安徽六校教育研究會2024屆高三化學上學期開學素質測試試題（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

?安徽六校教育研究會2024屆高三年級入學素質測試
化學試題
考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。
可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ti-48 Bi-209
一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)
1. 近年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒，下列說法錯誤的是
A. 國家速滑館“冰絲帶”采用了制冰技術，比氟利昂更加環(huán)保
B. 第三代核電“華龍一號”落戶福建，核反應不屬于化學變化
C. 領獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料屬于有機高分子材料
D. “天宮二號”衛(wèi)星使用的高性能硅芯片中含有單質硅
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氟利昂會破壞臭氧層，國家速滑館“冰絲帶”采用了制冰技術，所以更加環(huán)保，A正確；
B．核反應中原子核會發(fā)生裂變、聚變等變化，所以核反應不屬于化學變化，B正確；
C．石墨烯是碳元素形成的單質，屬于新型無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，C錯誤；
D．硅具有良好的半導體性能，高性能硅芯片的主要成分是單質硅，D正確；
故選C。
2. 下列化學用語表示正確的是
A. 的VSEPR模型：
B. 用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：
C. 碳的基態(tài)原子軌道表示式：
D. 的形成過程：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中心原子價層電子對數(shù)：，無孤電子對，VSEPR模型是平面三角形，與圖不相符，故A錯誤；
B．H的s能級為球形，兩個氫原子形成氫氣時，是兩個s能級的原子軌道和互靠近，形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：，故B正確；
C．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個電子應該分別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，故C錯誤；
D．是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應為，故D錯誤；
答案選B。
3. 利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是

A. 用甲裝置制備并收集
B. 用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生
C. 用丙裝置制備無水
D. 用丁裝置操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
【答案】C
【解析】
【詳解】A．密度大于空氣，應采用向上排空氣法收集，A錯誤；
B．苯與溴在溴化鐵作用下反應，反應較劇烈，反應放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來的溴單質能與水反應生成氫溴酸，所以驗證反應生成的HBr，應先將氣體通過四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質除去，B錯誤；
C．能水解，在加熱時通入干燥的，能避免的水解，C正確；
D．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管中，不能盛放在堿式滴定管中，D錯誤；
故答案選C。
4. 化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 藥劑A具有還原性
B. ①→②過程若有鍵斷裂，則轉移2mol電子
C. ②→③過程若藥劑B是，其還原產(chǎn)物為
D. 化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型
【答案】B
【解析】
【詳解】A．①→②是氫原子添加進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；
B．①→②過程中S的價態(tài)由-1價變?yōu)?2價，若有鍵斷裂，則轉移電子，故B錯誤；
C．②→③過程發(fā)生氧化反應，若藥劑B是，則B化合價應該降低，因此其還原產(chǎn)物為，故C正確；
D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質中鍵位置發(fā)生了改變，因此化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確；
故答案選B。
5. 鐵的配合物離子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：

下列說法錯誤的是
A. 該過程總反應為
B. H+濃度過大或者過小，均導致反應速率降低
C. 該催化循環(huán)中元素的化合價未發(fā)生變化
D. 該過程的總反應速率由IV→I步驟決定
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由反應機理可知，HCOOH電離出氫離子后，與催化劑結合，放出二氧化碳，然后又結合氫離子轉化為氫氣，所以化學方程式為，故A正確；
B．若氫離子濃度過低，則反應Ⅲ→Ⅳ的反應物濃度降低，反應速率減慢，若氫離子濃度過高，則會抑制甲酸的電離，使甲酸根離子濃度降低，反應Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導致反應速率減慢，故B正確；
C．由反應機理可知，Ⅱ→Ⅲ過程碳元素化合價升高，因此鐵元素化合價降低，Ⅳ→Ⅰ過程氫元素化合價降低，因此鐵元素化合價升高，所以Fe在反應過程中化合價發(fā)生變化，故C錯誤；
D．由反應進程可知，反應Ⅳ→Ⅰ能壘最大，反應速率最慢，對該過程的總反應起決定作用，故D正確；
故選C。
6. 以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是
A. 浸出鎂的反應為
B. 浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行
C. 流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4Cl
D. 分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
【答案】B
【解析】
【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。
【詳解】A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；
B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；
C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以當pH達到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；
故答案為B。
7. 中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是

