試卷：共8頁(yè) 時(shí)間：75分鐘 滿分：100
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
第Ⅰ卷 選擇題
一、選擇題(每道題只有一個(gè)答案正確，共16小題，1～10每小題2分，11～16每小題4分)
1. 我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”與“碳達(dá)峰”有重要意義，下列說(shuō)法正確的是
A. 全合成過程一定包含能量的變化
B. 使用催化劑能提升全合成過程的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 以相同反應(yīng)物合成淀粉，人工合成與自然合成兩種途徑反應(yīng)熱不相同
D. 全合成的第一步為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的鍵能總和低于生成物的鍵能總和
【答案】A
【解析】
【詳解】A．全合成過程屬于化學(xué)反應(yīng)，而所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，A正確；
B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)熱只與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故人工合成與自然合成兩種途徑反應(yīng)熱相同，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物的鍵能總和低于生成物的鍵能總和，則為放熱反應(yīng)，另外D選項(xiàng)也只是說(shuō)第一步為吸熱反應(yīng)，沒有說(shuō)總反應(yīng)是吸熱還是放熱，D錯(cuò)誤；
故選A。
2. 下列反應(yīng)的熱效應(yīng)變化符合如下圖所示的是
A. 光合作用
B. 乙醇燃燒
C. 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)
D. NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【分析】由圖可知，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
【詳解】A．光合作用吸收了太陽(yáng)光，是吸熱反應(yīng)，故A符合題意；
B．乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)不符合圖象變化，故B不符合題意；
C．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)不符合圖象變化，故C不符合題意；
D．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)不符合圖象變化，故D不符合題意。
答案選A。
3. 結(jié)合已知條件分析，下列熱化學(xué)方程式正確的是(所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測(cè)定)
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2的燃燒熱數(shù)值為a kJ/ml表示1 ml H2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時(shí)放出熱量是a kJ，其熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-a kJ/ml，A錯(cuò)誤；
B．1 ml SO2與足量O2充分反應(yīng)后，放出熱量49.15 kJ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以發(fā)生反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量小于1 ml。物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對(duì)應(yīng)。2 ml SO2與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3氣體時(shí)放出熱量要大于2×49.15 kJ=98.3 kJ，反應(yīng)放出熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，所以熱化學(xué)方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)除產(chǎn)生水外，還產(chǎn)生BaSO4沉淀，Ba2+、產(chǎn)生BaSO4沉淀會(huì)放出熱量，所以，C錯(cuò)誤；
D．31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ，則1 ml白磷(P4)比紅磷能量多4×b kJ=4b kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
4. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1ml/L降到0.08ml/L時(shí)，需要20s，那么c(HI)由0.08ml/L降到0.07ml/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為
A. 等于5sB. 等于10sC. 大于10sD. 小于10s
【答案】C
【解析】
【詳解】c(HI)由0.1 ml·L－1降到0.08 ml·L－1時(shí)，需要20s，則該時(shí)間段的平均速率為，如果c(HI)由0.08ml·L－1降到0.07ml·L－1時(shí)平均反應(yīng)速率仍為0.001ml·L-1·s-1，則所需時(shí)間為10s，但實(shí)際上濃度變小，反應(yīng)速率變慢，所以所需時(shí)間要大于10s，故C正確；
故選C。
5. 下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識(shí)，正確的是
A. 增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大
B. 溫度升高，分子動(dòng)能增加，反應(yīng)所需活化能減小，故反應(yīng)速率增大
C. 選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大
D. H＋和 OH－的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小，活化分子總數(shù)不變，但活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B．溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，活化能不變，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑，降低活化能，使更多分子成為活化分子，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說(shuō)明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能非常小，故D正確。
答案選D。
6. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A. 圖①溫度計(jì)的水銀柱上升
B. 圖②中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
C. 圖③中反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)
D. 圖④中反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；
B．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；
