2024屆高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測（十） 鈉及其化合物（含答案）

這是一份2024屆高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測（十） 鈉及其化合物（含答案），共15頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
課時跟蹤檢測（十） 鈉及其化合物一、選擇題1．(2022·廣東等級考)下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是(　 )A．堿轉化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2OB．堿轉化為兩種鹽：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．過氧化物轉化為堿：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋2．下列事實及其解釋不正確的是(　 )A．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應3．下列說法不正確的是(　 )A．同溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．石灰水能與Na2CO3反應，而不能與NaHCO3反應D．與足量鹽酸反應要得到相同質(zhì)量的CO2，需要NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少4.按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據(jù)此判斷下列說法正確的是(　 )A．打開右端活塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應前片刻，鈉的位置應在a處B．開始反應后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應C．反應一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生D．若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象5．(2023·濟南模擬)過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用如圖裝置制取少量純凈過氧化鈉。下列說法正確的是(　 )A．裝置X也可以用于制取H2、NH3等氣體的發(fā)生裝置B．②中所盛試劑為飽和NaHCO3溶液C．③的作用是吸收尾氣D．實驗時先點燃酒精燈，再打開儀器①的開關6．利用如圖裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應制備NaHCO3。下列說法正確的是(　 )A．實驗時裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體應先通入裝置Ⅳ中B．裝置Ⅲ中的試劑為濃硫酸C．導管口的連接順序為aefdcbD．實驗過程中，裝置Ⅳ內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象7．某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法正確的是(　 )A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧氣的溶解度8．實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。下列分析不正確的是(　 )實驗操作實驗數(shù)據(jù) A．實驗①的作用是空白對照B．實驗②、③生成的沉淀都是CaCO3C．從起始到a點反應的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋COD．實驗②、③的導電性變化與X、Y的圖像變化趨勢不同9．工業(yè)上以粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì))為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，實驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是(　 )A．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B．流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性D．對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH10．某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中正確的是(　 )A．實驗前兩溶液的pH相等B．實驗前兩溶液中離子種類不完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaCl2溶液后，碳酸鈉溶液中反應的離子方程式是CO＋Ca2＋===CaCO3↓ 二、非選擇題11．某小組同學進行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，實驗如圖(夾持裝置略去，氣密性已檢驗)。(1)實驗Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據(jù)是_____________________________________________________________________________________。(2)實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整。(3)實驗Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細小晶體析出，該細小晶體為________(填化學式)。(4)實驗Ⅱ中試劑a的作用為_________________________________________。 12．分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是____________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。(2)在B情況下，溶質(zhì)是____________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________。 13．某化學小組在實驗室制取Na2O2。查閱資料可知，鈉與空氣在453～473 K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673 K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873 K之間Na2O2可分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應。(1)甲組設計制取Na2O2裝置如圖。①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為________。A．Na3N　B．Na2CO3　C．Na2O　D．NaOH　E．NaHCO3②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設計裝置如圖：燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式是______________________________。分液漏斗和燒瓶用導管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實驗誤差，若沒有該導管將導致測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是________________________________________________________________________。(2)乙組從反應歷程上分析該測定反應存在中間產(chǎn)物，從而導致測定結果________(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設計實驗方案如表所示：實驗方案產(chǎn)生的現(xiàn)象Ⅰ.取燒瓶中的反應液加入少量MnO2粉末有大量氣泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應液溶液先變紅后褪色Ⅲ.向反應液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過量的NaOH稀溶液開始無明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液先變紅后褪色在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是________(填實驗序號)。根據(jù)上述實驗可知，反應溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是______________。(3)丙組根據(jù)上述提供的有關信息，設計了一個方案可準確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需要測定的有關數(shù)據(jù)________________________________________________________________________________________________________________。 14．(2021·河北等級考)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或________________________________________________________________________。