示的物理量是____。
ii.當(dāng)x的量一定時，A、B的大小關(guān)系是A____B(填“”或“=”)。
（2）已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)?SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H3=-254kJ·mol-1
①在25℃時，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？____(填“能”“否”或“不能確定”)。
②在某一投料比時，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

可得出結(jié)論p2>p1，其理由是____。
（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下：
A.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
BI2+2H2O+SO2=4H++SO+2I-
欲探究A、B反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL。下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
實(shí)驗(yàn)序號

試劑組成
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a
0.4mol·L-1KI
溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁
b
nmol·L-1KI、0.2mol·L-1H2SO4
溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較a快
c
0.2mol·L-1H2SO4
無明顯現(xiàn)象
d
0.2mol·L-1KI、0.0002I2
溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較a快
①b是a的對比實(shí)驗(yàn)，則n=____。
②比較a、b、c，可得出的結(jié)論是___。
③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率d>a，結(jié)合A、B反應(yīng)速率解釋原因：____。
【答案】（1） ①. 2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H=+551kJ·mol-1 ②. 壓強(qiáng) ③. ＞
（2） ①. 不能確定 ②. 反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
（3） ①. 0.4 ②. I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率 ③. 反應(yīng)B比A快，d中由反應(yīng)B產(chǎn)生的H+使反應(yīng)A加快
【解析】
【小問1詳解】
①應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)a×2+反應(yīng)b得，2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H=+551kJ·mol-1。
②i．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率減小，所以x表示的物理量應(yīng)為壓強(qiáng)。
ii.根據(jù)上問可知曲線表示的是溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)時，溫度升高，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，故。
【小問2詳解】
①對于反應(yīng)Ⅱ，由于，，而反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，根據(jù)，則不能確定是大于0或是小于0，因此不能確定反應(yīng)Ⅱ在25℃時能否自發(fā)進(jìn)行。
②在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作縱坐標(biāo)的平行線，可見溫度相同時，時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于時；反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)的量增加，體系總物質(zhì)的量減小，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則。
【小問3詳解】
①b是a的對比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，b比a多加了，a與b中濃度應(yīng)相等，則。
②對比a與b，加入可以加快歧化反應(yīng)的速率；對比b與c，不能催化的歧化反應(yīng)；比較a、b、c可得出的結(jié)論是：是歧化反應(yīng)的催化劑，單獨(dú)存在時不具有催化作用，但可以加快歧化反應(yīng)速率。
③對比d和a，d中加入的濃度小于a，d中多加了，反應(yīng)A消耗和，反應(yīng)B中消耗，d中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較a快”，反應(yīng)速率，由此可見，反應(yīng)B比反應(yīng)A速率快，反應(yīng)B產(chǎn)生使增大，從而使反應(yīng)A加快。
16. 磷化鎘(Cd3P2)常用作殺蟲劑。一種以鎘鐵礦(主要成分為CdO2，F(xiàn)e2O3、FeO，還有少量的Al2O3和SiO2)為原料制備Cd3P2的工藝流程如圖：

已知：25℃時，0.1mol·L-1相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Cd2+
開始沉淀的pH
1.7
6.3
3.1
>7.0
沉淀完全的pH
3.3
8.3
4.7

回答下列問題：
（1）鎘鐵礦“粉碎”的目的是___。
（2）“還原鎘”時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）加入H2O2溶液的目的是___。
（4）“濾渣2”所含物質(zhì)的化學(xué)式是____。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中，有時采用陽離子交換樹脂法來測定“聚沉”后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將“聚沉”后的溶液經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了0.1104g·L-1，若該條件下Cd(OH)2的Ksp=2.4×10-15，此時“聚沉”后溶液的pH=__。
（6）電解制取Cd，Cd在____(填“陽極”或“陰極”)析出，陽極反應(yīng)式為___。
【答案】（1）增大固體與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率
（2）3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+
（3）將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
（4）Fe(OH)3和Al(OH)3
（5）8 （6） ①. 陰極 ②. 2H2O-4e-=O2↑+4H+
【解析】
【小問1詳解】
粉碎的目的是：增大固體與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率。
【小問2詳解】
酸浸后生成的具有很強(qiáng)的氧化性，能將甲醇氧化，由題中信息：“還原鎘”時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可知該氣體是，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
【小問3詳解】
的作用是將溶液中的氧化為。
【小問4詳解】
由已知信息可知，在時，、分別以、的形式沉淀，而仍在溶液中，因此“濾渣2”是和。
【小問5詳解】
增加的物質(zhì)的量濃度：，由反應(yīng)，可計(jì)算得到的物質(zhì)的量濃度：，設(shè)，根據(jù)：，則，得，所以，則。
【小問6詳解】
電解液中主要有、、、，在陰極放電析出，陽極是放電，則陽極的電極反應(yīng)式為：。
17. 二氧化硫是大氣主要污染物，同時也是世界各國允許使用的還原性漂白劑。SO2對食品有漂白作用，對植物性食品內(nèi)的氧化酶有強(qiáng)烈的抑制作用。我國規(guī)定SO2可用于葡萄酒和果酒的最大使用量為0.25g·L-1。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用圖甲所示裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究。

