1．C
【詳解】比較CH4、C2H6、C3H6、C4H10中C、H原子個(gè)數(shù)的變化，每增加1個(gè)C原子，則同時(shí)增加2個(gè)H原子，由此可推得烷烴的通式為CnH2n+2。則含有8個(gè)碳原子的烷烴分子式為C8H2×8+2，即為C8H18，答案為C。
2．B
【詳解】由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越大；
A． ， ；
B．；
C．C為固體物質(zhì)，其濃度為常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率；
D．；
則B中比值最大，B符合；答案選B。
3．C
【詳解】
A．的電子式，A錯(cuò)誤；
B．氯離子半徑大于鈉離子，NaCl溶液中的水合離子：，B錯(cuò)誤；
C．為弱酸根離子，部分電離出碳酸根離子和氫離子，電離方程式為：，C正確；
D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D錯(cuò)誤；
故選C。
4．B
【詳解】化學(xué)反應(yīng)：循質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)前后的元素相同，原子個(gè)數(shù)相等。觀察方程式發(fā)現(xiàn)：K、Mn、S元素的原子個(gè)數(shù)前后相等，反應(yīng)前現(xiàn)有40個(gè)O原子，而反應(yīng)后共45個(gè)O原子，則R中共5個(gè)O原子，反應(yīng)前現(xiàn)有12個(gè)H原子，而反應(yīng)后共有22個(gè)H原子，則R中共有10個(gè)H原子，反應(yīng)前沒(méi)有C原子，而反應(yīng)后共有5個(gè)C原子，則R中共有5個(gè)C原子，又R的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，則R的化學(xué)式為CH2O，故選B。
5．D
【詳解】A．只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故過(guò)氧乙酸不屬于氧化物，A錯(cuò)誤；
B．乙醇與甲醚分子式相同，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量相同，完全燃燒消耗氧氣的量相等，B錯(cuò)誤；
C．無(wú)水酒精會(huì)刺激病毒產(chǎn)生休眠體，而75%酒精的酒精能更好的破壞病毒結(jié)構(gòu)，效果更好，C錯(cuò)誤；
D．中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知Cl為+1價(jià)，D正確；
故選D。
6．D
【詳解】A．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，A錯(cuò)誤；
B．用氨氣制取銨態(tài)化肥，是一種化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成另一種化合態(tài)，不屬于固氮，B錯(cuò)誤；
C．焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅，工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，得不到高純硅，C錯(cuò)誤；
D．裂化的主要目的是為了獲得輕質(zhì)油，還能得到短鏈的烯烴、烷烴等副產(chǎn)物，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯等，石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烴和烯烴，D正確；
故選D。
7．D
【詳解】A．化合價(jià)代數(shù)和為零，中氧元素顯-2價(jià)，鋅元素顯+2價(jià)，所以鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．在反應(yīng)1中逐漸消耗，在反應(yīng)2中又會(huì)逐漸地合成，所以循環(huán)制氫反應(yīng)中不需要不斷加入，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)2 產(chǎn)生的氫氣在反應(yīng)3中轉(zhuǎn)化為 MgH2和MgCu2，據(jù)化學(xué)方程式：可知，反應(yīng)③所得的氫氣大于反應(yīng)②所得的氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．鎂和氧氣反應(yīng)會(huì)生成氧化鎂，銅和氧氣反應(yīng)會(huì)生成氧化銅，所以反應(yīng)3中氬氣作保護(hù)氣，防止金屬鎂、銅在高溫下與氧氣反應(yīng)，故D正確；
故選D。
8．D
【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，A正確；
B．由圖可知，金剛石的能量比石墨的能量高，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，B正確；
C．根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，則由圖可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3，C正確；
D．稀釋濃硫酸是放熱的過(guò)程，但沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
9．D
【分析】根據(jù)裝置中電子的移動(dòng)方向，可判斷該電池左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，右端為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，該電池右端為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；
B．氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，B正確；
C．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：，正極發(fā)生反應(yīng)：，則電池總反應(yīng)：，C正確；
D．原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即向右移動(dòng)，向左移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
答案選D。
10．D
【分析】SiO2是酸性氧化物，能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3、H2O，向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3，將H2SiO3沉淀過(guò)濾，然后進(jìn)行煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生SiO2、H2O，然后根據(jù)問(wèn)題進(jìn)行分析、解答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：X是Na2SiO3，Y是H2SiO3。Na2SiO3具有粘性，不能夠燃燒，也不支持燃燒，因此X可用作木材防火劑，A正確；
B．根據(jù)流程圖可知：在步驟Ⅱ中Na2SiO3、H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2SiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，B正確；
