安徽六校教育研究會2023級高一新生入學(xué)素質(zhì)測試化學(xué)試題考生注意：1.本試卷滿分60分。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1    C-12    O-16    Na-23    Mg-24    S-32    C1-35.5一、單項選擇題(包括12題，每題2分，共24分，每題只有一個選項符合題意)1. 《中國詩詞大會》弘揚了中國傳統(tǒng)文化。下列詩句反映的物質(zhì)變化主要為化學(xué)變化的是A. 吹盡狂沙始到金 B. 烈火焚燒若等閑C. 花氣襲人知驟暖 D. 無邊落木蕭蕭下【答案】B【解析】詳解】A．“吹盡狂沙始到金”此過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A不符合題意；B．“烈火焚燒若等閑”，燃燒有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B符合題意；C．“花氣襲人知驟暖”此過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C不符合題意；D．“無邊落木瀟瀟下”此過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不符合題意；答案選B。2. 2023年1月1日起，國六B(或稱國VIB)標(biāo)準(zhǔn)車用汽油全國上線，我國汽油全面進入國六B時代，與國六A相比，國六B汽油中烯烴(一類含碳物質(zhì))含量由18%(體積分數(shù))降低至15%。由于烯烴含量下降，國六B汽油一氧化碳和氮氧化物排放指標(biāo)明顯下降。下列使用國六B后，不能緩解的環(huán)境問題是A. 酸雨 B. 臭氧層空洞C. 溫室效應(yīng) D. 光化學(xué)煙霧【答案】C【解析】【詳解】A．酸雨是由于硫和氮的氧化物隨意排放導(dǎo)致的，與國六A相比國六B汽油氮氧化物排放指標(biāo)明顯下降，故使用國六B后能緩解酸雨，A項不符合題意；B．臭氧層空洞是由于氟氯代烴、氮氧化物等物質(zhì)引起，與國六A相比國六B汽油氮氧化物排放指標(biāo)明顯下降，故使用國六B后能緩解臭氧層空洞，B項不符合題意；C．溫室效應(yīng)是由于大量二氧化碳進入空氣中導(dǎo)致，含碳的可燃物充分燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，使用國六B后一氧化碳和氮氧化物排放指標(biāo)明顯下降，但二氧化碳的排放不會減少，故不能緩解溫室效應(yīng)，C項符合題意；D．光化學(xué)煙霧是大氣中碳氫化合物和氮氧化物等在陽光的作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的污染，使用國六B后，一氧化碳和氮氧化物排放指標(biāo)明顯下降，故可以緩解光化學(xué)煙霧，D項不符合題意；故選C。3. 中核集團原子能科學(xué)研究院團隊對嫦娥五號帶回的月球土壤樣品進行分析研究，精確測定了40多種化學(xué)元素的含量，其中每噸月壤樣品中鈦的含量是地球土壤含量的六倍多。如圖是鈦元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是  A. 鈦屬于非金屬元素 B. 鈦離子的質(zhì)子數(shù)為22C. 鈦離子核外有22個電子 D. 鈦原子和鈦離子屬于不同的元素【答案】B【解析】【詳解】A．鈦屬于金屬元素，A錯誤；B．在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，原子通過得失電子形成離子，只是核外電子數(shù)發(fā)生了改變，質(zhì)子數(shù)不變，故鈦離子的質(zhì)子數(shù)為22，B正確；C．鈦離子是鈦原子失去電子后形成的，鈦離子核外電子數(shù)小于22，C錯誤；D．元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，鈦原子和鈦離子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，D錯誤；故答案選B。4. 下列實驗基本操作中，錯誤的是ABCD         稀釋濃硫酸添加酒精檢驗氧氣稱氫氧化鈉固體 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；故A正確；B．向酒精燈中添加酒精時，應(yīng)該將酒精燈熄滅后添加；故B錯誤；C．氧氣具有助燃性，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃則證明是氧氣；故C正確；D．氫氫化鈉固體具有腐蝕性，易潮解，應(yīng)該在燒杯中稱量；故D正確；答案選B。5. 布洛芬(C13H18O2)是家庭常備藥品，可用于緩解輕至中度疼痛如頭痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱。下列有關(guān)說法正確的是A. 布洛芬中含有金屬元素和非金屬元素B. 1個布洛芬分子中含有32個原子C. 布洛芬中氫、氧元素的質(zhì)量比為9:16D. 布洛芬屬于氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．布洛芬中含有C、H、O三種元素，它們都屬于非金屬元素，則不含有金屬元素，A不正確；B．1個布洛芬分子中含有13+18+2=33個原子，B不正確；C．布洛芬中氫、氧元素的質(zhì)量比為18×1:2×16=9:16，C正確；D．布洛芬中含有C、H、O三種元素，不屬于氧化物，D不正確；故選C。6. 中國芯片蝕刻技術(shù)國際領(lǐng)先。NF3進行硅芯片蝕刻時的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物。該反應(yīng)微觀示意圖如下，下列說法正確的是  A. 物質(zhì)丁是空氣中含量最多的氣體B. 反應(yīng)前后各元素化合價均不變C. 