2024屆高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測（五十九） 探究類綜合實驗 （含答案）

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1．(2023·青島模擬)草酸(H2C2O4)又稱為乙二酸，是一種二元中強酸，主要用作還原劑和漂白劑。將用硫酸酸化的0.2 mol·L－1 KMnO4 溶液與0.5 mol·L－1草酸溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯，半分鐘后，反應速度加快，溶液快速褪色。
(1)已知酸性溶液中KMnO4的還原產(chǎn)物是Mn2＋，H2C2O4的氧化產(chǎn)物是CO2。寫出上述反應的化學方程式________________________________________________。
(2)某研究小組欲對產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的影響因素進行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：草酸反應時先電離出C2O，再與MnO反應，硫酸對草酸的電離起抑制作用；
假設(shè)2：________________________；
假設(shè)3：________________________。
②結(jié)合上述假設(shè)，設(shè)計實驗方案進行探究。請在下表中寫出對應的實驗方案。限選試劑：濃硫酸、MnSO4溶液、石蕊溶液、NaOH溶液、蒸餾水。
實驗方案
預期現(xiàn)象與結(jié)論
方案1: ____
若反應速率減慢，則假設(shè)1成立
方案2: ____
若反應速率加快，則假設(shè)2成立
方案3: ____
若反應速率加快，則假設(shè)3成立

(3)草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示。為了測定x的值，首先稱取W g草酸晶體，配成100.00 mL水溶液。取25.00 mL所配制的草酸溶液，置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定。
①滴定過程中高錳酸鉀溶液應放在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②若滴定時消耗V mL KMnO4溶液，則草酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol·L－1。
③x＝_____(用含a、V、W的代數(shù)式表示)。
(4)已知20 ℃時H2C2O4·2H2O的溶解度是9.5 g。該溫度下用H2C2O4·2H2O____(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1草酸溶液(忽略溶解過程中溶液體積的變化)。

2．DCCNa(NaC3N3O3Cl2)常溫下為白色粉末狀晶體，難溶于冷水，常作高效廣譜消毒劑。某小組打算從下列裝置中選擇裝置制備高濃度的次氯酸鈉溶液，再加入氰尿酸溶液，在10 ℃下反應制備DCCNa并探究其性質(zhì)(裝置可以不全選)。制備原理：2NaClO＋C3H3N3O3===NaC3N3O3Cl2＋NaOH＋H2O。

回答下列問題：
(1)按氣流從左至右，裝置連接順序為_____(填字母)。
(2)C中反應的化學方程式為______________________。
(3)反應過程中仍需不斷通入氯氣的原因是___________________。
(4)反應結(jié)束后，B中濁液經(jīng)過濾、_____、干燥得粗產(chǎn)品DCCNa。
(5)探究DCCNa的漂白性
資料顯示：DCCNa(相當于弱酸鹽)在水中能水解出次氯酸，在一些場合可以代替次氯酸。取一定質(zhì)量樣品探究其漂白效率與溫度的關(guān)系，實驗結(jié)果如圖所示。
①在盛裝紫色石蕊溶液的試管中加入足量的DCCNa樣品，振蕩，觀察到現(xiàn)象是________________________________________________。
②解釋T0 ℃時漂白效率最高的原因______________________________________。
(6)通過下列實驗檢測DCCNa樣品中有效氯的含量。檢測原理如下：
①C3N3O3Cl＋H＋＋2H2O===C3H3N3O3＋2HClO
②HClO＋2I－＋H＋===I2＋Cl－＋H2O
③I2＋2S2O===2I－＋S4O
準確稱取w g樣品，溶于無氧蒸餾水中配制成250 mL 溶液。取25.00 mL所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5 min。用c mol·L－1 Na2S2O3標準溶液進行滴定，加入淀粉指示劑，滴定至終點，消耗V mL Na2S2O3溶液。
①該樣品的有效氯含量為________。
(提示：該樣品的有效氯含量＝×100%)
②其他操作均正確，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是____(填字母)。
A．加過量的硫酸 B．碘量瓶未干燥
C．終點俯視讀數(shù) D．用含氧水溶解樣品

