?新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)常見物質(zhì)的制備專項練習(xí)
一、選擇題（共17題）
1．實驗室中，一般使用MnO2和濃鹽酸制備少量Cl2，涉及的主要操作如下：
①將燒瓶固定在鐵架臺上；
②將酒精燈放在鐵架臺合適位置，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)；
③向燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；
④檢查裝置的氣密性；
⑤在燒瓶上裝好漏斗，連接好導(dǎo)管；
⑥選取實驗儀器和實驗試劑。
最好的實驗操作順序是
A．⑥②③④①⑤ B．⑥②①③⑤④
C．⑥②①⑤④③ D．⑥②①③④⑤
2．不可以用于實驗室制取氨氣的方法是
A．在濃氨水中加入固體氫氧化鈉并加熱
B．加熱分解氯化銨晶體
C．在濃氨水中加入固體氧化鈣并加熱
D．加熱氯化銨和消石灰的固體混合物
3．右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應(yīng)順利進行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水 ②KNO3溶液 ③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥濃氨水
A．①③⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①②③⑤
4．正丁醚(相對水的密度為0.77)是一種常見有機溶劑，也可用作化工原料。實驗室中以正丁醇為原料制取正丁醚的流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．正丁醇與濃硫酸共熱時需要加入沸石以防止暴沸
B．正丁醇可溶解于50%硫酸，正丁醚難溶于50%硫酸
C．水洗分液時應(yīng)從分液漏斗下端分離出有機相
D．無水的作用是除去有機相中殘存的水
5．用右圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．瓶中盛滿水，b口進氣，用排水法收集NO2
B．瓶中盛適量濃硫酸，a口進氣干燥NH3
C．b口進氣，用排空氣法收集CO2
D．瓶中裝滿水，b口進氣，通過排水量可測量所制備H2的體積
6．在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是
選項

實驗

儀器用品

A

海帶提取碘

分液漏斗、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、燒杯

B

石油分餾

蒸發(fā)皿、酒精燈、冷凝管、錐形瓶

C

鈉與乙醇的反應(yīng)

試管、鑷子、小刀、酒精燈

D

實驗室制取乙酸乙酯

酒精燈、試管、鐵架臺、溫度計

A．A B．B C．C D．D
7．既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（ ）
A．Cl2 B．CO2 C．O2 D．NH3
8．NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如圖：


已知：25℃時，Ksp(CuS)=8.9×10-35、Ksp(FeS)=4.9×10-18。下列敘述錯誤的是
A．溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4 B．除去Cu2+可采用FeS
C．流程中a~b的目的是富集NiSO4 D．“操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
9．下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是
A．配制溶液
B．碳酸氫銨受熱分解
C．制備乙酸乙酯
D．制備收集干燥的氨氣
10．用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相關(guān)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．用裝置甲檢驗該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕
B．用裝置乙可以來加熱熔融的燒堿固體
C．用裝置丙可提純膠體
D．用裝置丁可分離苯(沸點80.1)和溴苯(沸點156.2)
11．下列實驗圖示能完成實驗描述的是（ ）
選項
實驗描述
實驗圖示
A
該實驗?zāi)茯炞C氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3

B
該實驗?zāi)軌虮容^Cl、C、Si非金屬性的強弱

C
該實驗裝置用于干燥、收集并吸收多余氨氣

D
該實驗?zāi)茯炞CSO2的氧化性、漂白性

A．A B．B C．C D．D
12．實驗室能用如圖所示的裝置干燥、收集的氣體是

A．NH3 B．Cl2 C．SO2 D．NO2
13．鉻酸鉛(PbCrO4)通常用作著色劑，一種以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等為原料制備鉻酸鉛的流程如下。

已知Cr(OH)3不溶于水，與Al(OH)3類似，具有兩性，綠色溶液的主要成分為NaCrO2；Cr2O(橙色)+H2O2H++2CrO(黃色)；堿性條件下Pb2+可形成Pb(OH)2沉淀。下列說法錯誤的是
A．在實驗室進行溶解、過濾操作時，均需要用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒
B．第①步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO+2H2O
C．第②步中溶液變?yōu)辄S色后，仍須煮沸溶液一段時間，其目的為除去過量的H2O2
D．第③步中加入醋酸溶液的目的是使溶液中的CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O
14．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述錯誤的是

