第16講　元素周期律和元素周期表
目標要求　1.認識元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系。2.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，構(gòu)建元素周期律。3.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第3周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。體會元素周期律(表)在學(xué)習元素化合物知識與科學(xué)研究中的重要作用。4.認識元素的原子半徑、第一電離能、電負性等元素性質(zhì)的周期性變化，知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。5.知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素原子核外電子排布特征，了解元素周期律(表)的應(yīng)用價值。


1．元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)原子序數(shù)
按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
(2)編排原則
①周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。
②族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱列。
(3)元素周期表的結(jié)構(gòu)
元素周期表
理解應(yīng)用
請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：
(1)標出族序數(shù)。
(2)畫出金屬與非金屬的分界線，寫出分界線處金屬的元素符號，并用陰影表示出過渡元素的位置。
(3)寫出各周期元素的種類。
(4)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。

答案

2．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系
(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系
周期
能層數(shù)(n)
每周期中各元素原子價電子排布特點
2
2
2s1→2s22p6
3
3
3s1→3s23p6
4
4

5
5

6
6


(2)每族元素的價層電子排布特點
①主族
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
排布特點
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
主族
ⅤA
ⅥA
ⅦA

排布特點
ns2np3
ns2np4
ns2np5


②0族：He為1s2；其他為ns2np6。
③過渡元素(副族和Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。

(1)①能層數(shù)＝電子層數(shù)＝周期數(shù)
②主族序數(shù)＝價電子數(shù)
(2)對于主族元素，價電子層就是最外電子層，而對于過渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價電子層排布為3d64s2。
3．元素周期表的分區(qū)
(1)根據(jù)核外電子排布
①分區(qū)簡圖

②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子的排布特點
分區(qū)
元素分布
外圍電子排布
元素性質(zhì)特點
s區(qū)
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)
p區(qū)
ⅢA族～ⅦA族、0族
ns2np1～6
(除He外)
通常是最外層電子參與反應(yīng)
d區(qū)
ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外)
(n－1)d1～9ns1～2
(除鈀外)
d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成
ds區(qū)
ⅠB族、ⅡB族
(n－1)d10ns1～2
金屬元素
f區(qū)
鑭系、錒系
(n－2)f0～14
(n－1)d0～2ns2
鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近

(2)根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬、類金屬或準金屬，但不能叫兩性非金屬。


(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素(×)
(2)第ⅠA族全部是金屬元素(×)
(3)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1(√)
(4)s區(qū)全部是金屬元素(×)
(5)第4周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多(×)
(6)價電子排布為5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s區(qū)元素(×)
(7)最外層有2個未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4。短周期元素中分別為C、Si和O、S(√)
深度思考
(1)根據(jù)第4周期元素原子核外電子排布特點，回答下列問題：
①價電子層有2個未成對電子的有________；有3個未成對電子的有________。
②未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素價電子排布式________。
答案?、貵e、Se、Ti、Ni　As、V、Co ②3d64s2
(2)第4周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是________(填名稱)。
①它位于________族。
②核外電子排布式是________________________________________________________。
③它有________個能層，________個能級，________種運動狀態(tài)不同的電子。
④價電子排布式：________，價電子軌道表示式：__________________________________。
⑤屬于________區(qū)。
答案　鉻?、佗鯞
②1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
③4　7　24
④3d54s1　?、載

題組一　元素周期表結(jié)構(gòu)
1．長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是(　　)
A．第9列元素中沒有非金屬元素
B．只有第2列的元素原子最外層電子排布式為ns2
C．第4周期第9列元素是鐵元素
D．第10、11列為ds區(qū)
答案　A
解析　第9列元素是Ⅷ族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素，A項正確；第2列元素原子的最外層電子排布式為ns2，此外He的核外電子排布式是1s2，B項錯誤；第4周期第9列元素是Co元素，C項錯誤；第11、12列元素為ds區(qū)，D項錯誤。
2．(2020·南京月考)如圖為元素周期表中前4周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為(　　)

A．5x＋10 B．5x
C．5x＋14 D．5x＋16
答案　A

元素周期表中元素原子序數(shù)的序差規(guī)律
(1)同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期(短周期)相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25。
(2)相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素。如圖：

當A、B在ⅠA或ⅡA族時，y＝x＋m。A、B在ⅢA～0族時，y＝x＋n。
題組二　原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系
3．某元素原子外圍電子排布式為3d54s2，其應(yīng)在(　　)
A．第4周期ⅡA族 B．第4周期ⅡB族
C．第4周期ⅦA族 D．第4周期ⅦB族
答案　D
解析　價電子排布式為3d54s2的元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，則25－2－8－8＝7，處于第4周期第7列，故處于周期表中第4周期ⅦB族。

