科粵版九年級上冊化學(xué)第四單元《生命之源---水》教案 4.1  我們的水資源【教學(xué)課型】：新課   課程目標(biāo)導(dǎo)航：【教學(xué)課題】：我們的水資源【教學(xué)目標(biāo)】：1、知識與技能（1）水的存在及其與人類生產(chǎn)生活的關(guān)系。（2）節(jié)約用水與水污染的防治。2、過程和方法：培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。3、情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生樹立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊意識。【教學(xué)重點】：1認(rèn)識到節(jié)約與合理利用水的重要性。2了解結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者的關(guān)系。【教學(xué)難點】：節(jié)約用水與水污染的防治。【教學(xué)工具】：相關(guān)的圖片;多媒體視頻;小黑板;掛圖等.【教學(xué)方法】：教師課前可以將學(xué)生收集到的各種素材瀏覽，對觀點（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論進(jìn)行得全面。對有創(chuàng)意、有價值的的設(shè)想，不考慮其可行性或嚴(yán)謹(jǐn)性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，使教學(xué)過程變得活潑。課堂上教師利用多媒體或圖片讓學(xué)生了解水的分布,進(jìn)行直觀感知;通過舉例或圖表對比了解水的重要性及水的嚴(yán)重污染,進(jìn)一步喚起同學(xué)們的保護(hù)水資源的意識.【知識點】1、水在自然界中的分布形式2、水在工、農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用3、水污染的途徑及其治理措施4、節(jié)水措施                                  ◆課前預(yù)習(xí):(1)閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和保護(hù)？②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現(xiàn)象嗎？結(jié)合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達(dá)到節(jié)約用水的目的？③在我們周圍，水資源保護(hù)的狀況好嗎？你認(rèn)為哪些行為會使水質(zhì)受到不良影響？④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區(qū)，干旱嚴(yán)重威脅著人類的 生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設(shè)想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設(shè)想，不一定正確，不必追求科學(xué)性，但需從可行性和經(jīng)濟(jì)角度出發(fā)）。⑤你認(rèn)為日常生活中改變?nèi)说哪男┥盍?xí)慣可以做到節(jié)省淡水？舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。◆教學(xué)情景導(dǎo)入 前面我們學(xué)習(xí)了與我們息息相關(guān)的氧的知識。從今天開始我們就學(xué)習(xí)與我們生產(chǎn)生活有密切聯(lián)系的另一種常見的物質(zhì)——水。然后學(xué)習(xí)“水的存在及其與人類生產(chǎn)生活的關(guān)系”及“節(jié)約用水與水污染的防治”。◆        教學(xué)過程設(shè)計[講解]：對于水來說，它是我們必不可少的生活用品，也是動植物體內(nèi)的必需的物質(zhì)。同樣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也是不可缺少的物質(zhì)。那么水在自然界是如何分布的？水與動植物，人類與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有什么關(guān)系？我們?yōu)槭裁匆Ｗo(hù)水資源？今天我們就通過學(xué)習(xí)水是人類寶貴的自然這節(jié)內(nèi)容來解決這些問題。[學(xué)生活動]：閱讀第98-100頁課文。[提問]：水是如何在自然界分布的？[總結(jié)板書]：一.水在自然界的分布1.主要存在于海洋、湖泊、河流，約占地球表面積的70.8%。2.在人體、動植物體內(nèi)。3.地層里、大氣里也有存在。[講解]：那么下面我們就來看看水對人類的生產(chǎn)生活有什么重要意義。[板書]：二.水對動植物和人類生產(chǎn)生活的意義[講解]：1.水是動植物體內(nèi)和人的身體中不可缺少的物質(zhì)，可以說，沒有水就沒有生命的存在。2.人類生活中的衣食住行都離不開水。3.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也不能離開水，水是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要原料。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中消耗的淡水量占人類消耗淡水總量的60%—80%，工業(yè)上也要用大量的水進(jìn)行生產(chǎn)。但是為什么說水資源對我們來說是寶貴的？這是因為在自然界中淡水量僅為水總量的0.7%。[思考]：談?wù)勀阍鯓庸?jié)約用水？[板書]：三.保護(hù)水資源[提問]：你知道哪些水污染的例子，討論它們是怎樣形成的，造成了什么樣的危害？[總結(jié)板書]：1.水污染的形成。（1）工業(yè)生產(chǎn)中的三廢：廢氣、廢水和廢渣。（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用的化肥、農(nóng)藥。（3）生活污水。2.水污染的危害：可以使人致病、中毒甚至死亡。[提問]：既然我們知道水污染形成原因以及水污染所造成的危害，那我們應(yīng)如何控制污染源，來對水污染進(jìn)行防治，減少水污染呢？[總結(jié)板書]：3.水污染的防治。         （1）工業(yè)上控制污染物進(jìn)入水體。         （2）合理使用化肥、農(nóng)藥，提倡節(jié)水農(nóng)業(yè)。         （3）合理使用生活用水。         （4）增強(qiáng)環(huán)保意識。◆課堂板書設(shè)計一.水在自然界的分布二.水對動植物和人類生產(chǎn)生活的意義三.保護(hù)水資源   1.水污染的形成。2.水污染的危害：可以使人致病、中毒甚至死亡。3.水污染的防治。◆課堂作業(yè)一. 基礎(chǔ)知識 1．水是人類寶貴的自然資源。下列關(guān)于水的說法中，正確的是    (    )  A． 地球表面的70．