1.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的。2.知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)。
自發(fā)反應(yīng)指的是在一定溫度、壓強(qiáng)下,不需借助外力就能自動進(jìn)行的反應(yīng)。
①具有方向性，即許多反應(yīng)的某個方向在一定條件下是自發(fā)的，則其逆反應(yīng)在該條件下肯定不自發(fā)。②體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。③體系趨向于從有序體系轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序體系。
知識點(diǎn)一 · 自發(fā)反應(yīng)
1.下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是(　 　)A.紅墨水加到清水中使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水C.水電解生成氫氣和氧氣D.鐵器在潮濕的空氣中生銹
下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的可能原因嗎？
1. C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH =－2217.5 kJ·ml－12. 2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH =－822 kJ·ml－13. 4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH =－1648.4 kJ·ml－14. H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH =－546.6 kJ·ml－1
在恒壓下，有些自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱的（ΔH＜0）。放熱反應(yīng)過程中體系能量降低。
考察化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不能直接用放熱（ΔH＜0）或吸熱（ΔH＞0）作為判斷依據(jù)。
焓變是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個因素，但不是唯一因素。
分析下列過程能自發(fā)進(jìn)行的可能原因：
1. 硝酸銨的溶解 NH4NO3(s)=NH4+(aq)＋NO3－(aq)
溶于水后形成水合離子，無序地分散在溶液中，即體系的混亂度增大
硝酸銨溶解前，晶體中硝酸根離子與銨根離子規(guī)則排列
2. 碳酸鈣的分解 CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)3. 氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)＋BaCl2(s)＋10H2O(l)
碳酸鈣分解成二氧化碳?xì)怏w，氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)生成氨氣，氣體的產(chǎn)生會導(dǎo)致體系的混亂度增大。
①對于同一物質(zhì)：S（g）＞S（l）＞S（s)
衡量一個體系混亂度的物理量，符號：S。
反應(yīng)前后體系熵的變化，符號：ΔS。如果發(fā)生變化后體系的混亂度增大，那么該過程的ΔS＞0；反之，ΔS＜0。
②常見的增熵過程：固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)
2.試判斷下列反應(yīng)的熵變大小
①2CO+O2=2CO
②N2+3H2?2NH3
正反應(yīng)，ΔS＜0逆反應(yīng)，ΔS＞0
ΔS

相關(guān)課件

化學(xué)選擇性必修1第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度試講課課件ppt：

這是一份化學(xué)選擇性必修1第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度試講課課件ppt，共25頁。PPT課件主要包含了直接標(biāo)志，間接標(biāo)志，化學(xué)平衡常數(shù)，生成物濃度冪之積，反應(yīng)物濃度冪之積，同底數(shù)冪相乘，Ka·Kb，Ka+b，冪的乘方，Kab等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度試講課課件ppt：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度試講課課件ppt，共29頁。PPT課件主要包含了總結(jié)歸納，習(xí)題研究，作業(yè)布置等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向教課內(nèi)容課件ppt：

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向教課內(nèi)容課件ppt，共28頁。PPT課件主要包含了目錄索引，必備知識，自我檢測等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向作業(yè)課件ppt

高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修1第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向作業(yè)課件ppt
魯科版 (2019)選擇性必修1第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向多媒體教學(xué)ppt課件

魯科版 (2019)選擇性必修1第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向多媒體教學(xué)ppt課件
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度授課ppt課件

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度授課ppt課件
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度背景圖課件ppt

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度背景圖課件ppt
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部