浙江省寧波市北侖中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考生須知：
1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并核對(duì)條形碼信息；
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
選擇題部分
一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 為延緩全球溫室效應(yīng)，二氧化碳捕獲和封存技術(shù)已成為當(dāng)今化學(xué)的前沿技術(shù)。下列捕獲二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，其原子利用率沒(méi)能達(dá)到100%的是
A.
B.
C.
D. nCO2+n
2. 下列有關(guān)物質(zhì)關(guān)系的說(shuō)法正確的是
A. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體B. 金剛石、C60、石墨互為同素異形體
C. 乙醇與甘油互為同系物D. 和互為同分異構(gòu)體
3. 人類活動(dòng)已經(jīng)離不開各種化學(xué)材料，下列有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的是
A. 合金中由于原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)困難，因此純鐵的硬度比生鐵小
B. 富勒烯、碳納米管、石墨烯等碳材料，它們的物理性質(zhì)有著很大的差異
C. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作黏合劑和防火材料
D. 貯氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2通過(guò)物理吸附結(jié)合成金屬氫化物的材料
4. 下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 苯的鄰二取代物只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
B. 四氯化碳俗稱氯仿，是工業(yè)上重要的有機(jī)溶劑
C. 正丁烷與異丁烷相比，前者沸點(diǎn)更高
D. 適用于管道煤氣(主要成分為CO)灶具改用天然氣，其進(jìn)風(fēng)口應(yīng)改大
5. 下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
6. 已知H2O2(aq)分解為H2O(l)和O2(g)的能量變化如圖曲線A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，則H2O2的分解過(guò)程可表示為：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量變化如圖曲線B所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 上述反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
B. 2mlH2O2(aq)具有的能量大于2mlH2O(l)和1mlO2(g)具有的總能量
C. I-在H2O2分解過(guò)程中起到催化劑作用
D. 從曲線B可以看出，加入KI減少了H2O2(aq)分解為H2O(l)和O2(g)的能量變化
7. 我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能
B. 該裝置工作時(shí)，H＋由b極區(qū)流向a極區(qū)
C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3＋＋e-=Fe2＋
D. a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液
8. 下列類比推理的結(jié)果正確的是
A. Na能在空氣中燃燒生成Na2O2，故同主族的Li在空氣中燃燒生成Li2O2
B. H2S與SO2能反應(yīng)生成S，故NH3與NO2能在一定條件下反應(yīng)生成N2
C. Fe、Cu與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Fe作負(fù)極，故Fe、Cu與濃硝酸構(gòu)成的原電池中也是Fe作負(fù)極
D. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2
9. 某溫度下，在2 L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，12 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8 ml(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是
A. 12 s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為40%
B. 0～2 s內(nèi)，D平均反應(yīng)速率為0.2 ml?L?s
C. 化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，且
D. 圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率
10. 某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無(wú)色透明溶液
②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，然后離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
有關(guān)該樣品的說(shuō)法正確的是
A. 肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3B. 肯定有Na2SO4和Na2S2O3
C. 肯定沒(méi)有Na2SO3和Na2CO3D. 可能有Na2SO3，肯定沒(méi)有Na2CO3
11. 過(guò)碳酸鈉()在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備反應(yīng)為：。過(guò)碳酸鈉具有和的雙重性質(zhì)，在50℃時(shí)分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)碳酸鈉時(shí)可釆用冷水浴控制反應(yīng)溫度
B. 過(guò)碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處
C. 過(guò)碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且僅放出一種無(wú)色氣體
D. 過(guò)碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂白劑和消毒殺菌劑
12. 關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置與試劑選擇，下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3B. 裝置②可用于吸收尾氣NH3
C. 裝置③可用于驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性D. 裝置④可用于收集NO2氣體
13. 山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述錯(cuò)誤的是

A. 既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
C. 與互為同分異構(gòu)體D. 1ml該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成3gH2
14. 下列方程式書寫正確的是
A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-
B. 氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑
C. 蔗糖水解：
D. 少量Ba(OH)2和過(guò)量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3?H2O
15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A. 1 ml Zn與足量某濃度的硫酸完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為NA
B. 0.1ml/L的MgCl2的2L溶液，Cl-濃度為0.2ml/L
C. Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，生成0.1mlO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
16. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
17. 下列說(shuō)法中正確的是
A. 油脂、淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B. 花生油在酸性或堿性條件下發(fā)生水解可制得肥皂
C. 雞蛋清溶液中，加入幾滴醋酸鉛溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解
D. 取適量淀粉溶液于試管中，加入少量稀硫酸，加熱3～5min，再冷卻，滴加4～6滴氫氧化銅懸濁液，觀察有無(wú)出現(xiàn)紅色沉淀，從而判斷淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)
18. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的藥品順序?yàn)椋?NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B. 在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C. 從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
D. 過(guò)程④與⑤的目的是為了提純Br2
19. 環(huán)境保護(hù)和食品安全是一項(xiàng)關(guān)乎國(guó)計(jì)民生的事業(yè)。下列敘述不正確的是
A. pH小于5.6的雨水為酸雨，對(duì)自然界有很大的危害
