?人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)
第二章 第二節(jié) 氯及其化合物
習(xí)題精煉（原卷版）
一、 單選題
1．實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是
A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備 B．觀察與反應(yīng)的現(xiàn)象時(shí)要佩戴護(hù)目鏡
C．把過(guò)期的化學(xué)藥品埋入地下D．聞氣體時(shí) 用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
2．下列試劑的說(shuō)法不正確的是
A．漂白粉必須密封保存 B．新制氯水用無(wú)色的廣口瓶保存
C．少量金屬鈉保存在煤油中 D．液氯可用于自來(lái)水的消毒
3．下列物質(zhì)是最常見(jiàn)的消毒劑，這些消毒劑作用于物品消毒時(shí)，不是利用其氧化性的是
A．酒精(CH3CH2OH) B．雙氧水(H2O2) C．臭氧(O3) D．次氯酸(HClO)
4．下列物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色的是
A．Cl2 B．H2O C．H2 D．CH4
5．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．干燥的氯氣有漂白作用 B．氯水有漂白作用
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣 D．“”消毒液的有效成分是次氯酸鈉
6．氯氣1774年由舍勒發(fā)現(xiàn)。其常溫常壓下為黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性。下列有關(guān)氯氣化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是
A．液氯可用鋼瓶?jī)?chǔ)存，說(shuō)明氯氣與鋼鐵一定無(wú)法發(fā)生反應(yīng)
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
C．灼熱的銅絲放入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，生成藍(lán)色的煙
D．將氯氣通入滴有少量酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色褪去，可證明氯氣具有漂白性
7．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．氯氣可用于制漂白粉 B．過(guò)氧化鈉可用作供氧劑
C．小蘇打-制作饅頭和面包的膨松劑 D．濃硫酸用作食品干燥劑
8．下列物質(zhì)在空氣中久置，不會(huì)變質(zhì)的是
A．MgSO4 B．Na2O2 C．漂白粉 D．新制氯水
9．下列說(shuō)法不正確的是
A．液氯是純凈物而氯水是混合物 B．氯水久置后顏色變淺，酸性增強(qiáng)
C．新制氯水可使紫色石蕊溶液變紅
D．氯水宜現(xiàn)配現(xiàn)用，不適宜久置，主要是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，見(jiàn)光易分解
10．氯氣在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中用途非常常廣泛，化工生產(chǎn)過(guò)程中排出的大量含氯廢氣與氯化氫氣體用過(guò)量氫氧化鈉吸收，在吸收后的溶液中可以大量共存的離子是
A． B． C． D．
11．漂白液、漂白粉、過(guò)氧乙酸等均可用于殺菌消毒，以下有關(guān)漂白粉的說(shuō)法正確的是
A．漂白粉是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物
B．漂白粉能殺菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌
C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率
D．氯氣與堿反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有殺菌消毒作用
評(píng)卷人
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二、填空題
12．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(2)漂白粉的有效成分是___________ (填化式)。
(3)漂白粉溶于水后，受空氣中CO2的作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
(4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)___________ (填編號(hào))。
(5)瓶裝漂白粉久置于空氣中呈稀粥狀而失效。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：___________。
(6)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是___________ (填字母)。
①CO2?、贖Cl　③H2O?、躉2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
13．在第一次世界大戰(zhàn)期間，有一次德軍與英、法軍在比利時(shí)對(duì)峙，黎明時(shí)，英、法軍前線(xiàn)戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股黃綠色氣體逐漸襲來(lái)，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死。后來(lái)人們?cè)诖驋邞?zhàn)場(chǎng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)跑到山坡上的士兵竟幸免于難。
(1)由上述事例可歸納出氯氣的性質(zhì)有_______。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。
①鐵絲在氯氣中燃燒：_______。?
②鐵粉溶于鹽酸中：_______。
(3)將新鮮的花瓣放入干燥的氯氣中可觀察到的現(xiàn)象是_______，?原因是_______。
(4)氯水久置或光照條件下均會(huì)變成稀鹽酸，同時(shí)釋放出氧氣，說(shuō)明次氯酸_______，?反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
評(píng)卷人
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三、實(shí)驗(yàn)題
14．興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取少量漂白液。