3．家庭裝修易產(chǎn)生甲醛，檢驗甲醛可用靈敏度較高的銀－Ferrozine法，測定原理為甲醛把Ag＋還原成銀，產(chǎn)生的銀與Fe3＋定量反應生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應放出NH3，毛細管內(nèi)徑不超過1 mm。
(1)實驗時A裝置中反應的化學方程式為_________________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是_____________________。若把A裝置中試劑氮化鎂換成氧化鈣，則分液漏斗中應加入_____。
(2)儀器B中裝有硝酸銀溶液，儀器B的名稱為____。
(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開____________，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，_____________。
(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。
①用熱水浴加熱儀器B，打開K1，將可滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1，后續(xù)操作是________________________；再重復上述操作4次。毛細管的作用是________________________________________________。
②向上述儀器B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH＝1，再加入足量硫酸鐵溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562 nm處測定吸光度，測得共生成Fe2＋ 1.12 mg，則空氣中甲醛的含量為____mg·L－1。

4．草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是常用的分析試劑，利用下列裝置探究其熱穩(wěn)定性及分解產(chǎn)物。

已知裝置①用于制備N2；CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應生成黑色的鈀粉?；卮鹣铝袉栴}：
(1)欲檢驗草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)生的氣體成分，各儀器接口的連接順序是a→fg→mn→____；裝置⑥中X試劑為_______(填寫名稱)。
(2)裝置①與⑤中酒精燈點燃的先后順序為____________，理由是________________________________________________。
(3)若裝置③中出現(xiàn)黑色沉淀，寫出裝置③中發(fā)生反應的化學方程式________________________。
(4)充分反應后，裝置⑤玻璃管中得到黑色固體，查閱資料得知黑色物質(zhì)為純凈的氧化物，設(shè)計一個實驗，定性分析該黑色固體的成分。
步驟1：取適量黑色固體置于試管中。
步驟2：________________________________________________。
(5)針對裝置⑤玻璃管中得到的黑色固體，研究發(fā)現(xiàn)不同溫度下產(chǎn)物不同。某研究小組取1.0 g草酸亞鐵晶體，在不同溫度下，充分反應后所得固體的質(zhì)量變化如圖所示。

則B―→C的反應方程式為________________________。

5．某小組探究H2O2氧化性、還原性的變化規(guī)律。
資料：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、
2H2O2===2H2O＋O2↑
(1)制備H2O2：將Na2O2溶于冰水中，產(chǎn)生少量氣泡，得溶液A。向A中加入過量稀H2SO4，得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是______________________________________。
(2)檢驗H2O2：向溶液A、B中分別滴加適量酸性KMnO4溶液。
Ⅰ.B中產(chǎn)生氣泡，滴入的溶液紫色褪去。
MnO發(fā)生還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
H2O2發(fā)生氧化反應：________________________。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固體生成，產(chǎn)生大量氣泡。推測固體可能含MnO2，對其產(chǎn)生的原因提出猜想：
猜想1.MnO有氧化性，能被還原為MnO2
猜想2.Mn2＋有_____性，能與H2O2反應產(chǎn)生MnO2
猜想3.……
(3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中沒有產(chǎn)生棕褐色固體的原因，設(shè)計實驗如下：
序號
實驗
試劑
現(xiàn)象
ⅰ

a
生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡
ⅱ
b
有少量氣泡
ⅲ
H2O2溶液
有少量氣泡

ⅲ是ⅱ和ⅰ的對照實驗。
①X是________。
②a是________、b是________。
③?、≈凶睾稚腆w，滴加濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體。
(4)向一定濃度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速產(chǎn)生大量氣泡；隨后加入H2SO4，固體溶解，氣泡產(chǎn)生明顯減弱。結(jié)合方程式解釋原因_________________________________。
(5)綜上，H2O2做氧化劑還是做還原劑，與_____________________________等因素有關(guān)。