C．Zn 與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動(dòng)，不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C符合；
D．反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，溫度升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；
答案選C。
7. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是
A. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
C. C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D. H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．后者氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，則△H2△H1，故B符合題意；
C．前者是不完全燃燒，放熱少，后者是完全燃燒，放熱多，則△H2 MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)X2的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D. 由圖可知，此溫度下MgBr2 (s) 與Cl2 (g) 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ?H=+117kJ/ml
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的能量均比生成物能量高，則均為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．由圖可知①M(fèi)g（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/ml、②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/ml，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?ml-1，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
14. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ?H=+130kJ·ml-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ?H=-220 kJ·ml-1；H-H、O=O鍵的鍵能(kJ·ml-1)分別為436、496，則O-H的鍵能為
A. 332B. 118C. 462D. 130
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】已知熱化學(xué)方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=＋130kJ/ml；②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/ml，則根據(jù)蓋斯定律可知②-①×2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝-(220＋2×130) kJ/ml，由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，設(shè)O-H的鍵能為a kJ/ml，則496 kJ/ml＋2×436 kJ/ml-2×2×a kJ/ml＝-(220＋2×130) kJ/ml，解得a＝462，故答案選C。
15. 中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)黃偉新教授和美國(guó)橡樹嶺國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的吳自力研究團(tuán)隊(duì)合作，研究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程如圖。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)歷程中決速步驟為
C. 圖中的過渡態(tài)1不如過渡態(tài)2穩(wěn)定
D. 催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)，使該反應(yīng)的減小
【答案】D
【解析】
【詳解】A．從圖中可以看出，丙烷和氧氣的總能量低于丙烯和雙氧水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．活化能越高，反應(yīng)越慢，化學(xué)反應(yīng)分多步進(jìn)行時(shí)，取決于慢反應(yīng)，圖中所示的反應(yīng)中，活化能較高的步驟為C3H8?=C3H7?+H?，故B正確；
C．能量越低越穩(wěn)定，圖中過渡態(tài)2能量比過渡態(tài)1低，所以相對(duì)穩(wěn)定，故C正確；
D．催化劑參與反應(yīng)的過程，主要是降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)不變，故D錯(cuò)誤；
故選D。
16. 如圖所示為破壞臭氧層的過程，下列說(shuō)法不正確的是
A. 過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵
B. 過程Ⅱ可用方程式表示為
C. 過程Ⅲ中吸熱過程
D. 上述過程說(shuō)明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過程Ⅰ為CFCl3CFCl2+Cl，則斷裂極性鍵C-C1鍵，A正確；
B．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過程Ⅱ可用方程式表示為，B正確；
C．過程Ⅲ中此過程為化學(xué)鍵的形成過程，是放熱過程，C錯(cuò)誤；
D．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，上述過程說(shuō)明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑，D正確；
故答案為：C。
第Ⅱ卷 填答題(共56分)
17. 回答下列問題：
（1）已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量，表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______；單位質(zhì)量的乙炔完全燃燒所放的熱量_______；請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的方框中繪制出乙炔燃燒的能量變化圖_______，并標(biāo)出正反應(yīng)活化能和。
（2） ，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：
則該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______。
（3）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為


則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為_______。
（4）CO、可用于合成甲醇和甲醚，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(m、n均大于0)：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
反應(yīng)③：
則m與n的關(guān)系為_______。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2）
（3）
（4）n＞2m