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)____。
(2)寫(xiě)出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。
(3)氯氣與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
(4)充分反應(yīng)后，測(cè)得漂白液中NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。經(jīng)分析可能的原因有：
①____。(用文字簡(jiǎn)述)。
②氯氣與NaOH反應(yīng)放熱，溫度較高時(shí)生成NaCl、NaClO3和水，該反應(yīng)方程式為：____。






第二課時(shí) 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

評(píng)卷人
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一、單選題
1．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)的性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．I圖中：即使過(guò)量，鹽酸也不能全部消耗
B．II圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成有漂白性的物質(zhì)
C．III圖中：生成棕色的煙
D．IV圖中：水可以充滿(mǎn)試管
2．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用裝置甲制取Cl2
B．用裝置乙分離NaCl和MgSO4
C．用裝置丙蒸干溶液得到NaHCO3固體
D．用裝置丁檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。
3．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A．氯氣與燒堿溶液作用：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
B．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+
C．Na2O2溶于足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D．碳酸鈉與氯化鈣混合：Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na+
4．某化學(xué)試劑廠不慎發(fā)生了氯氣泄漏事故，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是
A．緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散
B．處在該廠實(shí)驗(yàn)室的工作人員，撤離時(shí)可以用NaHCO3溶液浸濕毛巾捂住口鼻
C．處在該廠附近家中的群眾，應(yīng)用肥皂水浸濕毛巾捂住口鼻，向低洼處撤離
D．消防官兵趕到現(xiàn)場(chǎng)后，把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有石灰水的水池中
5．生活中處處有化學(xué)。下列敘述正確的是
A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛
B．焰火中紫色來(lái)源于鈉鹽灼燒
C．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果
D．碳酸氫鈉可做食品膨松劑
6．下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使紅色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2 D．氯水久置后，由于Cl2揮發(fā)，酸性減弱
7．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是
A．常溫下，濕潤(rùn)的氯氣與Fe不反應(yīng)
B．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧
D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，久置的氯水變?yōu)橄←}酸
8．有關(guān)氯氣制備的裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．圖中氣體通入濃硫酸時(shí)導(dǎo)管連接錯(cuò)誤，應(yīng)該是長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣
B．可用飽和碳酸氫鈉溶液代替飽和NaCl溶液
C．制備氯氣時(shí)，二氧化錳做氧化劑
D．圖中采用了向上排空氣法收集氯氣
9．為探究氯氣的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下裝置。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．用甲產(chǎn)生黃綠色氣體：
B．乙可制得飽和氯水：
C．丙中溶液顯棕黃色：
D．丁可用于處理尾氣：
10．某溶液中可能含有Cl-、CO、SO。為了檢驗(yàn)其中是否含有Cl-，需要的試劑是
A．稀硫酸??硝酸銀溶液 B．稀鹽酸??硝酸銀溶液
C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸??硝酸銀溶液
評(píng)卷人
得分



三、實(shí)驗(yàn)題
11．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na2O2與干燥的HCl氣體能發(fā)生反應(yīng)生成Cl2?，F(xiàn)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：圓底燒瓶?jī)?nèi)有白霧，裝置③中出現(xiàn)黃綠色氣體。

請(qǐng)回答：
(1)裝置①中儀器a的名稱(chēng)是____。
(2)裝置②的作用是____。
(3)裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(4)出現(xiàn)黃綠色氣體后，將裝置③中的氣體通入放有濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙的洗氣瓶，可以觀察到試紙____。
(5)裝置④的作用是尾氣處理，下列試劑可以選用的是____。
A．飽和食鹽水 B．蒸餾水 C．NaOH溶液 D．飽和Na2CO3溶液
12．某研究小組為了制備“84消毒液”(主要成分為NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。查閱到下列資料：“鹵素與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2+6OH-5X-+ +3H2O”。

回答下列問(wèn)題：
(1)裝置中的圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？_______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。
(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？_______，理由是_______。
(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？_______，理由是_______。
13．在實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)_______(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。
(2)比較制取取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是_______。
(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式是_______。
(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色
氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
①_______
然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)辄S綠色
②_______

14．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程為_(kāi)______。
(2)若要收集到干燥純凈的氯氣，A、B瓶所裝的試劑分別為_(kāi)______和_______。
(3)若D瓶中裝有硝酸銀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_______；
(4)E裝置中通常盛放的是_______溶液。





























