2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一第一次段考化學(xué)科試題第I卷  選擇題 (共48分)一、單項(xiàng)選擇題：本大題共12小題，每小題2分共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得2分，選錯(cuò)或不答的得0分。1．分類是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)分類不同類物質(zhì)A干冰、白酒、加碘鹽、食醋混合物干冰BCO2、SO2、P2O5、CaO酸性氧化物CaOC氯化鈉晶體、膽礬、稀硫酸、氧化鈉電解質(zhì)稀硫酸DKOH、NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O弱堿Ca(OH)22．生活中很多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．石膏溶液點(diǎn)豆腐 B．月餅盒內(nèi)放脫氧劑C．含Fe2+的補(bǔ)血藥片采用糖衣包裹 D．食物的腐敗3．類比是化學(xué)學(xué)科常用的研究物質(zhì)的方法。下列關(guān)于SO2的反應(yīng)不是類比CO2推測得到的是A．SO2＋H2O＝H2SO3                B．SO2＋H2O2＝H2SO4C．SO2＋CaO＝CaSO3                D．SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．NaClO ＝ Na＋＋Cl＋＋O2－                  B．Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋(OH)22－C．CH3COONH4 ＝ NH＋CH3COO－        D．NaHSO4 ＝ Na＋＋HSO 5．下列物質(zhì)中的氮元素只能表現(xiàn)出氧化性的是A．NH3       B．N2       C．NO2         D．HNO36．從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O                  B．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2   C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O     D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑7．下列離子在水溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、K＋、SO、Cl－        B．Na＋、H＋、Cl－、COC．Na＋、Ba2＋、OH－、SO       D．NH、K＋、NO、OH－8．“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)，能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅―→銅綠―→……―→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠甲Cu(OH)2乙Cu下列說法不正確的是A．銅綠屬于鹽   B．③為復(fù)分解反應(yīng)C．乙為氧化銅                 D．①④⑤為氧化還原反應(yīng) 9．下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)：3Cu2＋＋2Fe ＝ 2Fe3＋＋3Cu              B．硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液混合：MgSO4 ＋2OH- ＝ Mg(OH)2↓＋SOC．氫氧化鐵與硫酸氫鈉溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋ ＋3H2O  D．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH－ ＋CO2 ＝ CO ＋ H2O   10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36 nm的磁流體。下列說法中正確是A．所得到的分散系屬于溶液B．用一束光照射該分散系時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”C．該分散質(zhì)粒子不能透過濾紙D．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)311．單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：下述轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是A. B. C. D. 12．“價(jià)—類二維圖”是一種學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的歸納方法。碳元素“價(jià)—類二維圖”如圖，下列說法正確的是A．物質(zhì)a是無機(jī)物                 B．物質(zhì)b和c均可作為還原劑C．物質(zhì)d屬于電解質(zhì)               D．f對(duì)應(yīng)的鈉鹽只有1種二、單項(xiàng)選擇題：本大題共8小題，每小題3分共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得3分，選錯(cuò)或不答的得0分。13．能用Ca2＋＋CO=CaCO3↓來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．石灰乳與碳酸鈉溶液                B．澄清石灰水與碳酸銨溶液反應(yīng)C．氯化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)            D．澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)14．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制得納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，以下說法不正確的是A. 反應(yīng)過程中CCl4是被還原 B. 該反應(yīng)不能在空氣中進(jìn)行C. 金剛石和石墨為同素異形體 D. 納米級(jí)金剛石粉末為膠體15．下列離子在透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO     B．Na＋、Ca2＋、Cl－、HSOC．K＋、Fe2＋、SO、MnO4－     D．NH、K＋、SO、CH3COO－16．關(guān)于鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．從煤油中取出鈉塊，直接投入水中B．實(shí)驗(yàn)剩余的鈉應(yīng)放在廢液缸中C．鈉投入水后熔成閃亮的小球，浮在水面上，不斷游動(dòng)D．鈉與水反應(yīng)后，加入紫色石蕊溶液，溶液變紅17．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A．SO3＋H2O＝H2SO4                  B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O＝4HF＋O2              D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑18．根據(jù)氧化還原反應(yīng)及其規(guī)律，下列判斷正確的是A．KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，每生成3個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子B．根據(jù)反應(yīng)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，說明還原性SO2 < HIC．反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑和還原劑分子個(gè)數(shù)之比為3∶8D．反應(yīng)H2SO4（濃）+ 3H2S=4S↓+4H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為3∶119．聯(lián)氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述不正確的是A．①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑          B．③轉(zhuǎn)化中Cu(NH3)是氧化產(chǎn)物C．2分子N2H4可處理2分子O2         D．上述三個(gè)轉(zhuǎn)化過程①②③均為氧化還原反應(yīng)20．某溶液中含有較大量的Cl-、 CO、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠?qū)?/span>3種陰離子依次檢驗(yàn)出來。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液   ②過濾   ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液A． ④②①②③   B．④②③②①    C．①②③②④     D．①②④②③第Ⅱ卷 (非選擇題共52分)21．