1.了解電解池的工作原理2.學(xué)會判斷電解池的陰陽極3.學(xué)會分析常見電解池的工作原理
工業(yè)上制取活潑金屬鈉的方法是什么，怎么操作？
與負(fù)極相連的陰極上有銀白色固體析出；與正極相連的陽極上有刺激性氣味的黃綠色氣體生成。
電解熔融氯化鈉時，陰極析出金屬鈉，陽極產(chǎn)生了氯氣。
在熔融氯化鈉中存在的離子有 和 ，通電前這些離子在液體里做 。
外電路電子定向移動，陽極失去電子，陰極得到電子。 往陰極移動， 往陽極移動。 在陽極， 失去電子，生成 。 在陰極， 得到電子，生成 。
2Na＋＋2e－===2Na
2Cl－－2e－===Cl2↑
在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。
將電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置
直流電源兩個電極（陽極+陰極）電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）形成閉合回路
知識點二 · 電解池電極名稱的判斷
與負(fù)極相連的b極上逐漸覆蓋了一層 。
陰極析出 。
電極材料如果是碳棒（C）或鉑（Pt），它們不會發(fā)生電極反應(yīng)，我們把它稱為惰性電極。
電解氯化銅溶液—— 微觀探秘
CuCl2 == Cu2+ + 2Cl-
H2O H+ + OH-
通電前溶液里有Cu2+、Cl-、 H+ 和OH- 。
2Cl－－2e－==Cl2↑
Cu2＋＋2e－==Cu
知識點三 · 電解池放電規(guī)律
電解池離子的放電順序取決于離子的氧化性、還原性的強(qiáng)弱。
NaCl=Na++Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
陽離子：Na+ 、水電離的 H+
陰離子：Cl- 、水電離的OH-
陽離子：Cu2+、 水電離的H+
陰離子：Cl- 、 水電離的OH-
陰極： Cu2＋＋2e－===Cu
陰極：2 H＋＋2e－===H2
陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑
2 H2O ＋2e－===H2 +2OH-
活性電極（除金、鉑、C以外材料時）
還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先放電。
活潑金屬陽極>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。
氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先放電。
陰極始終是溶液中的陽離子得電子，與電極材料無關(guān)
Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……
（1）分清楚電解池的陰極和陽極（2）通電前：電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的H＋和OH－)。（3）通電時：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，結(jié)合放電順序分析誰優(yōu)先放電。（4）正確書寫電極反應(yīng)式，要注意原子數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。（5）能結(jié)合題目要求分析電解時的各種變化情況，如兩極現(xiàn)象、離子濃度的變化、pH變化等。
總結(jié)歸納· 分析電解問題的基本方法思路
知識點四·幾種惰性電池的電解規(guī)律《導(dǎo)與練》P26-27
H＋ 、OH－、SO42-
H＋ 、OH－、Na+
Na+ 、SO42- 、H＋ 、OH－
OH－>SO42-
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
4H＋＋4e－===2H2↑
H＋ 、Cl- 、OH－
Cu2+ 、Cl- 、H＋ 、OH－
Cl- > OH－
2H＋＋2e－===H2↑
Cu2+＋2e－===Cu
3.電解質(zhì)和水都發(fā)生電解型
Na+ 、Cl- 、H＋ 、OH－
Cu2+ 、SO42- 、H＋ 、OH－
加入CuO或CuCO3
題型一 · 電解原理及其分析
1.能用電解原理說明的問題是(　　)①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能?、陔娊馐前鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變成電能?、垭娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化　④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實現(xiàn)?、萑魏稳芤罕浑娊鈺r,必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤
題型二 · 電解后溶液的變化分析
2.關(guān)于如圖所示①②兩個裝置的敘述正確的是(　 　)《導(dǎo)與練》P25 A.裝置名稱:①是電解池,②是原電池B.硫酸濃度變化:①增大,②減小C.電極反應(yīng)式:①中陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑,②中正極Zn-2e-= Zn2+D.離子移動方向:①中H+向陰極方向移動,②中H+向負(fù)極方向移動
題型三 · 有關(guān)電解的計算
從H+、K+、Cu2+、Cl-、SO42- 中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì),進(jìn)行電解(陽離子只能使用一次)。《導(dǎo)與練》P28
(2)以鉑絲為電極進(jìn)行電解,水的物質(zhì)的量減少,電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,兩極都有氣體生成,氣體體積比為2∶1,則該電解質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　,陰極反應(yīng)式為　 ,陽極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
題型四 · 串聯(lián)電化學(xué)裝置
3.如圖所示,下列敘述正確的是(　　)《課時作業(yè)》 A.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅
解答課本P24的交流討論，上交作業(yè)本

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