參考答案：
第一課時(shí)
1．C
【詳解】A．氯氣有毒，為防止氯氣逸出污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)在通風(fēng)櫥中制備氯氣，故A正確；
B．鈉與水反應(yīng)劇烈，易發(fā)生爆炸，所以觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象時(shí)要佩戴護(hù)目鏡，故B正確；
C．把過(guò)期的化學(xué)藥品埋入地下會(huì)引起土壤、水體污染，所以過(guò)期的化學(xué)藥品應(yīng)集中回收處理，不能埋入地下，故C錯(cuò)誤；
D．為防止發(fā)生意外事故，聞氣體時(shí)應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故D正確；
故選C。
2．B
【詳解】A．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，使漂白粉變質(zhì)，所以漂白粉必須密封保存，隔絕與空氣中的二氧化碳和水蒸氣接觸。
B．新制氯水中的次氯酸遇光易分解，為防止次氯酸遇光分解，新制氯水應(yīng)用棕色的細(xì)口瓶保存。
C．鈉具有很強(qiáng)的還原性，易與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，使鈉變質(zhì)，由于鈉的密度小于煤油，則將少量金屬鈉保存在煤油中，防止鈉變質(zhì)。
D．液氯與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，故液氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒；
故答案選B。
3．A
【詳解】A．酒精沒(méi)有氧化性，其殺菌消毒的原理是使蛋白質(zhì)脫水變性凝固而失去活性，從而達(dá)到殺菌消毒的效果，A項(xiàng)選；
B．雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，可殺菌消毒，B項(xiàng)不選；
C．臭氧具有較強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，C項(xiàng)不選；
D．次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，D項(xiàng)不選；
答案選A。
4．A
【詳解】使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色即該氣體的具有氧化性，能夠?qū)I中的碘離子反應(yīng)成碘單質(zhì)，其中氯氣具有氧化性，其它氣體都沒(méi)有，故選A。
5．A
【詳解】A．干燥的氯氣是沒(méi)有漂白作用的，只有當(dāng)氯氣和水接觸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸后才有漂白作用，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中有次氯酸，有漂白作用，故B正確；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故C正確；
D．“ 84 ”消毒液約含有6%有效氯，有效成分是次氯酸鈉，故D正確；
故答案選A。
6．B
【詳解】A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，加熱條件下氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；
C．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒生成氯化銅固體，會(huì)觀察到棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣不具有漂白性，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的次氯酸鈉具有漂白性，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
7．D
【詳解】A．氯氣可與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯化鈣和次氯酸鈣為漂白粉的主要成分，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水均能反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，故B正確；
C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，常用作制作饅頭和面包的膨松劑，故C正確；
D．濃硫酸具有腐蝕性，不能用作食品干燥劑，故D錯(cuò)誤；
故答案選D。
8．A
【詳解】A．MgSO4在空氣中久置不會(huì)和水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，不會(huì)變質(zhì)，故A選；
B．Na2O2在空氣中久置會(huì)和水、二氧化碳反應(yīng)，最終變?yōu)樘妓徕c，故B不選；
C．漂白粉在空氣中久置最終變?yōu)槁然}和碳酸鈣，故C不選；
D．氯水中次氯酸見(jiàn)光分解，新制氯水久置最終變?yōu)辂}酸，故D不選；
故選A。
9．C
【詳解】A．液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，氯水是氯氣溶于水后的混合物，故A正確；
B．氯水久置后發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故酸性增強(qiáng)，故B正確；
C．氯水具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯水具有漂白性，試紙變紅后褪色，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中存在次氯酸，其不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，故D正確；
故選C。
10．B
【分析】化工生產(chǎn)過(guò)程中排出的大量含氯廢氣與氯化氫氣體用過(guò)量氫氧化鈉吸收后，溶液中含有Na+、OH-、Cl-、ClO-，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．氫氧化鈉過(guò)量，溶液為堿性，H+無(wú)法大量共存，A錯(cuò)誤；
B．各溶液之間互相不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；
C．Fe2+與OH-生成沉淀，無(wú)法大量共存，C錯(cuò)誤；
D．Ag+與Cl-生成白色沉淀，無(wú)法大量共存，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
11．C
【詳解】A．漂白粉是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉能殺菌消毒的原因是次氯酸鈣能生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．漂白粉放入稀酸中生成次氯酸的濃度增大，可以提高漂白速率，故C正確；
D．氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽，次氯酸鹽能生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以氯氣與堿反應(yīng)的產(chǎn)物有殺菌消毒作用，故D錯(cuò)誤；
選C。
12．(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)Ca(ClO)2
(3)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(4)(1)
(5)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑
(6)A

