?三水中學(xué)高一級(jí)2022-2023學(xué)年上學(xué)期第二次統(tǒng)測(cè)
化學(xué)科試題
(滿(mǎn)分：100 分，考試時(shí)間：75 分鐘)
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將考號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用 2 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。
3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Zn-65
第1卷 選擇題(共44分)
一、選擇題：本題共 10 小題，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是
選項(xiàng)
A
B
C
D
文物




名稱(chēng)
鑄客大銅鼎
河姆渡出土陶灶
獸首瑪瑙杯
角形玉杯

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；
B．河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；
C．獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；
D．角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；
故選A。
2. 廣東有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說(shuō)法不正確的是
A. 廣東剪紙的裁剪過(guò)程不涉及化學(xué)變化
B. 沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的
C. 制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物
D. 染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．廣東剪紙的裁剪過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，故不涉及化學(xué)變化，A正確；
B．沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，是因?yàn)椴杷南阄斗肿硬煌５刈鰺o(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中，B正確；
C．制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；
D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯(cuò)誤。
故選D。
3. 化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是
A. 俗稱(chēng)鐵紅，可用于油漆的紅色顏料
B. 純堿可直接用于治療胃酸過(guò)多
C. 可用于潛水艇的供氧劑
D. 鋁合金密度小，強(qiáng)度大，可用于飛機(jī)制造
【答案】B
【解析】
【詳解】A．俗稱(chēng)鐵紅，可用作油漆的紅色顏料，A項(xiàng)正確；
B．純堿堿性過(guò)強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇的供氧劑，C項(xiàng)正確；
D．鋁合金密度小，強(qiáng)度大，可用于飛機(jī)制造，D項(xiàng)正確；
答案選B。
4. 勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
用 84 消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒
含氯消毒劑具有氧化性
B
用廚余垃圾制肥料
廚余垃圾含N 、P 、K 等元素
C
用白醋清洗水壺中的水垢
醋酸可由乙醇氧化制備
D
公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆
鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．84消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；
B．含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷等元素有關(guān)，
C．用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無(wú)關(guān)，故C符合題意；
D．鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，涂刷多彩防銹漆，使得鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕，故D不符合題意；
故選C。
5. 下列操作所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1的是
A. 將9.5g溶于蒸餾水，配成100mL溶液
B. 將4gNaOH固體溶于100mL蒸餾水
C. 將50mL2NaCl溶液與50mL蒸餾水混合
D. 將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．9.5g的物質(zhì)的量為0.1mol，配成100mL溶液，濃度等于1mol/L，A正確；
B．4gNaOH的物質(zhì)的量未0.1mol，溶于100mL蒸餾水，溶液的體積不再是100mL，故濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．50mL溶液與50mL水混合后溶液的體積未知，不能計(jì)算濃度，故C錯(cuò)誤；
D．狀況未標(biāo)明，故氣體的物質(zhì)的量不一定是0.15mol，D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 身邊處處有化學(xué)，實(shí)踐常常要躬行。下列做法對(duì)應(yīng)的解釋不合理的是
選項(xiàng)
做法
解釋或結(jié)論
A
潔凈鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色
該溶液中一定含 Na+
B
服用硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑時(shí)加服維生素 C
維生素 C 具有還原性
C
漂白粉應(yīng)密封存放于陰涼處
CaCl2 易與H2O 結(jié)合
D
清洗馬桶時(shí)不可混合使用潔廁靈和 84 消毒液
兩者混合產(chǎn)生有毒Cl2