4．(2019·濟寧期末)下列有關(guān)金屬鈦的敘述不正確的是(　　)
A．鈦的原子序數(shù)為22
B．鈦位于元素周期表第4周期
C．鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4
D．鈦屬于過渡元素
答案　C
解析　依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，鈦是22號元素，選項A正確；鈦位于第4周期ⅣB族，它屬于過渡元素，選項B、D正確；依據(jù)構(gòu)造原理，4s能級能量低于3d能級，故應(yīng)首先排滿4s后再排3d，正確的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，選項C不正確。
5．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：
(1)寫出M、R的價電子排布式：M________、R____________________________________。
(2)寫出X、Y的價電子軌道表示式：X__________________、Y________________。
(3)寫出Z的核外電子排布式：__________________，Z的核外未成對電子數(shù)為_________。
答案　(1)2s22p4　3s1
(2) 　
(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　6
解析　根據(jù)題目給出的M、R和X的信息確定，M是氧元素，R是鈉元素，X是硫元素。根據(jù)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素確定Y是氯元素。根據(jù)Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，則Z元素原子的核外有24個電子，是鉻元素。


1．電離能
(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號：I1，單位：kJ·mol－1。
(2)電離能的應(yīng)用規(guī)律
①判斷元素金屬性的強弱
第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。
②判斷元素的化合價(I1、I2……表示各級電離能)
如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n。如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價為＋1。
③判斷核外電子的分層排布情況
多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。
④反映元素原子的核外電子排布特點
同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當元素原子的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大。
理解應(yīng)用
(1)按要求回答下列問題
①第3周期所有元素的第一電離能(I1)大小順序為___________________(用元素符號表示)。
②Na的逐級電離能中有________次突躍。分別是哪級電離能發(fā)生突躍？________、________。
③F、Cl、Br、I的第一電離能由大到小的順序為____________________________________，電負性由大到小的順序為________________。
答案　①Na＜Al＜Mg＜Si＜S＜P＜Cl＜Ar
②2　I2?I1　I10?I9
③F＞Cl＞Br＞I　F＞Cl＞Br＞I
(2)已知某主族元素的逐級電離能為I1＝500 kJ·mol－1、I2＝4 600 kJ·mol－1，I3＝6 900 kJ·mol－1，I4＝9 500 kJ·mol－1，可推知該元素可能在哪一族？最高化合價可能為多少？
答案　ⅠA族，＋1
(3)[2017·全國卷Ⅱ，35(2)]元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第2周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________________；
氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________________________________________________。

答案　同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大　N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子
解析　根據(jù)圖示，電子親和能增大(除N外)，同周期從左向右非金屬性增強，得電子能力增強，因此同周期自左而右電子親和能增大；氮元素的2p能級達到半充滿狀態(tài)，原子相對穩(wěn)定，不易得到1個電子。
2．電負性
(1)含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。
(2)電負性的應(yīng)用

理解應(yīng)用
下表是某些元素的電負性值：
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
電負性值
1.0
1.5
2.0
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0

(1)通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍________________。
(2)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是________________________________
_________________________________________________。
(3)推測AlF3、AlCl3、AlBr3是離子化合物還是共價化合物：
AlF3__________________，AlCl3_________________________，AlBr3__________________。
答案　(1)0.9～1.5
(2)非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，電負性越小
(3)離子化合物　共價化合物　共價化合物
3．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
項目
同周期(從左→右)
同主族(從上→下)
原子核外電子排布
能層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多
最外層電子數(shù)相同，能層數(shù)遞增
原子半徑
逐漸減小(0族除外)
逐漸增大
元素主要化合價
最高正價由＋1→＋7(O、F除外)，最低負價＝由－4→－1
最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，非金屬元素最低負價＝主族序數(shù)－8
原子得失電子能力
得電子能力逐漸增強；失電子能力逐漸減弱
得電子能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強
第一電離能
增大的趨勢
逐漸減小
電負性
逐漸增大
逐漸減小
元素的金屬性、非金屬性
金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強
金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱


元素周期律

4．對角線規(guī)則
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如。
5．實驗法比較元素金屬性和非金屬性
(1)元素的金屬性比較
①依最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較：堿性強的對應(yīng)元素金屬性強。
②依單質(zhì)與水、酸反應(yīng)的難易或劇烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素金屬性越強。
③依單質(zhì)的還原性強弱：還原性越強，對應(yīng)元素的金屬性越強。
④依陽離子氧化性的強弱：氧化性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越強。
⑤依單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度：越易進行反應(yīng)，對應(yīng)元素的金屬性越強。
⑥依原電池正負極：一般來說，作負極的金屬對應(yīng)元素的金屬性強。
(2)元素的非金屬性比較
①依最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較：酸性強的對應(yīng)元素非金屬性強。
②依單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易或劇烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素非金屬性越強。
③依單質(zhì)的氧化性強弱：氧化性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強。
④依簡單陰離子的還原性強弱：還原性越弱，對應(yīng)元素的非金屬性越強。
⑤依單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度：越易進行反應(yīng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強。
⑥依置換反應(yīng)：非金屬性較強的元素單質(zhì)能置換出非金屬性較弱的元素單質(zhì)。

