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高中同步測(cè)試卷(九)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共48分)
1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)
A．氦的分子式：He2 B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl D．NH3的電子式：
2．某負(fù)一價(jià)陰離子的核外有10個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是(　　)
A．第二周期第IA族 B．第二周期第ⅦA族
C．第三周期第IA族 D．第三周期第ⅦA族
3．據(jù)報(bào)道，日本宇宙航空研究開(kāi)發(fā)機(jī)構(gòu)宣布準(zhǔn)備2018年到2019年期間發(fā)射無(wú)人探測(cè)器“SLIM”并實(shí)施月面軟著陸。月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．3He原子中的質(zhì)子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)
B．3He原子不是微小的實(shí)心球體
C．3He原子是不能再分的微粒
D．3He的最外層電子數(shù)為2，故3He具有較強(qiáng)的金屬性
4．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是(　　)
A．6和8 B．19和16
C．12和17 D．10和8
5．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)
A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變淺
C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
6．若把元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．計(jì)算機(jī)芯片的組成元素Si位于第14列
B．第10列元素全部是金屬元素
C．第18列元素單質(zhì)在常溫下全部是氣體
D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
7．我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過(guò)渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點(diǎn)。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說(shuō)法正確的是(　　)
A．物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同
B．核外電子數(shù)分別為108、113
C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數(shù)少5NA
D. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
8．美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf，從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個(gè)質(zhì)子和179個(gè)中子，下列有關(guān)該元素的敘述正確的是(　　)
A．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為297
B．這是一種金屬元素
C．118號(hào)元素最外層有8個(gè)電子
D．這是一種主族元素
9．下列敘述正確的是(　　)
①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵　②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵?、酆蟹菢O性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高?、茈y失去電子的原子，易形成陰離子?、輪钨|(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵?、揠x子化合物中一定含有離子鍵
A．只有②⑥ B．只有①⑥
C．只有⑥ D．只有①④⑥
10.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
11．科學(xué)家在多年前就探測(cè)到火星大氣中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO＋SOCS，2OCS＋SO22CO2＋3S。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．CO2分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．原子半徑：S>C>O
C．OCS和CO2都含離子鍵
D．OCS屬于共價(jià)化合物
12．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．②③⑤⑥⑦ D．①④⑧
13．下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說(shuō)法正確的是 (　　)

A．X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒
B．X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A元素
D．A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱
14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則(　　)
A．原子半徑：丁>丙>乙
B．單質(zhì)的還原性：丁>丙
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
15．根據(jù)離子方程式：[　　]＋XO＋6H＋===3X2↑＋3H2O判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．X2的電子式為∶X??X∶
B．X位于元素周期表中第ⅤA族
C．X元素原子的最外層有7個(gè)電子
D．X可能位于元素周期表中第二周期
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
B．原子半徑大小：X＜Y，Z＞W(wǎng)
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵
D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
















二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
17．(10分)如圖是依據(jù)各種元素(原子)的性質(zhì)與原子序號(hào)(1～20)的關(guān)系而作出的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì)：核電荷數(shù)、中子數(shù)、最高正化合價(jià)、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素。注意：圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、18的元素在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)圖1～4的縱軸分別代表的性質(zhì)是________________、________________、________________、________________。
(2)A元素的名稱(chēng)是________________，其最低負(fù)化合價(jià)為_(kāi)_______________。工業(yè)上制備C的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________。
(3)B元素的原子半徑________________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的原子半徑；B、C兩種元素形成的某化合物中，C顯最高正化合價(jià)而B(niǎo)顯最低負(fù)化合價(jià)，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
(4)1～20號(hào)元素中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________。
18．(11分)原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如表所示。
元素
A
B
D
E
F
G
M
N
P
原子半徑/nm
0.077
0.075
0.074
0.071
0.186
0.160
0.143
0.102
0.099
(1)已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同主族，在元素周期表中的相對(duì)位置如下，請(qǐng)將元素符號(hào)填在表中相應(yīng)位置：