（10分）請(qǐng)寫出以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體（2）食醋除水垢（主要成分為碳酸鈣）（3）稀硫酸除鐵銹（4）氨水吸收煙氣中的二氧化硫（5）胃舒平（有效成分為氫氧化鋁）治療胃酸過多 22．（10分）某小組同學(xué)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)后，欲探究H2O2的性質(zhì)：【預(yù)測】（1）聚焦H2O2中的核心元素O，預(yù)測H2O2既具有氧化性，也具有還原性，理由是     。【實(shí)驗(yàn)和觀察】（2）實(shí)驗(yàn)①利用了酸性高錳酸鉀的        性，該實(shí)驗(yàn)中，證明溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液紫色褪去外，還有                         。（3）實(shí)驗(yàn)②是為了驗(yàn)證H2O2的          性，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目                 （已知：淀粉溶液遇I2會(huì)變藍(lán)）。【結(jié)論】以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。      23．（10分）某無色透明溶液中可能大量存在H＋、Na+、Fe3+、Cl-、CO32-和SO42-中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>（1）通過觀察溶液顏色可知溶液中不存在的離子是             。（2）取少量原溶液，加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀A生成，再加入足量硝酸，沉淀部分溶解，則A為              （填化學(xué)式）。（3）?。?/span>2）反應(yīng)后的上層清液，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀B，該反應(yīng)的離子方程式為    。（4）綜上所述，原溶液中一定存在的離子是             ，一定不存在的離子是       ，可能存在的離子是           。 24．（12分）電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，溶液導(dǎo)電能力就越大?，F(xiàn)用如圖裝置向兩份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分別滴入導(dǎo)電能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積變化曲線如右圖所示。       （1）表示滴加H2SO4溶液的導(dǎo)電能力變化為曲線        。（2）曲線①s→a反應(yīng)的現(xiàn)象為                                                    。（3）曲線②s→b反應(yīng)的離子方程式為                                              。（4）溶液中Ba2+沉淀完全的有        點(diǎn)（填a、b、c、d）。（5）若往兩曲線的交點(diǎn)c溶液分別滴加NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式分別為：曲線①                                                                   ，曲線②                                                                   。  25．（12分）氨氯廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一、其中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠設(shè)計(jì)如下流程處理氨氯廢水：已知：余氯廢水中含有未反應(yīng)完的NaClO，不含氮元素；達(dá)標(biāo)廢水中氯元素以Cl-形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗(yàn)達(dá)標(biāo)廢水中的Cl-的操作及現(xiàn)象為                                  。（2）過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，并通過鼓入大量熱空氣將NH3吹出。生成NH3·H2O的離子方程式為                                     ；鼓入熱空氣能將NH3吹出的原因是                                                            。（3）過程②加入NaClO可將廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為：3NaClO+ 2NH3·H2O = 3NaCl + N2↑ + 5H2O，請(qǐng)用雙線橋分析該反應(yīng)（要求在“橋”上標(biāo)出：化合價(jià)升/降、得/失電子數(shù)，被氧化/還原）。（4）過程③中溶液X可能是___________(填標(biāo)號(hào))。a．KOH溶液            b．Na2SO3溶液            c．KMnO4溶液    d．NaCl溶液      2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一第一次段考化學(xué)科答案1~5 D A B C D  6~10 B A D C B  11~15 B B C D A  16~20 C B D D A21．（10分，每小題2分）（1）Fe3＋＋3H2O   Fe(OH)3(膠體)＋3H＋             （2）2CH3COOH ＋CaCO3＝ 2CH3COO -＋Ca2＋ ＋ CO2↑ ＋ H2O  （3）Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋＋ 3H2O（4）2NH3·H2O ＋SO2＝ 2NH4+ ＋ SO32-（5）Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O 22．（10分）（1）H2O2中的O為-1價(jià)，為氧元素中間價(jià)態(tài)，既可升價(jià)也可降價(jià)，所以H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（2分）（2）氧化（2分）   有無色無味氣體產(chǎn)生（2分）（3）氧化（2分）   23．（10分）（1）Fe3+（1分）       （2）BaCO3、BaSO4（2分）  （3）Ag+ + Cl- = AgCl↓ （2分）  （4）Na+、CO32-、SO42- （2分）       H＋、Fe3+（2分）       Cl-（1分）  24．（12分）（1）①（2分）       （2）溶液紅色逐漸褪去，有白色沉淀生成 （2分）  （3）Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O（2分）    （4）a、b（2分）   （5）H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O（2分）     OH- + HCO3- = CO32- + H2O（2分） 25．（10分）（1）取少量達(dá)標(biāo)廢水與試管中，加入足量HNO3酸化，再滴加2~3滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀則說明存在Cl- （2分）（2） NH4+ + OH- = NH3?H2O（2分）     鼓入熱的空氣，可以促使NH3?H2O分解成NH3，同時(shí)減少NH3的溶解度，便于NH3逸出（2分）（3）                                                   （4）b（2分） 

相關(guān)試卷

廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)（Word版附答案）：

這是一份廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)（Word版附答案），共8頁。試卷主要包含了單選題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

四川省江油中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次階段考試試題（Word版附解析）：

這是一份四川省江油中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次階段考試試題（Word版附解析），共15頁。試卷主要包含了選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

廣東省佛山市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測試題（選考）（Word版附答案）：

這是一份廣東省佛山市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測試題（選考）（Word版附答案），共12頁。

英語朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
  • 精品推薦
  • 所屬專輯29份
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部