C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，因此根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)，強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，可知在步驟Ⅱ中酸稀硫酸也可用CO2來(lái)代替，此時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，C正確；
D．SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3、H2O，因此SiO2是酸性氧化物；盡管SiO2能夠與HF反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、H2O，但反應(yīng)產(chǎn)生的SiF4不屬于鹽，因此不能說(shuō)SiO2是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
11．C
【詳解】A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式是C14H26O2，A錯(cuò)誤；
B．X含有酯基，且碳原子數(shù)不多，則X不溶于水，密度比水小，B錯(cuò)誤；
C．X含有酯基，遇酸或堿溶液均發(fā)生水解反應(yīng)而變質(zhì)，C正確；
D．X含有酯基和六環(huán)狀結(jié)構(gòu)，屬于脂環(huán)化合物，可能有香味；乙酸乙酯為鏈狀化合物，兩者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，D錯(cuò)誤；
答案選C。
12．C
【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化信息，反應(yīng)Ⅰ為As2S3在紫外光條件下被氧氣氧化為和，化學(xué)方程式為；反應(yīng)Ⅱ?yàn)锳s2S3在自然光條件下被氧氣氧化為和，化學(xué)方程式為。
【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)Ⅰ中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物H2S2O3，A正確；
B．As2S3中元素As為+3價(jià)，元素S為-2價(jià)，則反應(yīng)Ⅱ中，As2S3發(fā)生氧化反應(yīng)生成和，元素As和S化合價(jià)均升高，B正確；
C．結(jié)合分析中反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)Ⅰ中，As2S3中S元素從-2價(jià)升高為中的+2價(jià)，則氧化1mlAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；反應(yīng)Ⅱ中，As2S3中As元素從+3價(jià)升高為中的+5價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為的+6價(jià)，則氧化1mlAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，因此反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中氧化1mlAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為，D正確；
答案選C。
13．D
【詳解】A．氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)固體顏色無(wú)法證明產(chǎn)物有Fe3O4，因?yàn)檫€原鐵粉、氧化亞鐵、Fe3O4都是黑色固體，B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)光直射甲烷與氯氣的混合氣體會(huì)發(fā)生爆，應(yīng)用漫散光照射，C錯(cuò)誤；
D．鐵沒(méi)有焰色反應(yīng)，可以用無(wú)繡鐵絲做硫酸鈉的焰色試驗(yàn)，D正確；
故選D。
14．D
【詳解】A項(xiàng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，升高溫度，反應(yīng)速率越小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，相同溫度，壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變快,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，在此條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間較長(zhǎng)，不確定反應(yīng)是否達(dá)到了平衡，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，在aml混合氣體進(jìn)入反應(yīng)塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應(yīng)速率為v=?n/?t==ml/s，故D項(xiàng)正確。
綜上所述，本題正確答案為D。
15．B
【分析】黃鐵礦在沸騰爐中燃燒，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接觸室中催化氧化轉(zhuǎn)化為SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“發(fā)煙”硫酸。
【詳解】A．將黃鐵礦粉碎，可以增大其與空氣的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，A正確；
B．SO2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了它的還原性，B錯(cuò)誤；
C．接觸室中，SO2、O2沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為SO3，將排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率，C正確；
D．尾氣中含有SO2，用濃氨水吸收尾氣，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸處理，可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮肥，D正確；
故選B。
16．C
【詳解】①乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，既不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，也不能與溴水反應(yīng)，因此不能使兩種溶液褪色，①不符合題意；
②環(huán)己烷穩(wěn)定，既不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，也不能與溴水反應(yīng)，因此不能使兩種溶液褪色，②不符合題意；
③丙塊分子中含有不飽和的碳碳三鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，也可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，③符合題意；
④2-丁烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，也可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，④符合題意；