A. 纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖
B. 纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵
C. NaOH提供破壞纖維素鏈之間氫鍵
D. 低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正確；
B．纖維素大分子間和分子內(nèi)、纖維素和水分子之間均可形成氫鍵以及纖維素鏈段間規(guī)整緊密的結構使纖維素分子很難被常用的溶劑如水溶解，B正確；
C．纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因為堿性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進其溶解，C正確；
D．由題意可知低溫提高了纖維素在NaOH溶液中的溶解性，D錯誤；
故選D。

8. 石墨與F2在450℃反應，石墨層間插入F得到層狀結構化合物(CF)x，該物質仍具潤滑性，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與石墨相比，(CF)x導電性增強
B. 與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強
C. (CF)x中的鍵長比短
D. 1mol(CF)x中含有2xmol共價單鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．石墨晶體中每個碳原子上未參與雜化的1個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運動，故石墨晶體能導電，而(CF)x中沒有未參與雜化的2p軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導電性減弱，A錯誤；
B．(CF)x中C原子的所有價鍵均參與成鍵，未有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強，B正確；
C．已知C的原子半徑比F的大，故可知(CF)x中的鍵長比長，C錯誤；
D．由題干結構示意圖可知，在(CF)x 中C與周圍的3個碳原子形成共價鍵，每個C-C鍵被2個碳原子共用，和1個F原子形成共價鍵，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共價單鍵，D錯誤；
故答案為：B。

9. 回收利用工業(yè)廢氣中的和，實驗原理示意圖如下。

下列說法不正確的是
A. 廢氣中排放到大氣中會形成酸雨
B. 裝置a中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度
C. 裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的和
D. 裝置中的總反應為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．是酸性氧化物，廢氣中排放到空氣中會形成硫酸型酸雨，故A正確；
B．裝置a中溶液的溶質為，溶液顯堿性，說明的水解程度大于電離程度，故B正確；
C．裝置a中溶液的作用是吸收氣體，與溶液不反應，不能吸收，故C錯誤；
D．由電解池陰極和陽極反應式可知，裝置b中總反應為，故D正確；
選C。

10. 葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應制備葡萄糖酸鈣；其陽極區(qū)反應過程如圖：

下列說法正確是
A. 溴化鈉起催化和導電作用
B. 每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉移了2mol電子
C. 葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應生成含有八元環(huán)狀結構的產(chǎn)物
D. 上述實驗中可用代替制備葡萄糖酸鈣
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由圖中信息可知，溴化鈉是電解裝置中的電解質，其電離產(chǎn)生的離子可以起導電作用，且在陽極上被氧化為，然后與反應生成和，再和葡萄糖反應生成葡萄糖酸和，溴離子在該過程中的質量和性質保持不變，因此，溴化鈉在反應中起催化和導電作用，故A正確；
B．由A中分析可知，在陽極上失去電子后生成，與反應生成，與葡萄糖反應生成葡萄糖酸，葡萄糖酸與足量的碳酸鈣反應可生成0.5mol葡萄糖酸鈣，因此，每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉移了4mol電子，故B錯誤；
C．葡萄糖酸分子內(nèi)既有羧基又有羥基，因此，羥基和羧基可反應生成含有六元環(huán)狀結構的酯，故C錯誤；
D．如果與葡萄糖酸反應制備葡萄糖酸鈣，則另一產(chǎn)物為鹽酸，而鹽酸酸性比葡萄糖酸強，所以反應不能發(fā)生，故D錯誤；
答案選A。
二、多選題(本題共4小題，每小題4分，共16分。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)
11. 日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是
A. 電負性：Y>X>Z>W
B. 原子半徑：XW，A正確；
B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca。故四種原子的原子半徑：Ya
D. b點溶液中：
【答案】CD
【解析】
【分析】由圖可知，a、b、c、d所在實線為0.1 mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，當＜1時，H2A部分反應，溶液中溶質為NaHA和H2A；當=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性；當2＞＞1時，溶液中溶質為NaHA和Na2A；當=2時，反應生成Na2A，Na2A溶液顯堿性。
【詳解】A．
由圖可知，25 °C，c(HA- )= c(H2A)時，pH約為4，則H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1=≈10-4，故A正確；
B．c點溶液中，溶液中溶質為NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2- )，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2- )，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2- )=3c(HA-)=3c(A2- )=2c(HA- )+ c(A2-)，故B正確；
C．未加氫氧化鈉溶液時，H2A電離出氫離子，抑制水的電離，加入氫氧化鈉溶液，酸逐漸被中和為鹽，對水的抑制程度減弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促進水的電離，當酸堿恰好中和為Na2A，即d點附近(pH突變)，對水的電離促進程度最大，故a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：d＞c＞b＞a，故C錯誤；
D．b點溶液中溶質為NaHA和Na2A，結合圖像可知c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2- )＞c(H2A)，b點pHc(OH- )，H2A被滴定分數(shù)>1，c(OH- )> c(H2A)，故D錯誤；
故選CD。
13. 下列由實驗操作和現(xiàn)象推出的結論錯誤的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A
向含有和的白色懸濁液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成