上述四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成D. 反應(yīng)生成的丙和丁微粒數(shù)之比為1：1【答案】A【解析】【分析】由圖可知，該反應(yīng)為硅和NF3在一定條件下反成生成SiF4和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【詳解】A．物質(zhì)丁為氮氣，氮氣是空氣中量最多的氣體，約占氣體積的78%，故A正確；B．硅單質(zhì)中硅元素的化合價為0，NF3中氟元素顯-1價，氮元素顯+3價，SiF4中氟元素顯-1價，硅元素顯+4價，氮氣中氮元素化合價為0，故氮元素和硅元素的化合價發(fā)生了改變，故B錯誤；C．NF3由分子構(gòu)成，硅由硅原于構(gòu)成，SiF4由分子構(gòu)成，氮氣由氮分子構(gòu)成，故C錯誤；D．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成的丙和丁微粒數(shù)之比為3：2，故D錯誤。答案選A。7. 物質(zhì)間的反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，下列反應(yīng)不能一步進行的是A. KMnO4→O2→Fe3O4 B. H2SO4→H2→H2OC. CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2 D. C2H5OH→CO2→CO【答案】C【解析】【詳解】A．高錳酸鉀受熱分解生成氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，均可一步轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．活潑金屬與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氧氣點燃生成水，均可一步轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．碳酸鈣為難溶鹽，不能一步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸}，氫氧化鈣和稀鹽酸生成氯化鈣，可一步轉(zhuǎn)化，C符合題意；D．乙醇燃燒生成二氧化碳，二氧化碳被碳高溫還原為一氧化碳，均可一步轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故選C。8. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ANaCl溶液CaCl2加入過量Na2CO3溶液，過濾BCuSO4溶液H2SO4加入過量CuO粉末，過濾C稀HClH2SO4加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾DFe鐵銹加入過量稀鹽酸溶液，過濾 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A．CaCl2能與過量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉(過量的)，不符合除雜原則，故A錯誤；B．CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；C．H2SO4能與過量Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故C錯誤；D．鐵銹和Fe均能與過量稀鹽酸溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故D錯誤；故選B。9. 下列圖示與相應(yīng)的文字描述相符合的是  A. 在密閉容器中點燃鎂條B. 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣C. 等質(zhì)量的塊狀和粉末狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳D. 測定空氣中氧氣的體積分數(shù)：在密閉容器里燃燒紅磷冷卻后打開止水夾【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)反成前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化，鎂與氧氣燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)中有氧氣參與，則反應(yīng)后生成固體質(zhì)量變大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時固體的質(zhì)量達到最大值，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)前后各元素質(zhì)量不變，高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳與氧氣，反應(yīng)中氧氣逸出，導(dǎo)致固體中氧元素的質(zhì)量減小，錳酸鉀與二氧化錳中均含有氧元素，則剩余固體中氧元素的質(zhì)量不可能減為0，故B錯誤；C．等質(zhì)量的塊狀和粉末狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，粉狀的碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積較大，則反應(yīng)速率較快，圖像較陡峭，兩種碳酸鈣的質(zhì)量相等，則最終產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量相等，故C正確。D．用紅磷的燃燒來測量空氣中氧氣的體積分數(shù)實驗中，反應(yīng)開始時紅磷燃燒放出熱量，裝置中氣體受熱膨脹導(dǎo)致壓強增大，隨著反應(yīng)的進行氧氣逐漸被消耗，氣體的體積逐漸減小，則裝置中壓強逐漸減小，且小于原始氣壓，冷卻至室溫后打開止水夾，水被吸入集氣瓶中，集氣瓶中的壓強恢復(fù)到初始狀態(tài)，故D錯誤；答案選C。