黑龍江省哈爾濱市第三十二中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期9月月考試題（Word版附解析）

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?哈32中2023～2024學(xué)年度上學(xué)期9月考試
化學(xué)試題
(考試范圍物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)適用班級(jí)：高三學(xué)年)
一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共60分)
1. 下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是
A. 高錳酸鉀溶液 B. 過氧乙酸溶液 C. 雙氧水 D. 醫(yī)用酒精
【答案】A
【解析】
【詳解】A．高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K+和，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；
B．過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO-和H+，即水溶液中的陽(yáng)離子全部為H+，故其屬于酸，不合題意；
C．雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不合題意；
D．醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機(jī)物，不屬于鹽，D不合題意；
故答案為：A。

2. 《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點(diǎn)燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度……”下列說法錯(cuò)誤的是
A. “烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)
B. “巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素
C. 豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物
D. 打金成箔，說明金具有良好的延展性
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．由題干可知，“烏金紙”是用豆油點(diǎn)燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，故“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)，A正確；
B．造紙的原料主要是纖維素，故“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素，B正確；
C．豆油的主要成分油脂，但不屬于高分子化合物，豆油不屬于天然高分子化合物，C錯(cuò)誤；
D．打金成箔，說明金具有良好的延展性，D正確；
故答案為：C。
3. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A. CO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離的電解質(zhì)叫做若電解質(zhì)。
【詳解】A．CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；
B．H2O在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；
C．HNO3為一種強(qiáng)酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；
D．NaOH為一種強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；
故答案選B。
4. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. NaHCO3 的電離：NaHCO3 ＝Na+ + H+ + CO32－
B. HS－的電離：HS－+H2O H3O + + S2－
C. NaClO的電離：NaClO Na+＋ClO-
D. NH4Cl水解方程式NH4++H2O ＝NH3·H2O + H+
【答案】B
【解析】
【詳解】A、碳酸氫鈉完全電離生成碳酸氫根離子和鈉離子，NaHCO3=Na＋+HCO3－，故A錯(cuò)誤；B、硫氫根離子電離生成硫離子和水合氫離子，故B正確；C、NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和次氯酸根離子，則電離方程式為：NaClO=Na＋+ClO－，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl溶液水解顯酸性的離子反應(yīng)為NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，故D錯(cuò)誤。故選B。
5. 僅能表示唯一化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
A. Zn+2H + = Zn2++H2↑
B. CH3COOH+OH－= CH3COO－+H2O
C. Ba2++ 2OH－+ 2H++ SO42－= BaSO4↓+2H2O
D. CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO－+ NH4+ + H2O
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)離子方程式的實(shí)質(zhì)是表示一類化學(xué)反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答。
【詳解】A、Zn+2H+= Zn2++H2↑離子方程式可以表示金屬鋅和鹽酸或是和硫酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；?
B、CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O離子方程式可以表示醋酸和氫氧化鉀或氫氧化鈉等強(qiáng)堿的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；?
C、Ba2++2OH－+ 2H++ SO42－= BaSO4↓+2H2O離子方程式可以表示氫氧化鋇和硫酸或是和硫酸氫鈉的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；?
D、CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO－+ NH4+?+ H2O離子方程式只能表示醋酸和氨水之間的反應(yīng)，故D正確；?
所以本題答案：D。
6. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是
A. 混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯
B. 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C. 同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨
D. 化學(xué)變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸
【答案】D
【解析】
【詳解】A．液氯屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．O2為單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；
C．干冰是CO2， C60、金剛石、石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，C60、干冰、金剛石、石墨不屬于同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，硫燃燒生成二氧化硫，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸，均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故D正確；
答案選D。
7. 下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是
A. 使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B. 雪天道路上撒鹽融雪
C. 暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D. 熒光指示牌被照發(fā)光
【答案】C
【解析】
【詳解】A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；
D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
綜上所述，本題選C