B
向和的綠色混合溶液中通入，溶液變?yōu)樽霞t色
堿性條件下，氧化性：
C
向X溶液中滴入稀酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含或或兩者均有
D
常溫下，將50mL苯與混合，得到101mL混合液
苯減弱了分子間氫鍵

A. A B. B C. C D. D
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．與溶液反應生成沉淀，為沉淀生成，不存在沉淀的轉化，則不能證明溶度積大小，即不能證明：，故A錯誤；
B．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，向和的綠色混合溶液中通入，溶液變?yōu)樽霞t色，說明氯氣將氧化為，證明堿性條件下氧化性：，故B正確；
C．硝酸可能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根，硫酸根與銀離子結合生成沉淀，由實驗現(xiàn)象可知，溶液中可能含有亞硫酸根離子，故C錯誤；
D．苯中C的非金屬性較弱，分子間只存在范德華力，而醋酸分子間存在氫鍵，常溫下，將50mL苯與混合體積為，說明混合過程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間的作用力弱于氫鍵，導致分子間距離增大，從而使體積變大，故D正確；
答案選AC。
14. 天然溶洞的形成與巖石中的CaCO3和空氣中CO2溶于天然水體形成的含碳物種的濃度有密切關系。常溫下，某溶洞水體中pM隨pH的變化關系如圖所示。

［已知：；，M為或］下列說法正確的是
A. 曲線③代表與pH的關系
B. 的數(shù)量級為10-4
C.
D. pH由4到8的過程中增大的比快
【答案】BC
【解析】
【分析】二氧化碳可以和少量氫氧根反應生成碳酸氫根，和過量的氫氧根反應生成碳酸根，所以堿性越強碳酸根的濃度越大，碳酸根濃度越大，鈣離子的濃度越小，所以曲線①鈣離子濃度②碳酸氫根濃度③碳酸根濃度
【詳解】A．曲線③代表，A錯誤；
B．點(10.3,1.1)時，，B正確；
C．(8.6，n)，碳酸根濃度等于鈣離子濃度，，mol/L， (8.6，m)，即pH=8.6，c(H+)=10-8.6mol/L，c(OH-)=10-14÷10-8.6=10-5.4mol/L，，，c()=101.7×c()=101.7×10-4.27=10-2.57，，C正確；
D．根據(jù)圖像斜率，pH由4到8的過程中增大的比慢，D錯誤；
故選BC。
三、填空題(本題共4小題，共54分)
15. 鈦在醫(yī)療領域、航空航天材料方面的使用非常廣泛。某小組利用如圖所示裝置在實驗室制備并收集，并用制備納米(夾持裝置略去)。

【實驗一】制備無水
已知：①高溫時能與反應，遇水極易水解；
②瓷舟中物質反應后除生成、外，還生成一種有毒氧化物氣體和少量副產(chǎn)物；
③相關物質的部分物理性質如表：