6．(2023·河南鄭州一測)某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和加熱裝置略)，驗證Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的強弱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢驗裝置氣密性后，打開K1、K2、K3、K4，從一端通一段時間N2。關(guān)閉K1、K3、K4。打開K2、活塞a，給A加熱。則B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。
(2)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。打開活塞b，使約2 mL的溶液流入試管D中，關(guān)閉活塞b，檢驗D中金屬陽離子的方法是_____________________________________________________________________________。
(3)若要繼續(xù)證明Fe3＋和SO2氧化性的強弱，需要進行的操作是_______________________________________________________________________。
(4)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，檢測結(jié)果如表所示，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)。

過程(2)中溶液含有的離子
過程(3)中溶液含有的離子
甲
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO
乙
有Fe3＋無Fe2＋
有SO
丙
有Fe3＋無Fe2＋
有Fe2＋

(5)檢驗結(jié)束后，將D換成盛有NaOH溶液的燒杯，打開K1、K2、K3、K4，關(guān)閉活塞a、c，打開活塞b，從兩端鼓入N2，這樣做的目的是___________________________________。




課時跟蹤檢測（五十九） 探究類綜合實驗

1．(2023·青島模擬)草酸(H2C2O4)又稱為乙二酸，是一種二元中強酸，主要用作還原劑和漂白劑。將用硫酸酸化的0.2 mol·L－1 KMnO4 溶液與0.5 mol·L－1草酸溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯，半分鐘后，反應速度加快，溶液快速褪色。
(1)已知酸性溶液中KMnO4的還原產(chǎn)物是Mn2＋，H2C2O4的氧化產(chǎn)物是CO2。寫出上述反應的化學方程式________________________________________________。
(2)某研究小組欲對產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的影響因素進行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：草酸反應時先電離出C2O，再與MnO反應，硫酸對草酸的電離起抑制作用；
假設(shè)2：________________________；
假設(shè)3：________________________。
②結(jié)合上述假設(shè)，設(shè)計實驗方案進行探究。請在下表中寫出對應的實驗方案。限選試劑：濃硫酸、MnSO4溶液、石蕊溶液、NaOH溶液、蒸餾水。
實驗方案
預期現(xiàn)象與結(jié)論
方案1: ____
若反應速率減慢，則假設(shè)1成立
方案2: ____
若反應速率加快，則假設(shè)2成立
方案3: ____
若反應速率加快，則假設(shè)3成立

(3)草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示。為了測定x的值，首先稱取W g草酸晶體，配成100.00 mL水溶液。取25.00 mL所配制的草酸溶液，置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定。
①滴定過程中高錳酸鉀溶液應放在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②若滴定時消耗V mL KMnO4溶液，則草酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol·L－1。
③x＝_____(用含a、V、W的代數(shù)式表示)。
(4)已知20 ℃時H2C2O4·2H2O的溶解度是9.5 g。該溫度下用H2C2O4·2H2O____(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1草酸溶液(忽略溶解過程中溶液體積的變化)。
解析：(2)產(chǎn)生題給實驗現(xiàn)象的原因主要是半分鐘后反應速率加快，反應速率的影響因素主要有溫度、催化劑、濃度、壓強等。(3)①滴定過程中高錳酸鉀溶液應放在酸式滴定管中。②設(shè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度是c mol·L－1，則根據(jù)對應關(guān)系有：
2KMnO4 ～ 5H2C2O4
2 mol 5 mol
aV×10－3 mol 0.025×c mol
＝，解得：c＝。③由②中答案知，W g草酸晶體的物質(zhì)的量為 mol·L－1×100.00×10－3 L＝aV×10－2 mol，則草酸晶體的摩爾質(zhì)量為＝ g·mol－1 ，則有90＋18x＝，解得x＝－5。(4)若要配制1.0 mol·L－1草酸溶液，則在100 g水(體積約100 mL)中大約需要溶解12.6 g H2C2O4·2H2O。而H2C2O4·2H2O 20 ℃時的溶解度僅為9.5 g，所以不能用H2C2O4·2H2O配制1.0 mol·L－1 草酸溶液。
答案：(1)5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O (2)①Mn2＋對反應有催化作用，Mn2＋濃度逐漸增大，反應速率加快 該反應是放熱反應，溫度逐漸升高，反應速率加快
②
實驗方案
方案1：向反應液中加入少量的濃硫酸
方案2：向反應液中加入MnSO4溶液
方案3：反應開始時加熱反應液

