益陽市2024屆高三9月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)注意事項(xiàng)：1.檢測(cè)時(shí)量為75分鐘，滿分為100分。2.本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考生只需交答題卷。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C~12  O~16  F~19  Mg~24  K~39  Ba~137第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.化學(xué)與生活、材料、環(huán)境、能源關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是A.山水林田湖草的整體保護(hù)和治理有利于實(shí)現(xiàn)碳中和B.SO2在工業(yè)上可用于漂白紙漿、絲織品，但不能用作食品添加劑C.2022年北京冬奧會(huì)部分場(chǎng)館使用“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D.我國科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室利用CO2合成淀粉實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A.CH3CH（CH2CH3）2的名稱：3-甲基戊烷B.用電子式表示K2S的形成：C.基態(tài)Sc（鈧）原子的價(jià)電子排布式：3d24s1D.CH4分子的VSEPR模型為正四面體：3.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>ABCD實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性分離乙醇和乙酸蒸發(fā)MgCl2溶液，得到無水MgCl24.下列有關(guān)說法正確的是A.SiF4和SO32-的中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化B.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.乙醇分子和水分子間只存在范德華力D.在【Cu（NH3）4】2+中，Cu2+給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道5.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式錯(cuò)誤的是A.硝酸銀溶液中加入過量氨水：B.酰胺在堿存在并加熱的條件下水解： C.電解飽和食鹽水時(shí)的陰極反應(yīng)式：D.鋼鐵腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：6.短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，其中，X存在不含中子的核素，基態(tài)Y原子2p能級(jí)含2個(gè)空軌道，Z與T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，W存在兩種常見單質(zhì)，其中一種在空氣中易發(fā)生自燃。下列說法錯(cuò)誤的是A.YF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.簡(jiǎn)單離子半徑：W>T>ZC.電負(fù)性：Z>W>TD.可發(fā)生自燃的W單質(zhì)中，鍵角為60°7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)B向FeCl3溶液中滴加KI一淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe3+>I2C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有強(qiáng)氧化性D向2mL1mol/LCuSO4溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa2S溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀再產(chǎn)生黑色沉淀Ksp【Cu（OH）2】>Ksp（CuS）8.如圖甲所示為鉛蓄電池，圖乙所示為用鉛蓄電池做電源，石墨做電極，電解CuCl2溶液，Z為鹽橋。下列說法正確的是A.X連B極，Y連A極B.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極得電子被氧化，電極析出PbSO4，質(zhì)量越來越大C.將Z換成陰離子交換膜，電解一小段時(shí)間后，X極區(qū)和Y極區(qū)溶液濃度均變小。D.將Z換成銅片，電解一小段時(shí)間，Z的質(zhì)量幾乎不變9.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KClO3和MnO2進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.氯元素最多參與了2個(gè)氧化還原反應(yīng)B.氣體a是氧化產(chǎn)物，氣體b是還原產(chǎn)物C.整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.6NaAD.若用足量濃H2SO4代替濃鹽酸，b的物質(zhì)的量不變10.一種理想的微光基質(zhì)材料M由元素鉀、鎂和氟組成。晶體M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞參數(shù)為apm。下列有關(guān)該晶體的說法錯(cuò)誤的是A.晶胞中K、Mg、F的原子個(gè)數(shù)比為1:1:3B.與K等距離且最近的F的數(shù)目為6C.在M晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心D.該晶體的密度為11.BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。已知“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步驟中生成的沉淀化學(xué)式為BaTiO（C2O4）2。下列說法中錯(cuò)誤的是A.“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是做還原劑B.“浸取”步驟中的濾渣為CaS：“酸化”步驟中的酸可用鹽酸或稀硫酸C.“沉淀”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.“熱分解”過程中產(chǎn)生的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1:112.在恒容的密閉容器中，物質(zhì)M和N發(fā)生如下反應(yīng)：，不同溫度下保持其它條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下M的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是A.根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)△H>0B.X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)等于Z點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)C.圖中Y點(diǎn)v正（M）：v逆（N）=2:1D.圖中Z點(diǎn)，不改變其它條件時(shí)，通過分離產(chǎn)物Q能提高化學(xué)反應(yīng)速率13.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T°C時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)），CH3OH與H2O在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)B.反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式表示為C.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的活化能D.1 molCH3OH（g）和1 molH2O（g）的總能量大于1molCO2（g）和3molH2（g）的總能量14.常溫時(shí)，分別向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，-lgC與pH的關(guān)系如圖所示[C表示或c（Cu2+）】。已知常溫時(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線①表示-1g與pH的關(guān)系B.一元酸HX的電離平衡常數(shù)C.