熔點/℃
沸點/℃
水溶性

-23.2
136.4
極易水解生成白色沉淀，能溶于等有機溶劑

306
315
易水解生成紅褐色沉淀

-23
76.8
難溶于水

（1）洗氣瓶A中的試劑為________。
（2）管式爐加熱至900℃，瓷舟中主要發(fā)生的化學反應方程式為________。
（3）實驗過程中需要先后通入兩次，第二次通入作用是________。裝置單元X的作用為________。
（4）為除去產(chǎn)物中的，控溫箱的溫度應控制的范圍是________。欲分離錐形瓶中的液態(tài)混合物，所采用的操作名稱是________。
【實驗二】用制備納米
（5）可由直接水解產(chǎn)生，再經(jīng)焙燒得。請寫出直接水解產(chǎn)生的化學方程式：________。
（6）實驗室可用電位滴定法測定納米組成，方法如下：
步驟I：取樣品納米6.94g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量單質Al將還原為，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入500mL容量瓶，定容得到待測液。
步驟Ⅱ：取待測液50.00mL于燒杯中，用標準溶液滴定，將氧化為時，溶液中濃度不斷變化，指示電極的電位發(fā)生相應變化，根據(jù)測量工作電池電動勢的變化就可確定滴定終點。
用的標準溶液滴定時，三次滴定消耗標準溶液的平均值為40.00mL。通過計算，該樣品的組成為________。
【答案】（1）濃硫酸（2）
（3） ①. 排除裝置中的氯氣，方便后面拆卸儀器 ②. 吸收裝置中產(chǎn)生的CO，防止污染環(huán)境
（4） ①. 136.4℃-306℃ ②. 蒸餾
（5）
（6）
【解析】
【分析】反應前通入氮氣，排除裝置內(nèi)原有的空氣，隨后通入，經(jīng)過濃硫酸干燥后，氯氣進入瓷舟與、C反應，根據(jù)題干可知，除了生成、外，同時生成一種有毒氧化物氣體和少量的副產(chǎn)物，則該氧化物為CO，反應的化學方程式為、、CO均會進入控溫箱，根據(jù)和的沸點可知，控溫箱控制溫度在136.4℃-306℃，可冷凝且保證為氣態(tài)，從而除去中混有的，最后經(jīng)冷凝收集在錐形瓶中，堿石灰用于吸收多余的氯氣，因反應生成的CO尚未處理，故裝置單元X作用為吸收CO，防止其污染環(huán)境。
【小問1詳解】
產(chǎn)品易水解，需要對原料進行干燥，因此洗氣瓶A中的試劑為濃硫酸。
【小問2詳解】
管式爐加熱至900℃，氯氣進入瓷舟與、C反應，根據(jù)題干可知，除了生成、外，同時生成一種有毒氧化物氣體和少量的副產(chǎn)物，則該氧化物為CO，反應的化學方程式為。
【小問3詳解】
高溫下能與反應，遇水極易水解，因此第一次通的作用為將裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣排除，防止生成的與氧氣或水蒸氣反應導致不純。制備無水TiCl4需要氯氣的參與，因此第二次通入的作用是排除裝置中的氯氣，使其全部被堿石灰吸收，同時方便后面拆卸儀器；反應有CO生成，因此裝置單元X的作用為吸收裝置中產(chǎn)生的CO，防止污染環(huán)境。
【小問4詳解】
和的混合氣體進入控溫箱，將控溫箱溫度控制在136.4℃-306℃，可冷凝產(chǎn)品且保證為氣態(tài)，從而除去中混有的；錐形瓶中除外還含有少量，可用蒸餾的方法分離。
【小問5詳解】
直接水解生成和HCl，反應的化學方程式為。
【小問6詳解】
將氧化為，自身被還原為，根據(jù)得失電子守恒，與消耗的物質的量之比為1:1，現(xiàn)消耗為，則有，根據(jù)Ti守恒，6.94g樣品中的物質的量為0.08mol，質量為6.4g，剩余的6.94g-6.4g=0.54g為的質量，的物質的量為0.03mol，則該樣品的組成為。
16. 鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，如氯氧化鉍()常用作電子設備、塑料助劑等。一種用鉍精礦(，含有、、及不溶性雜質)制備的一種方法，其流程如圖：

已知：
①開始沉淀()的pH為1.9，沉淀完全()時的pH為3.2
②開始沉淀()的pH為7.0，沉淀完全()時的pH為9.0
③時，極易水解為沉淀
請回答以下問題：
（1）“加壓浸取"過程中，轉化為，轉化為，而溶解進入浸出液且硫元素轉化為，請寫出在此過程中發(fā)生反應的離子方程式：___________。
（2）“操作I”為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。
（3）分析鹽酸羥胺()在流程中的作用：___________。
（4）濾液3中的濃度為，“調(diào)pH”步驟中pH的范圍為___________。
（5）寫出流程中生成的離子方程式：___________。
（6）鉍化鋰晶胞結構如圖所示：