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．焰色反應(yīng)，也稱(chēng)作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，潔凈鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含 Na+，合理，故A不符合題意；
B．維生素C具有還原性，服用硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑時(shí)加服維生素C防止亞鐵離子被氧化，合理，故B不符合題意；
C．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，極易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解，因此需要密封存放于陰涼處，不合理，故C符合題意；
D．不可混合使用潔廁靈和84消毒液，因?yàn)榇温人徕c能與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，合理，故D不符合題意；
故選C。
7. 下列關(guān)于鈉的敘述正確的是
A. 金屬鈉著火可以使用泡沫滅火器滅火
B. 向飽和食鹽水溶液和MgCl2溶液中分別加入鈉塊，均可以產(chǎn)生氣體和白色沉淀
C. 單質(zhì)鈉性質(zhì)活潑，露置于空氣中很容易變質(zhì)，在表面形成一層過(guò)氧化鈉
D. 鈉燃燒或氯化鈉固體于酒精燈火焰上加熱時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃均可觀察到黃色火焰
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．鈉燃燒后生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，所以鈉著火時(shí)不可使用泡沫滅火器滅火，只能用沙子滅火，故A錯(cuò)誤；
B．將鈉塊加入飽和食鹽水溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液中水減少，有氯化鈉晶體析出；將鈉塊加入MgCl2溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑，有Mg(OH)2沉淀生成，所以二者均可以產(chǎn)生氣體和白色沉淀，故B正確；
C．露置于空氣中很容易變質(zhì)，主要發(fā)生反應(yīng)為：4Na+O2=2Na2O，所以在表面形成一層氧化鈉，并非過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．鈉元素的焰色反應(yīng)，不用透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃而觀察到黃色火焰，故D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 在給定條件的水溶液中能大量共存的離子組是
A. 無(wú)色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
B. 使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C. 使酚酞溶液呈紅色的溶液：Mg2+、Ba2+、NO、K+
D. 含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl-、NO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．含Cu2＋的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色透明溶液中不能含Cu2＋，A錯(cuò)誤；
B．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中含氫離子，氫離子和碳酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．使酚酞溶液呈紅色的溶液中含氫氧根離子，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D．含有大量SO的溶液，加入Mg2＋、Cu2＋、Cl-、NO四種離子，相互之間均不反應(yīng)，能大量共存，D正確；
答案選D。
9. 下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
選項(xiàng)
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
A
Fe(Al)
NaOH溶液
B
()
稀硫酸
C
NaCl溶液()
NaOH溶液、稀鹽酸
D
溶液()
Cu粉

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，涉及氧化還原反應(yīng)，過(guò)濾可得到Fe，故A不符合題意；
B．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，也為難溶于水的物質(zhì)，故不能除雜，應(yīng)該直接加水溶解過(guò)濾即可除雜，B不符合題意；
C．氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)濾所得的氫氧化鎂沉淀，可溶于鹽酸，兩個(gè)反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)、屬于非氧化還原反應(yīng)，提純方法正確，故C符合題意；
D．FeCl3可與Fe粉反應(yīng)生成FeCl3溶液，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
答案選C。
10. 宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 鐵片插入稀硫酸中：
B. 放入水中：
C. 用溶液腐蝕銅電路板：
D. 向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵片插入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．放入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．用溶液腐蝕銅電路板發(fā)生反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；
D．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量發(fā)生反應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選C。
二、選擇題：每小題 4 分，共 24 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下， 2.24LCO 含有的原子數(shù)為 0.2NA
B. 1mol Na 在空氣中或在O2中燃燒，分別全部生成 Na2O 或 Na2O2，均失去NA個(gè)電子
C. 常溫下，1 mol×L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+ 數(shù)為 2NA
D. 87g MnO2與 1L 4 mol×L-1鹽酸共熱反應(yīng)生成的Cl2 的分子數(shù)為2NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．不是標(biāo)況，不能計(jì)算CO的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．鈉在反應(yīng)中均失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為鈉離子，故1mol Na 在空氣中或在O2中燃燒，分別全部生成 Na2O 或 Na2O2，均失去1mol電子，為NA個(gè)電子，B正確；
C．沒(méi)有溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中的離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．MnO2只能和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣， 4mol/L鹽酸稀鹽酸，不能和MnO2反應(yīng)生成Cl2，D錯(cuò)誤；
故選B。
12. 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作與目的不正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
目的
A
鐵粉與水蒸氣反應(yīng)中將生成的氣體通入肥皂水中，并點(diǎn)燃肥皂泡
檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
B
配制溶液時(shí)加入適量鐵粉
防止被氧化
C
蒸餾水加熱至沸騰后滴加幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色
制備膠體
D
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余固體放回原試劑瓶
節(jié)約試劑

