蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

1．理解燃燒熱的概念，掌握有關(guān)燃燒熱的計(jì)算。
2．了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。
3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的開(kāi)發(fā)。
4．了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
圖說(shuō)考點(diǎn)
基礎(chǔ) 知識(shí)
[新知預(yù)習(xí)]
一、燃燒熱
1．定義
101 kPa時(shí)，________純物質(zhì)完全燃燒生成________的氧化物時(shí)所放出的熱量。
2．表達(dá)形式
(1)符號(hào)：ΔH為“________”或ΔH________0。
(2)單位：________。
3．意義
例如：CH4的燃燒熱為890.31 kJ·ml－1，表示在25℃、101 kPa時(shí)，________ CH4(g)完全燃燒生成________和________時(shí)放出890.31 kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。
二、能源
1．定義
能提供________的資源，它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。
2．化石燃料包括________、________、________，其缺點(diǎn)是蘊(yùn)藏量________；不能________；利用率________；污染環(huán)境。
3．新能源
新能源主要包括：太陽(yáng)能、________、________、風(fēng)能、________和________等。
4．能源的分類
[即時(shí)性自測(cè)]
1．燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是( )
A．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型
B．當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱
C．燃燒熱不屬于反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25 ℃、101 kPa下測(cè)定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高
D．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒反應(yīng)的焓變?nèi)渴钦?br>2．下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是( )
3．2020年，中國(guó)長(zhǎng)征火箭家族迎來(lái)了一位新成員——長(zhǎng)征八號(hào)運(yùn)載火箭。該型火箭的研制將進(jìn)一步完善我國(guó)運(yùn)載火箭型譜，滿足未來(lái)中高軌商業(yè)發(fā)射市場(chǎng)的需求。
偏二甲基肼()是長(zhǎng)征系列火箭的燃料，已知：1.5 g偏二甲基肼完全燃燒放出50 kJ熱量，則偏二甲基肼的燃燒熱為( )
A．1 000 kJ·ml－1 B．1 500 kJ·ml－1
C．2 000 kJ·ml－1 D．3 000 kJ·ml－1
4．甲烷是一種高效清潔的新能源，101 kPa下4 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是( )
A．12CH4(g)＋O2(g)=== 12CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋445 kJ·ml－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·ml－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·ml－1
D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 780 kJ·ml－1
5．25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·ml－1，285.8 kJ·ml－1，890.3 kJ·ml－1和2 800 kJ·ml－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·ml－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
D．12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·ml－1
6．根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式，回答相關(guān)問(wèn)題。
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220 kJ·ml－1
(1)H2的燃燒熱為_(kāi)_______，C3H8的燃燒熱為_(kāi)_______。
(2)1 ml H2和2 ml C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_(kāi)_______。
(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 ml，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是________。
提升點(diǎn)一燃燒熱的理解
[例1] 下列有關(guān)燃燒熱的說(shuō)法中正確的是( )
A．1 ml可燃物燃燒放出的熱量是燃燒熱
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184 kJ·ml－1，則H2的燃燒熱ΔH＝－184 kJ·ml－1
C．在25 ℃、101 kPa時(shí)，1 ml S(s)轉(zhuǎn)化成SO3(g)的反應(yīng)熱即為S(s)的燃燒熱
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·ml－1，則C8H18(l)的燃燒熱ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
狀元隨筆
燃燒熱定義中的穩(wěn)定氧化物具體指：C―→CO2(g) S―→SO2(g)
H―→H2O(l)
[提升1] 下列熱化學(xué)方程式正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1 367.0 kJ/ml(燃燒熱)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ/ml(中和熱)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/ml(反應(yīng)熱)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/ml(反應(yīng)熱)