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是___________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式為____________________________________。(4)反應完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為________g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為________、________、洗滌、干燥。(5)無水Na2CO3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2CO3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果________(填標號)。A．偏高　　　B．偏低　　　C．不變 課時跟蹤檢測（十） 鈉及其化合物一、選擇題1．(2022·廣東等級考)下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是(　 )A．堿轉化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2OB．堿轉化為兩種鹽：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．過氧化物轉化為堿：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：選B　向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為CO2＋OH－===HCO，故A錯誤；氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤。2．下列事實及其解釋不正確的是(　 )A．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應解析：選C　NaHCO3在水溶液中不會分解，紅色加深的原因是溫度升高，水解程度增大。3．下列說法不正確的是(　 )A．同溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．石灰水能與Na2CO3反應，而不能與NaHCO3反應D．與足量鹽酸反應要得到相同質(zhì)量的CO2，需要NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少解析：選C　相同溫度下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，所以，同溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正確；碳酸氫鈉受熱易分解，則熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，故B正確；Na2CO3和NaHCO3二者均能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；106 g Na2CO3和84 g NaHCO3均為1 mol，與過量酸反應時，由碳原子守恒可知，生成二氧化碳均為1 mol，即放出CO2的質(zhì)量相等時，需要NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3少，故D正確。4.按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據(jù)此判斷下列說法正確的是(　 )A．打開右端活塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應前片刻，鈉的位置應在a處B．開始反應后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應C．反應一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生D．若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象解析：選C　A項，ρ(Na)＞ρ(煤油)，錯誤；B項，反應后Na在b處液面以上浮動，錯誤；D項，酒精與Na反應，錯誤。5．(2023·濟南模擬)過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用如圖裝置制取少量純凈過氧化鈉。下列說法正確的是(　 )A．裝置X也可以用于制取H2、NH3等氣體的發(fā)生裝置B．②中所盛試劑為飽和NaHCO3溶液C．③的作用是吸收尾氣D．實驗時先點燃酒精燈，再打開儀器①的開關答案：A6．利用如圖裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應制備NaHCO3。下列說法正確的是(　 )A．實驗時裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體應先通入裝置Ⅳ中B．裝置Ⅲ中的試劑為濃硫酸C．導管口的連接順序為aefdcbD．實驗過程中，裝置Ⅳ內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象解析：選D　A項，裝置Ⅰ產(chǎn)生CO2，CO2在飽和食鹽水中溶解很少，不能先通CO2，錯誤；B項，裝置Ⅲ是除去CO2中HCl雜質(zhì)，應為飽和NaHCO3溶液，錯誤；C項，連接順序應為adcefb，錯誤。7．某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法正確的是(　 )A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧氣的溶解度解析：選C　過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，②中的大量氣泡主要成分是氧氣，A錯誤；氫氧化鈉是堿，使酚酞變紅，B錯誤；④中溶液紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有強氧化性，能氧化有色物質(zhì)，使溶液褪色，C正確；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，即加入MnO2的目的是驗證過氧化鈉和水反應生成過氧化氫，而不是降低水中氧氣的溶解度，D錯誤。8．實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。下列分析不正確的是(　 )實驗操作實驗數(shù)據(jù) A．實驗①的作用是空白對照B．實驗②、③生成的沉淀都是CaCO3C．從起始到a點反應的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋COD．實驗②、③的導電性變化與X、Y的圖像變化趨勢不同解析：選C　根據(jù)題意，Y代表NaHCO3逐滴滴入石灰水中，從起始到a點反應的離子方程式為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C錯誤。9．工業(yè)上以粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì))為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，實驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是(　 )A．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B．流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C．如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性D．對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH解析：選B　A項，二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，使溶液為堿性溶液，再通入二氧化碳，可以達到實驗目的，錯誤；B項，從溶液中得到固體，需要加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，因此流程圖中的“系列操作”中一定需要玻璃棒攪拌、引流等，正確；C項，Na2CO3加熱不易分解，NaHCO3晶體加熱容易分解，故小試管中盛放NaHCO3，大試管中盛放Na2CO3，錯誤；D項，除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可以依次加過量BaCl2除去SO，然后加NaOH除去Mg2＋，用Na2CO3除去Ca2＋和過量的Ba2＋，鹽酸要在最后加入，除去過量的NaOH和Na2CO3，錯誤。10．某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中正確的是(　 )A．實驗前兩溶液的pH相等B．實驗前兩溶液中離子種類不完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaCl2溶液后，碳酸鈉溶液中反應的離子方程式是CO＋Ca2＋===CaCO3↓解析：選D　等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，溶液pH不同，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液的pH，故A錯誤；溶液中含有的離子均為碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、鈉離子和氫離子，實驗前兩溶液中離子種類完全相同，故B錯誤；碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應，碳酸鈉和氯化鈣以1∶1反應生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；加入CaCl2溶液后，碳酸鈉溶液中反應的離子方程式是CO＋Ca2＋===CaCO3↓，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應，故D正確。二、非選擇題11．