人教版（2019)高中化學必修第一冊第三章鐵及金屬材料習題精煉（原卷精品）-試卷下載-教習網

?人教版（2019）高中化學必修第一冊
第三章3.2金屬材料
習題精煉（原卷精品）
一、單選題(共0分)
1．下列物質的性質與用途具有對應關系的是（????）
A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于去油污
B．氧化鋁的熔點很高，可用于熔融狀態(tài)下電解制備鋁單質
C．二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒中的抗氧化劑
D．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
2．下列用途主要是體現鋁的化學性質的是（?????）
A．家用鋁鍋 B．焊接鋼軌 C．制導線 D．包裝鋁箔
3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為
A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:2
4．化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是
A．增加食品添加劑的品種與數量保證食物口感
B．用海水海沙生產混凝土在海邊建筑工程施工
C．加快化石燃料的開采來促進社會可持續(xù)發(fā)展
D．用鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌
5．下列有關鋁制品的說法合理的是（????）
A．用鋁壺盛放食醋
B．用鋁罐儲運濃硫酸
C．用金屬絲球擦鋁鍋表面的污垢
D．用強堿溶液洗滌鋁制餐具
6．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為
A．1:2:3 B．1:3:3 C．1:6:9 D．1:3:6
7．某混合物可能含有Al、Cu、、，為探究該混合物成分，某興趣小組設計如圖分析方案。下列分析錯誤的是

A．固體P一定是純凈物
B．若，則原混合物中可能含有Al
C．藍綠色溶液中一定含有的金屬陽離子為、
D．向溶液N中通入足量的，一定可觀察到有白色沉淀生成
8．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關類推正確的是
A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中；類推：將Na加入CuSO4溶液中
B．已知：Fe2O3與硝酸溶液；類推：Fe(OH)3與硝酸溶液
C．已知：與CO2反應；類推：與SO2反應
D．已知：工業(yè)制Mg：；類推：工業(yè)制Al：
9．下列化合物不能由單質間的一步反應制得的是
A．NaCl B．CuCl C．Na2O D．Al2O3
10．將氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液的物質的量濃度之比可能是
A．1：3 B．2：3 C．1：4 D．4：3

二、多選題(共0分)
11．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(為-2價)，既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸怡好完全反應(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成硫單質3.2g、FeCl20.4mol和一定量的H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是
A．鹽酸中HCl的物質的量濃度為7.5mol/L
B．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L
C．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.8
D．該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1
12．分離提純下列物質時選用的試劑和操作方法均正確的是
選項
分離提純
試劑
方法
A
除去CO2中的HCl
飽和NaCl溶液
洗氣
B
除去HCl中的水蒸氣
堿石灰
干燥
C
除去FeCl2溶液中的FeCl3
鐵屑
過濾
D
除去Al2O3中的Fe2O3
NaOH溶液
過濾

A．A B．B C．C D．D
13．下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是
A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌
B．除去Cl2中混有的HCl氣體：先后通過飽和的氯化鈉溶液、濃硫酸
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入適量稀鹽酸
D．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入適量酸性高錳酸鉀溶液
14．已知反應：①
②
③
現向5L，的溶液中不斷加入一定濃度的酸性溶液，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．段對應的離子為
B．段、段分別對應反應②、反應③
C．原溶液中
D．乙點時：
15．取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產生的CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖，下列說法正確的是

A．原NaOH溶液的物質的量濃度0.15mol·L-1
B．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質為Na2CO3和NaHCO3且物質的量之比為1：1
C．A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質為NaOH和Na2CO3且物質的量之比為1：3
D．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生氣體的最大體積為22.4 mL(標準狀況)

三、有機推斷題(共0分)
16．有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液呈黃色。

請回答下列問題：
（1）F的化學式為___________。
（2）E的電子式為_____________。
（3）寫出Y和D溶液反應的離子方程式：______________________。
（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：______________。

四、工業(yè)流程題(共0分)
17．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質。以鋁土礦、硫鐵礦燒渣為配料(主要成分為Al2O3、Fe2O3，含少量FeO、SiO2等)制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如圖。