【解析】（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故答案為：Ca(ClO)2；
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中CO2的作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）反應(yīng)(1)中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)(3)中，Ca(ClO)2 +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：(1)；
（5）瓶裝漂白粉久置于空氣中次氯酸鈣會(huì)在空氣中反應(yīng)生成易分解的次氯酸，從而失效，用化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；
（6）貯存很久的漂白粉會(huì)變質(zhì)生成碳酸鈣，碳酸鈣會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，濃鹽酸易揮發(fā)，所以用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2　②HCl?、跦2O，故答案為：A。
13．(1)黃綠色氣體，有毒，密度比空氣的大
(2)???? 2Fe+3Cl22FeCl3???? Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)???? 花瓣褪色???? 新鮮的花瓣含有水分，遇Cl2會(huì)產(chǎn)生HClO，HClO具有漂白性
(4)???? 不穩(wěn)定???? 2HClO2HCl+O2↑
【解析】（1）英法聯(lián)軍前線(xiàn)戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股黃綠色氣體逐漸襲來(lái)，說(shuō)明氯氣是黃綠色的氣體，很快數(shù)百名英法聯(lián)軍士兵中毒而死，說(shuō)明氯氣有毒，部分跑到山坡上的士兵幸兔于難，說(shuō)明氯氣密度大于空氣密度，后來(lái)在打掃戰(zhàn)場(chǎng)時(shí)人們發(fā)現(xiàn)，死亡士兵軍服的黃銅扣子變成了綠色，說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成氯化銅；
（2）①鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)的方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；
②Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）新鮮的花瓣中含有水分，遇Cl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有漂白性，所以將新鮮的花瓣放入干燥的氯氣中可觀察到的現(xiàn)象是花瓣褪色；
（4）氯水久置或光照條件下次氯酸分解生成HCl和O2，所以氯水久置或光照條件下均會(huì)變成稀鹽酸，同時(shí)釋放出O2，說(shuō)明次氯酸不穩(wěn)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。
14．(1)分液漏斗
(2)
(3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(4)???? 鹽酸具有揮發(fā)性，HCl和NaOH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致堿不足???? 6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O
【分析】先利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣，除雜后通入到氫氧化鈉溶液中制取漂白液次氯酸鈉，據(jù)此分析。
（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）MnO2與濃鹽酸共熱生成氯氣、氯化錳和水，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，錳元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，即每個(gè)錳原子得到2個(gè)電子，氯元素的化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，即每個(gè)氯原子失去1個(gè)電子，則雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為： ；
（3）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（4）①鹽酸具有揮發(fā)性，若氯氣中的HCl沒(méi)有被完全除去，揮發(fā)出來(lái)的HCl會(huì)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH不足，降低NaClO的產(chǎn)量，故漂白液中NaCIO質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；故答案為：鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的HCl會(huì)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH不足；
②氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到十5價(jià)，則每生成1molNaClO3，失去5mol電子，氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，則每生成1molNaCl，得到1mol電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，NaClO3和NaCl的系數(shù)比為1:5，設(shè)NaClO3的系數(shù)為1，則NaCl的系數(shù)為5，再依次根據(jù)氯原子、鈉原子、氫原子和氧原子守恒可知，Cl2的系數(shù)為3，NaOH的系數(shù)為6，H2O的系數(shù)為3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O。