某小組同學進行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，實驗如圖(夾持裝置略去，氣密性已檢驗)。(1)實驗Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據(jù)是_____________________________________________________________________________________。(2)實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整。(3)實驗Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細小晶體析出，該細小晶體為________(填化學式)。(4)實驗Ⅱ中試劑a的作用為_________________________________________。答案：(1)A中澄清石灰水未變渾濁，B中澄清石灰水變渾濁　(2)　(3)NaHCO3(4)除去CO2中的HCl12．分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是____________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。(2)在B情況下，溶質(zhì)是____________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________。解析：CO2與NaOH溶液反應時，據(jù)CO2與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。(3)當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.15 L＝0.03 mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為＝1.5 mol·L－1。答案：(1)NaOH、Na2CO3　1∶1　(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1　(3)1.5 mol·L－113．某化學小組在實驗室制取Na2O2。查閱資料可知，鈉與空氣在453～473 K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673 K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873 K之間Na2O2可分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應。(1)甲組設計制取Na2O2裝置如圖。①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為________。A．Na3N　B．Na2CO3　C．Na2O　D．NaOH　E．NaHCO3②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設計裝置如圖：燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式是______________________________。分液漏斗和燒瓶用導管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實驗誤差，若沒有該導管將導致測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是________________________________________________________________________。(2)乙組從反應歷程上分析該測定反應存在中間產(chǎn)物，從而導致測定結果________(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設計實驗方案如表所示：實驗方案產(chǎn)生的現(xiàn)象Ⅰ.取燒瓶中的反應液加入少量MnO2粉末有大量氣泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應液溶液先變紅后褪色Ⅲ.向反應液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過量的NaOH稀溶液開始無明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液先變紅后褪色在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是________(填實驗序號)。根據(jù)上述實驗可知，反應溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是______________。(3)丙組根據(jù)上述提供的有關信息，設計了一個方案可準確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需要測定的有關數(shù)據(jù)________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)①由于空氣中含有少量的CO2和水蒸氣，因此鈉與空氣反應時產(chǎn)物中可能含有Na2CO3和NaOH，當反應溫度在453～473 K之間還有Na2O生成。②燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O；若沒有該導管，會使得收集的氣體體積偏大，導致測定結果偏大；根據(jù)①的分析，需要將生成的CO2除去后再收集O2，從左至右的連接順序為aedfgh，增加澄清石灰水是檢驗CO2是否除凈。(2)從反應歷程上看，Na2O2與水反應生成H2O2，如果H2O2沒有完全分解，將會導致放出的氧氣偏少，測定結果偏?。粸榱耸笻2O2分解，可以加入少量MnO2粉末作為催化劑，故選Ⅰ；根據(jù)實驗Ⅲ可知，H2O2與酚酞作用的條件是堿性條件。答案：(1)①BCD　②2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O　偏大　aedfgh　(2)偏小　Ⅰ　堿性條件　(3)稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱到733～873 K使之分解，使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進行有關計算[或稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加入少量MnO2固體，再加入足量水并使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進行有關計算]14．(2021·河北等級考)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實驗流程如圖：回答下列問題： (1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或________________________________________________________________________。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________。(4)反應完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為________g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為________、________、洗滌、干燥。(5)無水Na2CO3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2CO3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果________(填標號)。A．偏高　　　B．偏低　　　C．不變解析：(1)制備NaHCO3的具體過程為先制備CO2，再除去雜質(zhì)HCl，然后將純凈的CO2通入飽和氨鹽水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液處理多余的CO2，所以裝置的連接順序為aefbcg。分液漏斗使用前需要讓其與大氣連通，否則液體無法滴落，所以為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，需要打開分液漏斗上部的玻璃塞，或者將分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上端的小孔對齊。(2)霧化裝置可以增大接觸面積，使飽和氨鹽水與CO2充分接觸，使反應更充分。(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式為CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)①1 mol CO2與足量Na2O2反應，最終Na2O2增重的質(zhì)量相當于1 mol CO的質(zhì)量，假設固體NaHCO3的質(zhì)量為x g，可列如下關系式：2NaHCO3～CO2～Na2O2～CO　2×84　　　　　　　　　28　x g　　　　　　　　　0.14 g則＝，解得x＝0.84。②根據(jù)題圖中NaCl和NH4Cl的溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作為降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。(5)若稱量前的無水Na2CO3吸收了一定量的水，此時Na2CO3的含量偏低，則用其標定鹽酸濃度時，會使滴定結果偏高。答案：(1)aefbcg　將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔　(2)使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率(或其他合理答案)　(3)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓　(4)①0.84　②降溫結晶　過濾　(5)A