考點(diǎn)一 元素周期表
1知識(shí)梳理
1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)＝________＝__________＝______。
2．編排原則
3．元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)
(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)
(3)元素周期表的分區(qū)
①分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中__________與____________的交界處畫(huà)一條斜線，即為_(kāi)_______和____________的分界線(氫元素除外)。
②分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的______，又能表現(xiàn)出一定的__________。
4．元素周期表中的特殊位置
(1)過(guò)渡元素：元素周期表中部從____族到____族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。
(2)鑭系：元素周期表第____周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共____種元素。
(3)錒系：元素周期表第____周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共____種元素。
(4)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。
[思考]
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m和n的關(guān)系為_(kāi)___________________。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是____________________。
(3) 若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_(kāi)_______________。
[判斷] (正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)元素周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族( )
(2)同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同( )
(3)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素( )
(4)ⅠA族全部是金屬元素( )
(5)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素( )
(6)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1( )
(7)某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期ⅦA族( )
[提醒]
(1)在描述元素在Ⅷ族時(shí)，不要寫(xiě)成ⅧB(niǎo)。
(2)元素周期表中，族序數(shù)Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界線，第一次分界時(shí)主族(ⅡA)在副族(ⅢB)之前，第二次分界時(shí)副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。
(3)元素種類最多的族是ⅢB族，共有32種元素，形成化合物種類最多的為ⅣA族。
2 對(duì)點(diǎn)速練
練點(diǎn)一 元素周期表的結(jié)構(gòu)信息
1．銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法完全正確的是( )
A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114
C．銦元素是一種副族元素
D．銦原子最外層有3個(gè)電子
2．結(jié)合如圖所示元素周期表，回答下列問(wèn)題：
(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有________(填字母，下同)，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期第________族。
(2)f元素位于第________周期第________族，請(qǐng)按氦元素的式樣寫(xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量：______________。
練點(diǎn)二 元素周期表局部判斷
3.
A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
4.
如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為( )
A．5x＋10 B．5x
C．5x＋14 D．5x＋16
5．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a
B．Y的原子序數(shù)可能為a－17
C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31
D．X、Y、Z一定為短周期元素
規(guī)律技巧
元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩個(gè)關(guān)系
1．同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系
(1)短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。
(2)兩元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。
(3)第四、五周期的第ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，第六周期為25。
2．同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系
(1)ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。
(2)ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。
(3)ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。
考點(diǎn)二 元素周期律
1 知識(shí)梳理
1.元素周期律
2．元素周期律的具體內(nèi)容
3.元素周期律(表)的現(xiàn)實(shí)意義
(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素
(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))
①比較不同主族、不同周期元素的性質(zhì)
如金屬性Mg>Al，Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2。
②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。
(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。
②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
[判斷] (正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)( )
(2)P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)( )
(3)O、S、P元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增( )
(4)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱( )
(5)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7( )
(6)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)( )
(7)在主族元素中，最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)( )
(8)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)( )
2 對(duì)點(diǎn)速練
eq \a\vs4\al(練點(diǎn)一 微粒半徑大小的比較)
1．比較下列微粒半徑大小(用“>”或“C>B>A
B．原子半徑：B>A>C>D
C．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋
D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－”或“Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ
D．原子半徑：XX>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿
3．[2019·全國(guó)卷Ⅰ，13]科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A.WZ的水溶液呈堿性
B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z
C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸
D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
4．[2019·全國(guó)卷Ⅱ，9]今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑：WRbOH
2．下列有關(guān)第114號(hào)和第116號(hào)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．兩種元素位于同一周期
B．116號(hào)元素位于第ⅥA族
C．兩種元素都是活潑的非金屬元素
D．114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大
3．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說(shuō)法正確的是( )
A.Z元素的含氧酸是最強(qiáng)酸
B．原子半徑：X>Z
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W>X
D．W與Y可以存在于同一離子化合物中
4．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：d>c>b>a
B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
5．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
D．用中文“”(à)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
6．有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。已知：A2＋與C原子的電子數(shù)相差2。
下列推斷不正確的是( )
A．A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性
B．與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑
C．離子半徑：C>A>B
D．B與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料
7.
如圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是( )
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z>W
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．原子半徑：rW>rZ>rY>rX
D．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物
8．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．R的氧化物都含有離子鍵
B．M的氫化物常溫常壓下為氣體
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＜Y
D．Y形成的化合物種類最多
9.
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 ml·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑的大小WY
C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．W的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱
B．X、Y形成的化合物水溶液顯堿性
C．W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵
D．原子半徑：Y>Z>X>W
第2講 元素周期表和元素周期律
考點(diǎn)一
1知識(shí)梳理
1．核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)
2．原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù)
3．（1）2 8 8 18 18 32 32 2 10 18 36 54 86 118 （2）ⅠA ⅢA ⅤA ⅦA ⅢB ⅠB 8、9、10 18 （3）B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、P 金屬元素 非金屬元素 金屬性 非金屬性
4．（1）ⅢB ⅡB （2）六 15 （3）七 15
思考 答案：（1）n＝m＋5 n＝m＋15 n＝m＋29 （2）x＋2 x＋8 x＋18 x＋32 （3）y＝x＋m或y＝x＋n
判斷 答案：（1）√ （2）√ （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）√
2對(duì)點(diǎn)速練
1．解析：該元素的原子序數(shù)為49，位于第五周期第ⅢA族，和Al處于同一主族，故D正確。
答案：D
2．答案：（1）a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
（2）三 ⅥA eq \x(\a\al(16 S, 硫,32))
3．解析：設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1，C的原子序數(shù)為x＋8＋1，（x＋8－1）＋（x＋8＋1）＝4x，解得x＝8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，故選C。
答案：C
4．解析：
答案：A
5．解析：X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一周期，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右邊，則Y的原子序數(shù)為a－17，Y與Z的原子序數(shù)之和為2a，A、B正確；若Y、X、Z分別位于第四、五、六周期的右邊，則Z的原子序數(shù)為a＋31，C正確。
答案：D
考點(diǎn)二
1知識(shí)梳理
1．原子序數(shù) 核外電子排布
2．增大 增大 相同 增多 減小 增大 減小 減小 > 增大 ＋1 ＋7 －（8－主族序數(shù)） 主族序數(shù) 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng) 減弱 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱
判斷 答案：（1）× （2）√ （3）× （4）× （5）× （6）× （7）× （8）×
2對(duì)點(diǎn)速練
1．答案：（1）> > （2）< < （3）> > （4）< < （5）> > > （6）>
2．解析：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對(duì)應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個(gè)周期，根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系： eq \f( C D,B A ) 。原子序數(shù)大小應(yīng)為A>B>D>C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應(yīng)為C3－>D－>B＋>A2＋，C錯(cuò)誤；還原性為C3－>D－，D錯(cuò)誤。
答案：B
3．解析：比較微粒半徑有以下原則：①同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A為P>S>Cl>O；②同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；③核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，Mg2＋>Al3＋；④各層排布都飽和，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。故只有C正確。
答案：C
4．答案：（1）> > > > （2）< < （3）> > （4）< < （5）> < （6）> >
5．答案：B
6．解析：因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關(guān)系應(yīng)為a>b>d>c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左邊，Y的非金屬性弱于Z；W、X在下一周期，X在W的左邊，X的金屬性強(qiáng)于W。質(zhì)子數(shù)d>c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：YZ－，B項(xiàng)正確；非金屬性：Z>Y，故氫化物穩(wěn)定性：HZ>H2Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：X>W，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
本講真題研練
1．解析：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且原子序數(shù)總和為24，結(jié)合題給化合物的結(jié)構(gòu)式可知，W為H、X為B、Y為N、Z為Na。A項(xiàng)，中H、B、N之間均為共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，Na既可與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，Y（N）的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，屬于強(qiáng)酸，正確；D項(xiàng)，BF3中，1個(gè)B原子與3個(gè)F原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B外圍只有6個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。