(1)“濾渣1”的主要成分為_______(填化學式)，為檢驗“過濾1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可選用的化學試劑是_______。
(2)步驟IV加入雙氧水的目的是_______，發(fā)生反應的離子方程式為_______。
(3)測定聚合堿式氯化鋁鐵可表示為{[FeaAlb(OH)xCly]n}中的比值的步驟如下：
步驟1：準確稱取產品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350g固體。
步驟2：另準確稱取相同質量樣品，溶于足量NaOH溶液討濾，充分洗滌，將濾渣灼燒全質量不再變化，得到固體0.800g。
則產品中為_______(填最簡整數比)。

五、原理綜合題(共0分)
18．本題為《化學與生活(選修1)》選做題。
(1)資源必須要合理使用。
水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是______(填字母代號)
A．科學合理使用農藥 B．任意排放化工廠廢水 C．處理生活污水，達標排放
(2)礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；
(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環(huán)境污染。在催化轉化器中，CO和NO發(fā)生反應．請完成該反應的化學主程式_____________。
(4)保護環(huán)境、愛護地球已成為人們的共同呼聲。
我們常在公共場所見到下列標志，其中屬于回收標志的是__________

(5)2014年1月，教育部規(guī)定在學校公共場所禁止吸煙。下列有關說法中，不正確的是____________。
A．吸煙會對室內和公共場所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變
C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內空氣污染物
(6)化學與生活關系密切?，F有下列四種物質：
A．蛋白質?????B．亞硝酸鹽??????C．維生素C??????D．油脂
①__________是重要的體內能源；
②__________廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；
(7)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎
試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是__________；
A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥
(8) “遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料。生鐵和鋼成分上的主要差別是_________；
A．碳的含量不同
B．磷、硫的含量不同
C．鎳、鉻等金屬含量不同
(9)鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為__________。
19．金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。
(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是___________________________。
a．Fe2O3??b．NaCl??c．Cu2S??d．Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________________________________________________________________________。

六、結構與性質(共0分)
20．（1）分別取W g鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是_______。
（2）分別取0．1 mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是___________。
（3）若產生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應)的物質的量之比為____________。
（4）若將0．2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣的體積大小順序是________。