8. 常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B. pH=12的溶液：K+、Na+、、
C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．pH=1的溶液中，在酸性條件下與Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．pH=7的溶液中，Al3+、會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B。
9. 在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn)的是
A. FeFe2O3Fe2(SO4)3
B. SiSiO2H2SiO3
C. Al(OH)3Al2O3NaAlO2
D. NaNa2ONa2CO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，F(xiàn)e與H2O反應(yīng)到Fe2O3這步不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅不溶于水，也與水不反應(yīng)，則SiO2到H2SiO3這步不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生氧化鋁，即2Al(OH)3Al2O3+3H2O，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，每步均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．Na在O2中加熱生成Na2O2，即2Na+O2Na2O2，則Na在O2中加熱到Na2O這步不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10. 下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用碳酸鈉溶液處理水垢中硫酸鈣：
B. 過量鐵粉加入稀硝酸中：
C. 硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：
D. 氯化銅溶液中通入硫化氫：
【答案】A
【解析】
【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：，故A正確；
B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；
D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
11. 某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無(wú)色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
答案選A。

12. 下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A. 用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B. 用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)
C. 用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化
D. 加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】
【詳解】A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯(cuò)誤；
B．Fe2+變質(zhì)后會(huì)生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B正確；
C．Na2SO3被氧化后會(huì)變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，C正確；
D．含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗(yàn)乙醇中混油的乙醛，D正確；
故答案選A。

13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NA
B. 28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為4NA
C. 1.8g18O中含有的中子數(shù)為NA
D. pH=12的Na2CO3溶液中數(shù)目為0.01NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，HCl是共價(jià)化合物，沒有H+，故A錯(cuò)誤；
B．1個(gè)C2H4中含有5個(gè)σ鍵，28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為mol-1=5NA，故B錯(cuò)誤；
C．18O中子數(shù)為18-8=10，1.8g18O的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為NA，故C正確；
D．未知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算其離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
14. 下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是
A. 用石灰乳脫除煙氣中的SO2
B. 用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］處理污水
C. 用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)
D. 用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌
【答案】D
【解析】
【詳解】A．SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時(shí)，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無(wú)元素的化合價(jià)變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒有發(fā)生化合價(jià)變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；
D．用84消毒液有效成分NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；
答案選D。
15. 下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是
A. 鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成： +Ba2+=BaSO4↓
C. 氫氧化銅加到鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體：BaCO3↓+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出，方程式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅加到鹽酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體CO2，方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
二、非選擇題(共40分)
16. 完成下列方程式
（1）完成下列物質(zhì)的電離方程式
①NaHSO4(水溶液中)：___________
②)H2S：___________
（2）完成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式
①鈉與水反應(yīng)：___________
②鐵與水蒸氣反應(yīng)：___________
③二氧化氮與水的反應(yīng)：___________
④碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)：___________
（3）完成下列物質(zhì)的水解離子方程式
①Al2(SO4)3：___________
②Na2CO3(兩步)：___________
（4）配平下列化學(xué)方程式
①___________：_____KNO3+______FeCl2+_______HCl—______KCl+_______FeCl3+______NO↑+_______H2O
②___________：_______ClO-＋______Fe(OH)3＋_______OH-—_____Cl-＋______FeO＋______H2O
【答案】（1） ① NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO ②. H2SH＋＋HS-
（2） ①. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ②. 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ③. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ④. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（3） ①. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ②. CO＋H2OHCO＋OH-、HCO＋H2OH2CO3＋OH-
（4） ①. 1KNO3+3FeCl2+4HCl=1KCl+3FeCl3+1NO↑+2H2O ②. 3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2FeO＋5H2O
【解析】
【小問1詳解】
①硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHSO4在水溶液中電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，故答案為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；
②H2S是弱電解質(zhì)，是多元弱酸，在水中電離方程式：H2SH＋＋HS-，故答案為：H2SH＋＋HS-；
【小問2詳解】
①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
②鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
③二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
④碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
【小問3詳解】
①Al2(SO4)3中鋁離子水解生成氫氧化鋁：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故答案為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；
②Na2CO3(兩步)中碳酸根離子水解：CO＋H2OHCO＋OH-、HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故答案為：CO＋H2OHCO＋OH-、HCO＋H2OH2CO3＋OH-；
【小問4詳解】
①N由+5價(jià)降為+2價(jià)，F(xiàn)e由+2價(jià)升為+3價(jià)，最小公倍數(shù)為3，配平含變價(jià)元素的物質(zhì)，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式，1KNO3+3FeCl2+4HCl=1KCl+3FeCl3+1NO↑+2H2O，故答案為：1KNO3+3FeCl2+4HCl=1KCl+3FeCl3+1NO↑+2H2O；
②氯由+1價(jià)降為-1價(jià)，F(xiàn)e由+3價(jià)升為+6價(jià)，最小公倍數(shù)為6，配平含變價(jià)元素的粒子，再根據(jù)電荷守恒，前面加4個(gè)OH-，最后根據(jù)質(zhì)量守恒，水分子前配5，3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2FeO＋5H2O，故答案為：3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2FeO＋5H2O。
17. 某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。