答案：D
2．解析：由化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，可知XW3和WZ分別是NH3和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；再根據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z，可知Y是Na元素。A項(xiàng)，Na（Y）是金屬元素，其非金屬性不可能大于Cl（Z），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：Na（Y）＞Cl（Z），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N（X）元素的含氧酸不全為強(qiáng)酸，如HNO2是弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na（Y）的氧化物的水化物為NaOH，是強(qiáng)堿，正確。
答案：D
3．解析：由W、X、Y、Z為同一短周期元素，結(jié)合新化合物的結(jié)構(gòu)式可知，X為ⅣA族元素，Z為鹵族元素，W為堿金屬元素，再由Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，進(jìn)而推知W為Na、Y為P。A項(xiàng)，NaCl的水溶液呈中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性：SiH2SiO3>Al（OH）3，A錯(cuò)誤；NaAlO2溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，第三周期元素的原子半徑通常比第二周期的要大，所以原子半徑：r（Al）>r（Si）>r（S）>r（N），C錯(cuò)誤；N與S的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2S，二者可相互反應(yīng)，生成的（NH4）2S是離子化合物，D正確。
答案：D
8．解析：根據(jù)題圖可推知，X為H，Y為C，Z為N，M為S，R為Na。Na的氧化物為Na2O、Na2O2，二者均為離子化合物，A項(xiàng)正確；S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，B項(xiàng)正確；非金屬性：N＞C，故最高價(jià)含氧酸的酸性：HNO3＞H2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含碳化合物種類最多，D項(xiàng)正確。
答案：C
9．解析：由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01 ml·L－1r溶液的pH為2，可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：HCl>C，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項(xiàng)，碳的最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯(cuò)誤。
答案：C
10．解析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生元素推斷和知識(shí)遷移能力。W、X、Y、Z四種元素依次為O、F、Na、S。氧的非金屬性比氟的弱，穩(wěn)定性：H2OS>O>F，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D短周期
長(zhǎng)周期
序號(hào)
一
二
三
四
五
六
七
元素種數(shù)
____
____
____
____
____
____
____
0族元素
原子序數(shù)
____
____
____
____
____
____
____
主族
列
1
2
13
14
15
16
17
族
____
ⅡA
____
ⅣA
____
ⅥA
____
副族
列
3
4
5
6
7
11
12
族
____
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
____
ⅡB
Ⅷ族
第__________，共3個(gè)縱行
0族
第____縱行
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
Y
X
Z
項(xiàng)目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu)
核電荷數(shù)
逐漸____
逐漸____
電子層數(shù)
____
逐漸____
原子半徑
逐漸____
逐漸____
離子半徑
陽(yáng)離子逐漸____
陰離子逐漸____
r(陰離子)__r(陽(yáng)離子)
逐漸____
性質(zhì)
化合價(jià)
最高正化合價(jià)由____→____(O、F除外)
負(fù)化合價(jià)＝________________________________________________________________________
相同
最高正化合價(jià)＝______(O、F除外)
元素的金
屬性和非
金屬性
金屬性逐漸____
非金屬性逐漸____
金屬性逐漸____
非金屬性逐漸____
離子的氧化
性、還原性
陽(yáng)離子氧化性逐漸____
陰離子還原性逐漸____
陽(yáng)離子氧化性逐漸____
陰離子還原性逐漸____
氣態(tài)氫化物
穩(wěn)定性
逐漸____
逐漸____
最高價(jià)氧化物
對(duì)應(yīng)的水化物
的酸堿性
堿性逐漸____
酸性逐漸____
堿性逐漸____
酸性逐漸____
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合價(jià)
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
三
表
元素周期表
金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”
金屬活動(dòng)性
順序表
按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性逐漸減弱
非金屬活動(dòng)
性順序表
按F、O、Cl、Br、I的順序，非金屬性逐漸減弱
三
反
應(yīng)
置換反應(yīng)
強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬
與水或酸反應(yīng)
越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)
與氫氣反應(yīng)
越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)
W
X
Y
Z
…
C
A
B
D

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