?北侖中學2023學年第一學期高二年級期初返?？?br /> 化學試卷
一、選擇題(本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 反應4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最大的是
A. v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1
C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1
【答案】D
【解析】
【詳解】在速率單位統(tǒng)一的情況下，反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越大，則：A. mol·(L·min)-1 mol·(L·min)-1；B. mol·(L·min)-1；C. mol·(L·min)-1；D. mol·(L·min)-1；顯然D中比值最大，反應速率最大，故選項D正確；
答案為D。
2. 采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是
A. Na與水反應時，增加水的用量
B. Al與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C. Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強
D. Zn與稀硫酸反應時滴入少量CuSO4溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．水為濃度為定值的純液體，所以鈉與水反應時，增大水的用量不影響反應速率，故A錯誤；
B．常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應繼續(xù)進行，所以改用濃硫酸不能加快反應速率，故B錯誤；
C．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氯化鈉的反應是沒有氣體參加或生成的反應，所以增大壓強，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；
D．向溶液中滴入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，鋅和銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池反應使反應速率加快，故D正確；
故選D。
3. 下列說法正確的是
A. 增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B. 催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率
C. 升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)的分子數(shù)目，但活化分子的百分數(shù)不變，從而使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增大，反應速率加快，A錯誤；
B．催化劑能夠降低反應活化能，從而能普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率，B錯誤；
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大分子所具有的能量，使得部分普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，從而加快反應速率，C正確；
D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)的分子數(shù)目，但活化分子的百分數(shù)不變，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，從而使反應速率增大，D錯誤；
故答案為：C。
4. 下列說法正確的是（ ）
A. 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的
B. 反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的
C. 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的
D. 常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的
【答案】B
【解析】
【分析】要判斷反應是否自發(fā)進行，根據(jù)△G=△H-T△S，當△H 0時，△G

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