【解析】
【小問1詳解】
已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1ml二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則1ml乙炔(C2H2)燃燒生成2ml二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量為2bkJ，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：△H=-2bkJ/ml；單位質(zhì)量的乙炔完全燃燒所放的熱量；乙炔燃燒的能量變化圖為；
【小問2詳解】
=347+414×6-435-4×414-615=；
【小問3詳解】
根據(jù)題意有①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ?ml-1，
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ?ml-1；
根據(jù)蓋斯定律得到：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O ΔH，則ΔH=kJ?ml-1=-867kJ?ml-1；
【小問4詳解】
據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)③=②-①×2，即(-n kJ?ml-1)-(-m kJ?ml-1)×2＜0，得：n＞2m。
18. I．某興趣小組用壓強(qiáng)傳感器研究Mg和不同濃度稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，得到如圖所示曲線，請(qǐng)回答下列問題
（1）硫酸的濃度曲線a_______曲線b(“>”，“”，“ （2） ①. < ②. 活潑金屬與酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快
（3）D （4） ①. BD ②. 相同溫度條件下反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 ③. 相同溫度條件下，該反應(yīng)的反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度
（5）易溶于水，測(cè)量體積時(shí)誤差較大
【解析】
【小問1詳解】
由題干圖示信息可知，曲線a對(duì)應(yīng)容器中壓強(qiáng)增大得比曲線b對(duì)應(yīng)容器中壓強(qiáng)增大的快，說(shuō)明曲線a容器中反應(yīng)速率比曲線b的大，根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越大，故硫酸的濃度曲線a＞曲線b，故答案為：＞；
【小問2詳解】
由題干圖示信息可知，t0~t1，t1~t2 的平均反應(yīng)速率分別為1，2，則1＜2，其原因是活潑金屬與酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：＜；活潑金屬與酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快；
【小問3詳解】
根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，已知增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、反應(yīng)速率加快，比較表中數(shù)據(jù)可知，D的溫度最高，則在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的實(shí)驗(yàn)可能是D，故答案為：D；
【小問4詳解】
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)控制變量的原則可知，B、D兩組實(shí)驗(yàn)中只有溫度不同，其余條件均相同，故能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是BD，故答案為：BD；
②由表中數(shù)據(jù)可知，A和B只改變了Na2S2O3的濃度、A和C只改變了H2SO4的濃度，則A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是相同溫度條件下反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故答案為：相同溫度條件下反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
③由表中數(shù)據(jù)可知，B和C的組合比較，Na2S2O3的濃度和H2SO4的濃度不同，其余條件相同，則所用的所研究的問題是相同溫度條件下，該反應(yīng)的反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度，故答案為：相同溫度條件下，該反應(yīng)的反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度；
【小問5詳解】
由于易溶于水，測(cè)量體積時(shí)誤差較大，則實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，而不采用測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較，故答案為：易溶于水，測(cè)量體積時(shí)誤差較大。
19. 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為： ；據(jù)此回答以下問題：
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)，在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，時(shí)向容器中充入一定量He，則正反應(yīng)速率_______(填“增大”“減小”或“不變”)
（2）實(shí)驗(yàn)2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。
（3）比較實(shí)驗(yàn)1和2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2隱含的條件是_______。
（4）某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8，則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率_______。(用百分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b．容器內(nèi)的密度保持不變
c．混合氣體中不變 d．
Ⅱ．工業(yè)上可利用CO來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇：
（5）已知用CO和制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
①據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，則_______(用、表示)。
②500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻、、、的濃度分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)_______(填“>”“=”或“＜”)。
【答案】（1）不變 （2）
（3）使用了更高效的催化劑
（4） ①. 40% ②. ac
（5） ①. ②. >
【解析】
【小問1詳解】
實(shí)驗(yàn)1中，50 min時(shí)向容器中充入一定量He，則正反應(yīng)速率不變，因?yàn)楦魑镔|(zhì)的濃度不變；
【小問2詳解】
實(shí)驗(yàn)2中，H2濃度變化量為：2ml/L-1.28ml/L=0.72 ml/L，20min內(nèi)的濃度為：0.72 ml/L×=0.482 ml/L，v=c÷△t=0.482 ml/L÷20min=0.024 ml/L·min；