B. 利用工業(yè)廢氣中的CO2制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求
C. 有機(jī)合成農(nóng)藥向著高效、低毒、低殘留的方向發(fā)展
D. 果汁飲料中可以添加適量苯甲酸鈉，它是一種抗氧化劑
20. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 聚異戊二烯是天然橡膠的主要成分
B. 苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同
C. 棉花、羊毛、聚丙烯纖維均屬于天然纖維
D 橡膠硫化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
非選擇題部分
二、填空題(本大題共5小題，共40分)
21. X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，W與X同主族，Q元素的單質(zhì)是一種黃色晶體。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Q元素在周期表中的位置_______。
（2）已知Z2X4結(jié)構(gòu)中含非極性共價(jià)鍵，試畫出其結(jié)構(gòu)式(用元素符號(hào)表示)：_______。Z2X4為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出Z2X4的第一步電離方程式 _______。
（3）由Z與R組成的一種化合物M，摩爾質(zhì)量不超過(guò)150g/ml，每個(gè)原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其水溶液可用于漂白和殺菌，寫出M與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（4）根據(jù)KH中氫元素的化合價(jià)，甲同學(xué)認(rèn)為可把氫元素放在第VIIA族，乙同學(xué)認(rèn)為可把氫元素放在第_______族，乙同學(xué)的理由是H的最高正價(jià)態(tài)為+1，最低負(fù)價(jià)態(tài)-1，二者的代數(shù)和為0。
（5）下列說(shuō)法不正確的是_______。
A. 原子半徑：W>Q>R
B. Q的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C. 在2mlR單質(zhì)的飽和溶液中加入幾滴紫色石蕊試劑，溶液顯紅色
D. W與Q可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
（6）2.9g由X與Y組成的某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，然后將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重4.5g，堿石灰增重8.8g，則該化合物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
22. 回答下列問(wèn)題：
（1）①寫出NH3的電子式_______；
②甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
（2）寫出碳和濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；
（3）圖的系統(tǒng)命名法的名稱_______，其二氯代物有_______種。
23. 以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：
請(qǐng)回答：
（1）A→B反應(yīng)類型是_______。
（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。
（3）C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是_______。(寫出其中一個(gè)反應(yīng)即可)
（4）下列說(shuō)法正確的是_______。
A．油脂水解反應(yīng)不是取代反應(yīng)
B．等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量相等
C．物質(zhì)A可以發(fā)生加聚反應(yīng)
D．用銀氨溶液可以檢驗(yàn)B中是否含有醛基
E．直接用溴水可以檢驗(yàn)B中是否含有碳碳雙鍵
24. 某化合物A含有3種元素，現(xiàn)有研究小組對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體C為純凈物，無(wú)色溶液D的焰色為黃色。
（1）組成A的元素有___________(寫元素符號(hào))。
（2）A的化學(xué)式為___________。
（3）寫出氣體C與溴水反應(yīng)的離子方程式___________。
（4）樣品A與雙氧水反應(yīng)，得到溶液F，溶液F的溶質(zhì)之一為強(qiáng)酸，寫出化學(xué)方程式；___________。
25. 請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快該反應(yīng)的速率，在其他條件不變的情況下，下列措施可行的是_______(填字母)。
A. 適當(dāng)?shù)厣邷囟菳. 改稀硫酸為98%的濃硫酸
C. 將純鐵改為生鐵D. 往稀硫酸中加入少量NaNO3(s)
（2）近年來(lái)，科學(xué)家致力于將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的技術(shù)研究，為解決環(huán)境與能源問(wèn)題提供了新途徑。某溫度下的恒壓密閉容器中，充入4mlCO2和4mlH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是_______(填字母)。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1：3，且隨著時(shí)間的變化，不再發(fā)生變化
C．容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
②現(xiàn)測(cè)得H2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始經(jīng)過(guò)12min達(dá)到平衡，則0～12min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______，第12min時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量濃度為_______。
③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖_______。
（3）燃料電池能有效提高能源利用率，寫出甲醇(CH3OH)空氣燃料電池在堿性條件(KOH溶液)中的負(fù)極電極反應(yīng)式_______。
26. 實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(部分夾持儀器略去)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。
（1）檢查裝置A、B氣密性操作為：先關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長(zhǎng)頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到_______，則氣密性良好。
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通氣一段時(shí)間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，證明二氧化硫具有_______(填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”)；經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中含有一種摩爾質(zhì)量為104g/ml的鹽，該鹽的化學(xué)式為_______。
（4）試管D中反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉止水夾K，裝置B的作用是_______。
（6）用圖所示裝置驗(yàn)證H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)。
請(qǐng)從下列試劑中選擇合適試劑以完成實(shí)驗(yàn)(要求：試劑不重復(fù)，填代號(hào))：a．品紅溶液b．酸性KMnO4溶液c．飽和NaHCO3溶液d．濃硫酸。X為_______，Y為_______，Z為_______。
27. 將銅鎂合金完全溶解于50mL8ml/L的濃硝酸中，得到NO和NO2的混合氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。求：
（1）50mL8ml/L的濃硝酸中含有HNO3的物質(zhì)的量為_______。
（2）該合金含銅_______g。
（3）混合氣體中，NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_______。選項(xiàng)
A
B
方案
目的
收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
在光照條件下制取純凈的一氯甲烷
選項(xiàng)
C
D
方案
目的
分餾石油獲得汽油
除去甲烷中少量的乙烯
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取少量Fe(NO3)2溶液于試管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
氧化性：H2O2>Fe3+
B
向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含有
C
向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去
試管里出現(xiàn)凝膠
非金屬性：Cl>Si
D
取5mL0.1ml/LKI溶液于試管中，加入1mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴10%KSCN溶液
溶液變血紅色
KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度

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