8％被水覆蓋，因此不存在水危機(jī)  B．水在自然界分布很少，所以要節(jié)約用水  C．地球水資源的總儲量很多，但能被人類所利用的淡水資源卻很少  D．我國有漫長的海岸線，又有長江、黃河等大江大河，水資源非常豐富2．2006年，我國世界水日的宣傳主題為“轉(zhuǎn)變用水觀念，創(chuàng)新發(fā)展模式”。圍繞這一主題采取的措施不合理的是    (    )A． 將工業(yè)用水重復(fù)使用B．農(nóng)田灌溉改大水漫灌為噴灌或滴灌C．將對污水的處理再使用，改為對地下水的大量開采使用D．將不間斷注水的洗衣機(jī)換成分段注水的洗衣機(jī)3．為了可持續(xù)發(fā)展，我們必須保護(hù)水資源。下列做法中正確的是    (    )A． 為了減少污染，把生活污水放人池塘中靜置后再排放到江河湖海中B．農(nóng)業(yè)上禁止使用農(nóng)藥、化肥C．將工業(yè)廢水、生活污水排放到離居民區(qū)和取水點較遠(yuǎn)的地方D．工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物排放二.能力提高4．下列物質(zhì)中，不含有水的是——————(填序號)。 ①人體  ②冰  ③白菜  ④霧  ⑤魚  ⑥雙氧水(過氧化氫：H2O2)  ⑦石灰水  ⑧鐵水5．小紅對小麗說：“我體內(nèi)大約含39kg水，你能猜出我的體重嗎?”小麗不解地?fù)u搖頭。你能夠幫助小麗猜出小紅的體重約是————kg。6．面對湖水被嚴(yán)重污染，有人建議：①建立攔污閘，對人湖污水預(yù)先進(jìn)行治理；②將長江水引入沖洗，使死水變成活水；③適量恢復(fù)湖中荷藕、菱等的種植，利用植物凈水，將植物的莖葉回收，經(jīng)沼氣池發(fā)酵產(chǎn)生沼氣。從長遠(yuǎn)觀點看，你同意(填序號)——————。不同意有關(guān)方案的理由是————————————————————。7．地球水資源的分布比例如圖4-1所示。請仔細(xì)觀察，你能從中獲取哪些信息?又有哪些感悟?           圖4-1三．能力拓展8． 水是極其重要而又寶貴的自然資源，人類生活和生產(chǎn)都離不開它。據(jù)報道，北京等大城市相繼舉行調(diào)高水價的聽證會。調(diào)高水價的原因有很多，例如水的處理和輸送成本增加等。請你再說出兩條提高水價的理由。????????????? 9．.請觀察圖4—4，請你從每幅圖反映出的信息中各說出一條? 答案：一：1.C  2..C  3.D二：4. ⑥⑧  5. 606．①③  污水流人長江會造成二次污染7．地球上的水絕大部分集中在海洋里；淡水總量只有3％，而且冰川占2％，地面上的淡水量僅為地球上總水量的1％；人類可利用的淡水資源很少，要節(jié)約用水、要保護(hù)資源不受污染，否則，人類將面臨更嚴(yán)重的水資源危機(jī)三：8．淡水資源減少、水被污染、用水量增加等9．我們要珍惜每一滴水；工業(yè)“三廢”任意排放會造成水污染；生活用水可以循環(huán)使用；  可通過淡化海水來解決淡水資源缺乏(表述合理即可)◆ 教學(xué)反思
4.2  水的組成【教學(xué)課型】：新課   課程目標(biāo)導(dǎo)航：【教學(xué)課題】：4.2探究水的組成【教學(xué)目標(biāo)】：1、知識與技能1）知道水的物理性質(zhì)；2）認(rèn)識水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成；2、過程和方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗、分析實驗的能力。 3、情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生微觀的觀點 【教學(xué)重點】：認(rèn)識水的組成【教學(xué)難點】：從元素的角度理解水的組成【教學(xué)工具】：水電解器、氫氧化鈉溶液、掛圖【教學(xué)方法】：講解法、實驗法、分析法【知識點】1、水的物理性質(zhì)2、水的組成元素3、水的電解實驗【課時安排】一課時◆課前預(yù)習(xí)：◆教學(xué)情景導(dǎo)入 水是生命之源，你知道水是由什么組成的嗎？◆教學(xué)過程 問題情景：1．你已知道水是一種什么樣的物質(zhì)？它有些什么性質(zhì)？ 2．你能列舉出水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一些應(yīng)用實例嗎？ 3．水、冰和水蒸氣相互之間是如何轉(zhuǎn)化的？  學(xué)生交流：同桌的同學(xué)間互相討論與交流，然后回答問題2 二、師生互動： 探究一:水的組成 提出問題：水是如此重要,究竟是由什么組成的? 設(shè)計實驗：電解水 (可提示學(xué)生回憶：碳酸氫銨的分解，由產(chǎn)物可推知碳酸氫銨的組成 元素，也許學(xué)生會提出用加熱使水分解的方法，教師可給予引導(dǎo)) 演示實驗：電解水實驗 觀察現(xiàn)象：指導(dǎo)學(xué)生注意觀察現(xiàn)象并能如實記錄：            1、電源兩極的玻璃管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生            2、與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)氣體體積約是正極的2倍     教師設(shè)疑：電源兩極的玻璃管內(nèi)是什么氣體 學(xué)生討論：可能有多種答案，逐一分析 演示實驗：氫氣燃燒并驗證產(chǎn)物 學(xué)生整理：將以上實驗現(xiàn)象和反應(yīng)的文字表達(dá)式進(jìn)行整理， 教師講解：這個實驗也可用于氫氣的檢驗 演示實驗：檢驗電源兩極的玻璃管內(nèi)氣體 師生總結(jié)：與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)氣體是氫氣， 與電源正極相連的玻璃管內(nèi)氣體是氧氣， 且體積比為2∶1          學(xué)生整理：電解水反應(yīng)的文字表達(dá)式。水——→ 氫氣 + 氧氣教師設(shè)疑：這個文字表達(dá)式說明水是由什么組成的？ 交流討論：1、            上述實驗說明水的組成是怎樣的？2、            水的沸騰過程與水的分解過程有什么不同？3、            有人說水可以開發(fā)成能源，你是怎樣想的？4、            你能從微觀的觀點解釋水的電解嗎？      小結(jié)：水是由氫元素和氧元素組成的。在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子是不能再分的。◆課堂板書設(shè)計◆練習(xí)作業(yè)設(shè)計1、某同學(xué)通過預(yù)習(xí)知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，但實驗所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣的體積比略大于2∶1。針對這一發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為下列做法中不可取的是  (    )A．