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)中，將生成的氣體通入肥皂水中，并點(diǎn)燃肥皂泡可以檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氫氣，A項(xiàng)正確；
B．配制溶液時(shí)加入適量鐵粉可防止被氧化，B項(xiàng)正確；
C．制備膠體的操作為向加熱至沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，C項(xiàng)正確；
D．將剩余固體放回原試劑瓶會(huì)污染試劑，應(yīng)放入專(zhuān)用容器中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選D。
13. 下列實(shí)驗(yàn)操作、方法和裝置均正確的是

A. 圖①為制取少量氧氣并可以控制反應(yīng)停止
B. 圖②為碳酸氫鈉受熱分解
C. 圖③為比較高錳酸鉀、氯氣和硫的氧化性
D. 圖④為配制100mL2mol/L稀硫酸溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．過(guò)氧化鈉為粉末狀固體，能從篩孔中漏出，故不能控制該反應(yīng)的停止與發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B．用試管加熱固體時(shí)，試管口略微向下傾斜，防止生成水液化倒流，引起試管炸裂，故B錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀能與將氯離子氧化成氯氣，生成的氯氣能與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故能通過(guò)該裝置驗(yàn)證高錳酸鉀、氯氣和硫的氧化性，故C正確；
D．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)先在小燒杯中稀釋?zhuān)缓筠D(zhuǎn)移至容量瓶中，故D錯(cuò)誤；
故選C。
14. 利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析稱(chēng)為數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，下圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖像，橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表某種物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是

A. 溶液的 B. 溶液中的物質(zhì)的量濃度
C. 溶液的電導(dǎo)率 D. 瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
【答案】A
【解析】
【詳解】氯水中含有，在光照下發(fā)生反應(yīng)，溶液中、的物質(zhì)的量濃度增大，電導(dǎo)率增大，瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增加，降低，故不相符的為選項(xiàng)A。
答案選A。
15. CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過(guò)程如圖所示)。下列說(shuō)法不正確的是

A. Fe3+可循環(huán)使用 B. 過(guò)程I的反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 過(guò)程II中的氧化劑為Fe2+ D. 該過(guò)程總反應(yīng)為：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)圖示可知，過(guò)程I的反應(yīng)為Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，過(guò)程II的反應(yīng)為Fe2+、O2和H+反應(yīng)生成Fe3+和H2O，方程式為：4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，F(xiàn)e3+反應(yīng)后生成Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循環(huán)使用，故A正確；
B．過(guò)程I的反應(yīng)為Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；
C．過(guò)程II中Fe2+化合價(jià)升高，O2化合價(jià)降低，F(xiàn)e2+被氧氣氧化，氧化劑為O2，故C錯(cuò)誤；
D．將過(guò)程I的反應(yīng)乘以2再加上過(guò)程II的反應(yīng)，可得總反應(yīng)為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正確；
故答案為C。
16. 無(wú)水三氯化鐵()是一種重要的有機(jī)合成催化劑，利用下圖裝置可制備．