A．裝置①可用于分離煤油和水
B．裝置②可用于準(zhǔn)確稱取8.55g氯化鈉固體
C．裝置③可用于從海水中得到淡水
D．裝置④可用于排空氣收集CO2
15．海水資源開發(fā)利用的部分過程如下圖所示(苦鹵中主要含 K+、Mg2+、Br－等)，下列說法錯誤的是

A．從海水得到粗鹽主要通過蒸發(fā)操作實現(xiàn)
B．向苦鹵中通入 Cl2 時溴離子被還原為 Br2
C．富集溴涉及的離子反應(yīng)有 Br2＋SO2＋2H2O==2Br－＋4H++SO42-
D．工業(yè)選用的沉淀劑通常經(jīng)煅燒碳酸鈣獲得而不是電解食鹽水
16．有一興趣小組準(zhǔn)備在實驗室中制H2，裝置如圖所示?？墒窃趯嶒炇?中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無其他酸液可加入。為達到實驗?zāi)康?，可以從長頸漏斗中加入適量的試劑是

①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液。
A．①②③ B．②④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑥
17．實驗室中可由叔丁醇(沸點83℃)與濃鹽酸反應(yīng)制備2-甲基-2-氯丙烷(沸點52℃)：

已知：ROH+HClRCl+H2O RCl+NaOHROH+NaCl
下列說法不正確的是
A．試劑X是氫氧化鈉溶液在加熱條件下更有利于除去酸性雜質(zhì)
B．使用過量濃鹽酸可以提高叔丁醇的轉(zhuǎn)化率
C．無水CaCl2的作用是除去少量水
D．蒸餾時，產(chǎn)物先蒸餾出體系
二、實驗題（共6題）
18．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。
（3）C中盛放CCl4的作用是____。
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___，現(xiàn)象是____。

19．堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅
向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應(yīng)溫度于70～80℃，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。

（1）儀器X的名稱是___，其主要作用有導(dǎo)氣、____。
（2）實驗室利用裝置A制NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（3）反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象是___、___、____。
（4）若體系pH過高會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將三頸瓶中的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是___（填化學(xué)式），經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定
稱取產(chǎn)品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測液。
（6）銅的測定：取20.00mL待測液，經(jīng)測定，Cu2＋濃度為0.2000mol·L-1。則稱取的樣品中n（Cu2＋）=__mol。
（7）采用沉淀滴定法測定氯：用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3，實驗如圖。

（聚乙烯醇的作用是阻止AgCl與AgSCN的轉(zhuǎn)化）
①滴定時，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑___（填標(biāo)號）。
A．FeSO4 B．Fe(NO3)3 C．FeCl3
②重復(fù)實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中n（Cl-）=____mol。
（8）根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為___。
20．黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），制備黃血鹽的一種工藝如下：

回答下列問題：
（1）實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為__________________。
（2）步驟Ⅱ中濾渣的主要成分是_______________，步驟Ⅴ所用的試劑X可以是________________。
（3）步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時，Ka(HCN) =6.25×10-10。
①HCN的電子式為__________________。
②25℃時，反應(yīng)CN-+H2OHCN+OH-的平衡常數(shù)K=_____________________。
③含CN-廢水的處理方法之一是：pH控制在11左右，用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
（5）近日，一條“鹽里面加進了亞鐵氰化鉀”危害身體健康的信息在網(wǎng)上流傳。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化鉀的半數(shù)致死量(LD50)為6.4 mg·kg-1 (即每1kg體重6.4 mg)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。假設(shè)烹飪過程中黃血鹽發(fā)生上述分解，一名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達到氰化鉀的半數(shù)致死量?_________________________________。（列式計算說明）。
21．下圖所示裝置為含一定量的銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實驗裝置，K為活塞。請回答下列問題：

Ⅰ．(1)要檢驗裝置A和B的氣密性，其操作方法和現(xiàn)象是：____________。
(2)在裝置A、B、D中放入相關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。當(dāng)觀察到________________________________時，可判斷集氣瓶C中已收集滿氣體。
(3)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是________，其作用是：__________________________________________。
(4)裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是（填寫字母代號）________；
a．水 b．濃溴水； c．KMnO4酸性溶液 d．NaHSO3飽和溶液
Ⅱ．兩位同學(xué)設(shè)計了下述兩個方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證C中無色氣體含有CO2和SO2。

上述兩方案中不嚴密的是方案_______，其理由是：_____________。
22．常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯。