反復(fù)多次實驗查找原因B．實驗所得數(shù)值與理論值相差不大，可以認(rèn)為實驗已成功C．大膽提出假設(shè)：氧氣比氫氣易溶于水D．查找實驗裝置是否漏氣答案及解析：B 做實驗要本著實事求是的精神，不能實驗所得數(shù)值與理論值相差不大就認(rèn)為實驗已成功了2、下列關(guān)于水的組成，敘述正確的是（   ）A.水由氫元素和氧元素組成                B.水由氫原子和氧原子組成C.水分子由一個氫分子和一個氧原子構(gòu)成    D.水由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成答案及解析：A 通過電解水的實驗，可以得出水是由氫元素和氧元素組成的結(jié)論。3、水是由氫、氧兩種元素組成的，怎樣用化學(xué)實驗證明水的組成（填實驗名稱）_______；寫出發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式       。答案及解析：電解水  水——→ 氫氣 + 氧氣4、保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是           （填名稱）。若電解水得10ml氫氣，則在       極上可得          ml氧氣。答案及解析：水分子；正；5電解水時，在負(fù)極上得到氫氣，在正極上得到氧氣，并且氫氣大約是氧氣體積的2倍。5、下圖是電解水的示意圖。（1）．寫出帶標(biāo)號儀器的名稱：A__________；C__________。（2）．寫出A、B內(nèi)收集到的氣體的名稱：A內(nèi)氣體_____　　_。B內(nèi)氣體_____　　_。（3）．用燃著的木條放在A、B管口，分別觀察到了不同的現(xiàn)象，該實驗?zāi)艿贸瞿男┙Y(jié)論：（1）_________________________________；（2）_________________________________；（3）_________________________________。答案：（1）．試管；水槽（2）．氧氣；氫氣（3）．燃燒著的木條靠近電源正極收集的氣體，木條燃燒更旺，說明正極產(chǎn)生的氧氣具有支持燃燒的性質(zhì)；燃燒著的木條靠近電源負(fù)極收集到的氣體，氣體被點燃，說明該氣體具有可燃性；電解水的產(chǎn)生是氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧元素組成的。解析：此題以探究水的組成的相關(guān)實驗為背景，了解學(xué)生相關(guān)知識掌握的情況。其中題（1）要求能識別、水槽這些常儀器，并能說出它們的名稱。題（2）是考查學(xué)生對電解水時正極產(chǎn)生氧氣、負(fù)極產(chǎn)生氫氣，以及產(chǎn)生的氫氣體積是氧氣體積的2倍這些現(xiàn)象觀察是否仔細(xì)。題（3）則是一種開放性習(xí)題，通過現(xiàn)象觀察我們可以得到結(jié)論。◆  教學(xué)反思
4.3  質(zhì)量守恒定律本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。第一部分在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，通過活動與探究得出"參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和"這一結(jié)論；然后再通過活動與探究分析質(zhì)量守恒的原因，從而知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。第二部分介紹化學(xué)方程式。教材通過木炭在氧氣中燃燒這個實例，簡單明了地敘述了化學(xué)方程式的意義，使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。能將反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來，是學(xué)習(xí)化學(xué)的又一基本功。【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能（1）通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（2）從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2.過程與方法通過學(xué)生探究性實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，使學(xué)生初步學(xué)會運用觀察、實驗方法獲取信息，初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3.情感、態(tài)度與價值觀（1） 通過實驗探究，使學(xué)生體驗到探究活動的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。（2）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。（3）通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)方法的教育。【教學(xué)重點】質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。【教學(xué)難點】1．提高學(xué)生的實驗設(shè)計能力和質(zhì)疑精神,培養(yǎng)創(chuàng)新精神。2．從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。【教學(xué)準(zhǔn)備】1.教師用具：投影儀、托盤天平（帶砝碼）、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。2.學(xué)生用具：（1）托盤天平、燒杯、錐形瓶（塞子）、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴； （2）紅磷（火柴頭大小）、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂帶、細(xì)沙、砂紙。一、導(dǎo)入新課從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P＋O2 P2O5；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4。這些物質(zhì)在質(zhì)上發(fā)生了變化，那么這些物質(zhì)在量上是否發(fā)生變化呢？請同學(xué)們猜想一下：物質(zhì)在反應(yīng)前的質(zhì)量跟生成物的質(zhì)量間可能存在哪幾種關(guān)系？這就是我們這節(jié)課研究的內(nèi)容。二、推進(jìn)新課1.質(zhì)量守恒定律的探究［猜想］學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。