金屬原子失電子被氧化，表示為：M-ne-=Mn+
金屬腐蝕是指 與周圍環(huán)境中的物質發(fā)生 而腐蝕損耗的現象。
①化學腐蝕；②電化學腐蝕
鐵均被腐蝕。 第一個裝置中，鐵和酸直接反應放氫氣。第二個裝置中，Fe-C形成原電池，Fe做負極被腐蝕。
不純金屬或合金與電解質溶液接觸
金屬與非電解質（O2、Cl2等）直接接觸
兩者同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普遍，危害更大
知識點二 · 金屬的電化學腐蝕
Fe－2e－===Fe2＋
2H＋＋2e－===H2↑
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
通常兩種腐蝕同時存在，但后者更普遍
1.活潑金屬在酸性較強的電解質溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或酸性很弱的電解質溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；
2.金屬活動性順序在氫后面的金屬只可能發(fā)生吸氧腐蝕。
3.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時，負極都是鐵，失電子生成Fe2＋，而非Fe3＋。
2.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是(　　)A．鐵被氧化的電極反應式為Fe－3e－==Fe3＋B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
知識點三 · 金屬的防護方法
金屬的防護主要從金屬、與金屬接觸的物質及兩者反應的條件等方面來考慮。
1.在金屬的表面覆蓋保護層2.電化學保護法3.改造金屬組成或結構
如在鋼鐵表面 、 、 等。
1.在金屬的表面覆蓋保護層
使鋼鐵與 隔絕，以達到防治鋼鐵銹蝕的目的。
金屬在發(fā)生電化學腐蝕時，總是作為原電池 （電解池 ）的金屬被氧化（ ）而腐蝕，作為原電池 （電解池 ）的金屬不被腐蝕。
①利用原電池原理；②利用電解池原理。
(1) 犧牲陽極的陰極保護法：
將被保護金屬與比其更活潑的金屬連接在一起,更活潑的金屬(如鎂、鋅等)作 在不斷被腐蝕后定期更換,而作為 的金屬就不易被腐蝕而得到保護。
常用于保護海輪外殼及石油管道等。
將被保護的鋼鐵設備作為 ,另加惰性電極作為 ,兩者都處在電解質溶液(如海水)中,接上外加直流電源。 通電后,電子流 被保護的鋼鐵設備,在鋼鐵表面積累了大量的負電荷,從而抑制鋼鐵失去電子,阻止鋼鐵被腐蝕。
（2）外加電流的陰極保護法：
用于防止土壤、海水及河水中金屬設備的腐蝕。
金屬腐蝕快慢的判斷方法
電解原理引起的腐蝕 ＞ 原電池原理引起的腐蝕 ＞ 化學腐蝕＞防腐措施的腐蝕
③電解原理引起的腐蝕
②原電池原理引起的腐蝕
2.同一種金屬在不同介質中：
強電解質溶液>弱電解質溶液>非電解質溶液
3.活潑性不同的兩種金屬：
活潑性差別越大，腐蝕越快
4.同一種電解質溶液中：
電解質溶液濃度越大，腐蝕越快（鈍化除外）
3.如圖所示的各容器中均盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是(　 　)
A.④>②>③>①B.②>①>③>④C.④>②>①>③D.③>②>④>①
如在金屬中添加其他元素形成耐蝕合金等。
3.改變金屬的組成或結構
如普通鋼加入鎳、鉻制成不銹鋼，鈦合金不僅具有優(yōu)異的抗腐蝕性能且具有良好的生物相容性。
1.專題一測試卷，周四上午第一節(jié)課后上交2.預習《2.1.1化學反應速率》

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第三單元 金屬的腐蝕與防護

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