?佛山一中2022-2023學(xué)年下學(xué)期高一級第一次教學(xué)質(zhì)量檢測試題

化學(xué) （選考）


2023年3月
本試卷共8頁，18小題，滿分150分，考試時間150分鐘。
注意事項：
1．答題前，考生務(wù)必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
3．作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題組號對應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：N 14
第一部分選擇題（共38分）
一、單選題(每題2分，共20分)
1. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可以用作黏合劑和防火劑
C．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分為Fe2O3
D．食品包裝里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
2．化學(xué)與社會生產(chǎn)息息相關(guān)。下列生產(chǎn)活動與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控?zé)o關(guān)的是
A．向門窗合頁里注油 B．合成氨時，使用鐵觸媒作催化劑
C．煅燒礦石時，向爐膛“鼓風(fēng)”增強(qiáng)火勢 D．在空運(yùn)水果中放入冰袋
3．在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行N2(g)+3H2 (g)? 2NH3(g)的反應(yīng)，5s內(nèi)N2(g)由1mol減至0.2mol。則NH3(g)的平均反應(yīng)速率是
A．0.16mol/（L?s） B．0.24mol/（L?s） C． 0.08 mol/（L?s） D．0.008 mol/（L?s）
4．右圖裝置能實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，關(guān)于該原電池下列說法正確的是
A．銅片作負(fù)極
B．正極反應(yīng)方程式為：Fe3+ + 3e— == Fe
C．電池工作時，電流方向為：銅片→導(dǎo)線→鐵片
D．電池工作時，Cl—往銅片方向移動

5．下列因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的無色離子組是
A．K+、NH4+、Cl-、OH- B．Mg2+、Na+、H+、SO42﹣
C．Fe2+、H+、NO3﹣、Cl- D．Na+、K+、SO32﹣、ClO-
6．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形（如圖所示）。已知鍵能是指斷開1mol化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需要的能量，或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量。下列說法正確的是
化學(xué)鍵
N≡N
N—N
鍵能/kJ?mol-1
946
193



A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4 (g)比N2 (g)穩(wěn)定
C．56 g N4 (g)轉(zhuǎn)化為N2 (g)時要釋放734 kJ能量
D．N4 (g)和N2 (g)互為同位素，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化
7．部分含氮物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。 下列說法錯誤的是
A．液態(tài)的a可以用作制冷劑
B．b→c 的反應(yīng)屬于氮的固定
C．工業(yè)上通過 a→b→c→d→e 來制備 HNO3
D．d可與水反應(yīng)制得c，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1：2

8．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是??





A．a(chǎn)點(diǎn)時，υ(X)=υ(Z)
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的速率：υa (Z) >υb (Z)
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)?Z(g)
D．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.079 mol/（L?s）

9．鋰-空氣電池放電時反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，某鋰-空氣電池的構(gòu)造原理圖如圖。下列說法正確的是

A．鋰作為該電池的正極
B．電子從含催化劑的多孔電極流向鋰
C．可選用稀硫酸作為電解液
D．多孔材料可增大催化劑和空氣的接觸面積
10．下列實(shí)驗裝置不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?br />



A．觀察濃氨水與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白煙 B．驗證NH3易溶于水

C．用SO2做噴泉實(shí)驗 D．驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化
二、單選題(每題3分，共18分)
11．研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下如所示。NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．22.4 L SO2所含的原子數(shù)為3NA
B．H2SO4分解反應(yīng)中，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．“SO2催化歧化”反應(yīng)中，S是氧化產(chǎn)物
D．利用該含硫物質(zhì)循環(huán)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能
12．氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物)，有關(guān)敘述錯誤的是

A．“還原”反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為CO
B．“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉
C．“高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Si+2N2Si3N4
D．“稀酸Y”可選用稀硫酸
13．一定溫度下，向10mL H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整個過程中溶液體積的變化），不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示。資料顯示。反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0
9.9
17.5
22.4




A．由題目知：Fe3+可催化過氧化氫分解
B．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C．升高溫度，反應(yīng)①的速率增大，反應(yīng)②的速率減小
D．0～6 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.33×10—2mol/(L?min)

14. 下列實(shí)驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且現(xiàn)象和結(jié)論具有因果關(guān)系的是：
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向盛有Cu片的試管中加入稀H2SO4，無明顯現(xiàn)象，再加入NaNO3固體
銅片逐漸溶解
NaNO3可作催化劑，加快Cu與稀H2SO4反應(yīng)的速率
B
向蔗糖中加幾滴水，再加濃硫酸，并不斷攪拌
蔗糖變黑，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
濃硫酸具有脫水性和氧化性
C
NH4Cl溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，并在試管口處放一片濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
產(chǎn)生刺激性氣味氣體，試紙變紅
反應(yīng)生成了NH3
D
向品紅溶液中通入SO2和X混合氣體
品紅褪色
X氣體是Cl2
15．常溫下，將除去表面氧化膜的Al片、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如下圖所示），測得原電池的電流（I）隨時間（t）的變化如右圖所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是





A．t1時刻前，Al片作負(fù)極
B．t1時，因Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)
C．t1時刻后，失電子作負(fù)極，電流方向發(fā)生改變
D．燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為3NO2 + 2OH— == 2NO3— + NO + H2O
16．根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2) ，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖?br />
選項
a中的物質(zhì)
b中的物質(zhì)
實(shí)驗?zāi)康?、試劑和操?br /> 實(shí)驗?zāi)康?br /> e中的物質(zhì)
進(jìn)氣方向
A
濃氨水
NaOH固體
制備氫氧化鋁沉淀
硫酸鋁溶液
M→N
B
稀硝酸
Cu
收集NO
水
N→M
C
濃硝酸
Na2SO3
檢驗SO2的漂白性
品紅溶液
M→N
D
濃硫酸
Cu
檢驗SO2的還原性
酸性高錳酸鉀溶液
M→N