(3)①酸式 ② ③－5 (4)不能
2．DCCNa(NaC3N3O3Cl2)常溫下為白色粉末狀晶體，難溶于冷水，常作高效廣譜消毒劑。某小組打算從下列裝置中選擇裝置制備高濃度的次氯酸鈉溶液，再加入氰尿酸溶液，在10 ℃下反應制備DCCNa并探究其性質(zhì)(裝置可以不全選)。制備原理：2NaClO＋C3H3N3O3===NaC3N3O3Cl2＋NaOH＋H2O。

回答下列問題：
(1)按氣流從左至右，裝置連接順序為_____(填字母)。
(2)C中反應的化學方程式為______________________。
(3)反應過程中仍需不斷通入氯氣的原因是___________________。
(4)反應結(jié)束后，B中濁液經(jīng)過濾、_____、干燥得粗產(chǎn)品DCCNa。
(5)探究DCCNa的漂白性
資料顯示：DCCNa(相當于弱酸鹽)在水中能水解出次氯酸，在一些場合可以代替次氯酸。取一定質(zhì)量樣品探究其漂白效率與溫度的關(guān)系，實驗結(jié)果如圖所示。
①在盛裝紫色石蕊溶液的試管中加入足量的DCCNa樣品，振蕩，觀察到現(xiàn)象是________________________________________________。
②解釋T0 ℃時漂白效率最高的原因______________________________________。
(6)通過下列實驗檢測DCCNa樣品中有效氯的含量。檢測原理如下：
①C3N3O3Cl＋H＋＋2H2O===C3H3N3O3＋2HClO
②HClO＋2I－＋H＋===I2＋Cl－＋H2O
③I2＋2S2O===2I－＋S4O
準確稱取w g樣品，溶于無氧蒸餾水中配制成250 mL 溶液。取25.00 mL所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5 min。用c mol·L－1 Na2S2O3標準溶液進行滴定，加入淀粉指示劑，滴定至終點，消耗V mL Na2S2O3溶液。
①該樣品的有效氯含量為________。
(提示：該樣品的有效氯含量＝×100%)
②其他操作均正確，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是____(填字母)。
A．加過量的硫酸 B．碘量瓶未干燥
C．終點俯視讀數(shù) D．用含氧水溶解樣品
解析：(3)從制備原理可以看出，產(chǎn)物中有NaOH，通入氯氣將NaOH轉(zhuǎn)化成次氯酸鈉，原料利用率提高。(4)依題意，DCCNa難溶于冷水，故用冷水洗滌DCCNa 產(chǎn)品。(5)①DCCNa是弱酸強堿鹽，DCCNa水溶液呈堿性且易水解生成HClO，故在紫色石蕊溶液中加入DCCNa樣品，振蕩，溶液先變藍色，后褪色。②T0 ℃之前，隨溫度升高，DCCNa水解程度增大，DCCNa的漂白性增強；T0 ℃之后，溫度升高，次氯酸分解速率增大，故漂白效率降低。(6)①由實驗原理可知測定中轉(zhuǎn)化為HClO的n(Cl)＝n(S2O)＝cV×10－3 mol，則該樣品的有效氯含量為×100%＝%。②A項，加入過量硫酸，硫酸與Na2S2O3反應，Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，消耗標準溶液體積偏大，結(jié)果偏高；B項，碘量瓶未干燥，不影響測定結(jié)果；C項，終點俯視讀數(shù)，測得標準溶液體積偏小，測得結(jié)果偏低；D項，O2能氧化KI，O2＋4I－＋4H＋===2I2＋2H2O，消耗標準溶液體積偏大，結(jié)果偏高。
答案：(1)C、A、B、D
(2)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(3)通入氯氣與生成的NaOH反應，提高原料利用率(答案合理即可)
(4)冷水洗滌