參考答案：
1．A
【詳解】A. 碳酸鈉溶液呈堿性，與油脂發(fā)生反應，因此可用于去油污，故A符合題意；
B. 氧化鋁的熔點很高，可用于熔融狀態(tài)下電解制備鋁單質，但兩者沒有對應關系，故B不符合題意；
C. 二氧化硫具有漂白性，這與其還原性無關，用作葡萄酒中的抗氧化劑是利用了其還原性，前后說法雖都正確，但沒有對應關系，故C不符合題意；
D. 氨氣具有還原性，且氨氣易液化，常用作制冷劑，但前后沒有對應關系，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
【點睛】氧化鎂、氧化鋁的熔點很高，常作耐火材料。
2．B
【分析】化學變化的特征是有新物質生成。
【詳解】A. 家用鋁鍋，主要利用導熱性，故A不選；
B. 焊接鋼軌：鋁熱反應是鋁粉和難熔金屬氧化物發(fā)生置換反應，生成難熔金屬單質和三氧化二鋁。屬于化學性質，故B選；
C. 制導線，主要利用導電性和延展性，故C不選；
D. 包裝鋁箔，主要利用延展性，故C不選；
故選B。
3．A
【詳解】Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質的量相等，假設都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。
4．D
【詳解】A．食品添加劑使用品種與數量都有嚴格的使用標準，不能隨意增加，否則會造成人體傷害，故A錯誤；
B．海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產混凝土，會造成海洋生態(tài)環(huán)境的污染和破壞，故B錯誤；
C．加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量，不利于環(huán)境保護，應該合理開發(fā)與利用，故C錯誤；
D．高溫條件下鋁粉和氧化鐵反應生成的液態(tài)鐵，可用于焊接鋼軌，故D正確；
故選D。
5．B
【分析】鋁是一種活潑的金屬，表面易形成致密的氧化膜，與酸和強堿溶液都會反應，在冷的濃硫酸和濃硝酸中會鈍化。
【詳解】A．食醋中的醋酸會與氧化膜（氧化鋁）反應，進一步與鋁反應，最后導致鋁壺出現漏洞，故A錯誤；
B．濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁罐儲運濃硫酸，故B正確；
C．用金屬絲球擦拭鋁制品會導致鋁制品表面的氧化膜（氧化鋁）被破壞，從而使鋁易被腐蝕，故C錯誤；
D．強堿溶液與鋁能反應，故不能用強堿溶液洗滌鋁制餐具，故D錯誤。
答案選B。
6．B
【詳解】等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比相等，則三種硫酸鹽溶液中的n()之比為1:1:1，根據三種硫酸鹽的化學式可知，三種鹽的物質的量之比為:1:1=1:3:3，因為三種鹽溶液的體積相等，故其物質的量濃度之比為1:3:3，故B正確；
故選B。
7．D
【分析】M加入過量氫氧化鈉，若有鋁、氧化鋁則轉化為偏鋁酸鈉，銅、氧化鐵不反應進入N；N加入過量稀鹽酸，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵、氯化鐵會與銅生成氯化銅和氯化亞鐵，得到固體P，說明銅過量，得到藍綠色溶液，則說明鐵和部分銅轉化為氯化銅、氯化亞鐵；
【詳解】A．由分析可知，固體P一定是純凈物銅，A正確；
B．若，則原混合物中可能含有和氫氧化鈉反應的鋁或氧化鋁或兩者均有，B正確；
C．由分析可知，藍綠色溶液中一定含有的金屬陽離子為、，C正確；
D．若不含鋁、氧化鋁，則向溶液N中通入足量的，不能觀察到白色沉淀生成，D錯誤；
故選D。
8．B
【詳解】A．將鈉加入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，A錯誤；
B．氫氧化鐵中鐵顯正三價，硝酸與氫氧化鐵發(fā)生復分解反應，B正確；
C．過氧化鈉有強氧化性，二氧化硫有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，C錯誤；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)制鋁用電解熔融氧化鋁，D錯誤；
答案選B。
9．B
【詳解】A．鈉和氯氣點燃生成NaCl，故不選A；
B．銅和氯氣點燃生成CuCl2，故選B；
C．鈉和氧氣在常溫下反應生成Na2O，故不選C；????
D．鋁和氧氣反應生成Al2O3，故不選D；
選B。
10．D
【詳解】AlCl3和Ba(OH)2的濃度分別為c1和c2，相同體積為V，由題意可得：第一步AlCl3反應完全，而Ba(OH)2過量，此時參加反應的AlCl3的物質的量是c1Vmol,Ba(OH)2是1.5c1Vmol；生成c1V mol 的Al(OH)3，又因為得到的沉淀物中鋁元素的質量和溶液中鋁元素的質量相等，則說明第一步反應完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)參加了第二步的反應，所以可求的Ba(OH)2的物質的量為：1.5c1V+0.25c1V=c1V=c2V，所以c1：c2=4：7；當氯化鋁過量時，氫氧化鋇全反應，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設反應掉的鋁離子物質的量為x,得到的沉淀物中鋁元素的質量和溶液中鋁元素的質量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鋇3x，即1.5c1Vmol,所以1.5c1V=2c2V，所以此時c1：c2=4：3，故選：D。
11．BC
【詳解】A．反應生成FeCl20.4mol，且溶液中無Fe3+，根據氯元素守恒，100mL的鹽酸中含HCl0.8mol，則鹽酸中HCl的物質的量濃度為8mol/L，故A錯誤；
B．反應生成FeCl20.4mol，且溶液中無Fe3+，根據氯元素守恒，100mL的鹽酸中含HCl0.8mol，根據氫元素守恒，反應生成0.4molH2S，H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L，故B正確；
C．反應生成FeCl20.4mol，且溶液中無Fe3+，根據鐵元素守恒，n(Fe)=0.4mol，反應生成0.4molH2S和3.2gS沉淀，根據S元素守恒，n(S)=0.4mol+=0.5mol，n(Fe)∶n(S)=0.4∶0.5=4∶5，x=0.8，故C正確；
D．該磁黃鐵礦Fe0.8S中，Fe2+與Fe3+的物質的量分別是x、y，，解得x=0.4、y=0.4，則物質的量之比為1∶1，故D錯誤；
選BC。
12．AC
【詳解】A．二氧化碳能溶于水，氯化氫氣體極易溶于水，溶于水的氯化氫使溶液呈酸性，能降低二氧化碳的溶解度，則能用飽和氯化鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，故A正確；
B．氯化氫能與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥氯氣，應選用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵，過量鐵粉可以過濾分離出去，故C正確；
D．氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，則不能用氫氧化鈉溶液除去氧化鋁中混有的氧化鐵，故D錯誤；