⑤環(huán)己烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，也可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，⑤符合題意；
⑥二氧化硫氣體具有強(qiáng)的還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，也可以被溴水氧化而使溴水褪色，⑥符合題意；
⑦聚乙烯分子中不存在不飽和鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，既不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色，⑦不符合題意；
綜上所述可知：能夠使酸性高錳酸鉀溶液、溴水都褪色的物質(zhì)序號(hào)是③④⑤⑥，共四種，故合理選項(xiàng)是C。
17．A
【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。利用物理量判斷反應(yīng)是否平衡的依據(jù)是“變量不變則平衡”。
【詳解】Ⅰ．
①v正 (N2)= 2v逆(NH3)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)未達(dá)到平衡。
②1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，一定有6個(gè)N-H鍵形成，若同時(shí)有6個(gè)鍵斷裂，則說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
Ⅱ．
③該反應(yīng)為氣體非等體積變化，反應(yīng)正向進(jìn)行過(guò)程中，氣體的物質(zhì)的量將減小，恒溫恒容時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的壓強(qiáng)之比，當(dāng)氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
④參加反應(yīng)的物質(zhì)均為氣體，因此反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量不變。恒溫恒壓時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于容器體積之比，因此該反應(yīng)正向進(jìn)行過(guò)程中，容器體積將減小，當(dāng)氣體的密度()不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
Ⅲ．
⑤反應(yīng)物中有固體參與，因此反應(yīng)正向進(jìn)行過(guò)程中，氣體的質(zhì)量將增大，恒溫恒容時(shí)，當(dāng)氣體的密度()不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
⑥設(shè)起始加入1ml水蒸氣和足量固體碳，則起始?xì)怏w摩爾質(zhì)量為18g/ml，設(shè)水蒸氣的轉(zhuǎn)化量為xml，則反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=，因此恒溫恒容時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
Ⅳ．
⑦恒溫恒容時(shí)，生成的二氧化碳和氨氣的比值為定值，所以M不會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)M不變時(shí)，不能確定達(dá)到平衡；
⑧生成的二氧化碳和氨氣的比值為定值，CO2的體積分?jǐn)?shù)為定值，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；
Ⅴ．
⑨反應(yīng)物的起始量及轉(zhuǎn)化率未知，因此無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的濃度之比判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。
⑩恒容絕熱時(shí)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度將變化，溫度變化會(huì)引起壓強(qiáng)變化，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
可以證明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有6個(gè)；
故選A。
18．C
【詳解】A．非金屬性強(qiáng)弱判據(jù)之一是：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，故A錯(cuò)誤；
B．稀鹽酸中酸化，再滴加溶液，澄清溶液中出現(xiàn)白色沉淀，原無(wú)色晶體可能為SO3或NaHSO4,在水溶液中產(chǎn)生或電離出硫酸根，故B錯(cuò)誤；
C．該溶液若為氨水，滴加濃NaOH溶液，加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口也可變藍(lán)，則不一定含有銨根離子，故C正確；
D．溶液出現(xiàn)藍(lán)色說(shuō)明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，但也有可能是硝酸氧化碘離子產(chǎn)生的碘單質(zhì)，無(wú)法證明氧化性為：，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
19．(1)
(2)將溴富集得到高純度溴
(3)
(4)
(5)Cl2過(guò)量，多余的氯氣會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【分析】海水中溴和通入氯氣反應(yīng)，溴被氯氣氧化為溴單質(zhì)，在吹出塔中溴單質(zhì)被吹出，吹出溴在吸收塔中和二氧化硫反應(yīng)被還原為溴離子，在蒸餾塔中溴離子又被氯氣氧化為溴單質(zhì)得到產(chǎn)品；
【詳解】（1）過(guò)程③中和吹出的溴反應(yīng)，所起的作用為吸收溴生成溴離子和硫酸根離子，用離子反應(yīng)方程式表示為：；
（2）步驟①已經(jīng)獲得Br2，步驟②③④的目的是將溴富集得到高純度溴；
（3）該工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入的試劑為Ca(OH)2，氫氧化鈣和氯化鎂可以生成氫氧化鎂沉淀；
（4）冶煉金屬M(fèi)g的反應(yīng)為電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，；
（5）通入的過(guò)程中，因還原性強(qiáng)于，先氧化還原性強(qiáng)的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；，若反應(yīng)物用量比時(shí)，先氧化再氧化，恰好將和全部氧化，氧化產(chǎn)物為和；當(dāng)即過(guò)量，多余的氯氣會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低。
20．(1)245
(2) BC AC
(3)
【詳解】（1）由信息可知，斷裂1mlH-H鍵，0.5mlO-O鍵時(shí)吸收的總能量為436kJ+249kJ=685kJ；生成2mlH-O鍵釋放的總能量為930kJ，釋放的總能量比吸收的總能量多245kJ，該能量差即為化學(xué)反應(yīng)釋放的能量；
（2）①由化學(xué)方程式可知，0到10min內(nèi)，；