狀元隨筆注意區(qū)別
燃燒熱和燃燒的熱化學(xué)方程式是不一樣的
[關(guān)鍵能力]
反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較
狀元隨筆
“燃燒熱”和“中和熱”都是反應(yīng)熱，只是對(duì)反應(yīng)物和產(chǎn)物有特定的要求。
提升點(diǎn)二能源的類型
[例2] 目前，我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)主要是煤、石油、天然氣等，這些能源都是不可再生且對(duì)環(huán)境有一定影響的能源，研究和開(kāi)發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來(lái)發(fā)展的首要任務(wù)?？茖W(xué)家預(yù)測(cè)氫能將是未來(lái)最理想的新能源。
(1)試分析為什么氫能將是未來(lái)最理想的新能源。
(2)目前世界上的氫氣絕大部分是由石油、煤和天然氣制取的。如：用水蒸氣與熾熱的碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋H2O(g) eq \(=====,\s\up14(高溫)) CO＋H2，請(qǐng)寫(xiě)出由天然氣與水蒸氣高溫制取氫氣和CO的反應(yīng)方程式，并分析此類方法制氫氣是否是理想的長(zhǎng)久方法。
(3)利用硫—碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學(xué)家常用的一種方法，總反應(yīng)方程式為2H2O eq \(=====,\s\up14(高溫)) 2H2＋O2，其循環(huán)過(guò)程分三步進(jìn)行：①SO2＋I(xiàn)2＋H2O―→A＋B；②A―→？＋I(xiàn)2；③B―→？＋？＋？。
a．完成以上三步反應(yīng)，并確定哪步反應(yīng)最難進(jìn)行；
b．請(qǐng)對(duì)硫—碘熱循環(huán)法制取氫氣的優(yōu)劣和前景作出分析。
(4)目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)、最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示，這種最理想的氫能源循環(huán)體系類似于________(填一個(gè)生物學(xué)中常用的名詞)；太陽(yáng)能和水用之不竭，而且價(jià)格低廉，但急需化學(xué)家研究的是________。
狀元隨筆
氫能的缺點(diǎn)是儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難
[提升2] 近20年來(lái)，科學(xué)工作者對(duì)氫能源的研究取得了迅速的發(fā)展。
(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列制氫氣的方法中既經(jīng)濟(jì)又符合資源可持續(xù)利用的是________(填標(biāo)號(hào))。
A．電解水 B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水 D．分解天然氣
(2)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，放熱量多。已知：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/ml
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/ml
等質(zhì)量的氫氣和碳完全燃燒時(shí)放出的熱量之比約是________。
[關(guān)鍵能力]
氫能的開(kāi)發(fā)與利用
氫能是一種理想的、極有前途的二次能源，被人們稱為理想的“綠色能源”。氫能具有燃燒熱值高、資源豐富、無(wú)毒、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，但儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難。
氫能的主要利用途徑：(1)氫氣燃燒放熱，如液態(tài)氫作為火箭燃料；(2)用高壓氫氣、氧氣制作氫氧燃料電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；(3)利用氫的熱核反應(yīng)釋放核能，如氫彈。
氫氣的主要產(chǎn)生方式：(1)以天然氣、石油和煤為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制氫氣；(2)電解水制氫氣；(3)利用太陽(yáng)能分解水制氫氣；(4)利用熱化學(xué)制氫氣；(5)利用藍(lán)藻等微生物釋放氫氣等。
如何生產(chǎn)出廉價(jià)的氫氣及找到安全方便的儲(chǔ)存和運(yùn)輸方式是氫能開(kāi)發(fā)利用中亟待解決的重要問(wèn)題。而利用太陽(yáng)能來(lái)分解水是制氫氣的最理想途徑，所以我們的研究方向是尋找光解水的高效催化劑。目前以水為原料獲得廉價(jià)、豐富的氫能的技術(shù)還有待突破。
狀元隨筆太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能是最有希望的新能源，這些能源資源豐富，可以再生，幾乎沒(méi)有污染
1．下列有關(guān)燃燒熱的說(shuō)法正確的是( )
A．1 ml純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，ΔH就是該可燃物的燃燒熱
C．物質(zhì)的燃燒熱不能由實(shí)驗(yàn)測(cè)得
D．1 ml硫與2 ml硫完全燃燒時(shí)，燃燒熱相同
2．能源問(wèn)題是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要問(wèn)題，下列關(guān)于能源問(wèn)題的說(shuō)法正確的是( )
A．氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料
B．石油作為重要的可再生能源，應(yīng)該被大量地利用
C．煤燃燒是化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程
D．風(fēng)能是太陽(yáng)能的一種轉(zhuǎn)化形式，所以風(fēng)能屬于二次能源
3．分析表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是( )
A.－571.6 kJ·ml－1，－2 221.5 kJ·ml－1
B．－285.5 kJ·ml－1，－2 013.8 kJ·ml－1
C．－285.8 kJ·ml－1，－2 221.5 kJ·ml－1