故選AC。
13．AB
【詳解】A．往混合物中加入足量NaOH溶液后，Al溶解并轉化為NaAlO2，而Mg不溶，過濾、洗滌，便可獲得Mg，A正確；
B．通過飽和的氯化鈉溶液，可溶解HCl，而Cl2不溶解，用濃硫酸干燥，便可獲得純凈的Cl2，B正確；
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3時，加入適量稀鹽酸，即便Na2CO3剛好完全轉化為NaHCO3，也會引入雜質NaCl，C不正確；
D．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，加入酸性高錳酸鉀溶液，不僅會氧化Fe2+，還會氧化Cl-，同時引入雜質K+、Mn2+等，D不正確；
故選AB。
14．BD
【詳解】A．n(KMnO4)=0時，A點離子濃度最大，則AB段對拉的離子為V2+(發(fā)生反應①)，A正確；
B．BC段離子鈞質的量增加，同時EF物質的量減少，都是發(fā)生反應②(BC段對應離子為VO2+，EF 段對應離子為為V)，B錯誤；
C．當加入n(KMnO4)時AB段對拉離子V2+物質的量變?yōu)?，反應①恰好完全反應，n(V2+)=5n(KMnO4)=5×2mol=10mol，原溶液中V2+物質的量濃度為c(V2+)===2mol/L，C正確；
D．CD段對拉的離子為VO2+，FG段對立的離子為V，乙點時n(VO2+)= n(V) (CD與 FG的交點)，根據V原子守恒，n(VO2+)= n(V)=×5L×2mol/L=5mol，此時加入的n(kMn04)=5mol，根據Mn原子守恒，n(Mn2+)= 5mol，則n(VO2+)：n(V)：n(Mn2+)= 5：5：5=1：1：1，D錯誤；
故選BD。
15．AB
【分析】CO2和NaOH溶液反應，根據通入CO2的量分四種情況，第一種情況是CO2量不足，反應后溶液的成分是NaOH、Na2CO3，第二種是CO2恰好反應，反應后溶液成分只有一種Na2CO3，第三種是CO2過量不多，反應后的溶液成分是Na2CO3、NaHCO3，最后一種是CO2完全過量，反應后溶液成分是NaHCO3。Na2CO3溶液中滴入鹽酸先生成碳酸氫鈉和氯化鈉：Na2CO3+HCl==NaCl+ NaHCO3，繼續(xù)滴加鹽酸，則發(fā)生NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，2個反應中消耗等量的HCl，結合圖像可知，曲線A、B對應的溶液均不是碳酸鈉溶液，A中第一階段消耗鹽酸大于第二階段，A對應溶液成分是NaOH、Na2CO3，B中第一階段消耗鹽酸小于第二階段，則B對應溶液成分是碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液；
【詳解】A．滴入HCl75mL時反應恰好完全、所得為NaCl溶液，A或B溶液共消耗0.075L0.1mol/L =0.0075 molHCl，則按元素質量守恒，此時溶液中含0.0075molNaCl溶液，則鈉離子由0.0075molNaOH溶液提供，原溶液中c(NaOH)= ，A正確；
B．據分析B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質為Na2CO3和NaHCO3，滴入HCl(25-0) mL段反應為Na2CO3+HCl==NaCl+ NaHCO3，則碳酸鈉為0.025L0.1mol/L =0.0025 mol，滴入HCl(75-25) mL段反應為NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，反應恰好完全時， B溶液共消耗0.075L0.1mol/L =0.0075 molHCl，則按元素質量守恒，此時溶液中含0.0075molNaCl溶液，則B溶液中含NaHCO3為0.0075mol -2×0.0025mol =0.0025mol，則Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為1：1，B正確；
C．據分析A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質為NaOH和Na2CO3，則滴入HCl(60-0) mL段反應為先氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生中和反應，再Na2CO3+HCl==NaCl+ NaHCO3，滴入HCl(75-60) mL段反應為NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，則A溶液中的碳酸鈉轉變的碳酸氫鈉為(0.075-0.060)L0.1mol/L =0.0015 molHCl，反應恰好完全時， A溶液共消耗0.075L0.1mol/L =0.0075 molHCl，則按元素質量守恒，此時溶液中含0.0075molNaCl溶液，則A溶液中含NaOH為0.0075mol -2×0.0015mol =0.0045mol，則NaOH和Na2CO3物質的量之比為3：1，C錯誤；
D．結合選項B可知，B溶液中含Na2CO3、NaHCO3均為0.0025mol，由元素守恒可知，B曲線表明原溶液通入CO2后所得溶質與鹽酸反應產生氣體最多為0.0025mol +0.0025mol=0.005mol，則最大體積為112mL(標準狀況)，D錯誤；
答案選AB。
16．???? AlCl3?????? ???? 2Al +2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2 ↑????
【詳解】金屬Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，則Y為Al；G的焰色反應顯黃色，含有Na元素，結合轉化關系，由元素守恒可知金屬A為Na，與水反應生成D與氣體B，則B為H2、D為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應生成G，G為偏鋁酸鈉。氫氣能夠在氣體C中燃燒，生成的E能夠與金屬X反應，生成的產物H和I能夠相互轉化，且I的溶液呈黃色，因此I含有Fe3+，因此X為鐵，C為氯氣，E為HCl；H為FeCl2，I為FeCl3；鋁與氯氣反應生成F，F為AlCl3。
(1)由上述分析可知，F的化學式為AlCl3，故答案為AlCl3；
(2)E為HCl，其電子式為，故答案為；
(3)Y和D溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(4)C與H溶液反應是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，用單線橋標出電子轉移的方向和數目為：，故答案為。
點睛：本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al、Cl元素單質化合物知識。本題的突破口有，Y的性質及G的焰色反應、I的溶液呈黃色等。本題的難點是C的判斷。
17．(1)???? SiO2???? KSCN溶液
(2)???? 將Fe2＋氧化為Fe3＋???? 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
(3)1:5