(5)①溶液先變藍色，后褪色 ②T0 ℃之前，隨著溫度升高，DCCNa水解程度增大；T0 ℃之后，隨著溫度升高，HClO分解速率增大，c(HClO)減小(答案合理即可)
(6)①% ②AD
3．家庭裝修易產(chǎn)生甲醛，檢驗甲醛可用靈敏度較高的銀－Ferrozine法，測定原理為甲醛把Ag＋還原成銀，產(chǎn)生的銀與Fe3＋定量反應生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應放出NH3，毛細管內(nèi)徑不超過1 mm。
(1)實驗時A裝置中反應的化學方程式為_________________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是_____________________。若把A裝置中試劑氮化鎂換成氧化鈣，則分液漏斗中應加入_____。
(2)儀器B中裝有硝酸銀溶液，儀器B的名稱為____。
(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開____________，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，_____________。
(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。
①用熱水浴加熱儀器B，打開K1，將可滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1，后續(xù)操作是________________________；再重復上述操作4次。毛細管的作用是________________________________________________。
②向上述儀器B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH＝1，再加入足量硫酸鐵溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562 nm處測定吸光度，測得共生成Fe2＋ 1.12 mg，則空氣中甲醛的含量為____mg·L－1。
解析：(3)關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開分液漏斗活塞和旋塞，氨氣和硝酸銀溶液反應，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，當觀察到三頸燒瓶中白色沉淀恰好完全溶解時，關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞。(4)①后續(xù)操作是打開K2，緩慢推動可滑動隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2，減少測定誤差。裝置中毛細管的作用是減小氣體的通入速率，使空氣中甲醛氣體被完全吸收。②甲醛和銀氨溶液加熱反應生成銀，銀被鐵離子氧化，由氧化還原反應及得失電子守恒可得關(guān)系式HCHO～4e－～4Fe2＋，所以4×＝，解得x＝0.03。
答案：(1)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ 飽和食鹽水和氮化鎂反應生成氨氣并能減緩生成氨氣的速率 濃氨水 (2)三頸燒瓶(或三口燒瓶) (3)分液漏斗活塞和旋塞 關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞 (4)①打開K2，緩慢推動可滑動隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2 減小氣體的通入速率，使空氣中甲醛氣體被完全吸收 ②0.03
4．草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是常用的分析試劑，利用下列裝置探究其熱穩(wěn)定性及分解產(chǎn)物。