第二課時(shí)
1．D
【詳解】A．氯氣密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集氯氣，用NaOH溶液吸收多余的氯氣，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，即使二氧化錳過(guò)量，鹽酸也不能全部消耗完，故A正確；
B．氯氣不具有漂白性，氯氣與水生成HClO具有漂白性，故B正確；
C．銅和氯氣反應(yīng)生成棕色的氯化銅，故C正確；
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照分解為鹽酸和氧氣，所以水不能充滿(mǎn)試管，故D錯(cuò)誤；
故選D。
2．D
【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳不加熱不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．NaCl和MgSO4都可溶于水，過(guò)濾不能分離，B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3固體熱穩(wěn)定性不好，蒸干溶液的過(guò)程中容易分解得不到原物質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，D正確。
3．C
【詳解】A．．NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，A錯(cuò)誤；
B．澄清的石灰水中的Ca(OH)2可拆成離子形成，與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是中和反應(yīng)，離子方程式為OH-+H+=H2O，B錯(cuò)誤；
C．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，C正確；
D．Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3和NaCl，離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，D錯(cuò)誤；
故選C。
4．C
【詳解】A．氯氣有毒，沿逆風(fēng)方向疏散能減少吸入氯氣的量，避免中毒，故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液能夠吸收氯氣，且堿性較弱，當(dāng)氯氣泄露時(shí)，可以用NaHCO3溶液浸濕毛巾捂住口鼻，故B正確；
C．氯氣密度大于空氣密度，泄露時(shí)，應(yīng)向高處撤離，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣能夠與堿反應(yīng)被堿吸收，所以消防官兵趕到現(xiàn)場(chǎng)后，把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有石灰水的水池中，故D正確；
故選：C。
5．D
【詳解】A．HB鉛筆芯的成分為石墨和黏土，A不正確；
B．焰色試驗(yàn)中，鈉的焰色為黃色，焰火中紫色來(lái)源于鉀鹽灼燒，B不正確；
C．漂白粉與鹽酸混合時(shí)，若鹽酸過(guò)量，則會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而產(chǎn)生有毒氣體氯氣，C不正確；
D．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，受熱后體積發(fā)生膨脹，使食品變得膨松，所以可做食品膨松劑，D正確；
故選D。
6．C
【詳解】A．氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯(cuò)誤；
B．HCl可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故B錯(cuò)誤；
C．HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧氣，故C正確；
D．HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7．A
【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和Fe會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故潮濕的氯氣會(huì)和Fe反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．銅絲和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，該反應(yīng)的現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，B正確；
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl極易溶于水，會(huì)結(jié)合空氣中的水蒸氣形成白霧，C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，會(huì)分解為HCl和O2，因此久置的氯水會(huì)變?yōu)橄←}酸，D正確；
故選A。
8．B
【分析】實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，最后氫氧化鈉溶液為尾氣處理，防止污染空氣，據(jù)此解答。
【詳解】A．裝置中濃硫酸的作用是干燥氯氣，應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故A正確；
B．飽和碳酸氫鈉溶液會(huì)和揮發(fā)出來(lái)的HCl反應(yīng)生成CO2，引入新雜質(zhì)，且氯氣也和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，所以不可用飽和碳酸氫鈉溶液代替飽和NaCl溶液，故B錯(cuò)誤；
C．制備氯氣時(shí)，二氧化錳中錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)下降，作氧化劑，故C正確；
D．氯氣密度大于空氣的，圖中采用的是向上排空氣法收集氯氣，故D正確；
故選B。
9．B
【詳解】A．KMnO4與濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．HClO是弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為，B錯(cuò)誤；
C．Cl2具有強(qiáng)氧化性，與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，C正確；
D．Cl2是大氣污染物，根據(jù)其能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O的性質(zhì)，可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
10．D
【詳解】檢驗(yàn)Cl-，可加入硝酸銀，但含有SO、CO，都可生成沉淀，可先加入加入硝酸酸化除雜，再加入硝酸銀檢驗(yàn)是否含有Cl-；
故選D。
11．(1)分液漏斗
(2)干燥HCl(或除去HCl中的水蒸氣)
(3)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O
(4)變藍(lán)色
(5)CD
【分析】裝置①濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，通過(guò)濃硫酸干燥裝置②干燥后進(jìn)入③中和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氯氣，尾氣使用裝置④；
（1）裝置①中儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；
（2）Na2O2與干燥的HCl氣體能發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，過(guò)氧化鈉也會(huì)和水反應(yīng)，故裝置②的作用是干燥HCl(或除去HCl中的水蒸氣)；
（3）裝置③中反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和氯化氫生成氯氣和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成水，化學(xué)方程式是Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O；
（4）氯氣和碘化鉀生成碘單質(zhì)，碘能使淀粉變藍(lán)色，故現(xiàn)象為試紙變藍(lán)色；
（5）尾氣中含有生成的氯氣和過(guò)量的氯化氫氣體；
A．飽和食鹽水不能充分吸收氯氣，A錯(cuò)誤；????
B．蒸餾水不能充分吸收氯氣，B錯(cuò)誤；????
C．NaOH溶液可以和氯氣、氯化氫反應(yīng)，可以吸收尾氣，C正確；????
D．飽和Na2CO3溶液顯堿性，能吸收氯氣和氯化氫，D正確；
故選CD。
12．(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)???? 不能???? 氯氣中混有的HCl氣體也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度
(3)???? 能???? 少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)
(4)???? 不能???? 氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高可能引起副反應(yīng)，生成NaClO3