已知：
物質(zhì)









回答下列問題：
（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法為___________(答出一條即可)。
（2）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)，被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為___________(的電離第一步完全，第二步微弱)；
（3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，(Ⅱ)氧化率與時(shí)間關(guān)系如下。體積分?jǐn)?shù)為___________時(shí)，(Ⅱ)氧化速率最大；

（4）“沉鈷鎳”中得到的(Ⅱ)在空氣中可被氧化成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
【答案】（1）適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積
（2）
（3）9.0% （4）
【解析】
【分析】硫酸浸取液中加入混合氣，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的H2SO5，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，亞鐵離子也被H2SO5氧化成鐵離子，故還有氫氧化鐵沉淀生成，鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，濾渣為MnO2、CaSO4和Fe(OH)3。過濾后濾液中加入NaOH沉鈷鎳，過濾后濾液中加入NaOH沉鎂，生成氫氧化鎂沉淀。
【小問1詳解】
用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積可提高浸取速率。
【小問2詳解】
Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，H2SO5被還原生成H2SO4，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：。
【小問3詳解】
從圖中可知，SO2的體積分?jǐn)?shù)為9.0%時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率最大。
【小問4詳解】
沉鈷鎳中Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，該沉淀可被氧氣氧化生成Co(OH)3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
18. 氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示)：

Ⅰ.將濃、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入粉末，塞好瓶口。
Ⅱ.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時(shí)，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時(shí)。
Ⅲ.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。
Ⅳ.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。
Ⅴ.蒸餾水洗滌沉淀。
Ⅵ.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。
回答下列問題：
（1）裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是___________、___________，儀器b的進(jìn)水口是___________(填字母)。
（2）步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是___________。
（3）步驟Ⅳ中，洗滌是否完成，可通過檢測(cè)洗出液中是否存在來判斷。檢測(cè)的方法是___________。
【答案】（1） ①. 滴液漏斗 ②. 三頸燒瓶 ③. d
（2）反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，油浴更易控溫
（3）取少量洗出液，滴加，沒有白色沉淀生成
【解析】
【分析】通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯，將濃、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入粉末，低氧化性，防止反應(yīng)過快，導(dǎo)致放出大量熱。避免因溫度過高和過度氧化破壞氧化石墨烯，在98℃反應(yīng)1個(gè)小時(shí)后冷卻，而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色，離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀，蒸餾水洗滌沉淀，冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。
【小問1詳解】
根據(jù)裝置圖，儀器a為滴液漏斗，儀器c為三頸燒瓶，儀器b是冷凝管，冷水從下口d進(jìn)入。
小問2詳解】
反應(yīng)溫度為98℃，接近水的沸點(diǎn)，為使反應(yīng)物受熱均勻，采用油浴。故答案：反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，油浴更易控溫，保證反應(yīng)物受熱均勻。
【小問3詳解】