已知裝置①用于制備N2；CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應生成黑色的鈀粉?；卮鹣铝袉栴}：
(1)欲檢驗草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)生的氣體成分，各儀器接口的連接順序是a→fg→mn→____；裝置⑥中X試劑為_______(填寫名稱)。
(2)裝置①與⑤中酒精燈點燃的先后順序為____________，理由是________________________________________________。
(3)若裝置③中出現(xiàn)黑色沉淀，寫出裝置③中發(fā)生反應的化學方程式________________________。
(4)充分反應后，裝置⑤玻璃管中得到黑色固體，查閱資料得知黑色物質(zhì)為純凈的氧化物，設(shè)計一個實驗，定性分析該黑色固體的成分。
步驟1：取適量黑色固體置于試管中。
步驟2：________________________________________________。
(5)針對裝置⑤玻璃管中得到的黑色固體，研究發(fā)現(xiàn)不同溫度下產(chǎn)物不同。某研究小組取1.0 g草酸亞鐵晶體，在不同溫度下，充分反應后所得固體的質(zhì)量變化如圖所示。

則B―→C的反應方程式為________________________。
解析：(1)裝置②的作用是檢驗CO2，裝置③的作用是檢驗CO，裝置④的作用是干燥、除去水，裝置⑥中需要裝入無水硫酸銅，用來檢驗產(chǎn)物中是否含有水，由此可以得出各儀器接口的連接順序為a→fg→mn→hk→bc→de。(2)裝置①用來制備N2，通過N2排出裝置中的O2、CO2及水蒸氣，防止它們干擾草酸亞鐵分解產(chǎn)物的判斷，所以裝置①與⑤中酒精燈點燃的先后順序應該是先點燃①處，后點燃⑤處。(3)根據(jù)信息，可以得出PdCl2被CO還原為Pd，CO轉(zhuǎn)化成CO2，所以反應方程式為CO＋PdCl2＋H2O===2HCl＋Pd↓＋CO2。(4)根據(jù)試題提供信息，產(chǎn)物為黑色純凈的氧化物，可以通過檢驗是僅含有＋2價Fe還是＋2、＋3價Fe均存在，得出結(jié)論，具體操作應該為：加入適量的稀硫酸，溶解，使之轉(zhuǎn)化為離子，取適量所得溶液，檢驗離子的成分，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則一定僅為FeO固體，若顯紅色，則原固體為Fe3O4。(5)根據(jù)FeC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為180 g·mol－1，F(xiàn)eC2O4的摩爾質(zhì)量為144 g·mol－1，F(xiàn)eO的摩爾質(zhì)量為72 g·mol－1，F(xiàn)eO1.33的摩爾質(zhì)量為77.3 g·mol－1(Fe3O4的摩爾質(zhì)量為232 g·mol－1)，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)可以得出：B為FeC2O4、C為FeO，由此可以得出B―→C的反應方程式為FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑。
答案：(1)hk→bc→de 無水硫酸銅 (2)先點燃①處，后點燃⑤處 裝置①加熱制備N2，排除裝置中O2、CO2及水蒸氣的干擾 (3)CO＋PdCl2＋H2O===2HCl＋Pd↓＋CO2 (4)加入適量的稀硫酸，溶解，取適量所得溶液，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則該固體為FeO；若顯紅色，則該固體為Fe3O4 (5)FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑
5．某小組探究H2O2氧化性、還原性的變化規(guī)律。
資料：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、
2H2O2===2H2O＋O2↑
(1)制備H2O2：將Na2O2溶于冰水中，產(chǎn)生少量氣泡，得溶液A。向A中加入過量稀H2SO4，得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是______________________________________。
(2)檢驗H2O2：向溶液A、B中分別滴加適量酸性KMnO4溶液。
Ⅰ.B中產(chǎn)生氣泡，滴入的溶液紫色褪去。
MnO發(fā)生還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
H2O2發(fā)生氧化反應：________________________。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固體生成，產(chǎn)生大量氣泡。推測固體可能含MnO2，對其產(chǎn)生的原因提出猜想：
猜想1.MnO有氧化性，能被還原為MnO2
猜想2.Mn2＋有_____性，能與H2O2反應產(chǎn)生MnO2
猜想3.……
(3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中沒有產(chǎn)生棕褐色固體的原因，設(shè)計實驗如下：
序號
實驗
試劑
現(xiàn)象
ⅰ

a
生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡
ⅱ
b
有少量氣泡
ⅲ
H2O2溶液
有少量氣泡