①晶胞可以看作是由Bi原子構成的面心立方晶格，Li原子填充在其中的四面體和八面體空隙處，圖中鉍原子坐標參數(shù)：A為(0，0，0)、B為___________。
②若晶胞的參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為，晶體的密度為_______(填計算表達式)。
【答案】（1）或
（2） ①. 蒸發(fā)濃縮 ②. 冷卻結晶
（3）將鉛元素從+4價還原為+2價，便于后續(xù)“沉鉛”；將還原為，提高產(chǎn)品純度
（4）
（5）
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】鉍精礦加入氨水、氧氣加壓浸取，根據(jù)題目所給信息可知，過濾后、元素進入浸出液，浸出渣主要含有、、及不溶性雜質；浸出液經(jīng)系列操作得到溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到無水硫酸銅；浸出渣加入稀鹽酸、鹽酸羥胺，元素轉化為進入濾液1、元素分別被還原成、進入濾液1，濾液中加入稀硫酸得到硫酸鉛沉淀，此時濾液2中含有、，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)，得到，濾液3中此時還有，以及加入碳酸鈉后得到的，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由分析可知，加壓氧化氨氣過程中，發(fā)生反應的離子方程式為或；
【小問2詳解】
由分析可知，操作Ⅰ為從硫酸銅溶液中得到五水硫酸銅，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；
【小問3詳解】
在時開始沉淀，而后續(xù)流程為了得到，需要將調(diào)至約為3，若元素為+3價，則該過程中會產(chǎn)生沉淀，而稀鹽酸、稀硫酸都不能還原，所以鹽酸羥胺在反應中的作用為將還原成，以免在生成的同時生成沉淀；同時可以將鉛元素從+4價還原為+2價，便于后續(xù)“沉鉛”，故答案為：將鉛元素從+4價還原為+2價，便于后續(xù)“沉鉛”；將還原為，提高產(chǎn)品純度；
【小問4詳解】
濾液3中的濃度為，物質的量濃度為，開始沉淀的為7.0，沉淀完全時的為9.0，亞鐵離子開始沉淀時，此時；時，極易水解為沉淀，則“調(diào)”步驟中的范圍為，故答案為：；
小問5詳解】
加入碳酸鈉調(diào)節(jié)約為3，得到，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為，故答案為：；
【小問6詳解】
①由題干晶胞結構示意圖狀況，①中鉍原子坐標參數(shù)：為、為，故答案為：；
②根據(jù)均攤法，該晶胞含有的為，含有的Bi為，晶體的密度，故答案為：。
17. 2021年中國政府工作報告中提出碳中和目標：在2030年前達到最高值，2060年前達到碳中和。因此對二氧化碳的綜合利用顯得尤為重要。
（1）通過電解的方式可實現(xiàn)對二氧化碳的綜合利用。2022年7月香港中文大學王瑩教授研發(fā)新型電解槽實現(xiàn)二氧化碳回收轉化效率達到60%以上。
雙金屬催化劑在某介質中催化轉化為轉化示意圖如圖所示，請寫出其電極反應方程式：_______。

（2）在席夫堿(含“”有機物)修飾的納米金催化劑上，直接催化加氫成甲酸。其反應歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質用*標注。

該歷程中起決速步驟的化學方程式是_______；
（3）通過使用不同新型催化劑，實現(xiàn)二氧化碳加氫合成轉化為二甲醚 (CH3OCH3)也有廣泛的應用。
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
反應Ⅲ：
① _______
②起始壓強為4.0MPa、恒壓條件下，通入氫氣和二氧化碳的的情況下，不同溫度下的平衡轉化率和產(chǎn)物的選擇性(選擇性是指生成某物質消耗的占消耗總量的百分比)如下圖所示：