D．－241.3 kJ·ml－1，－2 013.8 kJ·ml－1
4．當(dāng)前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展之路。下列有關(guān)做法與此無(wú)關(guān)的是( )
A．將氫氣、酒精設(shè)計(jì)成燃料電池，是因?yàn)槿剂想姵鼐哂休^高的能量利用率，同時(shí)氫氣、灑精等燃料可再生
B．大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對(duì)石油的依賴
C．開(kāi)發(fā)和利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等，如在我國(guó)西部和沿海地區(qū)興建太陽(yáng)能、風(fēng)力發(fā)電站等
D．合理開(kāi)發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺危機(jī)
5．下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A．乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367 kJ·ml－1
B．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸中和熱的熱化學(xué)方程式：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
C．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨的熱化學(xué)方程式：
C(s，金剛石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·ml－1
D．硫燃燒的熱化學(xué)方程式：
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋296.8 kJ·ml－1
6．最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷(C4H10)脫氫或不完全氧化也可制得1，3－丁二烯(C4H6)，已知熱化學(xué)方程式如下：
①C4H10(g)===C4H6(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋123 kJ·ml－1
②C4H10(g)＋O2(g)===C4H6(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－119 kJ·ml－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH3＝－57.3 kJ·ml－1
下列說(shuō)法正確的是( )
A．由②可知，正丁烷(C4H10)的燃燒熱為119 kJ·ml－1
B．由①和②可推知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4＝－242 kJ·ml－1
C．HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
D．由①和②可知，同質(zhì)量的正丁烷(C4H10)轉(zhuǎn)變?yōu)?，3－丁二烯(C4H6)所需要的能量相同
7．下列熱化學(xué)方程式中的ΔH表示可燃物的燃燒熱的是( )
A．2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)
ΔH＝－369.2 kJ·ml－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)
ΔH＝－802.3 kJ·ml－1
C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ·ml－1
D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.3 kJ·ml－1
8．下列圖示關(guān)系不正確的是( )
9．能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開(kāi)發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題。
回答下列問(wèn)題：
(1)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(2)在C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·ml－1(b＞0)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________(填序號(hào))。
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源
B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
D．尋找特殊催化劑，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
10．(1)已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·ml－1，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)的ΔH＝________kJ·ml－1。氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______kJ·ml－1。
(2)正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級(jí)的一項(xiàng)重要技術(shù)。正戊烷和異戊烷的部分性質(zhì)如表：
回答下列問(wèn)題：
①穩(wěn)定性：正戊烷_(kāi)_______異戊烷(填“＞”“＝”或“＜”)。
②25 ℃，101 kPa時(shí)，正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：
2Cu(s)＋12O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·ml－1，
C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·ml－1，
2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·ml－1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式____________________________。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.4 ml e－，則該反應(yīng)放出(或吸收)的熱量為_(kāi)_______kJ。
第3課時(shí) 燃燒熱能源的充分利用