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

密度/g·cm－3
沸點/℃
溶解性
甲苯
0.866
110.6
不溶于水，易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯
1.286
237.7
不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯
1.162
222
不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實驗步驟：①按體積比1∶3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；
②在三頸瓶中加入15 mL(13 g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；
④控制溫度約為50 ℃，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60 g。
請回答下列問題：
(1)配制混酸的方法是_______________________________________________________。
反應(yīng)中需不斷攪拌，目的是__________________________________________________。
(2)儀器A的名稱是______，使用該儀器前必須進行的操作是____________________。
(3)若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是_________________________。
(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為___________，操作2中需要使用下列儀器中的__________(填字母)。
a．冷凝管　b．酒精燈　c．溫度計　d．分液漏斗　e．蒸發(fā)皿
(5)該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為________________(保留4位有效數(shù)字)。
23．草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。

實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；
②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體；
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________；
(2)實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_________；
(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是_________(用化學(xué)方程式表示)；
(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是________；
(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

參考答案
1．C
【詳解】
進行實驗時，先選取合適的儀器及試劑；再安裝實驗裝置，安裝實驗裝置時，應(yīng)該從左到右，從下到上；安裝好儀器后檢查裝置氣密性；最后加入試劑，進行氣體制備。因此順序為⑥②①⑤④③，C符合題意。
答案選C。
2．B
【詳解】
A. 氫氧化鈉固體溶于水呈堿性，且放出大量熱，可以加速氨水中氨氣的逸出，A項正確；
B. 氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl，兩者遇冷又重新結(jié)合生成氯化銨，B項錯誤；
C. 氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣呈堿性，并放出大量熱，可以加速氨水中氨氣的逸出，C項正確；
D. 實驗室常用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物方法制取氨氣，D項正確；
答案選B。
3．A
【分析】
加入的物質(zhì)：不能和容器中的物質(zhì)反應(yīng)生成其它氣體；能夠讓稀硫酸和鋅混合生成氫氣。
【詳解】
①食鹽水和鋅和硫酸都不反應(yīng)，不影響氫氣的生成，降低反應(yīng)速率，故正確；
②加入KNO3溶液后，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣，故錯誤；
③適量稀硫酸銅溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池能加快反應(yīng)速率，但不產(chǎn)生其它氣體，即不影響氫氣，故正確；
④Na2CO3溶液和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以能影響氫氣，故錯誤；
⑤CCl4和硫酸、鋅都不反應(yīng)，所以不影響氫氣，故正確；
⑥濃氨水能和硫酸反應(yīng)生成鹽，所以能影響氫氣，故錯誤。
故選A。
4．C
【分析】
正丁醇與濃硫酸混合加熱回流后，加入50%硫酸萃取、分液得到含有正丁醚的有機相，經(jīng)過洗滌分液后再加水洗滌分液除去殘留的少量硫酸，分液后得到含有少量水的有機相，加入無水干燥、蒸餾得到正丁醚，據(jù)此分析解答。
【詳解】
A．正丁醇與濃硫酸均為液體，共熱時需要加入沸石以防止暴沸，故A正確；
B．分析流程可知，加入50%硫酸的目的是萃取，后續(xù)分液時有機相中含有正丁醚，所以正丁醇可溶解于50%硫酸，而正丁醚難溶解于50%硫酸，故B正確；
C．由于正丁醚的密度小于水，水洗分液時應(yīng)從分液漏斗下端分離出水，有機相從分液漏斗上端倒出，故C錯誤；
D．無水是干燥劑，在本實驗中的作用是除去有機相中殘存的水，故D正確；
故選C。
5．D