［過渡］同學(xué)們提出了三種猜想，我們來進(jìn)行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。［活動與探究］實驗分兩大組進(jìn)行，一組進(jìn)行實驗一，一組進(jìn)行實驗二。（1）紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。［注意事項］（1）稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平。（2）紅磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。（3）紅磷燃燒這個實驗中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。（4）在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。［學(xué)生實驗］教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進(jìn)行糾正。［交流討論］由學(xué)生陳述實驗結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充。［實驗一］在紅磷燃燒這個實驗中看到紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。［不同意見］我們組的實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。［實驗二］在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。［總結(jié)］通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。［設(shè)問］有了前面的實驗作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？［結(jié)論］參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。［練習(xí)］現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C，有10 g A和5 g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3 g A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？［答案］生成C的質(zhì)量為12 g，因為A還剩余3 g，可見參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7 g，B無剩余，可見5 g B全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為7＋5=12 g。［小結(jié)］理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的事項：（1）運用范圍：解釋化學(xué)變化而不是物理變化。（2）強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。（3）強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)（有剩余）。［設(shè)問］到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們再來進(jìn)行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。［活動與探究］（仍分兩大組進(jìn)行實驗）教材P94實驗5-1：碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。教材P94實驗5-2：鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。［學(xué)生實驗］教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生實驗操作。交流討論實驗現(xiàn)象和結(jié)論。［實驗5-1］現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。結(jié)論：反應(yīng)后質(zhì)量減少。［實驗5-2］現(xiàn)象：鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，石棉網(wǎng)上有白色粉末，并升起少量白煙。結(jié)論：實驗前后質(zhì)量不相等。［提問］討論一下這是為什么呢？為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？［回答］（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，而二氧化碳是該反應(yīng)的一種生成物。反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。（2）在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應(yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，且反應(yīng)后少量白煙逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量，故實驗前后稱量的質(zhì)量不相等。［提問］這兩個反應(yīng)到底遵不遵守質(zhì)量守恒定律呢？［回答］遵守。只要改進(jìn)實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。［追問］如何改進(jìn)實驗裝置呢？［思考］在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？［回答］如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進(jìn)入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。2.質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)［思考］了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？［課件演示］展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過程動畫，從分子、原子角度進(jìn)行分析。［思考］根據(jù)所展示的動畫，從分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？［交流討論］從剛才投影所展示的白磷燃燒實驗以及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗的微觀過程可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。