浙江省北侖中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中檢測試題（Word版附答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A．CuB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．BaSO4
2．“0”刻度位于上方，且用于測量液體體積的儀器是
A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．燒杯
3．下列電池不屬于化學(xué)電池的是
A．鋰電池B．太陽能電池C．燃料電池D．堿性干電池
4．已知反應(yīng)2A(g)3B(s)+C(g)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是
A．低溫下能自發(fā)進行B．高溫下能自發(fā)進行
C．任何溫度下都不能自發(fā)進行D．任何溫度下都能自發(fā)進行
5．已知反應(yīng)NH3 ? N2 + H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.5，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)為
A．0.5B．1C．2D．4
6．298K時，濃度均為0.1ml?L-1的下列四種溶液中，水的電離程度最大的是
A．NaHSO4B．KHSO3C．NaHCO3D．Ba(OH)2
7．下列與鹽類水解無關(guān)的是
A．配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
C．加熱蒸干灼燒Na2SO3溶液得Na2SO4固體D．焊接時用NH4Cl溶液除銹
8．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．v正(C) = v逆(D)B．混合氣體的密度不變
C．容器內(nèi)氣體的壓強不變D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
9．鉛蓄電池是汽車常用的蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其構(gòu)造如圖所示。下列說法不正確的是
A．電池充電時，Pb接電源的負極
B．電池充電時，c(H+)增大
C．電池放電時，負極質(zhì)量減輕
D．電池放電時，電子從鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向二氧化鉛電極
10．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是
A．工業(yè)合成氨采用10～30MPa，是因為該條件下催化劑的活性最好
B．選擇不同的催化劑會改變此反應(yīng)△H的數(shù)值
C．合成氨工業(yè)中采用低溫以提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率
二、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
11．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是
A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B．為排除陰離子對實驗的干擾，可改為在甲中①試管中加入5滴0.1ml/L-1Fe2(SO4)3溶液
C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定相同時間內(nèi)收集到的氧氣的體積
D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞壓縮一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
12．下列說法正確的是
A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率
B．對氣體反應(yīng)壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，提高反應(yīng)速率
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能
13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液：、、、
B．在0.1ml·L-1NaAlO2溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO
C．在能使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、、Cl-
D．在的溶液中：、、、
14．下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護說法正確的是
圖① 圖② 圖③ 圖④
A．圖①中往Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]，產(chǎn)生藍色沉淀
B．圖②中鐵絲容易生成Fe2O3·xH2O
C．圖③中M可用石墨代替
D．圖④中若電源斷開，閘門易發(fā)生吸氧腐蝕
15．在室溫的情況，下列說法正確的是
A．濃度均為0.1ml/L的鹽酸與氨水混合至pH=7時，消耗鹽酸體積大于氨水
B．濃度均為0.2ml/L的NaOH溶液與氨水，導(dǎo)電能力相同
C．HCl溶液中c(Cl-)與c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，則兩溶液pH相等
D．分別對pH=2的HCl溶液與CH3COOH溶液加水稀釋100倍，CH3COOH溶液的pH變化大
16．相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法不正確的是
A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
B．c、d離子交換膜依次為陽子交換膜和陰離子交換膜
C．電池放電過程中，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
D．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320g NaOH
17．25℃時，用0.10 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL同濃度的一元酸HX溶液，所得滴定曲線如圖所示，其中坐標A(0，2.4)、B(10，3.8)、C(20，8.2)。下列說法正確的是
A．一元酸HX電離常數(shù)的數(shù)量級為10-3
B．B點溶液中：c(HX) > c(Na+) > c(X-)
C．C點溶液中：c(HX) + c(OH-) = c(H+)
D．溶液呈中性時，加入NaOH物質(zhì)的量與剩余HX的物質(zhì)的量之比為103.2
18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。圖甲表示電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。則下列說法不正確的是
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解質(zhì)溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入1 ml的Cu(OH)2剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 ml
C．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3混合液，經(jīng)一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 ml·L-1
19．常溫下，或的單一飽和溶液體系中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的變化關(guān)系如圖所示。已知常溫下，，下列說法錯誤的是
A．曲線a表示飽和溶液中的變化關(guān)系，且
B．向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量固體，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液
C．除酸性溶液中含有的少量雜質(zhì)，可加入適量，充分攪拌后過濾
D．當和兩種沉淀共存時，溶液中
20．在體積可變的密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的溫度和壓強進行實驗，H2S平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．壓強大小：
B．m、n點對應(yīng)的正反應(yīng)速率：vm(正)< vn(逆)
C．控制壓強為p2、溫度為975℃，容器的初始體積為1L，若H2S初始濃度為1 ml·L-1，則達到平衡時H2的濃度為ml·L-1
D．溫度為975℃時平衡常數(shù)K為0.09(精確到小數(shù)點后兩位)
二、非選擇題（共50分）
21．(12分)按要求填空。
(1)碳酸鈉溶液顯____性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是_________________________(用離子方程式表示) ，溶液中存在離子的濃度由大到小的順序為______________________________。
(2)已知反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=_____________；反應(yīng)達到平衡后，增加固體碳的用量，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)已知t℃時，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下的Kw=_________；將100mL0.1ml·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4ml·L?1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=____________。
22．(10分)二氧化氯具有氧化性，能殺菌、漂白、除臭、消毒、保鮮。可用測定溶液中的含量，實驗方案如下：
步驟1：準確量取溶液10.00mL，稀釋至100mL。
步驟2：量取稀釋后的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。(已知：)
(1)準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是______________。
(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為____________________________________。
(3)根據(jù)上述步驟計算原ClO2溶液物質(zhì)的量濃度為________________(用含字母的代數(shù)式表示)。
(4)下列關(guān)于滴定分析的操作，錯誤的是___________。(填字母)
A．滴定時要適當控制滴定速率
B．用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化
D．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(5)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_______(填字母)。
A．未用標準濃度的溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶中有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
23．(10分)利用工業(yè)廢氣CO2制甲醇的反應(yīng)原理CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) △H1，可以一定程度擺脫當下對化石燃料的依賴。
(1)上述反應(yīng)的△H1___0(填“>” 、“

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