對(duì)于曲線②的溶液，N點(diǎn)水的電離程度小于M點(diǎn)D.M點(diǎn)時(shí)，對(duì)于CuSO4溶液： 第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15.（14分）Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下易轉(zhuǎn)化生成Fe（OH）3。Na2FeO4可用Fe（OH）3與NaClO在強(qiáng)堿性條件下制取。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置，制取Na2FeO4并驗(yàn)證其處理含CN-廢水的能力。I.制取Na2FeO4（1）儀器A的名稱為_______________，洗氣瓶B中盛有的試劑為______________。（2）實(shí)驗(yàn)開始，先打開儀器____________（填“A”或“C”）的活塞。（3）裝置D的作用為____________。（4）當(dāng)三頸燒瓶中紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時(shí)，停止通入Cl2。通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、______________。Ⅱ.模擬并驗(yàn)證Na2FeO4處理含CN-廢水的能力（5）取一定量Na2FeO4加入試管中，向其中加入0.20mol·L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化為CO32-和N2。充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入足量BaC12溶液，得到白色沉淀0.3743g。①配制0.20mol·L-1NaCN溶液，需要的玻璃儀器有______________（填字母代號(hào)）。②計(jì)算NaCN溶液中CN-的去除率為______________。16.（15分）載氧體化學(xué)鏈燃燒技術(shù)（CLC）是一種燃燒效率更高的新技術(shù)。以H2為燃料氣，CaSO4為載氧體的CLC體系的工作原理如下圖所示。己知：“燃料反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（反應(yīng)1）（1）該CLC體系每消耗1molH2，放出241.8kJ的熱量，則“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。（2）隨著溫度的升高，“燃料反應(yīng)器”中還可能發(fā)生如下副反應(yīng)：（反應(yīng)2）教育部某重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室利用HSC軟件繪制出1 mol CaSO4和1molH2在不同溫度下反應(yīng)的平衡體系中的物質(zhì)組成如右圖：①△H2_____________0（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。②該CLC體系工作時(shí)，“燃料反應(yīng)器”中應(yīng)該采用_____________（填字母代號(hào)），否則不但會(huì)影響燃燒效率而且會(huì)有污染物生成。A.高溫高壓        B.高溫低壓C.低溫高壓        D.低溫低壓③1000℃時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)1的平衡常數(shù)。i.1000℃時(shí)，平衡體系中水和氫氣的物質(zhì)的量之比_____________。ⅱ.保持1000℃時(shí)不變，將“燃料反應(yīng)器”的容積壓縮，重新達(dá)到平衡后，H2、H2O、SO2的物質(zhì)的量的變化情況為：H2_____________（填“增大”“減小”或“不變”，下同）、H2O_____________、SO2_____________。17.（14分）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造鎳氫電池，工業(yè)上利用含鎳廢料（主要成分為鎳、鋁、鐵及其氧化物、碳等）回收其中的鎳并制備Ni2O3的工藝流程如下：已知：①NiC12易溶于水，在該實(shí)驗(yàn)條件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+A13+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)（c=0.010mol/L）的pH7.23.72.27.5完全沉淀時(shí)（）的pH8.74.73.29.0（1）“預(yù)處理”操作目的是除去鎳廢料表面的油脂，可選用試劑為_____________（填字母代號(hào)）。A.水     B.飽和食鹽水    C.NaOH溶液（2）“酸浸”時(shí)溫度過高，鎳的浸出率下降，主要原因可能是_____________（答一點(diǎn)即可）。（3）“氧化”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式是_____________。（4）若“氧化”后的溶液中Ni2+濃度為0.01mol/L，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_____________。（5）反萃取的反應(yīng)原理為，向有機(jī)相中加入H2SO4溶液能進(jìn)行反萃取的原因?yàn)?/span>_____________（用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）。（6）有機(jī)相提取的Ni2+再生時(shí)可用于制備鎳氫電池（堿性），該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為，則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。（7）確定Ni2O3固體是晶體的最可靠的科學(xué)方法是_____________（填字母代號(hào)）。A.測(cè)定熔、沸點(diǎn)        B.觀察外形C.對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射測(cè)定     D.對(duì)比硬度18.（15分）高分子A可用于生產(chǎn)俗稱“白乳膠”的木材黏合劑，B是其單體。B可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知：①D和M的碳原子數(shù)目相同；②（1）一個(gè)D分子中含有____________個(gè)σ鍵，F中官能團(tuán)的名稱為____________。（2）寫出B在一定條件下生成A的化學(xué)方程式：____________。（3）已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的有機(jī)物會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為醛。M可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（4）B的同分異構(gòu)體中含有羧基的有____________種（考慮順反異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為4:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（5）設(shè)計(jì)由CH3CH2COOH制備聚丙烯酸的合成路線（有機(jī)溶劑及無機(jī)試劑任選）。
益陽市 2024 屆高三 9 月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分）1234567891011121314BCBADCBDCBBCDA二、非選擇題（本題共 4 小題，共 58 分）15.（每空 2 分，共 14 分）（1）分液漏斗 飽和食鹽水 （2）C （3）吸收多余的 Cl2，防止污染空氣（4）? ? ? ? ? ? ? ? ?（5） abcf （錯(cuò)選、漏選均不給分） 95%16.（除注明外，其余每空 2 分，共 15 分）（1）。（2）① ＞（1 分） 隨著溫度的升高 CaO（或 SO2）的物質(zhì)的量增加，說明升高溫度反應(yīng) 2 平衡正移，因此△H2＞0（或較高溫度下才有 CaO 和 SO2 生成，說明反應(yīng) 2 低溫下不自發(fā)而高溫下自發(fā)，因此△H2＞0）② C ③ ⅰ 100 ⅱ 不變、不變、減小。17. （每空 2 分，共 14 分）（1）C（2）HCl 揮發(fā)加快，導(dǎo)致鹽酸濃度降低較快；Ni2＋水解加快（或促進(jìn) Ni2＋水解），部分生成Ni(OH)2（3）（4） 4.7≤pH＜7.2（5）平衡，加入 H2SO4，c(H+)增大，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的 Ni2+（6）（7）C18.（除注明外，其余每空 2 分，共 15 分）（1）7 羥基、羧基 （2） （3）CH3CHO （4）5  

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