【解析】
試題分析：A、二氧化氮與水反應(yīng)，不能用排水法收集，A錯誤；B、氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C、二氧化碳的密度大于空氣，應(yīng)從a口進，C錯誤；D、b口進氣，通過排水量可測量所制備H2的體積，D正確。答案選D。
考點：氣體的收集、凈化、干燥
6．A
【解析】
試題分析：A．海帶提取碘要將海帶灼燒，然后溶解、過濾，向濾液中加入適量新制氯水，然后萃取、分液，使用的儀器有坩堝、分液漏斗、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒等，正確；B．石油分餾時不使用蒸發(fā)皿，錯誤；C．鈉與乙醇的反應(yīng)時不需要加熱，故不用酒精燈，錯誤；D．實驗室制取乙酸乙酯雖然需要加熱，但不必精確控制溫度，因此不必使用溫度計，錯誤。
考點：考查化學(xué)實驗使用的儀器的判斷的知識。
7．C
【詳解】
A. Cl2是酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，Cl2可以用濃硫酸干燥，故不選A；
B. CO2是酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，CO2可以用濃硫酸干燥，故不選B；
C. O2與堿石灰、濃硫酸都不反應(yīng)，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥，故選C；
D. NH3是堿性氣體，能與酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，NH3可以用堿石灰干燥，故不選D；
8．A
【分析】
電鍍廢渣用稀硫酸酸浸時，金屬氧化物與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性硫酸鹽，過濾得到含有鎳離子、亞鐵離子和銅離子的硫酸鹽溶液；向溶液中加入硫化亞鐵將溶液中銅離子轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銅，再加入雙氧水、氧化鎳使亞鐵離子先轉(zhuǎn)化為鐵離子，再將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到硫酸鎳溶液；向溶液中加入碳酸鈉溶液后過濾得到碳酸鎳沉淀，向碳酸鎳沉淀中加入稀硫酸得到濃度較高的硫酸鎳溶液，硫酸鎳溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到六水硫酸鎳晶體。
【詳解】
A．溶解廢渣時，發(fā)生的反應(yīng)主要是用酸將金屬氧化物溶解，加入稀鹽酸同樣可以達到目的，則能用稀鹽酸代替稀硫酸，故A錯誤；
B．由分析可知，除去鐵離子的操作為向溶液中加入硫化亞鐵將溶液中銅離子轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銅，故B正確；
C．由分析可知，流程中a~b的過程為濃度較低的硫酸鎳溶液轉(zhuǎn)化為濃度較高的硫酸鎳溶液的過程，是富集硫酸鎳的過程，故C正確；
D．由分析可知，硫酸鎳溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到六水硫酸鎳晶體，則操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故D正確；
故選A。
9．C
【詳解】
A.配制溶液，在液面低于刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切，A錯誤；
B.固體物質(zhì)碳酸氫銨加熱時，為防止產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流使試管炸裂，試管口要向下略傾斜，B錯誤；
C.符合制備乙酸乙酯的實驗操作要求和試劑使用原則，C正確；
D.實驗室制備收集干燥的氨氣時，為了得到純凈的氨氣，導(dǎo)氣管要伸入到收集氨氣的試管底部，D錯誤；
故合理選項是C。
10．A
【詳解】
A．潤濕的鐵粉和碳粉在NaCl溶液中與空氣接觸會發(fā)生吸氧腐蝕，從而左側(cè)試管中壓強減小，右側(cè)試管中的紅墨水吸入導(dǎo)管形成一段水柱，故用裝置甲可以檢驗該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，A正確；
B．高溫熔融的燒堿固體會與瓷坩堝中的SiO2反應(yīng)而腐蝕坩堝，因而不能用瓷坩堝，B錯誤；
C．Fe(OH)3膠體中膠體粒子粒徑介于1 nm~100 nm，能透過濾紙，故不能用過濾的方法提純該膠體，C錯誤；
D．用裝置丁進行蒸餾操作時，溫度計的作用是測定蒸汽的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，D錯誤；
答案選A。
11．A
【詳解】
A．打開活塞a，使氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2，通入熱氮氣讓Br2進入B中氧化H2SO3成H2SO4，再與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，打開活塞b，使H2O2進入B氧化Br-，能實現(xiàn)氧化性的比較，故A正確；
B．比較Cl、C、Si非金屬性的強弱，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱進行比較，鹽酸應(yīng)改成HClO4，故B錯誤；
C．該方案收集氨氣的裝置應(yīng)該是短管進長管出，故C錯誤；
D．SO2與Na2S溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)表現(xiàn)氧化性，使氯水褪色，表現(xiàn)還原性，NaOH處理尾氣，整個過程中沒有驗證二氧化硫的漂白性，故D錯誤；
故選A。
12．A
【解析】
【詳解】
NH3為堿性氣體，能用堿石灰干燥，密度比空氣小，用向下排空氣法收集且塞上一團棉花防止對流，選項A符合；Cl2、SO2、NO2均為酸性氣體不能用堿石灰干燥，且密度均比空氣大、不能用向下排空氣法收集，選項BCD不符合。答案選A。