題組一　微粒半徑的比較
1．比較下列微粒半徑大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl。
(2)Li________Na________K。
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。
(4)F－________Cl－________Br－。
(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋。
(6)Fe2＋________Fe3＋。
答案　(1)＞?。尽?2)＜　＜　(3)＞?。尽?4)＜?。? (5)＞?。尽。尽?6)＞

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小
一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。
二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。
三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。
題組二　金屬性、非金屬性的比較(不定項選擇題)
2．(2020·石家莊期末)下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(　　)
A．堿性：NaOHPH3
C．原子半徑：S>O>F
D．酸性：HClO>HNO3>H2CO3
答案　BC
解析　金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A項錯誤；非金屬性：F>Cl>P，穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3，B項正確；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：O>F，C項正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，酸性應(yīng)為HClO4>HNO3，而HClO是弱酸，D項錯誤。
3．下列敘述中金屬M的活潑性肯定比金屬N的活潑性強的是(　　)
A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少
B．常溫時，M能從水中置換出氫，而N不能
C．1 mol M從酸中置換H＋生成的H2比1 mol N從酸中置換H＋生成的H2多
D．M的氧化物對應(yīng)水化物的堿性比N的氧化物對應(yīng)水化物的堿性強
答案　B
解析　最外層電子數(shù)的多少以及從酸中置換出H2的多少與金屬元素的金屬性強弱無關(guān)，A、C兩項錯誤；金屬的活潑性越強，越易與水反應(yīng)，常溫時，M能從水中置換出氫，而N不能，說明金屬的活潑性M比N強，B項正確；由元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱來判斷金屬性的強弱，D項錯誤。
4．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是(　　)
選項
事實
結(jié)論
A
與冷水反應(yīng)，Na比Mg強烈
金屬性：Na＞Mg
B
Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2
金屬性：Ca＞Mg
C
SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
非金屬性：S＞C
D
t ℃時，Br2＋H22HBr　K＝5.6×107
I2＋H22HI　K＝43
非金屬性：Br＞I

答案　C
解析　C項，根據(jù)事實可知，H2SO3比H2CO3酸性強，但H2SO3不是最高價含氧酸，故不能說明非金屬性：S＞C。
題組三　電離能與電負性的應(yīng)用
5．(2019·青島模擬)表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：

表1
(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：______________________。
(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：
________________________________________________________________________。
(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表2：
元素
電離能/kJ·mol－1
o
p
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957

表2
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________________________________________________。
(4)第3周期8種元素單質(zhì)熔點高低的順序如圖1所示，其中電負性最大的是________(填圖1中的序號)。

(5)表1中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是__________(填元素符號)。

答案　(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量　(3)Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定　(4)2　(5)Al
解析　(2)h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以光(子)的形式釋放能量。(3)o元素為Mn，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d能級為半充滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，當其失去第3個電子時比較困難，而Fe2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d能級再失去一個電子即為半充滿狀態(tài)，故其失去第3個電子比較容易。(4)第3周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫為固體，氯氣、氬為氣體，8種元素熔點最低的為氬，其次為氯，其中電負性最大的為氯。(5)由圖可知，該元素的電離能I4 遠大于I3，故為第ⅢA族元素，應(yīng)為Al。

1．(2019·海南，7)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是(　　)
A．元素周期表共有18列
B．ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱
C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價
D．第2周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大
答案　AB
解析　由于同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價，O、F非金屬性強，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，F(xiàn)沒有正價，C錯誤； 第2周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D錯誤。
2．(2019·浙江4月選考，14) 2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是(　　)
A．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體
B．位于第4周期第ⅤA族的元素為非金屬元素
C．第84號元素的最高化合價是＋7
D．第7周期0族元素的原子序數(shù)為118
答案　C
解析　35號元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項合理；位于第4周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，為非金屬元素，B項合理；第84號元素位于第6周期ⅥA族，為釙元素(Po)，由于最高正價等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價是＋6，C項不合理；第7周期0族元素是第7周期最后一個元素，原子序數(shù)為118，D項合理。
3．(2020·山東等級模擬考，6)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低
B．Y的最高價氧化物的水化物為弱酸
C．Y、Z組成的分子可能為非極性分子
D．W是所在周期中原子半徑最小的元素
答案　A
4．(2019·海南模考)X、Y是同周期的兩種主族元素，他們的逐級電離能(I)數(shù)據(jù)如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
I5
……
X
496
4 562
6 912
9 543
13 353
……
Y
738
1 451
7 733
10 540
13 630
……

下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．電負性：X

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