【小問3詳解】
比較實(shí)驗(yàn)1和2，恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，并且溫度相同，實(shí)驗(yàn)2更快達(dá)到平衡，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2隱含的條件是使用了更高效的催化劑；
【小問4詳解】
，，x=4，平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率；
a．左右化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a選；
b．體積不變，質(zhì)量守恒，總質(zhì)量不變，密度不變，容器內(nèi)的密度保持不變不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b不選；
c．混合氣體中不變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c選；
d．說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，且滿足速率之比和系數(shù)成正比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d不選；
故選ac；
【小問5詳解】
①反應(yīng)③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g），依據(jù)反應(yīng)①+②得到反應(yīng)③，所以平衡常數(shù)K3=K1×K2；
②在500℃測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（ml/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，Q==0.87v逆。
20. 某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)，查到一組室溫下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如下表所示：
（1）過氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。
（2）本實(shí)驗(yàn)的目的是___________。
（3）若該反應(yīng)的速率方程可表示為v=kca(H2O2)cb(HI)，對(duì)比表中數(shù)據(jù)可知a=_______，b=_______。
（4）資料顯示編號(hào)①的反應(yīng)進(jìn)行至20s時(shí)，測(cè)得氫碘酸的濃度為0.06ml·L-1，則20s內(nèi)生成I2的平均速率v(I2)=___________。
（5）該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將氫碘酸用碘化鉀代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，控制其他條件不變，未觀察到溶液變?yōu)樽攸S色，卻觀察到有無(wú)色氣體生成。該小組同學(xué)認(rèn)為KI可能對(duì)過氧化氫的分解起到催化作用。為驗(yàn)證該猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2支試管，分別加入2mL0.1ml·L-1H2O2溶液，然后向其中一支試管加入2mL0.1ml·L-1KI溶液，向另一支試管中加入___________，觀察現(xiàn)象。
（6）該小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)編號(hào)④的溫度升高，發(fā)現(xiàn)到一定溫度下，溶液出現(xiàn)棕黃色所需時(shí)間變長(zhǎng)，可能的原因是___________。
【答案】（1）H2O2＋2HI=I2＋2H2O
（2）探究過氧化氫、氫碘酸濃度對(duì)過氧化氫與氫碘酸反應(yīng)速率的影響
（3） ①. 1 ②. 1
（4）0.001ml·L-1·s-1
（5）2mL蒸餾水 （6）H2O2受熱分解，導(dǎo)致過氧化氫溶液濃度下降，反應(yīng)速率減小
【解析】
【小問1詳解】
過氧化氫將氫碘酸氧化為碘單質(zhì)，化學(xué)方程式為：H2O2＋2HI=I2＋2H2O；
【小問2詳解】
根據(jù)表格中對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以看出改變了過氧化氫和氫碘酸的濃度，所以本實(shí)驗(yàn)的目的是探究過氧化氫、氫碘酸濃度對(duì)過氧化氫與氫碘酸反應(yīng)速率的影響；
【小問3詳解】
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)H2O2濃度一定時(shí)，HI濃度增大幾倍，化學(xué)反應(yīng)速率就增大幾倍；當(dāng)HI濃度-定時(shí)，H2O2濃度增大幾倍,化學(xué)反應(yīng)速率就增大幾倍，則由該反應(yīng)的速率方程v=kca(H2O2)cb(HI)，可知a=1，b= 1；
[小問4]
【小問4詳解】
編號(hào)①的反應(yīng)進(jìn)行至20s時(shí)，測(cè)得HI濃度為0.06 ml·L-1，則HI濃度減少了0.04 ml·L-1，據(jù)HI與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成I2的濃度為0.02 ml·L-1，則；
【小問5詳解】
對(duì)比實(shí)驗(yàn)變量單一，比較相同條件下相同濃度H2O2溶液和H2O2與KI的混合溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體的快慢即可驗(yàn)證KI是否對(duì)H2O2分解起到催化作用；
【小問6詳解】
該小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)編號(hào)④的溫度升高，發(fā)現(xiàn)到一定溫度下，溶液出現(xiàn)棕黃色所需時(shí)間變長(zhǎng)，可能的原因是溫度升高后，H2O2分解造成濃度降低，反應(yīng)速率減慢。選項(xiàng)
已知條件
熱化學(xué)方程式
A
H2的燃燒熱數(shù)值為a kJ/ml
B
1 ml SO2與足量O2充分反應(yīng)后，放出熱量49.15 kJ
C
D
31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ
化學(xué)鍵
C—H
C=C
C—C
H—H
鍵能
414
615
347
435
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
反應(yīng)溫度/
參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3
H2SO4
H2O
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
01
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
溫度/℃
濃度
1
300
2.00
1.70
1.50
1.36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
化學(xué)反應(yīng)
平衡常數(shù)
溫度/℃
500
800
①
2.5
0.15
②
1.0
2.50
③
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤
C0(H2O2)/ml·L-1
0.1
01
0.1
0.2
0.3
C0(HI)/ml·L-1
0.1
0.2
0.3
0.1
0.1
從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s
13
6.5
4.3
6.6
4.4

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