13．D
【分析】
根據(jù)流程，向CrCl3·6H2O中加入過量的NaOH溶液，因Cr(OH)3與Al(OH)3類似，因此過量的NaOH溶液可以將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO，隨后向綠色溶液中加入濃H2O2將CrO轉(zhuǎn)化為CrO，隨后加入煮沸除去多余的H2O2，用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH將CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，最后加入Pb(NO3)2溶液得到PbCrO4沉淀，據(jù)此分析。
【詳解】
A．在實驗室進行溶解操作時需要用到燒杯、玻璃棒，進行過濾操作時需要用到燒杯、玻璃棒、漏斗等，A項正確；
B．類比Al與OH-的反應(yīng)，結(jié)合已知信息可知Cr3+與過量OH-反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO+2H2O，B項正確；
C．過氧化氫作為一種常見的氧化劑，第②步中加入濃H2O2溶液是為了把+3價的鉻氧化為+6價，溶液變?yōu)辄S色時已經(jīng)完全反應(yīng)，再煮沸一段時間是為了讓過量的H2O2分解，避免干擾后續(xù)反應(yīng)，C項正確；
D．pH過高時，Pb2+易形成Pb(OH)2沉淀，第③步中加入醋酸溶液的目的是防止加入Pb(NO3)2溶液后產(chǎn)生氫氧化鉛沉淀，D項錯誤；
故答案選D。
14．B
【詳解】
A．煤油和水不互溶，二者分層，裝置①是分液裝置，可用于分離煤油和水，A正確；
B．裝置②為托盤天平，只能稱準(zhǔn)到小數(shù)點后一位，不可用于稱取8.55g氯化鈉固體，B錯誤；
C．裝置③是蒸餾裝置，可用于從海水中將蒸出淡水，C正確；
D．裝置④導(dǎo)管長進短出，可用于收集密度比空氣大的氣體，CO2的相對分子質(zhì)量比空氣在，所以可用于排空氣收集CO2，D正確；
故選B。
15．B
【解析】
【詳解】
A.從海水得到粗鹽主要通過蒸發(fā)，從而得到固體粗鹽，故A正確；
B.向苦鹵中通入Cl2，溴元素的化合價由-1價升高為0價，溴離子被氧化為Br2，故B錯誤；
C.海水濃縮過程中，為了得到高濃度的溴，涉及的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H++SO42-，故C正確；
D.工業(yè)選用的沉淀劑通常經(jīng)煅燒碳酸鈣得到氧化鈣，再與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而不是電解食鹽水，故D正確。
故選B。
16．D
【詳解】
試題分析：①NaNO3溶液在酸性條件下與Zn反應(yīng)不生成氫氣，故錯誤；②酒精可使液體總體積變大，Zn與稀硫酸接觸而制取氫氣，故正確；③CCl4與硫酸不反應(yīng)且密度比硫酸密度大，Zn與稀硫酸接觸而制取氫氣，故正確；④苯的密度比硫酸密度小，隔絕Zn與稀硫酸，不能制備氫氣，故錯誤；⑤Na2CO3溶液與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，不利于制備氫氣，故錯誤；⑥KCl溶液可使液體總體積變大，Zn與稀硫酸接觸而制取氫氣，故正確；故選D。
考點：考查實驗裝置綜合應(yīng)用及物質(zhì)的性質(zhì)。
17．A
【詳解】
A．叔丁醇與濃鹽酸常溫攪拌反應(yīng)15min可得2-甲基-2-氯丙烷，后向有機相中加入水進行洗滌分液，繼續(xù)向有機相中加入5%Na2CO3溶液洗滌，由于有機物2-甲基-2-氯丙烷不溶于水，易溶于有機物，分液后獲得有機相，向有機相中加入少量無水CaCl2干燥，蒸餾即得有機物2-甲基-2-氯丙烷。試劑X如果是氫氧化鈉溶液在加熱條件下，2-甲基-2-氯丙烷水解又生成叔丁醇， A錯誤；
B．使用過量濃鹽酸，提高反應(yīng)物的濃度，促進反應(yīng)正向進行，可以提高叔丁醇的轉(zhuǎn)化率， B正確；
C．無水CaCl2是常用干燥劑，無水CaCl2的作用是除去少量水，C正確；
D．蒸餾時，2-甲基-2-氯丙烷(沸點52℃)沸點低，先蒸餾出體系，D正確；
故選A。
18．C6H6+Br2C6H5Br+HBr 除去溶于溴苯中的溴 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 石蕊試液 溶液變紅色
【分析】
苯和液溴在鐵作催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，生成的溴苯中混合溴單質(zhì)，將反應(yīng)后的液體放入到氫氧化鈉溶液中除掉溴單質(zhì)，制溴苯反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成HBr同時由于溴易揮發(fā)，因此HBr和溴蒸汽進入到后面裝置中，將有機溶劑萃取溴單質(zhì)，HBr溶于水電離出氫離子和溴離子，用紫色石蕊或硝酸銀來驗證。
【詳解】
⑴A中是苯和液溴在鐵作催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6 + Br2C6H5Br+HBr；故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr。
⑵實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，反應(yīng)液中含有未反應(yīng)完的溴單質(zhì)，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，氫氧化鈉和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式Br2+2OH－ = Br－+BrO－+H2O；故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2OH－ = Br－+BrO－+H2O。