［小結(jié)］（1）微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。（2）質(zhì)量守恒定律可理解為“六個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。三、典例剖析例  在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是（    ）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同C．b物質(zhì)可能是單質(zhì)D．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g【解析】反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物。c反應(yīng)后增加11g，是生成物，d的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是未反應(yīng)的雜質(zhì)，b反應(yīng)后減少了8g，是反應(yīng)物，由質(zhì)量守恒定律可推知反應(yīng)物的質(zhì)量少3g，所以反應(yīng)后a的質(zhì)量=10g-3g=7g。該反應(yīng)是a+b→c，是化合反應(yīng)，a、b有可以是單質(zhì)，也有可能是化合物，c一定為化合物。【答案】D四、課堂檢測完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分。五、課堂小結(jié) ［提問］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會呢？請你談一談。 ［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。六、布置作業(yè)完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作業(yè)。第五單元  化學(xué)方程式課題1  質(zhì)量守恒定律第1課時  質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即：①原子的種類沒有改變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質(zhì)量沒有改變。本課題內(nèi)容存在一定的難度，而實驗的順利進(jìn)行又是學(xué)好本課題的關(guān)鍵，所以在教學(xué)過程中力爭從以下幾方面突破難點：（1）給學(xué)生提供更多的實驗探究的機(jī)會。力爭使每一位同學(xué)都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機(jī)會。（2）培養(yǎng)學(xué)生實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等綜合素質(zhì)。各實驗小組所測定的化學(xué)反應(yīng)各不相同，但通過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，會激起學(xué)生更強(qiáng)烈的求知欲。（3）應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生思考，探究活動中幾個表面上似乎不符合質(zhì)量守恒定律的實驗是因什么導(dǎo)致其如此，可采取什么措施使其符合質(zhì)量守恒定律，通過舉一反三，使學(xué)生知其然并知其所以然，使學(xué)生的認(rèn)識更加深刻。
4.4  化學(xué)方程式【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能（1）了解化學(xué)方程式的含義及其表示的意義。（2）會從質(zhì)、量、數(shù)等方面讀化學(xué)方程式，并能利用化學(xué)方程式求出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。2.過程與方法通過討論交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3.情感、態(tài)度與價值觀通過教學(xué)正確書寫化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。【教學(xué)重點】什么叫做化學(xué)方程式【教學(xué)難點】化學(xué)方程式的意義【教學(xué)準(zhǔn)備】課件及相關(guān)圖片一、導(dǎo)入新課 ［思考］化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢？ ［總結(jié)］國際上為了便于交流，化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。二、推進(jìn)新課1.化學(xué)方程式的定義 ［閱讀］什么叫化學(xué)方程式？請大家閱讀課本尋找化學(xué)方程式的概念。 ［回答］用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 ［總結(jié)］化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C＋O2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為：4P＋5O2 2P2O5。 ［思考］用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點呢？ ［交流討論］（1）表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。（2）表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件。（3）表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。 ［總結(jié)］化學(xué)方程式具有如此多的優(yōu)點，它把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起，既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系，以后我們再表示一個化學(xué)反應(yīng)時就要用它的化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義 ［閱讀］化學(xué)方程式具有哪些意義呢？請同學(xué)們閱讀課本P96進(jìn)行總結(jié)（以木炭燃燒為例）。 ［回答］化學(xué)方程式具有兩點意義。（1）表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：C＋O2CO2，反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點燃”。（2）表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 ［補(bǔ)充］從微觀上看，還能表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。