ⅲ是ⅱ和ⅰ的對照實驗。
①X是________。
②a是________、b是________。
③取ⅰ中棕褐色固體，滴加濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體。
(4)向一定濃度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速產(chǎn)生大量氣泡；隨后加入H2SO4，固體溶解，氣泡產(chǎn)生明顯減弱。結(jié)合方程式解釋原因_________________________________。
(5)綜上，H2O2做氧化劑還是做還原劑，與_____________________________等因素有關(guān)。
解析：(1)Na2O2和H2O反應放熱，而H2O2受熱易分解，故溶Na2O2用冰水，可降低溫度、減緩過氧化氫分解。(2)H2O2發(fā)生氧化反應時有元素化合價升高，故H2O2失去電子生成O2。猜想2中Mn2＋―→MnO2，Mn的化合價升高，故Mn2＋有還原性，被H2O2氧化。(3)①猜想2中的反應原理是Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋，故X是含Mn2＋的鹽(如MnSO4)。②根據(jù)③取ⅰ中棕褐色固體，滴加濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體可知ⅰ中產(chǎn)生的棕褐色固體為MnO2，結(jié)合檢驗H2O2時A中產(chǎn)生的現(xiàn)象，知a是H2O2、NaOH，ⅲ是H2O2的水溶液，與ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象基本一致，故b為H2O2、H2SO4。(5)綜合(2)(3)中探究可知，H2O2做氧化劑還是做還原劑，與其他反應物的氧化性、還原性以及溶液的酸堿性等因素有關(guān)。
答案：(1)降低溫度、減緩過氧化氫分解 (2)H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 還原 (3)①MnSO4 ②H2O2、NaOH H2O2、H2SO4 (4)2H2O22H2O＋O2↑，H2O2＋MnO2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O，前者MnO2做催化劑，后者MnO2做氧化劑 (5)其他反應物的氧化性、還原性以及溶液的酸堿性
6．(2023·河南鄭州一測)某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和加熱裝置略)，驗證Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的強弱。回答下列問題：

(1)檢驗裝置氣密性后，打開K1、K2、K3、K4，從一端通一段時間N2。關(guān)閉K1、K3、K4。打開K2、活塞a，給A加熱。則B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。
(2)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。打開活塞b，使約2 mL的溶液流入試管D中，關(guān)閉活塞b，檢驗D中金屬陽離子的方法是_____________________________________________________________________________。
(3)若要繼續(xù)證明Fe3＋和SO2氧化性的強弱，需要進行的操作是_______________________________________________________________________。
(4)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，檢測結(jié)果如表所示，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)。

過程(2)中溶液含有的離子
過程(3)中溶液含有的離子
甲
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO
乙
有Fe3＋無Fe2＋
有SO
丙
有Fe3＋無Fe2＋
有Fe2＋

(5)檢驗結(jié)束后，將D換成盛有NaOH溶液的燒杯，打開K1、K2、K3、K4，關(guān)閉活塞a、c，打開活塞b，從兩端鼓入N2，這樣做的目的是___________________________________。
解析：(1)關(guān)閉K1、K3、K4，打開K2、活塞a，給A加熱，A中發(fā)生反應4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，產(chǎn)生Cl2，氯氣與B中的FeCl2溶液發(fā)生反應Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。(2)Fe3＋可以用KSCN溶液進行檢驗。還可能有剩余的Fe2＋，F(xiàn)e2＋可以用鐵氰化鉀溶液檢驗。(3)若要繼續(xù)證明Fe3＋和SO2氧化性的強弱，需要利用裝置C制備SO2，然后將SO2通入B中，與B中生成的Fe3＋發(fā)生反應2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋。(4)甲同學檢測出過程(2)中溶液中既有Fe3＋又有Fe2＋，說明發(fā)生了反應Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，但氯氣少量，過程(3)中有SO，則一定是發(fā)生了反應2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋，故氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2；而乙、丙同學檢測出過程(2)中溶液中含有Fe3＋無Fe2＋，說明Cl2恰好與Fe2＋完全反應或Cl2過量，而Cl2也能將SO2氧化為SO，故必須檢測過程(3)中溶液中含有Fe2＋才能證明發(fā)生了反應2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋，故丙同學的檢測結(jié)果能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2。(5)Cl2、SO2均會污染空氣，需要處理尾氣。
答案：(1)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (2)取D中溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，若變紅，則說明含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋；再取D中溶液少許于另一支試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，觀察是否有藍色沉淀產(chǎn)生，若有藍色沉淀生成，則說明含有Fe2＋，否則不含F(xiàn)e2＋ (3)打開K3、活塞c，加入70%硫酸溶液，一段時間后關(guān)閉K3。更換試管D，打開活塞b，使少量溶液流入D試管中，檢驗D試管中溶液中的SO (4)甲、丙 (5)除去裝置中殘留的Cl2、SO2，防止污染空氣