⑶為了驗證發(fā)生取代反應(yīng)，因此生成溴化氫同時還有溴蒸汽進入到后面裝置中，因此C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣。
⑷能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法利用HBr溶于水溶液顯酸性，用紫色石蕊來驗證，因此是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色；故答案為：石蕊試液；溶液變紅色。
19．球形干燥管 防止倒吸 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生 三頸燒瓶中有白煙 干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象 偏低 NH4Cl 0.04000或0.04 B 0.02000或0.02 Cu2(OH)3Cl
【分析】
(1)根據(jù)儀器的形狀用途回答；
(2)實驗室制取氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣加熱的條件下反應(yīng)，生成氯化鈣，氨氣和水，寫出化學(xué)方程式；
(3)反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)生成堿式氯化銅，氯化氫進入，從氣體的壓強變化分析；
(4)從堿式氯化銅溶于氨水分析產(chǎn)量的變化；
(5)氨氣與氯化氫會反應(yīng)生成氯化銨作為副產(chǎn)物；
(6)根據(jù)稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變進行計算；
(7) ①用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3，根據(jù)滴定終點，判斷所加的指示劑；
②利用10.00mL0.1mol/L的NH4SCN溶液計算出剩余的硝酸銀的物質(zhì)的量，利用總的硝酸銀的物質(zhì)的量減去剩余的硝酸銀的物質(zhì)的量，計算出與氯離子反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量，從而算出氯離子的物質(zhì)的量，換算成樣品中的氯離子的物質(zhì)的量；
(8)根據(jù)銅離子，鋁離子的物質(zhì)的量，計算出樣品的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量關(guān)系，計算出相對分子質(zhì)量，減去銅和氯的相對原子質(zhì)量，可以得到氫氧根離子的數(shù)目；
【詳解】
(1)儀器X的名稱是球形干燥管，其主要作用有導(dǎo)氣、防止倒吸，故答案為：球形干燥管，防止倒吸；
(2)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
(3) 在三頸燒瓶內(nèi)，氯化銅，氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)制取堿式氯化銅，堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，故實驗現(xiàn)象為：溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生；由于通入的氯化氫氣體和氨氣相遇產(chǎn)生氯化銨，故實驗現(xiàn)象：三頸燒瓶中有白煙生成；干燥管中充滿了氨氣和氯化氫氣體，反應(yīng)后氣體的壓強迅速減小，故實驗現(xiàn)象：干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象，故答案為：溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙生成，干燥管中有液體上升后下降；
(4)若NH3過高，會導(dǎo)致氨水濃度增大，會使堿式氯化銅有損耗，故導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量偏低；
(5)該反應(yīng)為氯化銅，氨氣和氯化氫反應(yīng)，氨氣會和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，作為副產(chǎn)物；
(6) 20.00mL待測液，Cu2+濃度為0.2000?mol·L-1，則銅離子的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.02L=0.004mol，由于稱取的樣品中是20ml溶液的10倍，所得銅離子的物質(zhì)的量也是20mL溶液的10倍，樣品中所含銅離子的物質(zhì)的量為0.004mol×10=0.04000mol或0.04mol；
(7)①用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3，到達滴定終點，用三價鐵離子檢驗硫氰根離子，可以使用硝酸鐵，不能使用氯化鐵，由于氯化鐵會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，影響滴定終點的判斷，故選B。
②10.00mL0.1mol/L的NH4SCN的物質(zhì)的量等于0.1mol/L×0.01L=0.001mol，由NH4SCN~AgNO3可知，未反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量等于0.001mol，共加入30mL0.1mol/L的硝酸銀，則與氯離子反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量等于0.03L×0.1mol/L-0.001mol=0.002mol，Cl-~Ag+，n(Cl-)=0.002mol，樣品配成的是200mL溶液，滴定只取了20mL，樣品中的氯離子是0.002mol×10=0.02mol；