10. 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是  A. t2℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成不飽和溶液B. t2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到t1℃，得到的溶液仍飽和C. 若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D. t2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙【答案】D【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。【詳解】A．t2℃時，甲、乙的溶解度均大于30g，各取30g分別加入100g水中，均形成不飽和溶液，A正確；B．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大，將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，均會有晶體析出，得到的溶液仍飽和，B正確；C．甲的溶解度隨溫度升高明顯增大，而丙的溶解度受溫度的影響變化不大，若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，C正確；D．t2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，因為該溫度下甲的溶解度大于乙，則所需水的質(zhì)量：甲<乙，D錯誤；答案選D。11. 某制堿工廠以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如圖：  有關(guān)說法正確的是A. 流程I中加入三種溶液的順序不能調(diào)整B. 按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀C. 流程Ⅱ通入氨氣之后溶液呈堿性，促進CO2吸收D. 流程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【分析】粗鹽中含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，通過流程I除掉鎂離子、硫酸根、鈣離子；過濾后得到濾液為氯化鈉溶液，先通入氨氣再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉晶體，最后通過加熱分解得到純堿。【詳解】A．加入的三種溶液中，碳酸鈉溶液必須加在氯化鋇的后面，能除去多余的氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液的順序可以顛倒，A錯誤；D．按流程I所溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀：硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，B錯誤；C．流程Ⅱ通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，C正確；D．流程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：，D錯誤；答案選C。12. 某課題組通過數(shù)字化實驗對白磷燃燒的溫度變化及影響因素進行探究。將5g白磷加入試管中并將試管置于60℃熱水中，t3時，推注H2O2溶液，實驗裝置及數(shù)據(jù)曲線如圖。下列說法不正確的是  A. 實驗前應(yīng)檢查裝置氣密性B. t4時溫度大于t2說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈C. t3~t4對應(yīng)溫度升高說明過氧化氫分解放熱D. 氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)有氣體生成，所以實驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性，故A正確；B．t3時，推注H2O2溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，t4對應(yīng)的溫度高于t2，說明氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，放出的熱量越大，故B正確；C．t3時，推注H2O2溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，白磷與O2接觸，繼續(xù)燃燒，放出大量熱，故溫度再次升高，故C錯誤；D．該實驗中，白磷燃燒，放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，故氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，防止壓強過大，橡皮塞被沖出，故D正確。答案選C。二、非選擇題13. 我國向世界承諾，在2030年實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和。每年排放的二氧化碳近一半存留在大氣層，其它被陸地和海洋吸收。過量的二氧化碳進入海洋，使海洋酸化，這樣會導(dǎo)致海洋生物鏈發(fā)生變化。垃圾焚燒發(fā)電是生活垃圾處理的有效方式之一，但垃圾焚燒會產(chǎn)生煙塵和有害氣體，還會增加二氧化碳的排放，加劇海洋酸化；同時垃圾焚燒需要購買輔助燃料，成本較高。我國煙氣處理協(xié)同用P2G技術(shù)很好地解決了這些問題，其主要流程如下圖所示。  （1）海洋酸化是指海水吸收二氧化碳生成碳酸，碳酸的化學(xué)式為_______。