已知：①具有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解．
②在100℃左右易升華．
下列說(shuō)法正確的是
A. 分液漏斗a中的液體為稀鹽酸
B. 裝置B中盛裝的是飽和溶液
C. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈，再點(diǎn)燃A處的酒精燈
D. 裝置F中堿石灰的作用是吸收多余和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置E
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫和水雜質(zhì)，為制備并收集無(wú)水FeCl3，B裝置中裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，通過(guò)裝置中的長(zhǎng)頸漏斗可判斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞，C裝置中裝濃硫酸干燥氯氣，D裝置中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，E裝置收集生成的氯化鐵，實(shí)驗(yàn)尾氣中有氯氣，由于無(wú)水FeCl3極易潮解，用堿石灰吸收裝置中的水分，并且防止裝置中的空氣E裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)由于裝置中有空氣中的水蒸氣，會(huì)與氯化鐵反應(yīng)，所以要先排除裝置中的空氣，由此分析。
【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，分液漏斗a中的液體為濃鹽酸，故A不符合題意；
B．用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫雜質(zhì)，裝置B中盛裝的是飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，故B不符合題意；
C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)時(shí)由于裝置中有空氣中的水蒸氣，會(huì)與氯化鐵反應(yīng)，所以要先排除裝置中的空氣，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，故C不符合題意；
D．E裝置收集生成的氯化鐵，實(shí)驗(yàn)尾氣中有氯氣，由于無(wú)水FeCl3極易潮解，用裝置F中的吸收多余和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置E，故D符合題意；
答案選D。
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 56 分。
17. 化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系密切。
（1）FeSO4可作補(bǔ)血?jiǎng)?，用于治療缺鐵性貧血癥。用 FeSO4溶液制備 Fe(OH)2的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的原因是為了防止 Fe(OH)2 被氧化，寫(xiě)出其被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
（2）下水道堵塞時(shí)，可購(gòu)買(mǎi)固體管道疏通劑(主要成分有氫氧化鈉和鋁粉)， 使用時(shí)，將疏通劑倒入下水道，加入一定量的熱水，讓它充分反應(yīng) 30 分鐘后，再用大量水沖，即可疏通。寫(xiě)出疏通原理的離子方程式___________。
（3）潔廁劑的主要成分是濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)室也經(jīng)常用鹽酸做實(shí)驗(yàn)，下圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度約1.18
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________；
②現(xiàn)要用該濃鹽酸配制480 mL 0.5 mol×L-1的鹽酸，需該鹽酸的體積為_(kāi)__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
③配制時(shí)所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有___________。
④配制中下列實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的順序?yàn)開(kāi)__________。(填小寫(xiě)字母)
a． b． c． d．
⑤下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是___________。
A．容量瓶洗凈后未干燥直接用來(lái)配制溶液
B．反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至刻度線(xiàn)
C．洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D．用量筒量取濃鹽酸配制所需鹽酸時(shí)，量筒俯視讀數(shù)
E．定容時(shí)，俯視讀數(shù)
【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2）2A1+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑
（3） ①. 11.8mol/L ②. 21.2 ③. 膠頭滴管和500mL容量瓶 ④. badc ⑤. CE
【解析】
【分析】在量取濃鹽酸后，配制500 mL 0.5 mol×L-1的稀鹽酸的操作步驟有溶解稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻
【小問(wèn)1詳解】
氧氣具有氧化性，會(huì)將氫氧化亞鐵氧化氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小問(wèn)2詳解】
氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成氣體使得管道疏通，反應(yīng)為：2A1+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑；
【小問(wèn)3詳解】
①由可知密度為1.18 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.8 mol/L；
②現(xiàn)要用該濃鹽酸配制480 mL 0.5 mol×L-1的鹽酸，需使用500mL的容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V mL，由稀釋定律可知，稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×11.8 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈21.2mL。
③配制時(shí)所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有膠頭滴管和500mL容量瓶。
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；因此順序?yàn)閎adc；
⑤A．容量瓶洗凈后未干燥直接用來(lái)配制溶液，不影響溶液的濃度，不符合題意；
B．反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至刻度線(xiàn)，水的體積偏大，濃度偏低，不符合題意；
C．洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏大，配制溶液濃度偏大，符合題意；
D．用量筒量取濃鹽酸配制所需鹽酸時(shí)，量筒俯視讀數(shù)，實(shí)際液面低于刻度線(xiàn)，所量濃鹽酸體積偏小，最終所配溶液濃度偏低，不符合題意；
E．定容時(shí)，俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，最終所配溶液濃度偏高，符合題意；
故選CE。
18. 鐵泥是鋼鐵廠廢棄物，經(jīng)分析其成分如下表：已知雜質(zhì)不溶于酸。
成分
Fe3O4
Fe2O3
FeO
Fe
Al
水分
雜質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
74.25
7.28
3.56
3.67
3.1
5.02
3.12
綜合利用廢棄物，對(duì)資源利用和環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義，鐵泥常用于制備鐵紅， 實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程如下：