【分析】首先分析各個(gè)裝置的用途，第一個(gè)裝置用于制備Cl2，第二個(gè)裝置作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，第三個(gè)裝置的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣，第四個(gè)是制備“84消毒液”的裝置，然后進(jìn)行分析。
（1）圓底燒瓶中發(fā)生的是制取Cl2的反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）若省去第二個(gè)裝置，則Cl2中混有的HCl不能除去，HCl與NaOH溶液會(huì)反應(yīng)，影響Cl2與NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率，故不能省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶；
（3）NaOH溶液中本來(lái)就含有水，故Cl2中含有水蒸氣對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，故可以省去盛濃硫酸的洗氣瓶；
（4）由題干信息可知，加熱情況下Cl2與堿會(huì)生成,而鹵素與水反應(yīng)放熱，故不能省去盛冰水的燒杯，防止生成NaClO3。
13．(1)分液漏斗
(2)氯氣和堿在常溫或溫度較低時(shí)生成次氯酸鹽、氯化物和水，在加熱條件下生成氯酸鹽、氯化物和水
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)???? 氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸能使石蕊變紅色；反應(yīng)生成的HClO有漂白性，溶液變?yōu)闊o(wú)色???? 隨著通入的氯氣的量的增加，水中的氯氣的量增加，水溶液變?yōu)辄S綠色

【分析】①為反應(yīng)制取氯氣，②為氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，③為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，④為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊先變紅后褪色，⑤為尾氣處理，應(yīng)用堿溶液吸收。
（1）制取氯氣時(shí)用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸；
（2）要制取氯酸鉀、次氯酸鈉，②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中，所以在加熱條件下氯氣和堿反應(yīng)生成氯酸鉀，③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中，所以在常溫或溫度較低時(shí)生成次氯酸鈉；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸能使石蕊變紅色；反應(yīng)生成的HClO有漂白性，溶液變?yōu)闊o(wú)色。隨著通入的氯氣的量的增加，水中的氯氣的量增加，水溶液變?yōu)辄S綠色。
【點(diǎn)睛】氯氣和堿反應(yīng)時(shí)注意溫度的條件，若為熱的溶液反應(yīng)可以生成氯酸鹽和氯化物，若為常溫下則反應(yīng)生成次氯酸鹽和氯化物，根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和強(qiáng)氧化性即漂白性分析溶液的顏色變化。
14．(1)
(2)???? 飽和食鹽水???? 濃硫酸
(3)產(chǎn)生白色沉淀
(4)NaOH
【分析】反應(yīng)裝置中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸具有揮發(fā)性導(dǎo)致生成的氯氣中含有HCl，A裝置中用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；B裝置中用濃硫酸干燥氯氣，用 C裝置收集氯氣，D裝置探究氯氣性質(zhì)，E裝置用于尾氣處理。
（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；
（2）由上述分析可知，A裝置用于除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，試劑為飽和食鹽水；B裝置用于干燥氯氣，試劑為濃硫酸，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（3）若D瓶中裝有硝酸銀溶液，氯氣和水反應(yīng)生成的HCl能和硝酸銀反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，所以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；
（4）氯氣有毒不能排放到空氣中，應(yīng)該用堿液吸收，所以E裝置的作用是吸收尾氣防止污染環(huán)境，試劑為NaOH溶液，故答案為：NaOH。


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第二節(jié) 氯及其化合物

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