（2）“凈化裝置”的作用是_______。（3）垃圾焚燒發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)換形式是_______(填“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”或“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”)（4）“甲烷化裝置”利用催化劑將混合氣體轉(zhuǎn)化為水和甲烷(CH4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）使用P2G技術(shù)的優(yōu)點是_______(寫一條即可)。（6）低碳生活從細節(jié)做起，你的一個低碳舉措是_______。【答案】（1）H2CO3    （2）除去煙塵和有害氣體    （3）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能    （4）    （5）將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，循環(huán)利用，節(jié)約資源    （6）乘坐公共交通出行【解析】【分析】垃圾在甲烷做輔助燃料下燃燒，將熱能轉(zhuǎn)化為電能，通過凈化和分離裝置，產(chǎn)生的二氧化碳進入甲烷化裝置，電能可以用于電解水，產(chǎn)生的氫氣進入甲烷化裝置，生成甲烷進行循環(huán)利用。【小問1詳解】碳酸中氫元素顯+1價，碳酸根顯-2價，寫為H2CO3；故答案為：H2CO3；【小問2詳解】垃圾焚燒會產(chǎn)生煙塵和有害氣體，故“凈化裝置”的作用是除去煙塵和有害氣體；故答案為：除去煙塵和有害氣體；【小問3詳解】垃圾焚燒發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；【小問4詳解】甲烷化裝置是將二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為CH4，化學(xué)方程式為：；故答案為；【小問5詳解】由流程可知，P2G技術(shù)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，甲烷作輔助燃料，可循環(huán)利用，節(jié)約資源；故答案為：將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，循環(huán)利用，節(jié)約資源；【小問6詳解】生活中的低碳措施很多，比如乘坐公共交通出行，節(jié)約用電，無紙化辦公等等，故答案為：乘坐公共交通出行。14. 實驗室利用如圖裝置制取氧氣，回答下列問題：（1）儀器①的名稱是_______。（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為_______。（3）若用B裝置干燥氧氣，則B中盛放的試劑為_______(填試劑名稱)，若將B裝置中裝滿水收集氧氣，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管_______(填“a”或“b”)端通入。（4）若直接用30%的過氧化氫溶液制取氧氣，反應(yīng)速率太快。為獲得平穩(wěn)的氧氣流，圖中C~F四個發(fā)生裝置能達到最佳效果的是_______(填字母)。【答案】（1）長頸漏斗    （2）    （3）    ①. 濃硫酸    ②. b    （4）E【解析】【分析】實驗室制取氧氣時，可以采用固、固加熱法，也可利用H2O2催化分解法。為控制制取O2的反應(yīng)速率，產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流，應(yīng)設(shè)法控制H2O2的濃度，也就是往30%過氧化氫溶液中加入水。【小問1詳解】儀器①中沒有活塞，名稱是長頸漏斗。【小問2詳解】實驗室用過氧化氫分解制取氧氣時，二氧化錳作催化劑，化學(xué)方程式為。【小問3詳解】氧氣可以使用濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣干燥，但裝置B中物質(zhì)呈液態(tài)，若用B裝置干燥氧氣，則B中盛放的試劑為濃硫酸，若將B裝置中裝滿水收集氧氣，則氣體進入導(dǎo)管時，應(yīng)短進長出，即氣體應(yīng)從導(dǎo)管b端通入。【小問4詳解】為獲得平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)設(shè)法控制H2O2的濃度，所以應(yīng)將H2O2溶液加入水中，圖中C~F四個發(fā)生裝置能達到最佳效果的是E。【點睛】H2O2的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)。15. 某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分數(shù)為84%。回收鎂的工藝流程如圖：  資料：金屬陽離子沉淀的pH如表所示金屬離子Fe3+Al3+Mg2+完全沉淀的pH3.24.711.0 （1）“酸浸”時MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）“調(diào)pH”前濾液I的pH_______7(填“>”或“<”)。（3）根據(jù)資料中數(shù)據(jù)，推斷A處物質(zhì)應(yīng)該為_______(填化學(xué)式)；濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)_______(填化學(xué)式)。（4）已知固體廢料質(zhì)量為m g，理論上可生產(chǎn)Mg(OH)2的質(zhì)量為_______g。