(8)測定無水堿式氯化銅組成時，稱取產(chǎn)品4.290?g，已知銅離子的物質(zhì)的量為0.04mol，氯離子的物質(zhì)的量為0.02mol，假設(shè)無水堿式氯化銅的化學(xué)式為Cu2(OH)xCl，可知無水堿式氯化銅的物質(zhì)的量為0.02mol，摩爾質(zhì)量為，64×2 g/mol +17x g/mol +35.5 g/mol =214.5 g/mol，解得x=3，故無水堿式氯化銅的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl。
20．鐵粉、稀硫酸 CaSO4 K2CO3 Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6↓+ CaCl2 1.6×10-5 5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O =7.06×10-3mg·kg-1< 6.4 mg·kg -1,不能達到氰化鉀的半數(shù)致死量
【詳解】
（1）實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其氧化變質(zhì)，應(yīng)該加入鐵粉，為了抑制其水解應(yīng)該加入稀硫酸。
（2）步驟Ⅱ中濾渣主要是反應(yīng)中生成的CaSO4沉淀。步驟V的作用是將殘留的鈣離子沉淀除去，所以應(yīng)該使用能較好的沉淀鈣離子的試劑，考慮到最后得到的是鉀鹽，所以試劑X碳酸鉀。
（3）步驟Ⅲ是向上面得到的Ca2Fe(CN)6溶液中加入KCl得到K2CaFe(CN)6沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6↓+ CaCl2。
（4）①H應(yīng)該形成一個共價鍵，C應(yīng)該形成四個共價鍵，N應(yīng)該形成三個鍵，所以HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N，所以其電子式為。
②CN-+H2OHCN+OH-是CN-的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K應(yīng)該等于KW與電離平衡常數(shù)的比值，所以K=KW/ Ka(HCN)=1×10-14/6.25×10-10=1.6×10-5。
③氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2，本身被還原為氯離子，溶液顯堿性，所以在反應(yīng)物中添加氫氧根離子，所以方程式為：5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O（注意：CN-中C為+2價，N為-3價，所以一個CN-化合價升高5價）
（5）60g食鹽中含有的黃血鹽為60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1，黃血鹽的分子量為368，所以得到黃血鹽的物質(zhì)的量為60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1/368，分解得到的KCN的物質(zhì)的量是黃血鹽物質(zhì)的量的4倍，KCN 的分子量為65，所以得到的KCN的質(zhì)量為4×65×60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1/368（此時單位為mg），男子體重為60kg，得到每1kg體重攝入的KCN為：=7.06×10-3mg·kg-1< 6.4 mg·kg -1，所以不能達到氰化鉀的半數(shù)致死量。
21．在B中加入適量的水沒過長頸漏斗下端管口，關(guān)閉活塞K和分液漏斗活塞，微熱A裝置，B瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，說明A、B兩處的氣密性良好 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O D中品紅溶液褪色 堿液 吸收多余的SO2氣體 d 甲 氣體通過高錳酸鉀溶液時，SO2可能未完全被吸收，SO2也可使石灰水變渾濁，不能判斷CO2是否存在
【分析】
Ⅰ．（1）在B中加入適量的水沒過長頸漏斗下端管口，關(guān)閉活塞K和分液漏斗活塞，形成封閉體系，再加熱圓底燒瓶，根據(jù)裝置B以及長頸漏斗中液面變化判斷氣密性情況；
（2）燒瓶中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置C用于收集二氧化硫，當(dāng)觀察到D中品紅溶液褪色時，可判斷集氣瓶C中已收集滿氣體；
（3）二氧化硫有毒，需要使用堿液進行尾氣處理；
（4）根據(jù)裝置B的作用是“貯存多余的二氧化硫”，所以B中盛放的液體不能使二氧化硫的量減少，據(jù)此進行判斷；
Ⅱ．甲方案：氣體通過高錳酸鉀溶液時，溶液褪色，說明氣體中有SO2，但SO2可能未完全被吸收，SO2也可使石灰水變渾濁，不能判斷CO2是否存在；
乙嚴密，第一個品紅溶液顏色變淺，說明無色氣體中有二氧化硫，高錳酸鉀溶液可以除去二氧化硫，第二個品紅溶液不褪色，說明二氧化硫除盡，余下的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則余下的氣體是二氧化碳氣體，則證明C中無色氣體含有CO2和SO2。
【詳解】
Ⅰ．（1）在B中加入適量的水，關(guān)閉活塞K和分液漏斗活塞，微熱A裝置，B瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，說明A、B兩處的氣密性良好，否則氣密性較差；
（2）燒瓶中銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；裝置C用于收集二氧化硫，當(dāng)觀察到D中品紅溶液褪色時，可判斷集氣瓶C中已收集滿氣體；
（3）二氧化硫有毒，容易造成大氣污染，需要使用堿液吸收多余的二氧化硫，所以裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有堿液，其作用是吸收多余的SO2氣體；