第二部分非選擇題（62分）
17．（12分）2021年，嫦娥五號采樣返回器帶回的月壤公開亮相，對月壤中化學(xué)元素的分析有助于認(rèn)識月球表面環(huán)境。元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系。



回答下列問題：
（1）經(jīng)分析，月壤中含有硅元素。Si在周期表中的位置為 。
（2）往硅酸鈉溶液中通入CO2氣體 （填“能”或“不能”）制得硅酸，結(jié)合元素周期表進(jìn)行解釋 。
（3）元素a和c組成的物質(zhì)可用于刻蝕玻璃，寫出反應(yīng)方程式 。
（4）寫出元素b的簡單氫化物的電子式 ；工業(yè)上可用該氫化物制備硝酸，寫出該物質(zhì)發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 。
（5）煤燃燒過程會生成元素d的某種氧化物，該氧化物在生活生產(chǎn)中的用途是
（答一條即可）。













18．（12分）用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示
金屬離子
Cu2+
Fe3+
Mn2+
開始沉淀時的pH
5.5
1.8
8.3
完全沉淀時的pH
6.7
2.9
10.9

回答下列問題：
（1）為了加快“浸取”速率，可采取的措施是 （答一條即可）。
（2）“濾渣I”中主要成分是MnO2、S、 。
（3）“除鐵”加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則pH范圍是 。
（4）“沉錳”(除Mn2+)過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）“趕氨”時最適宜的操作是 。
（6）“濾液Ⅱ”所含溶質(zhì)主要是 （填化學(xué)式）









19．某小組在實(shí)驗室用NaClO溶液和NH3反應(yīng)制備N2H4，并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)探究實(shí)驗。
I．制備N2H4
k1
k2
k3







（1）裝置C中盛放的試劑是 ，其作用是 。（用離子方程式表示）
（2）裝置D發(fā)生的反應(yīng)的方程式為 。
（3）制備N2H4的離子方程式為 。
II．探究N2H4的還原性與堿性。將制得的肼分離提純后，進(jìn)行如圖實(shí)驗。

【查閱資料】AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種。
【實(shí)驗驗證】設(shè)計如表方案，進(jìn)行實(shí)驗。
（4）請完成表中的空白部分
操作
現(xiàn)象
實(shí)驗結(jié)論
i. 取少量黑色固體于試管中，加入適量① 。
黑色固體部分溶解
黑色固體有Ag2O
ii. 取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩。
②
黑色固體是Ag和Ag2O
（5）實(shí)驗表明，黑色固體主要成分是Ag，還有少量氧化銀。請解釋原因： 。

20．某小組用下圖所示裝置(夾持裝置省略)制備SO2，并探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)。

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 。
（2）裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）多孔球泡的作用有 。
（4）實(shí)驗開始后，裝置Ⅱ中溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色；停止通入SO2，放置一段時間后，Ⅱ中溶液又逐漸變?yōu)闇\綠色。有同學(xué)認(rèn)為此時該溶液中含有Fe2+，并進(jìn)行以下實(shí)驗驗證：
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
取少量裝置Ⅱ中淺綠色的溶液于試管中，先滴加① 溶液，再滴加適量H2O2溶液，振蕩
先無明顯現(xiàn)象，加入H2O2溶液后，現(xiàn)象是② 。
溶液中含有Fe2+
（5）為探究裝置Ⅱ中溶液顏色變化的原因，查閱資料后提出假設(shè)：該裝置中可能存在以下兩種化學(xué)反應(yīng)。將反應(yīng)ii補(bǔ)充完整。
i．SO2 + Fe3+ +H2O? H+ + Fe(HSO3)2+（紅棕色）；
ii． Fe(HSO3)2+ + Fe3+ + H2O == SO42— + +
（6）檢驗（5）反應(yīng)ii中生成的的實(shí)驗操作和現(xiàn)象為 。







21．（12分）某同學(xué)在實(shí)驗室用稀硫酸與鋅制取氫氣，并對該實(shí)驗進(jìn)行了更深入研究。
（1）把久置在空氣中的鋅片投入稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示：
①b→c段，速率增加較快的主要原因是 。
②t>c時，速率降低的主要原因是 。
（2）該同學(xué)發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，設(shè)計了如下一系列的實(shí)驗，將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氫氣。
實(shí)驗
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0


①請完成此實(shí)驗設(shè)計，其中：V5= ，V9 = 。
②反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗E中的金屬呈 色。
③若通過實(shí)驗數(shù)據(jù)即可直接比較6組實(shí)驗的反應(yīng)速率快慢，則實(shí)驗過程需要測量 。
④該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系，若在反應(yīng)液中加入少量硫酸銅固體，請在下圖中用虛線表示這一關(guān)系。



佛山一中2022-2023學(xué)年下學(xué)期高一級第一次質(zhì)量檢測

化學(xué)（選考）答案及說明

一、單選題（20分，每小題2分）
1~5 B A A C D 6~10 C C B D A
二、單選題（18分，每小題3分）
11~16 D D C B D B
二、非選擇題（62分）
17．（共12分）
（1）第三周期ⅣA族（2分）
（2）能（1分） Si與C同主族，且Si在C的下一周期，非金屬性：Si

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