（1）酸浸過(guò)程中Fe2O3與硫酸的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。
（2）檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化是否完全所用的試劑是___________。 從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，“轉(zhuǎn)化”中可替代 H2O2 的物質(zhì)是___________。
（3）沉鐵過(guò)程中，加入過(guò)量的 NaOH 溶液，寫(xiě)出 Al3+與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式___________。
（4）沉鐵的離子方程式為_(kāi)__________。沉鐵后洗滌濾渣 2，檢驗(yàn)濾渣 2 是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次的洗滌液于試管中，___________， 則已經(jīng)洗滌干凈。
（5）煅燒步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。
【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2） ①. 酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液 ②. O2
（3）Al3++4OH- =AlO+2H2O
（4） ①. Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ ②. 滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象
（5）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【解析】
【分析】鐵泥烘干后用硫酸酸浸，過(guò)濾除去雜質(zhì)，得到濾液1用H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再用NaOH溶液沉鐵，得到Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾，煅燒濾渣2得到鐵紅。
【小問(wèn)1詳解】
Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小問(wèn)2詳解】
轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe2+被H2O2氧化為鐵離子，亞鐵離子能和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，且能和鐵氰酸鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，故檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化是否完全，則需檢驗(yàn)溶液中是否還存在Fe2+，故所用的試劑是鐵氰化鉀溶液，滴加后若無(wú)明顯現(xiàn)象，則轉(zhuǎn)化完全；據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，“轉(zhuǎn)化”中可替代作氧化劑的H2O2的物質(zhì)是氧氣；
【小問(wèn)3詳解】
鋁離子和過(guò)量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，Al3++4OH- =AlO+2H2O；
【小問(wèn)4詳解】
鐵離子和氫氧根離子生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e3++3OH- =Fe(OH)3↓；
【小問(wèn)5詳解】
煅燒氫氧化鐵沉淀生成氧化鐵和水，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
19. 舍勒制備氯氣的方法至今還在實(shí)驗(yàn)室使用。某個(gè)合作學(xué)習(xí)小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取 Cl2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(已知：FeCl3的熔點(diǎn) 306℃、沸點(diǎn) 316℃)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出裝置 A 的反應(yīng)化學(xué)方程式___________。
（2）框 B 內(nèi)裝置的作用是凈化氯氣，把裝置 H、M 連接后放入框 B 內(nèi)，則其連接順序是___________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)小寫(xiě)字母)。
（3）框 D 裝置的作用是收集氯氣，請(qǐng)?jiān)诖鹁碇邪此練饬鞣较?，將集氣?P 內(nèi)的兩個(gè)玻璃導(dǎo)管補(bǔ)充畫(huà)完整___________。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取錐形瓶中的少量固體于試管中，加足量蒸餾水，充分振蕩使固體完全溶解，加入幾滴KSCN 溶液后，再加入足量鋅粉，充分振蕩后靜置。請(qǐng)描述上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管中溶液的顏色變化___________。
（5）裝置 G 可選用試劑___________(填標(biāo)號(hào))，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___________。
①KI ②NaCl ③NaOH ④H2SO4
（6）該合作學(xué)習(xí)小組完成上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)后，另一學(xué)習(xí)小組保留裝置 A 和 B，且用裝置 N 來(lái)替代裝置 C，欲達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)簡(jiǎn)述使用裝置 N 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象___________。