【答案】（1）    （2）<    （3）    ①. Fe(OH)3和A1(OH)3    ②. Na2SO4    （4）0.58m【解析】【分析】固體廢料有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3加入硫酸后，二氧化硅不溶于硫酸，碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，MgCO3、Al2O3和Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽溶于水，加入NaOH溶液沉淀鋁離子和鐵離子，A中沉淀有氫氧化鐵和氫氧化鋁，濾液II再加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4。【小問1詳解】“酸浸”時硫酸與碳酸鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和H2O，反應(yīng)的方程式為：；【小問2詳解】“調(diào)節(jié)pH”前是酸浸后的濾液，溶液顯酸性，pH<7；【小問3詳解】加入NaOH溶液鐵離子和鋁離子發(fā)生沉淀，因此A處Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；硫酸鹽和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀和硫酸鈉，濾液III是硫酸鈉溶液，可以回收Na2SO4；【小問4詳解】固體廢料質(zhì)量為m，含碳酸鎂84%，碳酸鎂的質(zhì)量為0.84m，理論上1mol碳酸鎂生成1molMg(OH)2，生成Mg(OH)2的質(zhì)量為=0.58m g。16. 鐵是人類廣泛使用的金屬。（1）識鐵人類最早發(fā)現(xiàn)鐵源自隕石某鐵隕石中含90.85%鐵以及鎳、鈷等，則鐵隕石屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)。（2）煉鐵古代中國冶鐵的原理：高溫熔化鐵礦【如赤鐵礦(主要含氧化鐵)】過程中，不斷加入木炭粉，可煉得生鐵，同時生成二氧化碳，則該反應(yīng)屬于_______(填基本反應(yīng)類型)。（3）銹蝕利用如圖裝置探究鐵銹蝕條件：實驗開始，同時將裝置A、D和E中的液體分別注入容器內(nèi)，一段時間后，僅C瓶中鐵粉不變色。  ①D、E瓶中鐵粉更快銹蝕的是_______(填字母，下同)，比較裝置_______中出現(xiàn)的現(xiàn)象，可推知水是鐵銹蝕的條件之一。②欲證明鐵生銹需同時與水和氧氣同時接觸，還需增加一個實驗是_______。（4）用鐵①新型納米級鐵粉能用作高效催化劑，反應(yīng)前后其_______和化學(xué)性質(zhì)不變。②辯證看待鐵銹蝕：銹蝕原理的有益應(yīng)用是_______(任寫一點)。【答案】（1）混合物    （2）置換反應(yīng)    （3）    ①. E    ②. C和D    ③. 等量干燥的鐵粉(足量)完全浸泡在蒸餾水中    （4）    ① 質(zhì)量    ②. 鐵粉可用作干燥劑和除氧劑【解析】【小問1詳解】某鐵隕石中含90.85%鐵以及鎳、鈷等多種物質(zhì)，因此鐵隕石屬于混合物；故答案為：混合物；【小問2詳解】木炭高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；故答案為：置換反應(yīng)；【小問3詳解】①D(蒸餾水)、E(食鹽水)瓶中鐵粉更快銹蝕的是E，因為食鹽水增強了水導(dǎo)電性，加快了鐵的銹蝕；根據(jù)控制變量唯一的原則，比較裝置C、D中出現(xiàn)的現(xiàn)象，C中鐵粉不生銹，D中鐵粉生銹，可推知水是鐵銹蝕的條件之一；故答案為：E；C和D；②欲證明鐵生銹需同時與水和氧氣同時接觸，還需增加一個實驗為：等量干燥的鐵粉(足量)只與蒸餾水接觸而不與氧氣接觸，即等量干燥的鐵粉(足量)完全浸泡在蒸餾水中，通過其與D對比得出氧氣是鐵銹蝕的條件之一，即可得出鐵生銹需同時與水和氧氣同時接觸；故答案為：等量干燥的鐵粉(足量)完全浸泡在蒸餾水中；【小問4詳解】①新型納米級鐵粉能用作高效催化劑，反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；故答案為：質(zhì)量；②鐵銹蝕消耗氧氣和水，利用其原理，鐵粉可用作干燥劑和除氧劑；故答案為：鐵粉可用作干燥劑和除氧劑。17. 實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定該瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取17.3g該樣品溶于足量的水中(固體完全溶解)，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗過程如圖所示(不考慮碳酸鈉的分步反應(yīng))。（1）經(jīng)分析，該氫氧化鈉固體_______(填“部分”或“完全”)變質(zhì)，恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_______g。（2）計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量_______ (寫出計算過程)。【答案】（1）    ①. 部分    ②. 2.2    （2）12g【解析】【小問1詳解】敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3與HCl反應(yīng)，消耗鹽酸的體積為50mL，則Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3等，消耗鹽酸的體積也為50mL，所以NaOH與HCl反應(yīng)，消耗鹽酸的體積為150mL-50mL=100mL。經(jīng)以上分析，該氫氧化鈉固體部分變質(zhì)；從圖中可以看出，恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g。【小問2詳解】

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