【分析】鋁土礦加入鹽酸生成鋁離子、鐵離子、亞鐵離子，二氧化硅不溶于酸，加入雙氧水后亞鐵離子生成鐵離子，加入氫氧化鈉后鋁離子和鐵離子生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鹽，經過聚合后生成聚合堿式氯化鋁鐵，依次分析；
【詳解】（1）①酸溶時SiO2不與鹽酸反應，“濾渣1”的主要成分為SiO2，KSCN溶液與鐵離子顯紅色，故檢驗“過濾1”后的溶液中是否含有Fe3＋選用KSCN溶液；
故答案為：SiO2；KSCN溶液；
（2）步驟Ⅳ加入H2O2溶液的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；
故答案為：將Fe2＋氧化為Fe3＋；2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；
（3）由步驟2在2.855 g樣品中：160 g?mol-1×n(Fe2O3)=0.4000 g，n(Fe2O3)=0.0025 mol，相當于5.710 g樣品中含n(Fe2O3)=0.0050 mol，由步驟1在5.710 g樣品中：102 g?mol-1×n(Al2O3)＋160 g?mol-1×n(Fe2O3)=3.350 g，102 g?mol-1×n(Al2O3)=3.350 g-2×0.4000 g，n(Al2O3)=0.025 mol，n(Fe)∶n(Al)=(2×0.005 mol)∶(2×0.025 mol)=1∶5；
故答案為：1:5。
18．(1)B
(2)可回收物
(3)
(4)B
(5)C
(6)???? D???? C
(7)A
(8)A
(9)Fe-2e-=Fe2+