如：每個碳原子和一個氧分子在點燃時生成一個二氧化碳分子。 ［總結(jié)］化學(xué)方程式的意義：（1）表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（2）表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。（3）化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。 ［思考］對于4P＋5O22P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示？  ［答案］計算過程如下：［講解］計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)，這樣的計算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如124＋160=284，31＋40=71。 ［提問］化學(xué)方程式應(yīng)該怎么讀？ ［回答］化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系，其讀法有異于數(shù)學(xué)中的方程式。其中的“+”讀成“和”；反應(yīng)物和生成物中間的“==”讀成“生成”，不能讀成“等于”。以磷燃燒為例：（1）宏觀讀法：磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷。（2）微觀讀法：每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子。（3）質(zhì)量讀法：每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。   ［交流討論］課本P97的討論題。  ［注意］盡量鼓勵學(xué)生多回答一些信息，只要從這三個化學(xué)方程式能得到的都對。  ［總結(jié)］可見化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。 ［練習(xí)］下列化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）三、典例剖析例1  （多選）將3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據(jù)此可判斷該物質(zhì)的組成中（    ）A.只含碳、氫兩種元素B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素D.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【解析】  本題考查質(zhì)量守恒定律與化學(xué)式相關(guān)計算的綜合作用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，反應(yīng)后生成二氧化碳和水，說明參加反應(yīng)的物質(zhì)中有碳元素、氫元素和氧元素，但反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則可確定這種物質(zhì)中一定含有氫元素和碳元素，是否含有氧元素必須通過計算來確定。該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量，即二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g××100%=2.4g。該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量，即水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g××100%=0.6g。因為2.4g+0.6g=3g,所以該物質(zhì)中一定只含碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%。故正確答案為AD。【答案】AD例2   目前有關(guān)部門做出決定，司機(jī)酒后駕車會受到嚴(yán)懲。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X，則X的化學(xué)式為 （     ）A．Cr2O3       B．CrSO3      C．Cr2（SO4）3      D．Cr2S3【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變可推知X的化學(xué)式。反應(yīng)前后C、H原子數(shù)目相等，Cr原子生成物中少4個，S原子生成物中少6個，O原子生成物少24個，缺少的原子都在2X中，所以X的化學(xué)式為Cr2（SO4）3 。【答案】C四、課堂檢測完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分。五、課堂小結(jié)［提問］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會呢？［小結(jié)］同時還知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，從而把我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。六、布置作業(yè)完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作業(yè)。課題1  質(zhì)量守恒定律第2課時  化學(xué)方程式化學(xué)方程式（1）定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（2）意義：①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；②表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比；③化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。（3）讀法：“+”讀成“和”；“”讀成“生成”。化學(xué)方程式是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計算的橋梁，是繼元素符號、化學(xué)式之后又學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語。本節(jié)課只是簡單的介紹了什么是化學(xué)方程式以及化學(xué)方程式的意義，為課題2的學(xué)習(xí)做好知識鋪墊。課堂學(xué)習(xí)氛圍濃厚，學(xué)習(xí)興趣盎然，很好地完成了教學(xué)目標(biāo)。

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
初中化學(xué)科粵版九年級上冊電子課本 舊教材

章節(jié)綜合與測試

版本： 科粵版

年級： 九年級上冊

切換課文
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部