回答下列問題：
（1）圖甲中，裝置b的作用是____。
（2）圖甲中，裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（3）圖甲中，裝置c、d、e、f中可證明SO2具有還原性的是___，其現(xiàn)象是___。
（4）某興趣小組用圖乙裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2并對其含量進(jìn)行測定。操作過程：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)；除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①儀器A的名稱為____。
②SO2與C中H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
③加熱使SO2全部逸出，則“加熱儀器D”應(yīng)選用下列儀器中的____(填標(biāo)號)加熱。
A.電熱套 B.酒精燈
C.水浴鍋 D.煤氣燈
④當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時，消耗NaOH溶液的體積為25.00mL，則該葡萄酒中SO2的含量為____g·L-1。
【答案】（1）作安全瓶(或防倒吸)
（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
（3） ①. e ②. KMnO4溶液的紫紅色變淺或褪色
（4） ①. 直形冷凝管 ②. SO2+H2O2=H2SO4 ③. B ④. 0.24
【解析】
【分析】a中在加熱條件下銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，利用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，碘化鉀溶液和二氧化硫不反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其還原性，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
為防止a中產(chǎn)生氣體不均勻而使氣流不穩(wěn)定，若沒有b裝置，可能會造成c中溶液倒吸入a裝置的反應(yīng)溶液中，使實(shí)驗(yàn)失敗，故b起安全瓶(或防倒吸)作用。
【小問2詳解】
與(濃)在加熱條件下反應(yīng)：。
【小問3詳解】
裝置c中品紅溶液褪色證明具有漂白性，裝置d不反應(yīng)，裝置e中具有強(qiáng)氧化性，將氧化成，說明具有還原性，現(xiàn)象是溶液的紫紅色變淺或褪色。
【小問4詳解】
①根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器A的名稱為直形冷凝管；
②SO2與C中H2O2反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；
③加熱葡萄酒使其含有的全部逸出，溫度不宜過高或過低且要快速，因此可選用酒精燈加熱，而電熱套、煤氣燈加熱溫度過高，水浴鍋加熱溫度過低且慢，因此選B。
④由和中和反應(yīng)得：～，因此二氧化硫的物質(zhì)的量，的質(zhì)量，因此該葡萄酒中的含量：。
(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。
18. Ⅰ.人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第___族；其基態(tài)原子的電子排布式為___。
（2）在Ti的化合物中，Ti可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好、介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則它的化學(xué)式是___，其中Ti4+的氧配位數(shù)為___，Ba2+的氧配位數(shù)為____。

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4是___晶體。
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖a所示，我們通常可以用圖b所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體，M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體形，它有___種同分異構(gòu)體。

（5）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖c所示，分子中氧原子采取___雜化。

（6）24Cr是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子，Cr3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cr3+Cr(OH)3[Cr(OH)4]-。
①基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___。
②Cr(OH)3是分子晶體，[Cr(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵是___(填標(biāo)號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
【答案】（1） ①. ⅣB ②. 1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)
（2） ①. BaTiO3 ②. 6 ③. 12
（3）分子 （4）2
（5）sp3 （6） ①. 3d54s1 ②. BD
【解析】
【小問1詳解】
的原子序數(shù)為22，則電子排布式為或[Ar]3d24s2，位于第四周期ⅣB族；
【小問2詳解】
由圖知，一個晶胞中有：1個，：個，O：個，則化學(xué)式為；與直接相鄰的O有6個，故其配位數(shù)為6，與直接相鄰的O為12個，則其配位數(shù)為12；
【小問3詳解】
由其熔、沸點(diǎn)較低可判斷為分子晶體；
【小問4詳解】
配位體A可為4個和2個，和位于正八面體的頂點(diǎn)，當(dāng)2個相鄰為一種結(jié)構(gòu)，2個不相鄰時為另一種結(jié)構(gòu)，故只有2種同分異構(gòu)體，即：
【小問5詳解】
過氧化氫中氧原子的價電子對數(shù)為2+(6-21)/2=4，因此氧原子采取雜化；
【小問6詳解】
①的原子序數(shù)為24，則價電子排布式為；
②是由(分子晶體)和結(jié)合而成的，因此中有極性鍵和配位鍵，答案選BD。
19. 一種以甲苯某為原料合成抗炎藥物的關(guān)鍵中間體H的合成路線如圖：


回答下列問題：
（1）H中官能團(tuán)的名稱是___；①的反應(yīng)條件為____；②的反應(yīng)類型為___。
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為____。
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___。
（4）反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的名稱為___。
（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有___種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②苯環(huán)上一氯取代物只有一種
③核磁共振氫譜有4組峰
（6）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線___。
【答案】（1） ①. 酯基、溴原子 ②. 光照 ③. 取代反應(yīng)
（2）CCH3HCN （3）CCH3HCOOH+CH3OHCCH3HCOOCH3+H2O
（4）乙二醇 （5）4
（6）
【解析】
【分析】A是甲苯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A中甲基上的氫原子被氯原子取代生成B為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C為；對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
由以上分析，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知H中官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子；反應(yīng)①是甲基上的氫原子被氯原子取代，則反應(yīng)條件為光照；②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。
【小問2詳解】
E的結(jié)構(gòu)簡式為。
【小問3詳解】
根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑥是F與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【小問4詳解】
根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)⑦除生成H外，還生成，名稱為乙二醇。
【小問5詳解】
G的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一類氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明苯環(huán)上取代基的氫原子還有3類，因此符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為、、、，共4種。
【小問6詳解】

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