【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）d→c→b→a （3）
（4）滴入KSCN溶液時(shí)，溶液由黃色變?yōu)檠t色，當(dāng)向其中加入足量鋅粉振蕩后，溶液又由血紅色變?yōu)闇\綠色
（5） ①. ③ ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）打開(kāi)活塞e，看到干燥的有色布條不褪色，然后關(guān)閉活塞e，使Cl2通過(guò)盛有水的廣口瓶，看到此時(shí)的干燥布條褪色。
【解析】
【分析】在裝置A中濃鹽酸與MnO2混合加熱反應(yīng)制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，要將混合氣體先通過(guò)M再通入裝置H除雜、凈化，導(dǎo)氣管連接方式是長(zhǎng)進(jìn)短出，然后通入裝置C中看到干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，從而證明具有漂白性的物質(zhì)是Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，裝置D作用是收集Cl2，由于Cl2的密度比空氣大，因此采用收集方法是向上排空氣方法，即入氣管長(zhǎng)，出氣管稍微露出橡膠塞。在裝置E中Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，看到有棕黃色的煙；在裝置F中收集生成的FeCl3固體，同時(shí)要注意防止FeCl3潮解，最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止大氣污染，然后再排放。
【小問(wèn)1詳解】
二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；
【小問(wèn)2詳解】
框B內(nèi)裝置的作用是凈化氯氣，把裝置H、M連接后放入框B內(nèi)，應(yīng)該先除去HCl，后干燥，導(dǎo)氣管是長(zhǎng)進(jìn)短出，則其連接順序是d→c→b→a；
【小問(wèn)3詳解】
框D裝置的作用是收集氯氣，由于Cl2的密度比空氣大，因此采用收集方法是向上排空氣方法，即入氣管長(zhǎng)，出氣管稍微露出橡膠塞，圖示為；
【小問(wèn)4詳解】
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取錐形瓶中的少量氯化鐵固體于試管中，加足量蒸餾水，充分振蕩使固體完全溶解，得到黃色溶液，加入幾滴KSCN溶液后，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，因此看到溶液由黃色變?yōu)檠t色，再加入足量鋅粉，充分振蕩后靜置，F(xiàn)e3+與Zn發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、Zn2+，又看到溶液由血紅色變?yōu)闇\綠色；
【小問(wèn)5詳解】
G中溶液作用是吸收多余Cl2，防止大氣污染，根據(jù)Cl2能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，可以用NaOH溶液進(jìn)行吸收，故合理選項(xiàng)是③，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小問(wèn)6詳解】
氯氣通入裝置C中看到干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，從而證明具有漂白性的物質(zhì)是Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO；用裝置N來(lái)替代裝置C，欲達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，進(jìn)行的操作是：打開(kāi)活塞e，看到干燥的有色布條不褪色；然后關(guān)閉活塞e，使Cl2通過(guò)盛有水的廣口瓶，看到此時(shí)的干燥布條褪色，從而證明了具有漂白性的物質(zhì)是Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，而不是Cl2。
20. 某工廠以鎳廢渣(主要成分為 Ni，含少量 Fe、Fe3O4 、Al2O3 和不溶性雜質(zhì)等)為原料制備翠礬 ( NiSO4 ×7H2O )，其生產(chǎn)工藝如下：

該流程中幾種金屬離子生成對(duì)應(yīng)氫氧化物沉淀的 pH 如下表?；卮鹣铝袉?wèn)題：
金屬離子
開(kāi)始沉淀的 pH
完全沉淀的 pH
Fe3+
2.7
3.7
Fe2+
7.6
9.7
Ni2+
7.1
9.2

（1）“濾液 A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。
（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中加入H2O2 的目的是將“酸浸”后溶液中的Fe2+ 氧化為Fe3+ ，該過(guò)程用離子方程式表示為_(kāi)__________；“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，原因是__________。
（3）調(diào)節(jié)pH = a ，是為了將溶液中的___________元素完全沉淀，則 a 的取值范圍是___________。證明雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量濾液 B 于試管中，___________。
（4）“操作 1”目的是將硫酸鎳溶液變成NiSO4 ×7H2O ，具體操作是將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、___________、___________、洗滌、干燥。
【答案】（1）NaAlO2 [或NaAl(OH)4]
（2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 防止雙氧水受熱分解
（3） ①. Fe (或鐵) ②. 3.7≤a

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