②，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；O2的含量保持不變，說(shuō)明生成O2速率等于消耗O2的速率，即正反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；SO2、O2、SO3化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1∶2，當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度之比為2∶1∶2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，只有體系中各物質(zhì)的濃度都不在變化時(shí)反應(yīng)才達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；
③降低溫度，活化分子比例減小，反應(yīng)速率減小，A正確；加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，能加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；增大容器體積，相當(dāng)于減小物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率減小，C正確；恒容下，加入He，不影響各物質(zhì)的濃度，不影響反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；
（3）該燃料電池中，正極上通入O2，石墨電極Ⅱ?yàn)檎龢O，電極反應(yīng)式為，負(fù)極上通入NO2，石墨電極I為負(fù)極，電極反應(yīng)式為。
21．(1)淀粉
(2)C6H12O6
(3)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
CH3CH2OH 2C6H12O6＋2CO2
葡萄糖
(4)CD
【分析】土豆絲放入水中浸泡，水變渾濁并產(chǎn)生白色沉淀，其主要成分是有機(jī)物A，A遇碘會(huì)變藍(lán)。A是淀粉，淀粉在催化劑作用下水解產(chǎn)生B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生C是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的D是乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的E是有香味的無(wú)色油狀液體，該物質(zhì)是CH3COOCH2CH3。
【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知有機(jī)物是淀粉；
（2）淀粉在催化劑存在條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生B是葡萄糖，其分子式是C6H12O6；
（3）有機(jī)物C是CH3CH2OH，有機(jī)物D是CH3COOH，二者在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；
（4）A．有機(jī)物C是CH3CH2OH，有機(jī)物D是CH3COOH，有機(jī)物E是CH3COOCH2CH3，飽和Na2CO3溶液能夠溶解乙醇，液體不分層；能夠與乙酸反應(yīng)放出CO2氣體而產(chǎn)生氣泡；與乙酸乙酯混合，液體分層，油層在上層，可見(jiàn)三種液體物質(zhì)與Na2CO3溶液混合，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，A錯(cuò)誤；
B．有機(jī)物A是淀粉，該物質(zhì)是高分子化合物，其分子式是(C6H10O5)n，B錯(cuò)誤；
C．有機(jī)物B是葡萄糖，分子中含有醛基，能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；
D．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，D正確；
故合理選項(xiàng)是CD。
22．(1)
(2)
(3) 加成反應(yīng)
(4)4
【分析】
在催化劑和加熱條件下與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)生成A為；與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成B為；結(jié)合題干(3)可知在催化劑和加熱條件下與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成C為；在催化劑和加熱條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物D為；
【詳解】（1）
苯乙烯生成高聚物D的的化學(xué)方程式為n；
（2）
據(jù)分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
C中含有羥基，且羥基所連碳上有氫，則該有機(jī)物在銅作催化劑和加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）
反應(yīng)①為與CH2=CH2在H3PO4作催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則反應(yīng)①為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為與CH3CH2Cl在AlCl3和加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl，其化學(xué)方程式為+CH3CH2Cl+HCl；
（4）
有如下三種結(jié)構(gòu)：CH2=CHCH2CH3、CH3-CH=CH-CH3和，根據(jù)題中信息，中碳碳雙鍵被氧化斷裂的情況如下： ，三種烯烴被氧化得到的產(chǎn)物有HCHO、CH3CH2CHO、、，故氧化產(chǎn)物最多有4種。
23．(1)
(2)
(3)
【詳解】（1）由題干信息可知，Cu2O與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色固體即Cu和藍(lán)色溶液即CuSO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，故答案為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu；
（2）紅色固體粉末為純凈物只有兩種情況全是Fe2O3，或全是Cu2O，Cu2O與硫酸反應(yīng)生成的銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，若全是氧化鐵時(shí)，固體質(zhì)量為0，但固體質(zhì)量為0時(shí)可能是Fe2O3、Cu2O二者混合物，所以紅色固體粉末只能是氧化亞銅，由Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，所以氧化亞銅與銅的物質(zhì)的量相等，而銅的物質(zhì)的量為ml，所以氧化亞銅的質(zhì)量為×144=m，即a=，故答案為：；
（3）設(shè)Fe2O3、Cu2O的物質(zhì)的量分別為xml、yml，根據(jù)混合物質(zhì)的總質(zhì)量，所以160x+144y=m，
和，可知余的固體質(zhì)量為：(y-x)×64=a=，聯(lián)解得：x=ml，則Fe2O3的質(zhì)量為：ml×160g/ml=g，故答案為：。題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
B
D
D
D
D
D
D
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
C
C
D
D
B
C
A
C

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