【詳解】（1）A．科學合理使用農藥，有利于保護水資源，A 錯誤；
B．任意排放化工廠廢水，不利于保護水資源，B正確；
C．處理生活污水，達標排放，有利于保護水資源，C錯誤；
故答案選B。
（2）礦泉水瓶的主要成分是聚對苯二甲酸乙二醇酯，是食品用塑料瓶，屬于可回收物。
（3）可排入大氣說明氣體無污染，可知NO和CO在催化劑作用下生成了N2和CO2，反應方程式為。
（4）A．該圖是可燃垃圾標志，A錯誤；
B．該圖是可回收標志，B正確；
C．圖為當心輻射標志，C錯誤；
故答案選B。
（5）A．吸煙會對室內和公共場所造成污染，A正確；
B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變，B正確；
C．CO和尼古丁都屬于室內空氣污染物，但N2、CO2不是空氣污染物，C錯誤；
故答案選C。
（6）①人體內的供能物質包括：糖類、油脂，因此油脂是重要的體內能源，答案選D；
②維生素C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，又稱為抗壞血酸，答案選C；
（7）試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質都是玻璃，故答案選A。
（8）生鐵和鋼都是鐵碳合金，只是碳的含量不同而已，故答案選A。
（9）鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，Fe易失電子作負極，C作正極，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+。
19．???? bd???? Cu2S???? 4???? H2
【分析】（1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；
（2）失電子化合價升高的反應物是還原劑，根據得失電子相等計算失去電子的物質的量，硫酸銅溶液呈酸性，鎂和酸反應生成氫氣。
【詳解】(1)Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，Fe、Cu的冶煉采用熱還原法。故采用電解法的是bd；
(2)在輝銅礦和H2SO4、O2的反應中，O2作氧化劑，所以1mol O2得到4mol e-，還原劑失去4mol e-，Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+，Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以放出的氣體應為H2。
【點睛】本題考查了金屬的冶煉方法、氧化還原反應等知識點，根據金屬的活潑性確定冶煉方法、離子的放電順序來分析解答，難度不大。
20．???? ???? 1∶2∶3???? 6∶3∶2???? Na>Al＝Mg
【分析】發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據方程式計算解答。
【詳解】（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、
?????46g?????????????1mol
? ? ? ?Wg ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??mol
?? ? ??Mg+2HCl=MgCl2+H2↑?、
?????24g???????????1mol
?? ? ??Wg ? ? ? ? ? ? ? ??mol
? ? 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，? ? ? ? ? ??
? ?? ? 54g?????????????3mol
? ? ? ??Wg ? ? ? ? ? ? ? ??mol
? ? ? ? ? ? ? ? ? ???????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
故在相同條件下產生氫氣的體積比=?mol :mol: ??mol=，
因此，本題正確答案是：。
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
0.1mol??????????0.05mol? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??
??Mg+2HCl=MgCl2+H2↑?
0.1mol? ? ? ? ???? ?0.1mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
0.1mol? ? ? ? ?????0.15mol
故在相同條件下產生氫氣的體積比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，
因此，本題正確答案是：1:2:3。
（3）若產生相同體積（同溫同壓下）的H2，說明三種金屬提供電子的物質的量相同，設三種金屬都失去6mol的電子，需鈉的物質的量為6mol，鎂的物質的量為3mol，鋁的物質的量為2mol，所以所需的鈉、鎂、鋁物質的量比為6:3:2。
因此，本題正確答案是：6:3:2。
（4）若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，可以知道三種金屬都過量，但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多，
因此，本題正確答案是：Na>Al＝Mg。

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