當溫度超過290℃，的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是_______。在上圖中，在200℃時，若經(jīng)過0.2s該平衡體系即達到平衡。計算分壓的平均變化速率為_______；此時對于反應Ⅰ的_______(保留三位有效數(shù)字)
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 反應Ⅲ為吸熱反應，當溫度超過290℃，反應Ⅲ占主導因素，的選擇性增大得更快，更有利于反應Ⅲ正向移動，故的轉化率隨溫度升高而增大 ③. 1.5 ④.
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)圖示可知，在堿性條件下得電子被還原轉化為，其電極反應式為：；
【小問2詳解】
起決速步驟為正反應活化能最高的步驟，根據(jù)圖示可知，該步驟為TS-2，即反應為：；
【小問3詳解】
①根據(jù)蓋斯定律可知，反應Ⅰ×2+II可得到，所以對應的反應焓變=；
②反應Ⅲ為吸熱反應，當溫度超過290℃，反應Ⅲ占主導因素，的選擇性增大得更快，更有利于反應Ⅲ正向移動，故的轉化率隨溫度升高而增大；
設起始為，的起始分壓，的平衡轉化率50%，則轉化的為，二甲醚的選擇性為80%，則說明有的轉化為二甲醚。的起始分壓為，達平衡時分壓為，則
，分壓的平均變化速率：；

，則反應達到平衡后各物質的物質的量分別為n(CO2)=(1-0.5)mol=0.5mol，n(H2)=(4-3×0.5)mol=2.5mol，n(CH3OH)=(0.5-0.5×80%)mol=0.1mol，n(CH3OCH3)=( )mol=0.2mol，n(H2O)= (0.5+)mol=0.7mol，總氣體的物質的量，所以反應I的Kp==MPa。
18. K是某藥物的中間體，以順丁烯二酸為原料制備K的流程如圖：

已知：①B和C反應生成D的原子利用率為100%
②圖中，Me代表甲基，Et代表乙基
請回答下列問題：
（1）C的名稱是___________，I所含官能團的名稱為酯基、___________。
（2）J→K的反應類型是___________。
（3）若在堿的作用下生成和，則L在核磁共振氫譜圖中峰的面積比為___________。
（4）寫出B→D反應的化學方程式：___________。
（5）在D的同分異構體中，同時具備下列條件的結構有___________種。
①遇溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
任選一種苯環(huán)上含3個取代基的同分異構體與足量的熱燒堿溶液反應，寫出發(fā)生反應的化學方程式：___________。
（6）以異戊二烯(2-甲基-1，3-丁二烯)、3-烯環(huán)戊醇()和為原料合成某藥物中間體，設計合成路線(無機試劑任選)：___________。
【答案】（1） ①. 1，3-丁二烯 ②. 酮羰基
（2）氧化反應（3）1：2：3(3：2：1，或2：3：1)
（4）（5） ①. 13 ②.
（6）
【解析】
【分析】由有機物的轉化關系可知，在五氧化二磷作用下發(fā)生脫水反應生成，與發(fā)生加成反應生成，則C為；在乙醚作用下與四氫合鋁酸鋰發(fā)生還原反應生成，在紅磷和碘化氫作用下轉化為一定條件下轉化為，濃硫酸作用下與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成，在堿中轉化為，一定條件下轉化為，與過氧乙酸發(fā)生氧化反應生成。
【小問1詳解】
由分析可知，C的結構簡式為，名稱為1，3—丁二烯；由結構簡式可知，Ⅰ的官能團為酯基、酮羰基。
【小問2詳解】
由分析可知，J→K的反應為與過氧乙酸發(fā)生氧化反應生成。
【小問3詳解】
由題意可知，1mol在堿的作用下生成1mol和，的核磁共振氫譜三組峰，圖中峰的面積比為1：2：3(3：2：1，或2：3：1)。
【小問4詳解】
由分析可知，B→D的反應為與發(fā)生加成反應生成，反應的化學方程式為。
【小問5詳解】
D的同分異構體遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應說明同分異構體分子中含有苯環(huán)、酚羥基和甲酸酯基，若同分異構體分子中苯環(huán)上個的取代基為2個，取代基和在苯環(huán)上有鄰、間、對3種結構；若同分異構體分子中苯環(huán)上個的取代基為3個，取代基為和，，同分異構體可以視作、、分子中苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得結構，共有10種，則符合條件的D的同分異構體共有13種，其中結構簡式為與氫氧化鈉溶液反應共熱發(fā)生水解反應生成、甲酸鈉和水，反應的化學方程式為。
【小問6詳解】
由有機物的轉化關系可知，以異戊二烯、3—烯環(huán)戊醇和為原料合成某藥物中間體的合成步驟為異戊二烯、3—烯環(huán)戊醇發(fā)生加成反應生成，催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成，銅做催化劑條件下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成，與過氧乙酸發(fā)生氧化反應生成，合成路線為

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