2.計(jì)算電離常數(shù)的思維方法(1)根據(jù)電離方程式，寫出電離平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)根據(jù)題干信息，結(jié)合電荷守恒、元素質(zhì)量守恒，找出各微粒的濃度，代入表達(dá)式即可。(3)若有圖像信息，可選擇曲線上特殊點(diǎn)(能準(zhǔn)確讀出縱、橫坐標(biāo)的數(shù)值)，確定各微粒的濃度，最后代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。
題組一　根據(jù)溶液中微粒濃度的關(guān)系計(jì)算電離常數(shù)1.(單一溶液)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水能溶解V L二氧化硫氣體，且飽和溶液中的SO2有 與水反應(yīng)生成H2SO3，測(cè)得c(H＋)＝0.2 ml·L－1，計(jì)算該條件下的V＝________(已知H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1＝0.02，忽略第二步電離和溶液體積的變化)。
2.(混合溶液)(1)常溫下，向a ml·L－1 CH3COONa溶液中滴加等體積的b ml·L－1鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，則醋酸的電離常數(shù)Ka＝____________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
(2)常溫下，將a ml·L－1的醋酸與b ml·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
題組二　利用圖像節(jié)點(diǎn)或交點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)3.常溫下，向20 mL 0.010 ml·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)g c(OH－)與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖。(1)判斷HA為強(qiáng)酸還是弱酸。
答案　縱軸坐標(biāo)為lg c(OH－)，在M點(diǎn)時(shí)，溶液中c(OH－)＝10－10 ml·L－1，常溫時(shí)0.010 ml·L－1的HA溶液中c(H＋)＝10－4 ml·L－1，則HA為一元弱酸。
(2)若HA為弱酸，請(qǐng)計(jì)算在P點(diǎn)的電離平衡常數(shù)。
答案　在相同溫度下，M、P點(diǎn)的電離常數(shù)相同，用M點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)。
則常溫下：(1)Ka1＝________。
(2)Ka2＝________。
5.已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。(1)寫出亞磷酸的電離方程式：______________________、_____________________。
(3)根據(jù)圖像計(jì)算亞磷酸的Ka1＝________。

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