(2)B在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；AD2的電子式為_(kāi)_________________。
(3)M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是胃藥“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過(guò)多，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。
(4)AD2與ND2的性質(zhì)相似，G在ND2中也可以劇烈燃燒，可能的產(chǎn)物是____________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
19．(17分)X、Y、Z、W為短周期的4種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層電子數(shù)均為2，W與X的原子次外層電子數(shù)均為8。
(1)寫(xiě)出各元素的名稱(chēng)。
X________，Y________，Z________，W________。
(2)畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
X________，Y________，Z________，W________。
(3)寫(xiě)出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢谩?br /> X__________________，Y__________________，Z__________________，W__________________。
(4)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
(5)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序給各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物排序(寫(xiě)化學(xué)式)：________、________、________、________。
20．(14分)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將新制氯水滴加到NaBr溶液中，振蕩后加入適量CCl4，再振蕩，靜置
A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中
B.分層，上層無(wú)色，下層紫色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后再加入適量CCl4，再振蕩，靜置
C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中
D.分層，上層無(wú)色，下層橙色
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲____________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)用品
①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。
②儀器：________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
①


②


③


④


(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________________________________。
(5)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________________________
________________________________________________________________________。
參考答案與解析
1．解析：選B。A項(xiàng)，氦為單原子分子，其分子式為He，A錯(cuò)；C項(xiàng)，中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)為Cl，C錯(cuò)；D項(xiàng)，NH3的電子式應(yīng)為，D錯(cuò)。
2．　解析：選B。元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有10個(gè)電子，則該元素的質(zhì)子數(shù)為10－1＝9，則該元素的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為7，故處于周期表中第二周期第ⅦA族，故選B。
3．　解析：選B。質(zhì)子在原子核內(nèi)，電子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)，A不正確。原子中原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一，所以原子不是微小的實(shí)心球體，B正確；原子可分為原子核和核外電子，原子核又可分為質(zhì)子和中子，所以C不正確；3He是非金屬元素，D不正確。
4．　解析：選C。C與O不可形成離子化合物，A錯(cuò)；K與S可形成離子化合物K2S，但不為AB2型，B錯(cuò)；Ne與O不能形成化合物，D錯(cuò)。
5．解析：選B。F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為深紅棕色液體，I2為紫黑色固體，故B錯(cuò)誤。
6．　解析：選D。硅位于ⅣA族，為第14列，A項(xiàng)正確；第10列為過(guò)渡元素，B項(xiàng)正確；第18列元素為稀有氣體元素，單質(zhì)全部為氣體，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中除第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子外，其他如He、部分過(guò)渡元素原子最外層也有2個(gè)電子。
7．　解析：選C。A.185Hf與180Hf的原子量不同，1 mol的質(zhì)量不同，A錯(cuò)誤； B．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝72，B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)之差＝質(zhì)量數(shù)之差＝185－180＝5，C正確；D.180Hf、185Hf原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，D錯(cuò)誤；答案選C。
8．　解析：選C。元素的相對(duì)原子質(zhì)量的確定，需要知道該元素的各同位素相對(duì)原子質(zhì)量等數(shù)據(jù)才能得到。根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，118號(hào)元素是第七周期的0族元素，是非金屬元素。
9．　解析：選A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價(jià)鍵，①錯(cuò)；過(guò)氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物，③錯(cuò)；稀有氣體原子既難失電子，又難得到電子，④錯(cuò)；除稀有氣體外，氮?dú)?、氧氣、氯氣等單質(zhì)都含非極性共價(jià)鍵，⑤錯(cuò)。
10．　解析：選A。按照原子序數(shù)可以將各個(gè)黑點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素確定，鈉原子的半徑大于氯原子，但氯原子與O點(diǎn)的距離大于鈉原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。A對(duì)應(yīng)氧元素、B對(duì)應(yīng)鈉元素，二者形成的離子化合物過(guò)氧化鈉中存在非極性共價(jià)鍵。
