注意事項：1.檢測時量為75分鐘，滿分為100分。
2.本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考生只需交答題卷。
可能用到的相對原子質(zhì)量：C~12O~16F~19Mg~24K~39Ba~137
第I卷（選擇題共42分）
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1.化學(xué)與生活、材料、環(huán)境、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是
A.山水林田湖草的整體保護(hù)和治理有利于實現(xiàn)碳中和
B.SO2在工業(yè)上可用于漂白紙漿、絲織品，但不能用作食品添加劑
C.2022年北京冬奧會部分場館使用“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D.我國科研團(tuán)隊在實驗室利用CO2合成淀粉實現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變
2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語表述錯誤的是
A.CH3CH（CH2CH3）2的名稱：3-甲基戊烷
B.用電子式表示K2S的形成：
C.基態(tài)Sc（鈧）原子的價電子排布式：3d24s1
D.CH4分子的VSEPR模型為正四面體：
3.下列裝置可以用于相應(yīng)實驗且能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>4.下列有關(guān)說法正確的是
A.SiF4和SO32-的中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化
B.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大
C.乙醇分子和水分子間只存在范德華力
D.在【Cu（NH3）4】2+中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道
5.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式錯誤的是
A.硝酸銀溶液中加入過量氨水：
B.酰胺在堿存在并加熱的條件下水解：
C.電解飽和食鹽水時的陰極反應(yīng)式：
D.鋼鐵腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式：
6.短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，其中，X存在不含中子的核素，基態(tài)Y原子2p能級含2個空軌道，Z與T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，W存在兩種常見單質(zhì)，其中一種在空氣中易發(fā)生自燃。下列說法錯誤的是
A.YF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
B.簡單離子半徑：W>T>Z
C.電負(fù)性：Z>W>T
D.可發(fā)生自燃的W單質(zhì)中，鍵角為60°
7.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
8.如圖甲所示為鉛蓄電池，圖乙所示為用鉛蓄電池做電源，石墨做電極，電解CuCl2溶液，Z為鹽橋。下列說法正確的是
A.X連B極，Y連A極
B.鉛蓄電池放電時，負(fù)極得電子被氧化，電極析出PbSO4，質(zhì)量越來越大
C.將Z換成陰離子交換膜，電解一小段時間后，X極區(qū)和Y極區(qū)溶液濃度均變小。
D.將Z換成銅片，電解一小段時間，Z的質(zhì)量幾乎不變
9.實驗室中利用固體KClO3和MnO2進(jìn)行如圖實驗，下列說法正確的是
A.氯元素最多參與了2個氧化還原反應(yīng)
B.氣體a是氧化產(chǎn)物，氣體b是還原產(chǎn)物
C.整個過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.6NaA
D.若用足量濃H2SO4代替濃鹽酸，b的物質(zhì)的量不變
10.一種理想的微光基質(zhì)材料M由元素鉀、鎂和氟組成。晶體M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞參數(shù)為apm。下列有關(guān)該晶體的說法錯誤的是
A.晶胞中K、Mg、F的原子個數(shù)比為1:1:3
B.與K等距離且最近的F的數(shù)目為6
C.在M晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心
D.該晶體的密度為
11.BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。已知“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步驟中生成的沉淀化學(xué)式為BaTiO（C2O4）2。
下列說法中錯誤的是
A.“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是做還原劑
B.“浸取”步驟中的濾渣為CaS：“酸化”步驟中的酸可用鹽酸或稀硫酸
C.“沉淀”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D.“熱分解”過程中產(chǎn)生的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1:1
12.在恒容的密閉容器中，物質(zhì)M和N發(fā)生如下反應(yīng)：，不同溫度下保持其它條件不變，反應(yīng)相同時間測得M的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下M的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。
下列說法正確的是
A.根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)△H>0
B.X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)等于Z點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)
C.圖中Y點(diǎn)v正（M）：v逆（N）=2:1
D.圖中Z點(diǎn)，不改變其它條件時，通過分離產(chǎn)物Q能提高化學(xué)反應(yīng)速率
13.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T°C時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），CH3OH與H2O在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖。
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)
B.反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式表示為
C.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的活化能
D.1 mlCH3OH（g）和1 mlH2O（g）的總能量大于1mlCO2（g）和3mlH2（g）的總能量
14.常溫時，分別向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，-lgC與pH的關(guān)系如圖所示[C表示或c（Cu2+）】。已知常溫時。下列說法錯誤的是
A.曲線①表示-1g與pH的關(guān)系
B.一元酸HX的電離平衡常數(shù)
C.對于曲線②的溶液，N點(diǎn)水的電離程度小于M點(diǎn)
D.M點(diǎn)時，對于CuSO4溶液：
第Ⅱ卷（非選擇題共58分）
二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）
15.（14分）Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下易轉(zhuǎn)化生成Fe（OH）3。Na2FeO4可用Fe（OH）3與NaClO在強(qiáng)堿性條件下制取。某實驗小組利用下圖所示裝置，制取Na2FeO4并驗證其處理含CN-廢水的能力。
I.制取Na2FeO4
（1）儀器A的名稱為_______________，洗氣瓶B中盛有的試劑為______________。
（2）實驗開始，先打開儀器____________（填“A”或“C”）的活塞。
（3）裝置D的作用為____________。
（4）當(dāng)三頸燒瓶中紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入Cl2。通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、______________。
Ⅱ.模擬并驗證Na2FeO4處理含CN-廢水的能力
（5）取一定量Na2FeO4加入試管中，向其中加入0.20ml·L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化為CO32-和N2。充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入足量BaC12溶液，得到白色沉淀0.3743g。
①配制0.20ml·L-1NaCN溶液，需要的玻璃儀器有______________（填字母代號）。
②計算NaCN溶液中CN-的去除率為______________。
16.（15分）載氧體化學(xué)鏈燃燒技術(shù)（CLC）是一種燃燒效率更高的新技術(shù)。以H2為燃料氣，CaSO4為載氧體的CLC體系的工作原理如下圖所示。
己知：“燃料反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（反應(yīng)1）
（1）該CLC體系每消耗1mlH2，放出241.8kJ的熱量，則“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
（2）隨著溫度的升高，“燃料反應(yīng)器”中還可能發(fā)生如下副反應(yīng)：
（反應(yīng)2）
教育部某重點(diǎn)實驗室利用HSC軟件繪制出1 ml CaSO4和1mlH2在不同溫度下反應(yīng)的平衡體系中的物質(zhì)組成如右圖：
①△H2_____________0（填“>”“I2
C
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀
X一定具有強(qiáng)氧化性
D
向2mL1ml/LCuSO4溶液中滴入2滴0.1ml/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1ml/LNa2S溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀再產(chǎn)生黑色沉淀
Ksp【Cu（OH）2】>Ksp（CuS）
金屬離子
Ni2+
A13+
Fe3+
Fe2+
開始沉淀時（c=0.010ml/L）的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀時（）的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
C
B
A
D
C
B
D
C
B
B
C
D
A

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