基礎(chǔ)知識(shí)
新知預(yù)習(xí)
一、
1．1 ml 穩(wěn)定
2．(1)－ < (2)kJ·ml－1
3．1 ml CO2(g) H2O(l) CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·ml－1
二、
1．能量
2．煤石油天然氣有限再生低
3．氫能地?zé)崮?海洋能生物質(zhì)能
即時(shí)性自測(cè)
1．答案：A
2．答案：C
3．答案：C
4．解析：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中甲烷的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，且甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”，則A、B、D錯(cuò)誤；4 g(即0.25 ml)甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5 kJ熱量，1 ml甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出890 kJ熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g) ＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ 890 kJ·ml－1，C正確。
答案：C
5．解析：C完全燃燒應(yīng)生成CO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2完全燃燒放出熱量，ΔH0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，在發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铩?br>(3)氧氣是助燃?xì)怏w，且水不分解時(shí)不能產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量，C錯(cuò)誤。
答案：(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.89 kJ·ml－1
(2)小于吸收
(3)AC
10．解析：(1)本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及燃燒熱的定義。H2和O2反應(yīng)生成1 ml H2O(g)放出241.8 kJ的熱量，而1 ml H2O(g)變?yōu)橐簯B(tài)水需繼續(xù)放出2.444 kJ×18≈44 kJ的熱量，則反應(yīng)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)的ΔH＝－(241.8＋44) kJ/ml＝－285.8 kJ/ml，即氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/ml。
(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，正戊烷完全燃燒釋放的熱量大于異戊烷釋放的熱量，則異戊烷具有的能量低于相同量的正戊烷，故異戊烷的穩(wěn)定性大于正戊烷；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，①CH3CH2CH2CH2CH3(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 506.1 kJ/ml，②(CH3)2CHCH2CH3(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 504.1 kJ/ml，根據(jù)蓋斯定律，①－②可得，CH3CH2CH2CH2CH3(l)===(CH3)2CHCH2CH3(l) ΔH＝－2.0 kJ/ml；
(3)給題中方程式編號(hào)為①②③，①＋②－③可得：C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g) ΔH＝＋34.5 kJ·ml－1; C由0價(jià)升高到＋2價(jià)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.4 ml e－，則有0.2 ml C參與反應(yīng)，故吸收熱量為0.2 ml×34.5 kJ/ml＝6.9 kJ。
答案：(1)－285.8 285.8
(2)①＜ ②CH3CH2CH2CH2CH3(l)===(CH3)2CHCH2CH3(l) ΔH＝－2.0 kJ/ml
(3)C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g) ΔH＝＋34.5 kJ·ml－1 6.9
分類
再生能源
非再生能源
常規(guī)能源
新能源
常規(guī)能源
新能源
一次能源
(直接獲得)
水能等
太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能等
煤、石油、
天然氣等
核能等
二次能源
(間接獲得)
煤制品、石油制品、電能、氫能、火藥等
技能素養(yǎng)
合作·探究·分享
反應(yīng)熱
燃燒熱
中和熱
概念
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量
101 kPa時(shí)，1 ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml液態(tài)水時(shí)所放出的熱量
能量的變化
放熱或吸熱
放熱
放熱
ΔH的大小
放熱時(shí)，ΔH＜0；吸熱時(shí)，ΔH＞0
ΔH＜0
ΔH＜0
反應(yīng)條件
一定壓強(qiáng)下
101 kPa
稀溶液
反應(yīng)物的量
不限
1 ml純物質(zhì)
不一定是1 ml
生成物的量
不限
不限
1 ml液態(tài)水
形成性自評(píng)
“嫦娥四號(hào)”發(fā)射火箭燃料
液氫(H2)
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－482.6 kJ·ml－1
北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料
丙烷(C3H8)
③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2 013.8 kJ·ml－1
④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 221.5 kJ·ml－1
名稱
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
燃燒熱/ kJ·ml－1
正戊烷
CH3CH2CH2CH2CH3
－130
36
3 506.1
異戊烷
(CH3)2CHCH2CH3
－159.4
27.8
3 504.1

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