11．　解析：選C。選項(xiàng)C中OCS和CO2都是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵。
12．　解析：選D。②中H2S為共價(jià)化合物，其正確的電子式應(yīng)為；③中表示的是氫氧根離子，電子式中沒(méi)有標(biāo)出所帶的電荷數(shù)；⑤中表示氮?dú)獾碾娮邮綍r(shí)漏了2對(duì)未成鍵電子；⑥中表示的CO2的電子式應(yīng)為；⑦中HClO各元素化合價(jià)為，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式應(yīng)為。
13．　解析：選B。由題意可知，A為第二周期元素，又因A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多，得A的最外層電子數(shù)為7，所以A為氟元素。X元素為氧，O2不能燃燒，只能助燃，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z三種元素分別為O、S、Cl，它們形成的單核陰離子中S2－的半徑最大，B項(xiàng)正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是Z(Cl)元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F2與NaCl溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)，不能與NaCl反應(yīng)生成Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14．解析：選D。甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，故氣態(tài)化合物為NH3，甲為H，乙為N，短周期中原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且丁的原子序數(shù)最大，故丁只能為Al，丙與H同主族，且原子序數(shù)大于N小于Al，丙為Na，由此知A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)應(yīng)為丙>?。籆項(xiàng)中鈉的氧化物為離子化合物；D項(xiàng)，乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，兩兩能夠反應(yīng)。
15．　解析：選C。根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒，可分析出題給離子方程式中缺項(xiàng)為5X－，X的最低負(fù)化合價(jià)為－1，即X元素原子的最外層有7個(gè)電子，即X為鹵族元素。鹵素單質(zhì)的原子間以單鍵相連，共用一對(duì)電子，A錯(cuò)誤；鹵族元素位于元素周期表中第ⅦA族，B錯(cuò)誤；X不可能是氟，因?yàn)榉責(zé)o正化合價(jià)，D錯(cuò)誤。
16．　解析：選D。結(jié)合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知X為碳元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，則Y為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為鈉元素；又因W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。A項(xiàng)，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：C>O，Na>Cl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化合物Na2O中只存在離子鍵，而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑，正確。
17．　解析：(1)核電荷數(shù)等于元素的原子序數(shù)，故圖1的縱軸代表核電荷數(shù)。某元素原子的中子數(shù)可能等于質(zhì)子數(shù)，也可能大于或小于質(zhì)子數(shù)，故圖2的縱軸代表中子數(shù)。元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，且O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，故圖3的縱軸代表最高正化合價(jià)。從圖4中，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，并且缺少稀有氣體元素，由此可知圖4的縱軸代表元素原子的得電子能力。
(2)A、B、C分別代表元素C、Cl、Si。C(碳)的最低負(fù)價(jià)是－4。
(3)Cl的原子半徑小于Si。Si的最高正化合價(jià)為＋4，Cl的最低負(fù)化合價(jià)為－1，故該化合物為SiCl4。
答案：(1)核電荷數(shù)　中子數(shù)　最高正化合價(jià)　得電子能力
(2)碳　－4　SiO2＋2CSi＋2CO↑
(3)小于　SiCl4　(4)K
18．　解析：(1)由原子半徑的關(guān)系可知A、B、D、E 為元素周期表中第二周期元素，且為非金屬元素，應(yīng)分別為C、N、O、F(氟)，F(xiàn)、G、M、N、P為元素周期表中第三周期元素，其中A、B、D、E、N、P不與F、G、M中的任何一種元素同主族，則F、G、M應(yīng)分別為Na、Mg、Al，根據(jù)A、B、D、E、N、P的相對(duì)位置可知，N為S，P為Cl，所以在表中相對(duì)應(yīng)的元素為。
(2)B為N(氮)，原子序數(shù)為7，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；AD2為CO2，屬于共價(jià)化合物，電子式為。
(3)M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，胃酸的主要成分為鹽酸，二者發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)SO2和CO2的性質(zhì)相似，Mg在CO2中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，則有2Mg＋SO22MgO＋S，而Mg與S反應(yīng)生成MgS，發(fā)生的反應(yīng)為Mg＋SMgS，則可能的產(chǎn)物為MgO、MgS、S。
答案：(1)
(2)第二周期第ⅤA族　
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　(4)MgO、MgS、S　2Mg＋SO22MgO＋S、Mg＋SMgS
19．(1)鈉　碳　氮　氯

(3)第三周期第ⅠA族　第二周期第ⅣA族　第二周期第ⅤA族　第三周期第ⅦA族
(4)NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
(5)NaOH　H2CO3　HNO3　HClO4
20．　(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
(2)試管　膠頭滴管
(3)
實(shí)驗(yàn)
方案
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③
B
Br2＋2NaI===2NaBr＋I(xiàn)2
④
C
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱(或其他合理答案)
(5)由于同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以同主族元素性質(zhì)相似。又由于隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，所以元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)

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