（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體不能導(dǎo)致二氧化硫減少，a. 二氧化硫易溶于水，B中液體不能為水，故a錯誤；b. 濃溴水能夠氧化二氧化硫，導(dǎo)致二氧化硫減少，故b錯誤；c. KMnO4酸性溶液能夠氧化二氧化硫，導(dǎo)致二氧化硫減少，故c錯誤；d. 二氧化硫在飽和亞硫酸鈉溶液中溶解度較小，該液體可以為亞硫酸鈉飽和溶液，故d正確；故答案為：d；
Ⅱ．甲不嚴密，氣體通過高錳酸鉀溶液時，SO2可能未完全被吸收，SO2也可使石灰水變渾濁，不能判斷CO2是否存在；
乙嚴密，第一個品紅溶液顏色變淺，說明無色氣體中有二氧化硫，高錳酸鉀溶液可以除去二氧化硫，第二個品紅溶液不褪色，說明二氧化硫除盡，余下的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則余下的氣體是二氧化碳氣體，則證明C中無色氣體含有CO2和SO2。
22．(1)分別量取10 mL和30 mL的濃硫酸和濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌　 使反應(yīng)充分進行，并防止溫度過高有其他副產(chǎn)物生成 分液漏斗 檢查是否漏液 溫度過高，導(dǎo)致HNO3大量揮發(fā) 分液 abc 70.25%
【詳解】
⑴. 配制混酸時，分別量取10mL和30mL的濃硫酸和濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺的情況。攪拌的目的是為了使反應(yīng)充分進行，并防止溫度過高有其他副產(chǎn)物生成；
故答案為分別量取10mL和30mL的濃硫酸和濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌；使反應(yīng)充分進行，并防止溫度過高有其他副產(chǎn)物生成；
⑵. 儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；故答案為分液漏斗；檢查是否漏液；
⑶. 若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是溫度過高，導(dǎo)致HNO3大量揮發(fā)，故答案為溫度過高，導(dǎo)致HNO3大量揮發(fā)；
⑷. 因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，使用到所提供儀器中的分別是：酒精燈、溫度計、冷凝管；故答案為分液；abc；
⑸. 產(chǎn)率的計算方法是用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量，根椐方程式，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換算成質(zhì)量應(yīng)該是：92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和137g的鄰硝基苯，則13g的甲苯可得到的一硝基苯的質(zhì)量是： =19.35g，所以一硝基苯的產(chǎn)量為：×100%=70.25%；故答案為70.25%.
23．碘水 由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進一步被氧化 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 優(yōu)點：提高HNO3利用率；缺點：NOx吸收不完全 布氏漏斗、吸濾瓶
【分析】
(1)根據(jù)淀粉的特性分析解答；
(2)草酸和葡萄糖均具有還原性，升高溫度，增大硝酸濃度，硝酸的氧化性越強；
(3)NO中氮元素為+2價，NO2中氮元素為+4價，在堿性條件下，發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)；
(4)根據(jù)尾氣的成分和氫氧化鈉和淀粉的性質(zhì)解答；
(5)根據(jù)減壓過濾的特點分析解答。
【詳解】
(1)淀粉遇碘變藍色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明淀粉沒有完全水解；溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水；
(2)混酸為65%HNO3與98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放熱，溫度高能加快化學(xué)反應(yīng)，若混酸滴加過快，硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進一步被氧化，故答案為溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6?和H2C2O4進一步被氧化；
(3) NO中氮元素為+2價，NO2中氮元素為+4價，在堿性條件下，二者發(fā)生反應(yīng)生成NaNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；
(4)尾氣為一氧化氮和二氧化氮，用堿吸收，它們將轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛徕c完全吸收，如果用淀粉水解液吸收，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，葡萄糖能繼續(xù)被硝酸氧化，但NOx吸收不完全，故答案為優(yōu)點：提高HNO3利用率；缺點：NOx吸收不完全；
(5)減壓過濾與常壓過濾相比，優(yōu)點：可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀，裝置特點：布氏漏斗頸的斜口要遠離且面向吸濾瓶的抽氣嘴，因此草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶，故答案為布氏漏斗、吸濾瓶。

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