2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方法
面對(duì)高考化學(xué)的龐大知識(shí)體系和復(fù)雜的考試題型，如何進(jìn)行一輪有效的復(fù)習(xí)，提高復(fù)習(xí)的效率和效果成為考生們迫切要解決的問題。一、制定復(fù)習(xí)計(jì)劃。首先要明確復(fù)習(xí)的時(shí)間，根據(jù)離高考的時(shí)間充分考慮各科目的復(fù)習(xí)進(jìn)度安排。二、做好知識(shí)梳理?？梢园凑照鹿?jié)、知識(shí)點(diǎn)的順序進(jìn)行梳理，一步步復(fù)習(xí)、鞏固所學(xué)知識(shí)。三、做好題型歸納。對(duì)于每種類型的題目，都要做好相應(yīng)的練習(xí)和復(fù)習(xí)，熟悉各種題型的命題規(guī)律和解題方法，以便在考試中能夠迅速、準(zhǔn)確地解答。四、多練習(xí)、多測(cè)試。進(jìn)行高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)時(shí)，多練習(xí)、多測(cè)試是非常重要的一步。通過大量的練習(xí)和測(cè)試可以檢驗(yàn)自己對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握程度，找出自己的薄弱環(huán)節(jié)，及時(shí)加以補(bǔ)充和彌補(bǔ)。五、有針對(duì)性地查缺補(bǔ)漏。在發(fā)現(xiàn)問題之后，我們要有針對(duì)性地進(jìn)行查缺補(bǔ)漏，及時(shí)加強(qiáng)練習(xí)六、合理安排復(fù)習(xí)時(shí)間。合理利用碎片時(shí)間進(jìn)行知識(shí)的鞏固和復(fù)習(xí)，不斷地提高自己的學(xué)習(xí)效率。七、保持良好的心態(tài)。復(fù)習(xí)高考化學(xué)的過程是一個(gè)漫長(zhǎng)的過程，有時(shí)候會(huì)因?yàn)樽约旱牡檬倪^重而產(chǎn)生焦慮和壓力，這時(shí)，我們要保持良好的心態(tài)，調(diào)整好自己的學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2025年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)
1.電離度(1)概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比。(2)表示方法
(3)影響因素①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越 。②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越 。
2.電離度與電離常數(shù)的關(guān)系已知25 ℃時(shí)，某濃度為c的一元弱酸HA的電離度為α，求該溫度下HA的電離常數(shù)(Ka)。
3.計(jì)算電離常數(shù)的思維方法(1)根據(jù)電離方程式，寫出電離平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)根據(jù)題干信息，結(jié)合電荷守恒、元素守恒，找出各微粒的濃度，代入表達(dá)式即可。(3)若有圖像信息，可選擇曲線上特殊點(diǎn)(能準(zhǔn)確讀出縱、橫坐標(biāo)的數(shù)值)，確定各微粒的濃度，最后代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。
一、電離度與電離常數(shù)的相互計(jì)算
1.已知室溫時(shí)，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A.該溶液的pH＝4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)為1×10－7D.HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍
HA電離出的c(H＋)為0.1 ml·L－1×0.1%＝10－4 ml·L－1，則pH＝4，故A正確；溫度升高促進(jìn)弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，故B錯(cuò)誤；
二、依據(jù)公式計(jì)算電離常數(shù)
3.25 ℃時(shí)，用0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸 mL CH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，Ka＝___________。
三、理清圖像中特殊點(diǎn)的含義計(jì)算電離常數(shù)
4.常溫下，向20 mL 0.010 ml·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)g c(OH－)與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖。(1)判斷HA為強(qiáng)酸還是弱酸。
答案　在M點(diǎn)時(shí)，溶液中c(OH－)＝10－10 ml·L－1，則常溫時(shí)0.010 ml·L－1的HA溶液中c(H＋)＝10－4 ml·L－1，HA為一元弱酸。
(2)若HA為弱酸，請(qǐng)計(jì)算在P點(diǎn)的電離平衡常數(shù)。
答案　在相同溫度下，M、P點(diǎn)的電離常數(shù)相同，用M點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)。HA　　H＋＋A－，c(H＋)≈c(A－)，
(1)計(jì)算常溫下草酸的電離常數(shù)Ka1、Ka2。
根據(jù)圖像計(jì)算弱酸或弱堿的電離常數(shù)，常選用電離常數(shù)表達(dá)式中除H＋或OH－外的兩種粒子濃度相等的點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)該點(diǎn)的pH，可迅速確定電離常數(shù)，如上題中選分布系數(shù)為0.5的點(diǎn)。
6.已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。(1)寫出亞磷酸的電離方程式：_____________________、_____________________。
(3)根據(jù)圖像計(jì)算亞磷酸的Ka1＝________。

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